高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套物質(zhì)的量濃魯科版必修PPT學(xué)習(xí)課件

1、 【典例1 1】將24.4 g NaOH24.4 g NaOH固體溶于水配成 100 mL100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL1.219 g/mL。 (1)(1)該溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為_。 (2)(2)該溶液中NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (3)(3)從該溶液中取出10 mL10 mL，其中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的 密度為_，含NaOHNaOH的質(zhì)量為_，含NaOHNaOH的物質(zhì)的量為_。 【思路點撥思路點撥】解答此題要注意以下三點：解答此題要注意以下三點： 【自主解答自主解答】(1)24.4 g NaOH(1)

2、24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為： c(NaOH)= =6.1 mol/Lc(NaOH)= =6.1 mol/L (2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：溶液的質(zhì)量為： 100 mL100 mL1.219 g/mL=121.9 g1.219 g/mL=121.9 g NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =20%=20% (3)(3)由于溶液是均勻的，所以這由于溶液是均勻的，所以這10 mL10 mL溶液與原溶液與原100 mL100 mL溶液溶液 相比，相比，NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及

3、物質(zhì)的量濃度均相 同，但同，但NaOHNaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的 。 1 24.4 g 0.61 m ol 40 gm ol 0.61 m ol 0.1 L 24.4 g 100% 121.9 g 1 10 答案答案：(1)6.1 mol/L (2)20%(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol(3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol 【互動探究】將取出的10 mL10 mL溶液加水稀釋到100 mL100 mL，稀釋后溶液中

4、NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 提示：提示：10 mL NaOH10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol/L6.1 mol/L，稀釋到，稀釋到100 mL100 mL以后，以后，NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量 濃度為濃度為6.1 mol/L6.1 mol/L 10=0.61 mol/L10=0.61 mol/L。 【變式訓(xùn)練】20 20 時，飽和KClKCl溶液的密度為 1.174 gcm1.174 gcm-3 -3, ,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL 4.0 molL-1 -1，則下列說法不正確的是( ) ( ) A.25 A.25 時

5、，飽和KClKCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于4.0 molL4.0 molL-1 -1 B.B.此溶液中KClKCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.20 C.20 時，物質(zhì)的量濃度小于4.0 molL4.0 molL-1 -1的KCl KCl溶液是不飽和溶液 D.D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 20 時，溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于4.0 molL4.0 molL-1 -1 74.54.0 100% 1.1741 000 【解析解析】選選D D。由于。由于KClKCl的溶解度隨著溫度的增大而增大，的溶解度隨著溫度的增大而增大， 因而因而25 25 時，等量的水中溶解的時，等量的水中溶解的KClKCl的量比的

6、量比20 20 時的多，時的多， 所以所以25 25 時飽和時飽和KClKCl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol4.0 molL L-1 -1，故 ，故A A項正項正 確；由確；由c= c= 得，得，w(KCl)= w(KCl)= ，故，故B B項正項正 確；由于確；由于20 20 時飽和時飽和KClKCl溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol4.0 molL L-1 -1，因而物質(zhì)的量濃度小于 ，因而物質(zhì)的量濃度小于4.0 mol4.0 molL L-1 -1的 的20 20 時時 的的KClKCl溶液一定是不飽和溶液，故溶液一定是不飽和溶液，故C C項正確；將飽和

7、的項正確；將飽和的KClKCl溶溶 液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 20 時，溶液仍飽和，物質(zhì)的量時，溶液仍飽和，物質(zhì)的量 濃度還是濃度還是4.0 mol4.0 molL L-1 -1，故 ，故D D項錯誤。項錯誤。 1 000w M 74.54.0 100% 1.1741 000 【典例2 2】配制100 mL1.0 molL100 mL1.0 molL-1 -1的NaOH NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A.A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B.B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.D.用敞口容器稱量NaO

8、HNaOH且時間過長 【思路點撥思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點： 【自主解答自主解答】選選C C。 【互動探究】(1)(1)若用4.0 molL4.0 molL-1 -1的NaOH NaOH溶液配制該溶 液，需要NaOHNaOH溶液的體積是多少？若量取過程中，俯視量筒 讀數(shù)，則所配制溶液的濃度比理論值偏大還是偏?。?提示：提示：稀釋前后稀釋前后NaOHNaOH的物質(zhì)的量不變，所以有的物質(zhì)的量不變，所以有1.0 mol1.0 molL L-1 -1 100 mL=4.0 mol100 mL=4.0 molL L-1 -1 V V，V=25 mLV=25 mL。俯視量筒讀

