0809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中測(cè)驗(yàn)考試高二化學(xué)3

1、08-09 實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷說(shuō)明1本試卷考試時(shí)間為100 分鐘；滿(mǎn)分為100 分 +20 分2本試卷共9 頁(yè)，分為A 卷模塊測(cè)試、B 卷能力測(cè)試；五大題，34 小題作答，非選擇題在答題紙 上作答3選擇題用 機(jī)讀卡4考試結(jié)束后，上交機(jī)讀卡、答題紙和全部試卷5本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Zn 65A 卷（ 100 分）一、選擇題（ 50 分; 每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題意）1 下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A BaSO4B HClCCO2D H2O2化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律A 可逆反應(yīng)B 化合反應(yīng)C離子反應(yīng)D氣體反應(yīng)3有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中

2、，正確的是A 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)4下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是A 葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化B 灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)5下列各式表示的變化中，熵變（ S）最大的是A2H2O = 2H 2 + O2C Fe + S = FeSB C2H5OH(l) = C 2H5OH(s)D CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O6下列電離方程式中正確的是BH 2CO32H+ + CO3A CaCO3Ca2+ + CO 322C NH 3H 2ONH3

3、+ H2OD H2SO3H+ + HSO37在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g) W(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B . X、 Y、 Z、W 的濃度比保持不變C. X 的消耗速率與Z 的生成速率相等D. c(X) c(Y) c(Z) c(W)8對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) H0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O 的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A 增大 H 2O(g) 的濃度B降低壓強(qiáng)C升溫D 使用合適的催化劑9根據(jù)以下 3 個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、 Q2、 Q3 三者關(guān)系的判斷中正確的

4、是2H2S(g)+3O 2(g) 2SO2(g)+2H 2O(l)H Q1 kJ/mol2H2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H2O(l)H Q2 kJ/mol2H2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H2O(g)H Q3 kJ/molA Q1Q2Q3B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1D Q2Q1Q310在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A (D)=0.4 mol1 1B (C)=0.5 mol1 1LsL sC (B)=0.6 mol1 1D (A)=0.15 mol1 1L sL s11實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反

5、應(yīng)可表示為：C2H4(g) + H 2O (g) = C 2H 5OH(g)H = 45.8 kJ/mol則下列說(shuō)法中正確的是A 實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變HB 0.5 mol H 2 O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC 1 mol C 2H5OH(g) 具有的能量大于1 mol C 2H4 (g)和 1 mol H 2 O (g)所具有的能量和D 1 mol C2H4(g)和 1 mol H2O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于 1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能-1NH 3H2O+。對(duì)于該平衡，下列敘述中正12 在 0.1 mol L NH 3H 2O 溶

6、液中存在如下電離平衡：NH4 +OH確的是+)增大A 降低溫度，溶液中 c(NH 4B加入少量 NaOH 固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小-1溶液，溶液中C加入少量 0.1 mol L HClc(OH)增大D加入水時(shí)，溶液中c(OH ) / c(NH 3H2O) 增大13有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是A 具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡14密閉容器中A 與 B 反

7、應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A) 、v(B) 、v(C) 表示。已知v(A) 、v(B) 、v(C)之間有以下關(guān)系 2 v(B) = 3 v(A) 、 2 v(C) = v(A) 。則此反應(yīng)可表示為A 3A+2B=6CB 2A+3B=2CC 2A+3B=CD 3A+2B=2C15將 H 2 和 Br 2 充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br 2(g)2HBr(g) H 0。平衡時(shí) Br 2(g) 的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（反應(yīng)體系與），平衡時(shí) Br 2(g) 的轉(zhuǎn)化率為 b。 a 與 b 的關(guān)系是A a bB a=bC a bD無(wú)法確定16實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳

8、單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（H）分別為 -393.5 kJ/mol 、-285.8 kJ/mol 、-890.3 kJ/mol 。則 CH 4(g) =C(s) + 2H 2 (g)的反應(yīng)焓變（ H）為A -74.8 kJ/molB +74.8 kJ/molC -211kJ/molD +211kJ/mol17密閉容器中充入2 mol SO 2 和 1 mol O2 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+ O 2(g)2SO3(g) H 0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中，正確的是A 若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，SO3 的百分含量一定增大B若容器體積不變，充入Ar ，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)C若

9、容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g) ，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K 減小18一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO (g)NO(g)H 0224在測(cè)定 NO 2 的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A 1303.03 105 PaB251.01 105 PaC 1305.05 104 PaD05.05 104 Pa19向容積為2 L 的密閉容器中充入2 mol A 和 1 mol B ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) B(g)3C(g) 1。下列說(shuō)法中正確的是經(jīng) 2 s 達(dá)到平衡后，測(cè)得 C 氣體的濃度為 0.6 mol

10、 L用物質(zhì) A 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol L1s1用物質(zhì) B 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol L1 s1平衡時(shí)物質(zhì) A 與 B 的轉(zhuǎn)化率相等平衡時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.2 mol L1其它條件不變，向容器中再加入1 molC 氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)不變A B CD20對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(g) B(g)2C(g) H 0，下列各圖中正確的是c(B)(正 )w(C)A100 1001 MPa的轉(zhuǎn)500(逆 )化10率0.1 MPaA 時(shí)間 tB壓強(qiáng) PC 溫度TD 壓強(qiáng)P21一定溫度下， 固定體積的容器中充入1 mol SO 2 和 1 mol O 2，再

