2018-2019學(xué)年貴州省銅仁地區(qū)思南中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年貴州省銅仁地區(qū)思南中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷副標(biāo)題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共18 小題，共 54.0 分）1. 容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、密度這六項中的（）A. B. C. D. 2. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)的SO4（濃）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaClH2化學(xué)式危險警告標(biāo)簽A. AB. BC. CD. D3.下列說法正確的是（）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水的體積是 22.4LB. 1molH 2 所占的體積一定是22.4

2、LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA 個任何分子所占的體積約為22.4LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g 的 N 2 和 CO 的混合氣體，其體積約為 22.4L4.2.16g X 2O5 中含有0.1mol 氧原子，則 X 的相對原子質(zhì)量為（D.）A. 28 g?molB.28C.?14-114 g mol -15. 偏二甲肼 （C2H 8N2）是一種高能燃料， 燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力下列敘述正確的是（）A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB. 1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/molC. 1mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 gD. 6 g 偏二甲肼（ C2H 8N2）含有 NA

3、 個分子6. 用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol ?L -1 的氯化鈉溶液 0.5L ，要用到的儀器是（） 500mL 容量瓶 試管 燒瓶 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 托盤天平 藥匙A. B. C. D. 全部7. 高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）甘油三酯0.52 mmol/L總膽固醇4.27mmol/L第1頁，共 18頁高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA. 溶解度B. 物質(zhì)的量濃度C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 摩爾質(zhì)量8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個空瓶的質(zhì)量是20gO2，稱量其

4、質(zhì)量為21g ，若裝滿 A 氣體，裝滿稱量其質(zhì)量為22g，則 A 的相對分子質(zhì)量是（）A. 16B. 32C.64D. 1289. 中華人民共和國安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針下列做法不正確的是（）A. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火B(yǎng). NH 3 泄露時向空中噴灑水霧C. 含 Cl 2 的尾氣用堿溶液處理后再排放D. 金屬鈉失火時應(yīng)立即用大量冷水撲滅10. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A. B. C. D. 11.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。A.

5、 和B. 和C. 和D. 和12.設(shè) NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等 1L 2mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH 2O 中分子數(shù)為 N A 32g O2 和 O3 混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A. B. C. D. 13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A. 是否為大量分子或離子的集合體B. 分散質(zhì)微粒直徑的大小C. 是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D. 是否均一、穩(wěn)定、透明14.1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米

6、碳“納米材料”是粒子直徑為均勻地分散到（）蒸餾水中，所形成的分散系：是溶液是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)粒子能透過濾紙 分散質(zhì)粒子不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀A. B. C. D. 15.只含有一種元素的物質(zhì)（）A. 可能是純凈物也可能是混合物B. 一定是一種化合物C. 一定是純凈物D. 一定是一種單質(zhì)16.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A. 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B. 往 Fe（ OH ）3 膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷17

7、. 向體積相同的Na2SO4、ZnSO4 、Al 2（SO4）3 三種溶液在分別加入足量的BaCl 2，使三種溶液中所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則三種溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.1： ：3B. ：2C.：1D.3：326396218. 硫單質(zhì)的同素異形體有多種，比如S2、S4、S6、S8，對于其中的S8 有關(guān)說法正確是（）第2頁，共 18頁A. 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256gB.C. 0.5mol 該分子的質(zhì)量為128gD.1mol 該分子中含有 8NA 個質(zhì)子該分子中含有電子 128NA二、填空題（本大題共4 小題，共36.0 分）19. （ 1）根據(jù)化肥尿素 CO（NH 2

8、） 2 的化學(xué)式，計算：尿素的相對分子質(zhì)量 _ 。一個 CO（ NH 2）2 分子中的質(zhì)子數(shù)是 _；元素質(zhì)量比： C： O： N： H=_；（ 2）用14.2g 無水硫酸鈉配制成 500mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L ，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為 _mol ?L -1 ；溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，若將這 50mL 溶液用水稀釋到 100mL ，所得溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度為 _mol ?L -120. 請將下列物質(zhì)前的編號按要求填入相應(yīng)的空格中。空氣氧氣食鹽水硫酸銅氫氧化鉀酒精水蔗糖碳酸氫鈉（ 1）混合物 _ （ 2）單質(zhì) _（3）酸 _（ 4）堿 _（ 5）鹽 _（ 6）