9、數(shù)，所加。俯視量筒讀數(shù)，所加 溶液的體積不足溶液的體積不足25 mL25 mL，則所配制溶液的濃度偏小。，則所配制溶液的濃度偏小。 (2)(2)若用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH2.4 g NaOH時誤用了“左碼右 物”的方法，則結(jié)果如何？ 提示：提示：實際稱量的實際稱量的m(NaOH)=2.4 g-2m(NaOH)=2.4 g-20.4 g=1.6 g0.4 g=1.6 g，比理論，比理論 值偏小。值偏小。 【變式訓(xùn)練】在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是( (填編號)_)_。 A.A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C.C.配制溶液時

10、，如果試樣是NHNH4 4NONO3 3固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾 水到接近刻度線1 12 cm2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線 D.D.配制溶液時，如果試樣是濃硫酸，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到 刻度線 E.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 【解析解析】本題主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容本題主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容( (定容時標(biāo)示的溫度為定容時標(biāo)示的溫度為 20 )20 )，不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng)，不

11、能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng)， 影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待 配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，使配制的溶液濃度偏高。配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，使配制的溶液濃度偏高。 答案：答案：B B、C C、D D 【典例】體積為V mLV mL，密度為 g/mL g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m gm g， 其物質(zhì)的量濃度為 c mol/Lc mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%w%

12、，則下列表示正確的是 1 000w Ac M Vw Bm 100 cM Cw% 1 000 m Dc V M 【思路點撥思路點撥】解答本題的關(guān)鍵點：解答本題的關(guān)鍵點： 【自主解答自主解答】選選B B。根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可。根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可 知知c c，再由體積、密度、質(zhì)量的換算求，再由體積、密度、質(zhì)量的換算求m m。 故故A A：c c ，錯誤；，錯誤；B B：m mV Vw%w% ，正確；，正確；C C：w%w% ，錯誤；，錯誤； D D：c c ，錯誤。，錯誤。 1 000w % M Vw 100 c1McM 100%100% 1 0001 000 3 m

13、/ M1 000m V10V M 【互動探究】上題中的選項中運(yùn)用了哪幾種求物質(zhì)的量濃度的方法？ 提示：提示：用了兩種求物質(zhì)的量濃度的方法：一種是物質(zhì)的量用了兩種求物質(zhì)的量濃度的方法：一種是物質(zhì)的量 濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系式：濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系式：c c ，另外，另外 一種是定義式：一種是定義式：c=n/V= c=n/V= 。 1 000w % M 3 m / M V10 【變式訓(xùn)練】(2010(2010四川高考) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LV L氨氣溶解在 1 L1 L水中( (水的密度近似為1 g/mL)1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL, g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w w，物質(zhì)的

14、量濃度為c mol/Lc mol/L，則下列 關(guān)系中不正確的是( )( ) A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000)B.w=17c/(1 000) C.w=17V/(17V+22 400)C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400) 【解析解析】選選A A。 A A項，由于溶液的體積既不是水的體積也不項，由于溶液的體積既不是水的體積也不 是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用是二者體積之和，溶液

15、的體積不能直接確定，僅利用V V無法無法 確定確定。所以。所以A A錯誤。錯誤。 由由 , ,可得：可得： , ,由此可知由此可知B B正確。正確。 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 由此可知由此可知C C項正確。項正確。 氨水的物質(zhì)的量濃度氨水的物質(zhì)的量濃度= = = , ,由此可知由此可知D D項正確。項正確。 1 000 w1 000 w c M17 17c w 1 000 V L 17 g / m ol 17V 22.4 L / m ol V L 17V22 400 17 g / m ol1 000 g 22.4 L / m ol ， 1 000w M 17V 1 000 1 000

16、 V 17V22 400 1717V22 400 【典例】某同學(xué)欲配制180 mL180 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L0.5 mol/L的 CuSOCuSO4 4溶液。 (1)(1)完成該實驗用到的儀器主要有：_、_、_、燒 杯、玻璃棒、藥匙。 (2)(2)如果用CuSOCuSO4 4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為： _。如果用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì) 量為：_。 (3)(3)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算_ _定容搖勻。 (4)(4)定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量 瓶的刻度線1 12 cm2 cm時，改用_滴加，并且目光

