2020-2021學(xué)年新高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（經(jīng)典實(shí)用）

1、2020-2021學(xué)年新高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案） 1本草綱目中“黃連”條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒，水煎去渣,溫服?！痹撨^程中沒有涉及的操作是A. 分液B. 加熱C. 稱量D. 過濾2海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中所選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A. 將海帶灼燒灰化，選用、和 B. 溶解灰分,選用、和C. 過濾得到濾液，選用、和 D. 檢驗(yàn)濾液中的I-，選用

2、和3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V (L) 是A. B. C. D. 4在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO 和以下四種混合氣體，當(dāng)體積相等時A、B、C、D 四個氣球內(nèi)，與充入CO 氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是 A. A B. B C. C D. D5在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1molB. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 gD. 將該混合液加水稀釋至

3、體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物 質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A. 在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m：nB. 同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n：mC. 25、1.01105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mD. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n7實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0gC. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g8標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解

4、在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是A. (17V22400)/(22.422.4V) B. w17c/1000C. w17V/(17V22400) D. c1000V/(17V22400)9配制0.1molL1的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B. 定容時俯視讀取刻度C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒10取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶

5、內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）A. 1molL1B. 0.029molL1C. 0.045molL1D. 不能確定11把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. （b-a）/V molL-1 B. （2b-a）/V molL-1C. 2（2b-a）/V molL-1 D. 2（b-a）/V molL-112已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9 gH。在相同條件下，16gX和30

6、gY混合反應(yīng)生成0.25 molQ及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是A.63 g/molB.122 g/molC.126 g/molD.163 g/mol13.下列各氣體:含3.011023個O的CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl；3.4g的NH3；0.5molHe。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是A. B. C. D.14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子C.常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目

7、為0.2NA的H2O的體積是4.48L15.用10 mL的0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是A.322 B.123 C.133 D.31116在80 g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度為A B C D二、填空題（共52分，每空2分）17（14分）現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為_，其平均摩爾質(zhì)量為_。（2）混合氣體中碳原子

8、的個數(shù)為_。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 則：氣球中收集的氣體是_，其質(zhì)量為_ 克從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是過濾、_、干燥、稱量。若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_。18（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 _；a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是_；（3）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液

9、 d.Na2CO3溶液加入試劑的順序是_；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_；（5）用托盤天平稱取固體NaCl_g；（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：計算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_ a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c定容時俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線19（16分）I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下: （1）寫出儀器名稱:a_，b_。（2）從海帶提取碘的

10、操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應(yīng)裝置中的序號：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后_得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行_操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行_操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。、化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.243 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 （1）如何檢查該裝

11、置的氣密性： （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量為 （3）若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填偏大、偏小、不變）20.（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm3。試計算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL1的NaOH溶液蒸發(fā)中和后的溶液，最終

12、得到多少克固體？2021屆新高一化學(xué)第一次考試參考答案題號12345678910111213141516答案ABDCCCCABCCCDCCA17. 0.5mol 40g/mol 0.5NA CO 3.5克 洗滌 待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）18 c 過濾 bdca或cbda或bcda 膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd19 冷凝管 分液漏斗 B C A (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24.3 g/mol(3) 偏小20、（1）36.5%，11.8mol/L； （2）1molL1； （3）5.85克2021屆新高一化學(xué)第一次考試參考答案題號12345678910111213141516答案ABDCCCCABCCCDCCA17. 0.5mol 40g/mol 0.5NA CO 3.5克 洗滌 待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）18 c 過濾 bdca或cbd