生活中常見(jiàn)鹽MrLi

1、生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 十八中 Mr.Li 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 一、教學(xué)目標(biāo) （1）了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳 酸鈣的主要性質(zhì)及其在生活中的主要用途；掌 握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法； （2）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 （4）學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作 分離、提純固體混合物。 （3）體會(huì)分類(lèi)學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法與意義； （1）幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和應(yīng)用； 二、教學(xué)重點(diǎn) （2）復(fù)分解反應(yīng) （3）過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作 技能。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 三、教學(xué)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)

2、鹽MrLi 酸：酸： HClHCl H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3 H H2 2COCO3 3 H H3 3POPO4 4 H H+ + + + 酸根離子酸根離子堿：堿：OHOH- - + + 金屬離子金屬離子 NaOHNaOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 KOHKOH 前面我們學(xué)了前面我們學(xué)了“酸酸”和和“堿堿”兩類(lèi)化合兩類(lèi)化合 物。物。 這節(jié)課我們要來(lái)學(xué)另一類(lèi)化合物這節(jié)課我們要來(lái)學(xué)另一類(lèi)化合物“鹽鹽”， 那什么是鹽呢那什么是鹽呢 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 你能寫(xiě)出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎你能寫(xiě)出這些物質(zhì)的

3、化學(xué)式嗎?它們?cè)诮M成它們?cè)诮M成 上有什么共同點(diǎn)？上有什么共同點(diǎn)？ CaCOCaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 氯化鈉氯化鈉 硫酸銅硫酸銅 碳酸鈣碳酸鈣 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 高錳酸鉀高錳酸鉀 NaClNaCl KMnOKMnO4 4 CuSOCuSO4 4 鹽：鹽： 金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子 日常生活中所說(shuō)的日常生活中所說(shuō)的“鹽鹽”，與化學(xué)中的，與化學(xué)中的“鹽鹽” ，相同嗎，相同嗎 日常生活中所說(shuō)的日常生活中所說(shuō)的“鹽鹽” ，通常指，通常指“食鹽食鹽”,其主要成其主要成 分是分是NaClNaCl；而化學(xué)中的；而化學(xué)中的“鹽鹽” ，不

4、僅僅是指，不僅僅是指“食鹽食鹽”，而，而 是指一類(lèi)組成里含有金屬離是指一類(lèi)組成里含有金屬離 子和酸根離子的化合物。子和酸根離子的化合物。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味，亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味， 外形與食鹽相似。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，外形與食鹽相似。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)， 而且攝入而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，即可引起食物中毒，3 g可可 致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著 色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐 頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)

5、仍允許用它來(lái)頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái) 腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。 我國(guó)曾多次發(fā)生過(guò)將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉我國(guó)曾多次發(fā)生過(guò)將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉 （NaNONaNO2 2）誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。）誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。 亞硝酸鈉亞硝酸鈉 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 食鹽食鹽食鹽晶體食鹽晶體 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 常用淡鹽水漱口常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫 疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感還具有預(yù)防感 冒的作用。冒的作用。 運(yùn)動(dòng)過(guò)度運(yùn)動(dòng)過(guò)度,出汗太多

6、時(shí)出汗太多時(shí),體內(nèi)的體內(nèi)的Na+、Cl- 和和 K+大為降低大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響, 導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因?qū)е聬盒?、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因 此此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的需喝特別配制的 飲料飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。以補(bǔ)充失去的鹽分。 氯化鈉與人體健康氯化鈉與人體健康 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi P72P72 一、氯化鈉一、氯化鈉 1、用途、用途 生活上用作調(diào)味品，還可用于腌漬蔬菜、生活上用作調(diào)味品，還可用于腌漬蔬菜、 魚(yú)、肉、蛋等魚(yú)、肉、蛋等 醫(yī)療上用于配制生理鹽水（醫(yī)療上用于配制