17、要 _，至_，定容完成。 (5)(5)下列操作對溶液的濃度有何影響：( (填“偏大”、“偏 小”或“無影響”) ) 沒有對溶解固體時用到的燒杯進(jìn)行洗滌。( )( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( )( ) 配制的過程中有少量的液體迸濺出來。( )( ) 定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出。 ( )( ) 定容時俯視液面。( )( ) 【錯因剖析錯因剖析】 【標(biāo)準(zhǔn)答案標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)(1)托盤天平托盤天平 200 mL200 mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 (2)16.0 g 25.0 g(2)16.0 g 25.0 g (3)(3)稱量稱量 溶解溶解 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 (4)

18、(4)膠頭滴管膠頭滴管 平視刻度線平視刻度線 凹液面的最低處與刻度線相切凹液面的最低處與刻度線相切 (5)(5)偏小偏小 無影響無影響 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 1.1.在化學(xué)研究中，溶液組分的表示除質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量 濃度外，還有兩種方法： 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度= = 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= = 100%100% 下列對某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是( )( ) A.A.質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.B.物質(zhì)的量濃度 C.C.質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 D.D.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 【解析解析】選選B B。根據(jù)四個物理量的定義知，只有物質(zhì)的量濃。根據(jù)四個物理量的定義知，只有物質(zhì)的量濃 度與體積有關(guān)，受溫度影響。度與體積有關(guān)，受

19、溫度影響。 1 kg 溶 質(zhì) 物 質(zhì) 的 量 溶 劑 溶 質(zhì) 物 質(zhì) 的 量 溶 質(zhì) 物 質(zhì) 的 量溶 劑 物 質(zhì) 的 量 2.1 molL2.1 molL-1 -1 H H2 2SOSO4 4溶液的含義是( )( ) A A1 L1 L水中含有1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4 B B1 L1 L溶液中含1 mol H1 mol H+ + C C將98 g H98 g H2 2SOSO4 4溶于1 L1 L水所配成的溶液 D D指1 L1 L硫酸溶液中含有98 g H98 g H2 2SOSO4 4 【解析解析】選選D D。1 mol1 molL L-1 -1 H H2 2SO

20、SO4 4溶液的含義是溶液的含義是1 L1 L的的H H2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有H H2 2SOSO4 4溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 1 molmol，而，而1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為98 g98 g，所以答案選，所以答案選D D。 3.3.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是( )( ) 是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶貯存配制好的溶液 可以用500 mL500 mL容量瓶配制250 mL250 mL溶液 A.A. B. B. C. C.除了 D.D.

21、除了 【解析解析】選選B B。容量瓶不可用來加熱，。容量瓶不可用來加熱，500 mL500 mL的容量瓶只能配制的容量瓶只能配制500 mL500 mL的溶液。的溶液。 4.4.把100 g100 g某NaOHNaOH溶液( (密度是1.2 g/mL)1.2 g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下 50 mL50 mL溶液時，物質(zhì)的量濃度為8 mol/L8 mol/L，原溶液的濃度是 ( )( ) A A8 mol/L B8 mol/L B4.8 mol/L4.8 mol/L C C3.3 mol/L D3.3 mol/L D16 mol/L16 mol/L 【解析解析】選選B B。蒸發(fā)濃縮前后，。蒸發(fā)濃縮

22、前后，NaOHNaOH的物質(zhì)的量不變。的物質(zhì)的量不變。 n(NaOH)n(NaOH)8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸發(fā)濃縮前溶液，蒸發(fā)濃縮前溶液 的體積為：的體積為：V(NaOH)V(NaOH) ，所以，所以 c(NaOH)c(NaOH) 4.8 mol/L4.8 mol/L。100 g1 L1 L 1.2 g / m L1 000 m L12 0.4 m ol 1 L 12 5.(5.(雙選) )實驗室里需要480 mL 0.100 mol/L480 mL 0.100 mol/L的CuSOCuSO4 4溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作

23、正確 的是( )( ) A.A.稱取7.68 g CuSO7.68 g CuSO4 4, ,加入500 mL500 mL水 B.B.稱取12.0 g 12.0 g 膽礬, ,配成480 mL480 mL溶液 C.C.稱取8.0 g CuSO8.0 g CuSO4 4, ,配成500 mL500 mL溶液 D.D.稱取12.5 g12.5 g膽礬, ,配成500 mL500 mL溶液 【解析解析】選選C C、D D。實驗室若配制。實驗室若配制480 mL480 mL的溶液，由于無的溶液，由于無 480 mL480 mL的容量瓶，只能選用的容量瓶，只能選用500 mL500 mL的容量瓶，先排除的

