高三復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)

1、.1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 .2 考綱要求考綱要求命題預(yù)測(cè)命題預(yù)測(cè) 了解難溶電解了解難溶電解 質(zhì)的沉淀溶解質(zhì)的沉淀溶解 平衡及沉淀轉(zhuǎn)平衡及沉淀轉(zhuǎn) 化的本質(zhì)?；谋举|(zhì)。 1. 1.溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中，溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中， 往往結(jié)合圖象，往往結(jié)合圖象，考查溶度積的計(jì)算、影響考查溶度積的計(jì)算、影響 因素、考查溶解平衡的移動(dòng)因素、考查溶解平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難等知識(shí)點(diǎn)，難 度較大。度較大。 2.2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用。非選擇題中往。非選擇題中往 往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的 應(yīng)用，主要是以工藝流程

2、分析的形式考查應(yīng)用，主要是以工藝流程分析的形式考查 綜合應(yīng)用能力，難度較大。綜合應(yīng)用能力，難度較大。 考綱導(dǎo)學(xué)：考綱導(dǎo)學(xué)： .3 難溶物的難溶物的 溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 平衡平衡 難溶難溶完全不溶完全不溶 一定條件下，溶質(zhì)離子與該一定條件下，溶質(zhì)離子與該 固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡 溶度積溶度積 (Ksp) 表達(dá)式如表達(dá)式如: Ksp= cm(Mn+) cn(Am-) 意義：溶解能力意義：溶解能力 Ksp求算：求算： 利用利用Ksp求難溶物離子濃度求難溶物離子濃度 小結(jié)：小結(jié)： .4 改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)平衡時(shí) C(Ag+) 平衡時(shí)平衡時(shí) c（

3、Cl-） 升升 溫溫 加少量水加少量水 加加AgClAgCl（s s） 加加NaClNaCl（s s） 加加AgNOAgNO3 3(s)(s) 不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變不變不變 不變不變不變不變 對(duì)于平衡對(duì)于平衡 AgClAgCl（s s） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq) (aq) ， 在有固體在有固體 AgClAgCl剩余的飽和溶液中，改變條件，對(duì)其有何影響剩余的飽和溶液中，改變條件，對(duì)其有何影響 正反應(yīng)正反應(yīng) 正反應(yīng)正反應(yīng) 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 減小減小 增大增大 .5 現(xiàn)將足量的現(xiàn)將足量的AgClAgCl固體分

4、別放入下列物質(zhì)中，固體分別放入下列物質(zhì)中，AgClAgCl的溶的溶 解度由大到小的順序是解度由大到小的順序是 ( () ) 20 mL 0.01 mol20 mL 0.01 molL L 1 1KCl KCl溶液溶液 30 mL 0.02 mol30 mL 0.02 molL L 1 1CaCl CaCl2 2溶液溶液 40 mL 0.03 mol40 mL 0.03 molL L 1 1HCl HCl溶液溶液 10 mL10 mL蒸餾水蒸餾水 50 mL 0.05 mol50 mL 0.05 molL L 1 1AgNO AgNO3 3溶液溶液 A A B B C C D D 【及時(shí)演練【及

5、時(shí)演練 】 B .6 （1）溶度積規(guī)則）溶度積規(guī)則 判斷在一定條件下沉淀能否生成或判斷在一定條件下沉淀能否生成或 溶解，即沉淀溶解，即沉淀溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。 QcKsp Q Qc c與與K Ksp sp的關(guān)系 的關(guān)系 無沉淀析出無沉淀析出不飽和不飽和C 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡飽和飽和B 有沉淀析出有沉淀析出過飽和過飽和A 有無沉淀析出有無沉淀析出溶液性質(zhì)溶液性質(zhì) 平衡狀態(tài)：平衡狀態(tài)： 溶度積：溶度積：KSP = c cm m(A(An+ n+) c ) cn n(B(Bm- m-) ) 任意時(shí)刻：任意時(shí)刻： 離子積：離子積：Q QC C = c = cm

6、 m(A(An+ n+) c ) cn n(B(Bm- m-) ) 溶度積的應(yīng)用溶度積的應(yīng)用 AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) .7 C 【及時(shí)演練【及時(shí)演練 】 .8 例例1 1：下列情況下，有無：下列情況下，有無CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？ 已知已知 KspKsp（CaCOCaCO3 3）=4.96 =4.96 1010-9 -9 （1 1）在在1L1L水中加入濃度均為水中加入濃度均為0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2 和和 NaNa2 2COCO3 3各各0.1 mL0.1 mL（忽略體積變化）；（忽略體積變化）

7、； （2 2）改變改變CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ c(Ca2+) =c(CO32-) = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-12 Ksp, CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。 .9 例例2. 已知室溫下已知室溫下PbI2的溶度積為的溶度積為8.010-9， a.求飽和溶液中求飽和溶液中Pb2+和和I-的濃度的濃度; b.在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中, c (Pb2+) 最大可達(dá)

8、到多少最大可達(dá)到多少? Ksp c (Pb2+) c2(I-) （2 2）已知溶度積求離子濃度：）已知溶度積求離子濃度： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =8.010-9/0.12 =8.010-7molL-1 即：該溶液里允許即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為的最大濃度為8.010-7molL-1 c(I-)=2c (Pb2+) .10 例例3. 已知已知298K時(shí)，時(shí)， MgCO3的的 Ksp = 6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1， c(CO32-) = 0.0001mol

9、L-1，此時(shí)，此時(shí)Mg2+和和CO32- 能否共存？能否共存？ （3 3）利用溶度積判斷離子共存：）利用溶度積判斷離子共存： 解：解： c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8 MgCO3 Mg2+ + CO32- 110-8 Cl-CrO42- .12 (2010 (2010海南）已知海南）已知K Ksp sp(AgCl) (AgCl)1.81.81010 1010， ， K Ksp sp(AgI) (AgI)1.51.51010 1616， ， K Ksp sp(Ag (Ag2 2CrOCrO4 4) )2.02.01010 1212，則下列難溶鹽的飽和

10、，則下列難溶鹽的飽和 溶液中，溶液中，AgAg 濃度大小順序正確的是 濃度大小順序正確的是( () ) A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOCrO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgI C CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgI DAgI DAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgCl C 經(jīng)典回顧2010年海南卷 .13 1.1.某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示。下列說法正確的是（線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A.A.加入加入NaNa

11、2 2SOSO4 4可以可以 使溶液由使溶液由a a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b b點(diǎn)點(diǎn) B.B.通過蒸發(fā)可以通過蒸發(fā)可以 使溶液由使溶液由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c c點(diǎn)點(diǎn) C.dC.d點(diǎn)無點(diǎn)無BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成 D.aD.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspKsp大于大于 c c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspKsp C 經(jīng)典回顧08年山東卷 .14 3(2010年高考北京理綜年高考北京理綜)自然界地表層原生銅自然界地表層原生銅 的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，溶液， 向地下深層滲透，遇到難溶的向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或或PbS，慢慢，慢慢 轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是。下