7、生理鹽水（0.9%） 用作融雪劑用作融雪劑 用作化工原料用作化工原料 2 2、存在、存在 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 農(nóng)業(yè)上用于選種農(nóng)業(yè)上用于選種 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 海南省東方鹽場(chǎng)曬海南省東方鹽場(chǎng)曬 鹽一景鹽一景 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 3 3、曬制、曬制 海水海水 貯水池貯水池 蒸發(fā)池蒸發(fā)池 結(jié)晶池結(jié)晶池 粗鹽粗鹽 氯化鈉氯化鈉 母液母液 多種化多種化 工產(chǎn)品工產(chǎn)品 氯化鈉、氯化鈉、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2 泥沙泥沙 如何提純粗鹽呢如何提純粗鹽呢 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 鏈接到“粗鹽

8、提純” 的實(shí)驗(yàn)視頻5.28 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi No Image 過(guò)濾過(guò)濾 二、粗鹽的初步提純（二、粗鹽的初步提純（除去不溶性雜質(zhì)）除去不溶性雜質(zhì)） （1）步驟）步驟 溶解溶解 蒸發(fā)蒸發(fā) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 過(guò)濾的適用范圍：分離過(guò)濾的適用范圍：分離 與與 的混合物的混合物 固體固體液體液體 過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)：過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)： 一貼：一貼： 濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。 濾紙的邊緣要低于漏斗口；濾紙的邊緣要低于漏斗口； 待濾液體的液面要低于濾紙的邊緣。待濾液體的液面要低于濾紙的邊緣。 盛待濾液體的燒杯嘴要和引流的玻璃棒相靠盛待濾液體的燒杯嘴要和引流的

9、玻璃棒相靠； 玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流，防止待濾液體引流，防止待濾液體 外灑或外濺。外灑或外濺。 過(guò)濾操作需要哪些儀器？過(guò)濾操作需要哪些儀器？ 漏斗的下端管口要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。漏斗的下端管口要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。 玻璃棒的下端要輕輕斜靠在三層濾紙的一邊；玻璃棒的下端要輕輕斜靠在三層濾紙的一邊；三靠：三靠： 二低：二低： 過(guò)濾過(guò)濾 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾的速率太慢，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾的速率太慢， 原因可能是什么？原因可能是什么？ 濾紙與漏斗內(nèi)壁之間有氣泡。濾紙與漏斗內(nèi)壁之間有氣泡。 若過(guò)濾后得到的濾液渾濁，若過(guò)濾后得到的濾液渾濁， 應(yīng)該如何處理呢？應(yīng)該

10、如何處理呢？ 再過(guò)濾一遍。再過(guò)濾一遍。 若過(guò)濾若過(guò)濾2 2次后濾液仍然渾濁，原因可能是什么？次后濾液仍然渾濁，原因可能是什么？ a a、濾紙被捅破；、濾紙被捅破；b b、漏斗內(nèi)的液面高于濾、漏斗內(nèi)的液面高于濾 紙邊緣；紙邊緣；c c、承接濾液的燒杯本來(lái)就不干凈。、承接濾液的燒杯本來(lái)就不干凈。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 蒸發(fā)蒸發(fā) b.蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是：蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是： 防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。 b.加熱到什么時(shí)候停止加熱？加熱到什么時(shí)候停止加熱？ 當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加

11、熱。利用蒸發(fā) 皿的余熱將剩余的水分蒸發(fā)干。皿的余熱將剩余的水分蒸發(fā)干。 a.蒸發(fā)皿內(nèi)液體的量為什么不要超蒸發(fā)皿內(nèi)液體的量為什么不要超 過(guò)蒸發(fā)皿容積的過(guò)蒸發(fā)皿容積的 。 2 2 3 3 若倒入過(guò)多，加熱至沸騰時(shí)容易迸濺。若倒入過(guò)多，加熱至沸騰時(shí)容易迸濺。 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率 精鹽產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率 = = 精鹽的質(zhì)量精鹽的質(zhì)量 溶解粗鹽的質(zhì)量溶解粗鹽的質(zhì)量 100%100% 在此過(guò)程中玻璃棒的作用：在此過(guò)程中玻璃棒的作用： 轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （2）各個(gè)步驟中玻璃棒的作用）各個(gè)步驟中玻璃棒的作用 No Image 攪拌，加快攪拌，加快 食鹽的溶解。食鹽的溶解。 引流，防止