24、容量瓶，先排除B B；計；計 算所需固體時應(yīng)按算所需固體時應(yīng)按500 mL500 mL計算。所需計算。所需CuSOCuSO4 4的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為： n(CuSOn(CuSO4 4)=c(CuSO)=c(CuSO4 4) )V(CuSOV(CuSO4 4)=0.5 L)=0.5 L0.100 mol/L=0.100 mol/L= 0.050 mol,m(CuSO0.050 mol,m(CuSO4 4)=0.050 mol)=0.050 mol160 g160 gmolmol-1 -1=8.0 g =8.0 g m(CuSOm(CuSO4 45H5H2 2O)=0.050 molO)=0

25、.050 mol250 g250 gmolmol-1 -1=12.5 g, =12.5 g,故答案故答案 選選C C、D D。 6.6.常溫下，將20.0 g 14%20.0 g 14%的NaClNaCl溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的NaClNaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混 合溶液。計算： (1)(1)該混合溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (2)(2)該混合溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為_。 (3)(3)在1 000 g1 000 g水中需加入_mol_mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。( (保留1

26、 1 位小數(shù)) ) 【解析解析】(1)(1)混合溶液的質(zhì)量為：混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g20.0 g30.0 g30.0 g50.0 g50.0 g 混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 20.0 g20.0 g14%14%30.0 g30.0 g24%24%10.0 g10.0 g 混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%100%20%20% (2)n(NaCl)(2)n(NaCl) V(V(混合溶液混合溶液) ) c(NaCl)c(NaCl) 10.0 g 50.0 g 10.0 g 58.5 g / m ol 3 50.0 g 1.17 g /

27、cm1 000 m L / L nN aC l V ()混 合 溶 液 3 10.0 g1.17 g / cm1 000 m L / L 4.0 m ol / L 58.5 g / m ol50.0 g (3) (3) n(NaCl)n(NaCl)4.3 mol4.3 mol 答案：答案：(1)20%(1)20% (2)4.0 mol/L(2)4.0 mol/L (3)4.3(3)4.3 nN aC l58.5 g / m ol 100%20% 1 000 gnN aC l58.5 g / m ol 一、選擇題( (本題包括5 5小題，每小題4 4分，共2020分) ) 1.1.下表是某人體檢

28、的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是( )( ) A.A.甘油三酯 B.B.谷丙轉(zhuǎn)氨酶 C.C.肌酸磷酸激酶 D.D.白蛋白 【解析解析】選選A A。物質(zhì)的量濃度的單位是。物質(zhì)的量濃度的單位是mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L等。等。 2.2.容量瓶上標(biāo)有的是溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式，其中正確的是 ( )( ) A A B B C C D D 【解析解析】選選A A。容量瓶上只標(biāo)有溫度、容量和刻度線。容量瓶上只標(biāo)有溫度、容量和刻度線。 3.(20113.(2011濟(jì)南高一檢測) )某同學(xué)用NaNa2 2COCO3 3配制0.10 mol/L0.10 mol/

29、L的NaNa2 2COCO3 3溶液的過程如圖所示： 你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有( )( ) A A1 1處 B B2 2處 C C3 3處 D D4 4處 【解析解析】選選B B。錯誤之處為處，處。錯誤之處為處，處NaNa2 2COCO3 3不能直接放在天平托盤上進(jìn)行稱量，處視線應(yīng)不能直接放在天平托盤上進(jìn)行稱量，處視線應(yīng) 該與凹液面的刻度線相切，所以答案選該與凹液面的刻度線相切，所以答案選B B。 4.4.在a L Ala L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混合溶液中加入b mol BaClb mol BaCl2 2，恰好使溶液中的SO

30、SO4 42- 2-完全沉淀； 如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NHc mol NH3 3，則原溶液中的AlAl3 3物質(zhì)的量濃度(mol/L)(mol/L)為( )( ) 2bc A . 2a 2bc B. a 2bc C. 3a 2bc D . 6a 【解析解析】選選C C。由于產(chǎn)生。由于產(chǎn)生c mol NHc mol NH3 3，則必定有，則必定有NHNH4 4 c molc mol，使，使SOSO4 42- 2-完全沉淀需 完全沉淀需BaBa2 2 b mol b mol，因此，因此SOSO4 42- 2-有 有b molb mol。 根據(jù)溶液電中性可得：根據(jù)溶液電中性可得：2c