9、氧化物 _21.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO 和 CO2 組成的混合氣體為 6.72L ，質(zhì)量為 12g，此混合物中CO 和 CO2 物質(zhì)的量之比是 _，CO 的體積分?jǐn)?shù)是 _% ，CO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_ ，對氫氣的相對密度是 _。22.某學(xué)生欲用12molL-1 濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.3mol ?L-1 的稀?鹽酸該學(xué)生需要量取_mL 上述濃鹽酸進(jìn)行配制配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用少量水洗滌燒杯2 3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢

10、攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 2cm 處下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_c稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_d將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_e容量瓶洗滌干凈后未干燥 _若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V LHCl氣溶解在1L 水中（水的密度近似為1g/mL ），所得

11、溶液的密度為g/mL ，則此溶液中 HCl 物質(zhì)的量濃度為 _三、計算題（本大題共1 小題，共 10.0 分）23. （ 1） 0.1L K 2SO4 和 MgSO 4 的混合溶液中，含Mg 2+ 2.4g， SO42- 的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L ，求 MgSO 4 和 K2SO4 的物質(zhì)的量濃度？（ 2）常溫下，將20.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%的 KNO 3 溶液與30.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0%的 KNO 3 溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3 的混合溶液。計算：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。在 1000g 水中需溶解多少摩爾KNO 3 才能使其濃度恰

12、好與上述混合后溶液的濃度相等？第3頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標(biāo)有： 溫度、 容量、 刻度線，無其它項，故選：D。容量瓶為配制一定 濃度溶液的 儀器，只能在一定溫度下使用，具有固定的 規(guī)格，只有 1 個刻度線，以此來解答本題考查容量瓶的使用，為高頻考點，把握容量瓶的使用方法及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意常見儀器的結(jié)構(gòu)及使用，題目難度不大2.【答案】 D【解析】解：A 濃硫酸具有 強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故 A 正確；B乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體 標(biāo)志，符合題意，故 B 正確；C汞有

13、劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故 C 正確；D氯化鈉不易發(fā)生爆炸，不是爆炸品，故 D 錯誤 。故選：D。A濃硫酸具有 強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志；B乙醇屬于易燃物；C汞有劇毒；DKClO 3 屬于易爆物本題考查 危險品標(biāo)志，難度不大，解這類題時 ，首先要知道各種物 質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個 標(biāo)簽所代表的含 義進(jìn)行分析判斷3.【答案】 D【解析】第4頁，共 18頁解：A 、標(biāo)況下，水是液態(tài)，故 A 錯誤；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體 積不一定是 22.4L，故B 錯誤；C、在標(biāo)況下，只有 NA 個氣體分子的體 積才是 22.4L ，故C 錯誤；D、28gCO 與 N2 的混合

14、氣體，一氧化碳和氮氣摩 爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體 積約為 22.4L，故D 正確；A 、標(biāo)況下，水是液態(tài)；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；C、在標(biāo)況下，只有 NA 個氣體分子的體 積才是 22.4L ；D、應(yīng)用氣體摩 爾體積，也適用混合氣體；本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計算，熟練掌握公式的使用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4.【答案】 D【解析】解：2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，=0.02mol，則 n（X 2O5）所以 M （X 2O5）=108g/mol，又摩爾質(zhì) 量與相對分子質(zhì) 量在數(shù)值上相等，設(shè) X 的相對原子質(zhì)量為 x，則2x+1

15、65=108，解得 x=14，故選：D。根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物 質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用 M=計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對 分子質(zhì) 量在數(shù)值 上相等，以此來解答本題考查物質(zhì)的量及相 對分子質(zhì)量的計算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單5.【答案】 C【解析】第5頁，共 18頁解：A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A 錯誤；B1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為 60 g，故B 錯誤；C1mol 偏二甲肼的質(zhì)量為 60 g，故C 正確；D偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為 0.1 NA ，故D錯誤。故選：C。A 摩爾質(zhì)量

16、的單位為 g/mol；B質(zhì)量的單位為 g；C1mol 物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩 爾質(zhì)量；D利用 n=，N=nNA 來計算分子數(shù)本題考查摩爾質(zhì)質(zhì)題難度不大，明確 n=，N=nNA 等量、量、和分子數(shù)， 目計算公式是解答本 題的關(guān)鍵6.【答案】 C【解析】解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托 盤天平稱量，用藥匙取 藥品，在燒杯中溶解，冷卻后 轉(zhuǎn) 移到 500ml 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線 12cm 時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、膠頭滴管，由于氯化鈉已經(jīng)稱量完畢，故需要燒杯、玻璃棒、500