12、待慮引流，防止待慮 液體外濺。液體外濺。 攪拌，防止由攪拌，防止由 于局部溫度過(guò)高于局部溫度過(guò)高 造成液滴飛濺。造成液滴飛濺。 過(guò)濾過(guò)濾溶解溶解蒸發(fā)蒸發(fā) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （3）實(shí)驗(yàn)儀器）實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、 蒸發(fā)皿、酒精燈、托盤(pán)天平、（量筒、膠頭滴蒸發(fā)皿、酒精燈、托盤(pán)天平、（量筒、膠頭滴 管）管） No Image 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （4）誤差分析）誤差分析 精鹽產(chǎn)率降低的原因可能是：精鹽產(chǎn)率降低的原因可能是： a.溶解攪拌時(shí)，液滴濺出燒杯外；溶解攪拌時(shí)，液滴濺出燒杯外； b.溶解時(shí)，加入的粗鹽

13、未完全溶解就開(kāi)始過(guò)溶解時(shí)，加入的粗鹽未完全溶解就開(kāi)始過(guò) 濾；濾； c.過(guò)濾時(shí)，待慮液體外灑；過(guò)濾時(shí)，待慮液體外灑； d.蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺。蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺。 No Image 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （1）制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是）制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是 通過(guò)蒸發(fā)溶液中的水分使之濃縮。想一想：能通過(guò)蒸發(fā)溶液中的水分使之濃縮。想一想：能 否采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的？否采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的？ 不能。不能。 8080202080 20 80 20 NaClNaCl 38.4g38.4g36.0g36.0g析出析出2.4g2.4g KNOKNO3

14、 3169g169g31.6g31.6g析出析出137.4g137.4g 結(jié)晶的方法：結(jié)晶的方法： NaClNaCl： 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 KNOKNO3 3： 降低溫度（冷卻熱飽和溶降低溫度（冷卻熱飽和溶 液）液） 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （2）你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物？）你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物？ 是混合物，因?yàn)檫€含有可燃性的是混合物，因?yàn)檫€含有可燃性的MgClMgCl2 2、 CaClCaCl2 2等雜質(zhì)。等雜質(zhì)。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò) 濾操作的示意圖，試回答：濾操作的示意圖，試回答： （1 1

15、）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)： ， 。 （2 2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填 “高高”或或“低低”） 于濾紙的邊緣。于濾紙的邊緣。 （3 3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪 拌濾液的目的是拌濾液的目的是 ；等到蒸；等到蒸 發(fā)皿中出現(xiàn)發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加時(shí)，停止加 熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移 去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是 。 燒杯燒杯漏斗漏斗 低低 攪拌，防止由于局?jǐn)嚢?，防止由于?部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。 較多量固體較多量固體 坩堝鉗坩堝鉗 生活

16、中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 鹽：鹽： 金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子 CaCOCaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 氯化鈉氯化鈉 碳酸鈣碳酸鈣 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 NaClNaCl 一、氯化鈉一、氯化鈉 1、用途、用途 生活上用作調(diào)味品，還可用于腌漬蔬菜、生活上用作調(diào)味品，還可用于腌漬蔬菜、 魚(yú)、肉、蛋等魚(yú)、肉、蛋等 醫(yī)療上用于配制生理鹽水（醫(yī)療上用于配制生理鹽水（0.9%） 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 用作融雪劑用作融雪劑 用作化工原料用作化工原料 2 2、存在、存在 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 農(nóng)業(yè)上用于選種