31、(SO2c(SO4 42- 2-) ) c(NHc(NH4 4 ) ) 3c(Al3c(Al3 3 ) )，則 ，則 3c(Al3c(Al3 3 ) ) (2(2 - ) mol/L - ) mol/L c(Alc(Al3 3 ) ) mol/Lmol/L b a c a 2bc 3a 【方法技巧方法技巧】利用守恒法計算溶液中離子濃度利用守恒法計算溶液中離子濃度 這種類型的題目是高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)的一種題型，解這種類型的題目的方法如下：這種類型的題目是高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)的一種題型，解這種類型的題目的方法如下： (1)(1)先分析加入物質(zhì)與溶液中離子反應(yīng)的定量關(guān)系。先分析加入物質(zhì)與溶液中離子

32、反應(yīng)的定量關(guān)系。 (2)(2)根據(jù)定量關(guān)系求出溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。根據(jù)定量關(guān)系求出溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。 (3)(3)根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系( (即溶液呈電中性即溶液呈電中性) )求未參與反應(yīng)離子的濃度。求未參與反應(yīng)離子的濃度。 5.5.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%a%、物質(zhì)的量濃度為c c1 1 mol/L mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c c2 2 mol/L mol/L，則c c1 1和c c2 2的數(shù)值關(guān)系是( )( ) A Ac c2 22c2c1 1 B Bc c2 22c2c1

33、 1 C Cc c2 22c2c1 1 D Dc c1 12c2c2 2 【解析解析】選選C C。由換算公式。由換算公式c c1 000w%/M1 000w%/M得得 c c1 11 0001 0001 1a%/98 ca%/98 c2 2 1 0001 0002 22a%/982a%/98 由此可知：由此可知：c c1 1cc2 21 1222 2。因為。因為2 21 1，故有，故有c c2 22c2c1 1。 二、非選擇題( (本題包括3 3小題，共3030分) ) 6.(86.(8分)(2011)(2011福州高一檢測) )將4 g NaOH4 g NaOH固體溶于水配成250 mL25

34、0 mL溶液，此溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的 量濃度為_。取出10 mL10 mL此溶液，這10 mL10 mL溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為_，其中含有 NaOH_gNaOH_g。將取出的溶液加水稀釋到100 mL100 mL，稀釋后的溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為_。 【解析解析】根據(jù)根據(jù) 。當(dāng)從此。當(dāng)從此 溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液時，溶液物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，溶液時，溶液物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化， 仍為仍為0.4 mol0.4 molL L-1 -1，則 ，則NaOHNaOH的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)m(NaOH)=n(NaO

35、H)M(NaOH)=0.01 LM(NaOH)=0.01 L0.4 mol0.4 molL L-1 -1 40 g40 gmolmol-1 -1=0.16 g =0.16 g。若將取出的溶液加水稀釋到。若將取出的溶液加水稀釋到 100 mL100 mL，根據(jù)溶液稀釋的規(guī)律，即稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)，根據(jù)溶液稀釋的規(guī)律，即稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì) 的量的量( (質(zhì)量質(zhì)量) )不變可得不變可得 c(NaOH)=c(NaOH)= 。 1 1 n4 g40 gm ol c0.4 m ol L V0.25 L 1 c(N aO H ) VN aO H0.4 m ol L0.01 L V (N aO H )0.

36、1 L 1 0.04 m ol L 答案答案：0.4 mol0.4 molL L-1 -1 0.4 mol 0.4 molL L-1 -1 0.16 0.16 0.04 mol0.04 molL L-1 -1 7.(127.(12分) )實驗室需要0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液450 mL450 mL和 0.5 mol/L 0.5 mol/L 硫酸溶液500 mL500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(_(填序號) )，配制上述溶液還需用到的玻璃 儀器是_(_(填儀器名稱) )。 (2)(2)下列

37、操作中，容量瓶所不具備的功能有_(_(填序號) )。 A A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B B貯存溶液 C C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E E量取一定體積的液體 F F用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOHNaOH的質(zhì)量為_g_g。在實驗 中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃 度_0.1 mol/L(_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下 同) )。若NaOHNaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得 溶液濃度_0.1 mol/L_0.1 mol/L。 (4)(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量

38、分?jǐn)?shù)為98%98%、密度為 1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的濃硫酸的體積為_mL(_mL(計算結(jié)果保留一位 小數(shù)) )。如果實驗室有15 mL15 mL、20 mL20 mL、50 mL50 mL三種量筒，應(yīng) 選用_mL_mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫 酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。 【解析解析】(1)(1)五種儀器分別為圓底燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯五種儀器分別為圓底燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯 定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的是燒杯、玻璃棒。定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的是燒杯、玻璃棒。 (