17、ml 容量瓶、膠頭滴管，即，故選：C。根據(jù)實驗操作的步 驟以及每步操作需要 儀器確定反 應(yīng)所需儀器來分析解答本題考查溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意理解溶液配制原理，注意基 礎(chǔ)知識的理解掌握7.【答案】 B【解析】第6頁，共 18頁解：A 溶解度的單位是 g，不是 mol/L ，故 A 錯誤；B物質(zhì)的量濃度是表示溶液 組成的物理量， mmol/L 是物質(zhì)的量濃度的單位，故 B正確；C質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液 組成的物理量，無單位，故 C 錯誤；D摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol，故D 錯誤；故選：B。A 溶解度的單位是 g；B物質(zhì)的量濃度是表示溶液 組成的物理量，mmol/L 是物質(zhì)的量濃度的單位；C質(zhì)量分?jǐn)?shù)

18、表示溶液 組成的物理量，無單位；D摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol本題考查常見物理量的 單位和意義，比較基礎(chǔ)，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握8.【答案】 C【解析】儲積則質(zhì)的量相同，設(shè)X 的相對分子質(zhì)量為X ，解： 氣瓶的體相同， 氣體的物則=選，解得 X=64，故 ：C。根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體的體積則質(zhì)的量相同，然后利用相同， 氣體的物M=來計算本題考查阿伏伽德 羅定律，明確同溫同壓下，體積相同則氣體的物 質(zhì)的相同是解答的關(guān) 鍵，題目難度不大9.【答案】 D【解析】解：A 面粉廠有可燃性的粉 塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故 A 正確；B氨氣極易溶于水，噴灑

19、水霧可吸收氨氣，故 B 正確；C氯氣有毒，直接排放能 夠引起環(huán)境污染，含 Cl 2 的尾氣用堿溶液 處理后再排放，故 C 正確；第7頁，共 18頁D鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用水 滅，應(yīng)用沙土滅火，故D錯誤；故選：D。A 面粉廠有可燃性的粉 塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸；B氨氣極易溶于水；C氯氣能夠與堿反應(yīng)，被堿液吸收；D鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒本題考查化學(xué)實驗中的安全及事故 處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實驗是化學(xué)的基 礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的 實驗習(xí)慣 10.【答案】 C【解析】解： 普通漏斗常用于

20、過濾，可用來分離固液混合物； 試管常用于物 質(zhì)的制備、發(fā)生裝置； 蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物； 托盤天平常用于稱量固體的 質(zhì)量； 分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物； 研缽常用于固體 藥品的研磨，不能用來分離。所以用來分離的 儀器有 。故選：C。實驗室常用于分離的操作有 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器本題考查實驗 室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累11.【答案】 D【解析】第8頁，共 18頁解： 在過濾時，玻璃棒起引流作用； 在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是 攪拌，防止液體因局部受 熱而飛濺； 玻璃棒的作用是 攪拌，

21、加速物質(zhì)的溶解； 向容量瓶 轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故選：D。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體 飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用。本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各 實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單。12.【答案】 D【解析】解： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氣體的物 質(zhì)的量為 0.5mol，0.5mol 氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol 原子，所含的原子數(shù)為 NA ，故正確； 同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相等，故正確； 1L2mol/L 的氯

22、化鎂溶液中含 氯離子為 4NA ，故正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用 標(biāo)況下的氣體摩 爾體積計算其物質(zhì)的量，故錯誤； O2 和 O3 均由氧原子構(gòu)成， 32gO2 和 O3 含有的氧原子的物 質(zhì)的量 n=2mol，故含有原子數(shù)為 2NA ，故正確；故選：D。 氮氣和氧氣都是雙原子分子， 標(biāo)況下 11.2L 混合氣體的物 質(zhì)的量為 0.5mol，含有 1mol 原子； 相同條件下，等體積的任何氣體含有的分子數(shù)一定相等； 1L2mol/L 的氯化鎂溶液中含 氯離子為 4NA ； 氣體摩爾體積使用與氣體；第9頁，共 18頁 根據(jù) O2 和 O3 均由氧原子構(gòu)成來 計算本題考查阿伏加德 羅常數(shù)

23、的有關(guān) 計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩 爾體積的使用條件，掌握好以物 質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解 題關(guān)鍵，題目難度不大13.【答案】 B【解析】解；A 、膠體和濁液的分散 質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A 不選；B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故 B 選；C、溶液、膠體都能通過濾紙，故 C 不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故 D 不選；故選：B。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本 質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小本題考查區(qū)分三種分散系的本 質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單14.【答案】 B【解析】解：納米材料 ”是粒子直徑 為 11