17、農(nóng)業(yè)上用于選種 3 3、曬制、曬制 過(guò)濾過(guò)濾 二、粗鹽的初步提純（二、粗鹽的初步提純（除去不溶性雜質(zhì)）除去不溶性雜質(zhì)） （1）步驟）步驟 溶解溶解 蒸發(fā)蒸發(fā) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率 精鹽產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率 = = 精鹽的質(zhì)量精鹽的質(zhì)量 溶解粗鹽的質(zhì)量溶解粗鹽的質(zhì)量 100%100% （2）各個(gè)步驟中玻璃棒的作用）各個(gè)步驟中玻璃棒的作用 攪拌，加快食鹽的溶解。攪拌，加快食鹽的溶解。 引流，防止待慮液體外濺。引流，防止待慮液體外濺。 攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。 過(guò)濾過(guò)濾 溶解溶解 蒸發(fā)蒸發(fā) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi

18、 （3）實(shí)驗(yàn)儀器）實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、 蒸發(fā)皿、酒精燈、托盤(pán)天平、（量筒、膠頭滴蒸發(fā)皿、酒精燈、托盤(pán)天平、（量筒、膠頭滴 管）管） （4）誤差分析）誤差分析 精鹽產(chǎn)率降低的原因可能是：精鹽產(chǎn)率降低的原因可能是： a.溶解攪拌時(shí)，液滴濺出燒杯外；溶解攪拌時(shí)，液滴濺出燒杯外； b.溶解時(shí)，加入的粗鹽未完全溶解就開(kāi)始過(guò)溶解時(shí)，加入的粗鹽未完全溶解就開(kāi)始過(guò) 濾；濾； c.過(guò)濾時(shí)，待慮液體外灑；過(guò)濾時(shí)，待慮液體外灑； d.蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺。蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 第二課時(shí) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 大

19、理石地板大理石地板大理石柱子大理石柱子 大理石柱子大理石柱子 華表華表 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 俗名俗名用途用途 碳酸鈉碳酸鈉 （NaNa2 2COCO3 3） 碳酸鈣碳酸鈣 （CaCOCaCO3 3） 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 （NaHCONaHCO3 3） 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 廣泛用于玻璃、造紙、廣泛用于玻璃、造紙、 紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 a.a.大理石、石灰石是重要大理石、石灰石是重要 的建筑材料；的建筑材料；b.b.用作補(bǔ)鈣劑；用作補(bǔ)鈣劑； c.c.用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。用于實(shí)驗(yàn)

20、室制取二氧化碳。 a.a.焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵 粉的主要成分之一；粉的主要成分之一；b.b.治療治療 胃酸過(guò)多癥。胃酸過(guò)多癥。 1、俗名、用途、俗名、用途 三、三、 CaCOCaCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3、 NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)與應(yīng)用的性質(zhì)與應(yīng)用 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 請(qǐng)回顧，在哪些化學(xué)反應(yīng)中見(jiàn)過(guò)請(qǐng)回顧，在哪些化學(xué)反應(yīng)中見(jiàn)過(guò)CaCOCaCO3 3 a.在實(shí)驗(yàn)室制取在實(shí)驗(yàn)室制取C0C02 2的反應(yīng)物中；的反應(yīng)物中； b.COb.CO2 2與澄清石灰水反應(yīng)的生成物中。與澄清石灰水反應(yīng)的生成物中。 CaCOCaCO3 3 + 2HCl = Ca

21、Cl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2COCO3 3 COCO2 2+H+H2 2O O 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCOCaCO3 3的建材的建材 P74P74 比較比較CaCOCaCO3 3與與NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的組成，推斷的組成，推斷 NaNa2