11、加入少量的NO，在體系中發(fā)生 2NO+O 2=2NO 2 ； SO2+NO 2=SO3+NO ，下列說(shuō)法中不正確的是A 體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3B在反應(yīng)過(guò)程中NO 是催化劑C NO 參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D NO 的引入可以增加SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率22可逆反應(yīng)aX 2Y (g)2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t 1 和 t2 時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（ v）時(shí)間（ t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是A 若 X 是固體，則t1 時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)B若 X 是氣體，則t2 時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)C若 X 是固體，則t1 時(shí)可能是增大了

12、X 的質(zhì)量D t2 時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H023取 c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2 倍后，再分別加入0.03g 鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 醋酸與鋅反應(yīng)速率大A B 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大CD 24一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g)3C(g) ，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和 2mol B ，達(dá)平衡后A 的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配

13、比作為起始物質(zhì)，平衡后A 的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A 2mol CB 2mol A 、 3mol B和 1mol He （ He 不參加反應(yīng)）C 1mol B和1mol CD 2mol A 、1mol B和3mol C25工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：42H = +Q kJ/ mol(Q 0)SiCl (g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl 4 的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl 4 為 1 mol ，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至 4

14、min 時(shí)，若 HCl 濃度為 0.12 mol/L ，則 H 2 的反應(yīng)速率為 0.03 mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025Q kJ 時(shí)，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液恰好反應(yīng)二、填空題（ 23 分）26. （6 分）（ 1） CuCl 2 溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl 2 的水溶液中存在如下平衡：Cu(H 2O)4 2+ + 4Cl CuCl 4 2+4H2O藍(lán)色黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出一種可采用的方法：_ 。（2）在 2SO2 + O22SO3的平衡體系中，用由1818）替換掉一部分O ，平衡不 發(fā)生

15、移O 構(gòu)成的氧氣（O22動(dòng)。一段時(shí)間后 SO2 中 18O 的含量 _（填增加、減少或不變） ，其原因是 _。（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A 和 B 中，分別加入a mol 和 b mol的 HI（ a b），發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+ I 2(g) 達(dá)到平衡后?；卮鹣铝袉?wèn)題（用“ ”、“、 、 =）（2）保持溫度不變，若向I 中的平衡體系中再充入2 mol C 和 1 mol D ，重新達(dá)到平衡后A 的濃度為 R mol/L 。則（）A.R=2MB.RMC.MR2M29（4 分）在100和 200kPa 的條件下，反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g) 建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的

16、條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B 的濃度。壓強(qiáng) (kPa)2005001000B 的濃度（ mol/L ）0.040.10.27根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（ 1 ）壓 強(qiáng) 從 200kPa 增 加 到 500kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是。（ 2）壓強(qiáng)從 500kPa 增加到 1000kPa 時(shí)，平衡移動(dòng)（填 “正向 ”或 “逆向 ”或 “不 ”），其原因可能為三、實(shí)驗(yàn)題（ 15 分）30.（12 分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過(guò)程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO 3濃

17、度為 1.00 mol/L 、 2.00 mol/L ，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K 、 308 K ，每次實(shí)驗(yàn)HNO 3 的用量均為 25.0 mL 、大理石用量均為10.00 g。（ 1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ?shí)驗(yàn)和探究 HNO 3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）(2)實(shí)驗(yàn)中CO2 質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：實(shí)驗(yàn)T / K大理石規(guī)格c(HNO 3)編號(hào)mol/L298粗顆粒2.00忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在40s-100 s 范圍內(nèi) HNO 3 的平均反應(yīng)速率（保留

18、2 位小數(shù)）： _。（ 3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)和中CO2 質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。31（3 分）已知，常溫下1 體積水能溶解2 體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl 2 + H 2OHCl + HClO（1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL 的透明玻璃針筒里吸入80mL 氯氣后，再吸進(jìn)10mL 水，振蕩后靜置。寫(xiě)出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_ 。（2）將上述針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又能看到何種變化_；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋_。四、計(jì)算題（ 12 分）32（ 12分）在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和 1.60 mol Y ，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g)2Z(g)經(jīng)過(guò)10

19、 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y 的濃度為0.2 mol/L ， Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4。7計(jì)算并回答： 10 分鐘內(nèi)， Z 的平均反應(yīng)速率為_(kāi) 計(jì)算 a 的值（要求有具體過(guò)程） 該條件下 X 的平衡轉(zhuǎn)化率 _ （百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)） 該條件下反應(yīng)2Z(g)aX(g)+3Y(g) 的平衡常數(shù)為_(kāi) 將體積比為1 3 的 X 和 Y 的混合氣體， 通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為w % （w ”、“ ”或“ =”）（ 3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（ 4）與目前

20、廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH 3 生成量的建議：。（ 5）已知：N 2(g) + 3H 2 (g) = 2NH 3(g)H = 92.4 kJ/molH 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)H = 184.6 kJ/mol? N 2(g) + 2H 2(g) + ?Cl 2 (g) = NH 4 Cl(s)H =313.6 kJ/mol 計(jì)算34H =_NH(g) + HCl(g) = NH Cl(s) 的反應(yīng)焓變： 室溫下 NH3 就和 HCl 能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH 4Cl ；而在加熱的條件下，NH4 Cl 則能分解為

21、NH 3 和 HCl 。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：_34（ 8 分）在一定溫度下， 向一個(gè)容積不變 （ 1 L ）的密閉容器中， 加入 3 mol PCl 3 和 4 mol Cl 2 使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的6 。7計(jì)算并回答：(1) 平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的_倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的_倍。(2) 保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl 3， b mol Cl 2，c mol PCl 5。欲使平衡時(shí)PCl 5 的體積分?jǐn)?shù)為1 ，則 a，6b， c 滿(mǎn)足的關(guān)系為，。欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a 的取值范圍為， b 的取值范圍為，c 的取值范圍為(3) 保持同一反應(yīng)溫度