24、00nm 的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散 質(zhì)微粒直徑的大小，若將 納米碳均勻地分散到蒸 餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選：B。納米材料 ”是粒子直徑 為 1100nm 的材料，納米碳就是其中的一種若將 納米碳均勻地分散到蒸 餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性 質(zhì)分析判斷問題本題考查了膠體分散系的本 質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，題目難度不大第10 頁，共 18頁15.【答案】 A【解析】解：有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，也可以是混合物如 O2、O3，因化合物是含多種元素的 純凈物故此物

25、質(zhì)不可能是化合物，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能 為單質(zhì)、可能是純凈物也可能是混合物，故選：A。只有一種元素 組成的物質(zhì)，可能是純凈物也可能是混合物，從 這一角度可解決此題，化合物至少含有兩種元素，混合物的情況一般是同素異形體 組成的物質(zhì)本題考查了物質(zhì)組成、分類，主要是對單質(zhì)等物質(zhì)分類的考查，有利于學(xué)生掌握這些概念的區(qū) 別，題目難度不大16.【答案】 C【解析】解：A 江河水中的 細(xì)小泥沙是膠體，遇到海水中的 電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故 A 正確；B膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀可溶于硫酸，故 B 正確；C納米材料只是一種分散 質(zhì)，沒有形成體系，所以不是膠體

26、，故 C 錯誤；D水泥廠、冶金廠常用高 壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷，故 D 正確。故選：C。A 江河入?？谌侵薜男纬墒怯捎谀z體的聚沉；B膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C納米材料不是分散系；D煙塵微粒帶電荷本題考查了分散系的分 類，及膠體的性質(zhì)，題目比較基礎(chǔ)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查17.【答案】 C【解析】第11 頁，共 18頁解：加入足量的 BaCl2 溶液，硫酸根完全沉淀生成 BaSO4，生成沉淀 BaSO4 的物質(zhì)的量之比 為 3：2：1，則硫酸根離子的物 質(zhì)的量之比就 為 3：2：1，根據(jù)硫酸根離子守恒，n（Na2SO4）：nAl（SO ）積質(zhì)的量濃度n（ZnSO4）： 24 3=3：2

27、： =9：6：1，又溶液的體相同，物之比等于物 質(zhì)的量之比，故三種溶液中各溶 質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是 9：6：1，故選：C。加入足量的 BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成 BaSO4，生成沉淀 BaSO4 的物質(zhì)的量之比 為 3：2：1，根據(jù)硫酸根離子守恒 計算 n（Na2SO4）、n（ZnSO4）、nAl 2（SO ） ，溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物 質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行4 3解答。本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。18.【答案】 C【解析】解：A 摩爾質(zhì)量的單位是 g

28、/mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 256g/mol，故 A 錯誤；B一個 S 原子含有 16 個質(zhì)子，1mol 該分子中含有 128NA 個質(zhì)子，故B 錯誤；Cm=nM=0.5mol256g/mol=128g，即0.5mol 該分子的質(zhì)量為 128g，故C 正確；D一個 S 原子含有 16 個電子，則一個分子中含有 電子 128 電子，故 D 錯誤 。故選：C。A 摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol；B一個 S原子含有 16 個質(zhì)子；C根據(jù) m=nM 計算；D一個 S原子含有 16個電子。第12 頁，共 18頁本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān) 計算，題目難度不大，注意把握物 質(zhì)的量的計算公式以及有關(guān)概念， 側(cè)重

29、于考查學(xué)生的分析能力和 計算能力。19.【答案】 60 323： 4： 7： 1 0.2 0.2 1.42 0.1【解析】解：（1） 尿素的相 對分子質(zhì)量 =12+16+（14+12）2=60；故答案為：60； 一個尿素分子是由一個碳原子（碳原子 質(zhì)子數(shù)為 6）、一個氧原子（氧原子質(zhì)子數(shù)為 8）、兩個氮原子（氮原子質(zhì)子數(shù)為 7）和四個氫原子（氫原子質(zhì)子數(shù)為1）構(gòu)成，一個CO（NH ）分子中的 質(zhì)子數(shù)是 6+8+72+14=32；2 2故答案為：32； 尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為 12：16：（14 2）：1（22）=3：4：7：1；故答案為：3：4：7：1；（2）硫酸鈉的物質(zhì)的量：n=