22、2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3是否也能是否也能像像CaCOCaCO3 3那樣，那樣，與鹽酸發(fā)與鹽酸發(fā) 生反應(yīng)。生反應(yīng)。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 澄清石灰水澄清石灰水 碳酸鈉鹽酸碳酸鈉鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸 現(xiàn)現(xiàn) 象象 分分 析析 迅速反應(yīng)，生迅速反應(yīng)，生 成大量氣體，試管成大量氣體，試管 中的澄清石灰水變中的澄清石灰水變 渾濁。渾濁。 碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng) 生成了生成了COCO2 2氣體氣體 反應(yīng)更迅速，反應(yīng)更迅速， 生成氣體更多，試生成氣體更多，試 管中的澄清石灰水管中的澄清石灰水 變渾濁。變渾濁。 NaNa2 2CO

23、CO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) （1）與稀鹽酸反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2

24、O + COO + CO2 2 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 澄清石灰水澄清石灰水 3 3、含、含COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 某物質(zhì)樣品某物質(zhì)樣品 HClHCl 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁 Ca(OH)Ca(OH)2 2 （COCO2 2）（CaCOCaCO3 3）（含含COCO3 32- 2-或 或HCOHCO3 3- - ） 取少量該物質(zhì)樣品于試管中，滴

25、取少量該物質(zhì)樣品于試管中，滴 入適量的稀鹽酸，若有氣泡放出，將入適量的稀鹽酸，若有氣泡放出，將 產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰 水變渾濁，即可證明該物質(zhì)中含有水變渾濁，即可證明該物質(zhì)中含有 COCO3 32- 2-或 或HCOHCO3 3- -。 。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn) 生成一種無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石生成一種無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石 灰水灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液 中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么中

26、含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為為 什么什么? 不正確，因?yàn)橐部赡芎胁徽_，因?yàn)橐部赡芎蠬COHCO3 3- -。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 燒堿燒堿 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管向盛有少量碳酸鈉溶液的試管 里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象 分析分析 無(wú)色的無(wú)色的NaNa2 2COCO3 3溶液中出現(xiàn)渾濁溶液中出現(xiàn)渾濁 NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH 純堿純堿 由純堿制燒堿由純堿制燒堿 熟石灰熟石灰 生活中常見(jiàn)

27、鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) （1）與稀鹽酸反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 （2）與石灰水反應(yīng)）與石灰水反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH 生

28、活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 澄清石灰水澄清石灰水 3 3、含、含COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 某物質(zhì)樣品某物質(zhì)樣品 HClHCl 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁 Ca(OH)Ca(OH)2 2 取少量該物質(zhì)樣品于試管中，滴入適量的取少量該物質(zhì)樣品于試管中，滴入適量的 稀鹽酸，若有氣泡放出，將產(chǎn)生的氣體通入澄稀鹽酸，若有氣泡放出，將產(chǎn)生的氣體通入澄 清石灰水，若石灰水變渾濁，即可證明該物質(zhì)清石灰水，若石灰水變渾濁，即可證

29、明該物質(zhì) 中含有中含有COCO3 32- 2-或 或HCOHCO3 3- -。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 第二課時(shí) 俗名俗名用途用途 碳酸鈉碳酸鈉 （NaNa2 2COCO3 3） 碳酸鈣碳酸鈣 （CaCOCaCO3 3） 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 （NaHCONaHCO3 3） 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 1、俗名、用途、俗名、用途 三、三、 CaCOCaCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3、 NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)與應(yīng)用的性質(zhì)與應(yīng)用 廣泛用于玻璃、造紙、廣泛用于玻璃、造紙、 紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 a.a.大理石、石灰石是重要大理石、石灰石是重

30、要 的建筑材料；的建筑材料；b.b.用作補(bǔ)鈣劑；用作補(bǔ)鈣劑； c.c.用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。 a.a.焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵 粉的主要成分之一；粉的主要成分之一；b.b.治療治療 胃酸過(guò)多癥。胃酸過(guò)多癥。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) （1）與稀鹽酸反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl

31、+ 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 （2）與石灰水反應(yīng)）與石灰水反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 澄清石灰水澄清石灰水 3 3、含、含COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 某物質(zhì)樣品某物質(zhì)樣品 HClHCl 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁 Ca