39、2)(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體 積的液體。積的液體。 (3)(3)因無因無480 mL480 mL的容量瓶，配制的容量瓶，配制NaOHNaOH溶液需用溶液需用500 mL500 mL的容量瓶，的容量瓶，m(NaOH)m(NaOH)c cV VM M0.1 0.1 mol/Lmol/L0.5 L0.5 L40 g/mol40 g/mol2.0 g2.0 g；定容時仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；灑落溶液會；定容時仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；灑落溶

40、液會 造成溶液濃度偏低。造成溶液濃度偏低。 (4)(4)由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，V(V(濃濃) ) ，選用，選用 15 mL15 mL的量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿器壁緩緩倒的量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿器壁緩緩倒 入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 答案：答案：(1)A(1)A、C C 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 (2)B(2)B、C C、F F (3)2.0 (3)2.0 小于小于 小于小于 (4)13.6 15 (4)13.6 15 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷

41、攪拌 c() V0.50.50.25 L13.6 m L 1 0001.8498% c18.4 L 98 稀稀 濃 8.(108.(10分)()(挑戰(zhàn)能力) )某化工廠新進(jìn)一批工業(yè)用鹽，該工業(yè)用鹽的主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為氯化 鋇。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實驗：取20.8 g20.8 g該工業(yè)用鹽加入足量水使其全部溶解， 再向溶液中逐滴加入20.00 mL20.00 mL的硫酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，得到沉淀2.33 g2.33 g。請根據(jù)實驗計算： (1)(1)該工業(yè)用鹽中含NaCl_gNaCl_g，含BaClBaCl2 2_g_g。 (2)(2)該工業(yè)用鹽中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

42、是_。 (3)(3)所用NaNa2 2SOSO4 4溶液的物質(zhì)的量濃度_。 【解析解析】(1)n(BaSO(1)n(BaSO4 4)=)= BaCl BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol n(BaCln(BaCl2 2) n(Na) n(Na2 2SOSO4 4) 0.01 mol) 0.01 mol n(BaCln(BaCl2 2)=)= m(BaClm(BaCl2 2)=n(BaCl)=n(BaCl2 2) )M(BaClM(BaCl2 2) ) =0.01

43、mol =0.01 mol208 g/mol208 g/mol =2.08 g =2.08 g m(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 gm(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 g 4 4 m (B aSO)2.33 g 0.01 m ol MB aSO233 g / m ol 1 m ol0.01 m ol 0.01 m ol 1 m ol (2)NaCl(2)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (3)n(Na(3)n(Na2 2SOSO4 4)=)= c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=)= 答案：答案：(1)18.72 2.08(1)18.72 2.

44、08 (2)90%(2)90% (3)0.5 mol/L(3)0.5 mol/L 18.72 g 100%90% 20.8 g 1 m ol0.01 m ol 0.01 m ol 1 m ol 24 nN a SO0.01 m ol 0.5 m ol / L V0.02 L 某學(xué)生欲配制6.0 mol/L6.0 mol/L的硫酸溶液 1 000 mL1 000 mL，實驗室有 三種不同濃度的硫酸溶液：480 mL 0.5 mol/L480 mL 0.5 mol/L的硫酸溶 液；150 mL 25%150 mL 25%的硫酸溶液(1.18 g/mL)1.18 g/mL)； 足量的18 mol/L

45、18 mol/L的硫酸溶液。有三種規(guī)格的容量瓶： 250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL。老師要求把兩種硫酸溶 液全部用完，不足的部分由來補(bǔ)充。 請回答下列問題： (1)(1)實驗所用25%25%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L_mol/L ( (保留1 1位小數(shù)) )。 (2)(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL_mL。 (3)(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B B、D D補(bǔ)充完整。 A A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L18 mol/L的濃硫酸_mL_mL，沿玻璃棒倒入上

46、述混合液中。并用玻璃棒 攪拌，使其混合均勻； C C將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D D_； E E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1 12 cm 2 cm 處； F F改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 (4)(4)如果省略操作D D，對所配溶液濃度有何影響？_ ( (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) )。 (5)(5)進(jìn)行操作C C前還需注意_。 【解析解析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及有本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及有 關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。 (1)c(1)c (2)(2)要配制要配制6.0 mol/L6.0 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1 000 mL1 000 mL，則要選，則要選 1 000 mL1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。 (3)(3)所需的所需的18 mol/L18 mol/L的