30、0.1mol，該硫酸的物 質(zhì)的量濃度為：c=0.2mol/L；溶液濃度的均一性，所取溶液 濃度與原溶液 濃度一樣，與所取溶液的體 積大小無關(guān)，若從中取出 50mL，其物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L ；溶液濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量與所取溶液的體 積成正比，設(shè) 50mL 溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量為 xg，所以比例式為：14.2g：xg=0.5L：0.05L，解得：x=1.42；若將這 50mL溶液用水稀 釋到 100mL，所得溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度為原來的一半，即為 0.1mol/L ；故答案為：0.2；1.42；0.1。（1） 相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相 對原子質(zhì)量之和； 根據(jù)每個原子

31、中含有的 質(zhì)子數(shù)計算； 化合物中各元素 質(zhì)量比 =各原子的相 對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比；（2）先計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物 質(zhì)的量濃度；溶液濃度的均一性，所取溶液 濃度與原溶液 濃度一樣，與所取溶液的第13 頁，共 18頁體積大小無關(guān)，從而判斷 50mL 溶液的濃度；同一溶液，溶質(zhì)的濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體 積成正比，據(jù)此計算溶質(zhì)的質(zhì)量。本題考查了物質(zhì)的量的計算、物質(zhì)的量濃度的相關(guān) 計算，題目難度不大，注意掌握物 質(zhì)的量濃度的概念，明確物質(zhì)的量與摩 爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析 問題能力、解決問題的能力。20.【答

32、案】 【解析】解：（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，故 空氣 食鹽水是混合物，故答案為： ；（2）只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)，故 氧氣 銅是單質(zhì)，故答案為： ；（3）電離出的陽離子全部是 氫離子的化合物 為酸，故 硫酸是酸，故答案為： ；（4）電離出的陰離子全部是 氫氧根的化合物 為堿，故 KOH 是堿，故答案為： ；（5）陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故碳酸氫鈉是鹽，故答案為： ；（6）只由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物 為氧化物，故 水是氧化物，故答案為： 。（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；（2）只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；（3

33、）電離出的陽離子全部是 氫離子的化合物 為酸；（4）電離出的陰離子全部是 氫氧根的化合物 為堿；（5）陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；（6）只由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物 為氧化物，據(jù)此分析。第14 頁，共 18頁本題考查了酸、堿、鹽和純凈物、混合物的概念以及物 質(zhì)的分類，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的鞏固。21.【答案】 1： 32582.54020【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物 質(zhì)的量為：=0.3mol，設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 x，CO2 的物質(zhì)的量為 y，則：解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中 CO 和 CO2 物質(zhì)的量之比

34、=0.075mol：0.225mol=1：3；CO 的體積分?jǐn)?shù)是 =100%=25%；CO2 的質(zhì)量為 0.225mol 44g/mol=9.9g，CO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=82.5%；混合氣體的平均摩 爾質(zhì)量 =40g/mol，故平均相對分子質(zhì)量是 40；對氫氣的相對密度是=20，故答案為：1：3；25；82.5；40；20。根據(jù) n=計算混合氣體的 總的物質(zhì)的量，設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 x，CO2 的物質(zhì)的量為 y，根據(jù)質(zhì)量之和與物 質(zhì)的量之和列式 計算 CO 和CO2 的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算 CO 的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù) m=nM 計算 CO2的質(zhì)量，CO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%，根據(jù)=計算

35、平均摩爾質(zhì)進(jìn)量， 而確定平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)分子量之比等于密度比計算對氫氣的相對密度。本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計題難度不大，把握物質(zhì)的量的有關(guān)公式以算， 目及公式之間的換算是解題的關(guān)鍵對應(yīng)側(cè)，注意 公式的理解與靈活用， 重于考查學(xué)生的分析能力和 計算能力?！敬鸢浮?12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大 無影響mol/L22.【解析】解： 設(shè)需要濃鹽酸體積為 V ，則稀釋前后溶液中溶 質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知：V12mol/L=0.3mol/L500mL，解得 V=12.5；故答案為：12.5；第15 頁，共 18頁 配制一定物 質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步 驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、

36、定容、搖勻、貼簽，所以正確的順序為：BCAFED ；故答案為：BCAFED ； a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的 濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為：偏??；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸 餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為：偏??；c稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏大；d將量取濃鹽酸的量筒 進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；故答案為：偏大；e容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質(zhì)的量和溶液體 積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：無影響； 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L