32、(OH)Ca(OH)2 2 取少量該物質(zhì)樣品于試管中，滴入適量的取少量該物質(zhì)樣品于試管中，滴入適量的 稀鹽酸，若有氣泡放出，將產(chǎn)生的氣體通入澄稀鹽酸，若有氣泡放出，將產(chǎn)生的氣體通入澄 清石灰水，若石灰水變渾濁，即可證明該物質(zhì)清石灰水，若石灰水變渾濁，即可證明該物質(zhì) 中含有中含有COCO3 32- 2-或 或HCOHCO3 3- -。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 現(xiàn)有碳酸鈉，現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、碳酸鈣、 碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、 氯化鈉、氯化鈉、 鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成 （1）人體胃液中存在幫助消化的液體是）人體胃液中存在幫助消化的液體是_ （2）發(fā)酵粉的

33、主要成分之一是）發(fā)酵粉的主要成分之一是_ （3）日常生活中重要的調(diào)味品是）日常生活中重要的調(diào)味品是_ （4）天安門(mén)前華表的主要成份是）天安門(mén)前華表的主要成份是_ （5）廣泛用于制造玻璃的原材料是）廣泛用于制造玻璃的原材料是_ 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （1 1） 分析下列分析下列4個(gè)化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)個(gè)化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)有什么規(guī) 律或有何特點(diǎn)律或有何特點(diǎn) （4 4）NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = 2NaOH + CaCO = 2NaOH + CaCO3 3 （2 2）CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl =

34、 CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2COCO3 3 （3 3）NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2COCO3 3 都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相 交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 第三課時(shí) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 四、復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念、概念 在溶液中，兩種化合物互相交換成分生成在溶液中，兩種化合物互相交換成分生成 另外兩種化合物

35、的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 定定 義義 特特 征征 4 4種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的比較：種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的比較： “一變多一變多”“多變一多變一” 由由2種或種或 2種以上種以上 的物質(zhì)生的物質(zhì)生 成另一種成另一種 物質(zhì)的反物質(zhì)的反 應(yīng)應(yīng) 由由1種物種物 質(zhì)生成質(zhì)生成2 種或種或2種種 以上其它以上其它 物質(zhì)的反物質(zhì)的反 應(yīng)應(yīng) 由一種單質(zhì)由一種單質(zhì) 與一種化合與一種化合 物反應(yīng)，生物反應(yīng)，生 成另一種單成另一種單 質(zhì)與另一種質(zhì)與另一種 化合物的反化合物的反 應(yīng)應(yīng) 由兩種化由兩種化 合物互相

36、交合物互相交 換成分生成換成分生成 另外兩種化另外兩種化 合物的反應(yīng)合物的反應(yīng) A+BMA+BMMA+B+ MA+B+ C + AB A +BCC + AB A +BC AB + CD AD+ CBAB + CD AD+ CB CaO+ HCaO+ H2 2O= Ca(OH)O= Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 CaO+ CO CaO+ CO2 2 高溫高溫 Fe+ CuSOFe+ CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4+ Cu+ Cu 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 下列反應(yīng)中哪個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)（下列反應(yīng)中哪個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)（ ） （4 4）Cu + 2AgNOCu +

37、2AgNO3 3 = 2Ag + Cu(NO = 2Ag + Cu(NO3 3) )2 2 （1 1）H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O （2 2）HCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = AgCl + HNO = AgCl + HNO3 3 （3 3）3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl + 3NaCl （5 5）Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 （

38、6 6）C+ 2CuO 2Cu + COC+ 2CuO 2Cu + CO2 2 高溫高溫 （7 7）COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O （8 8）C + COC + CO2 2 2CO 2CO 高溫高溫 （9 9）H H2 2COCO3 3 = H = H2 2O + CO2 O + CO2 1 1、2 2、3 3 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 是不是所有的酸、堿、鹽在水溶液中都能發(fā)是不是所有的酸、堿、鹽在水溶液中都能發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng)呢？比如鹽酸與生復(fù)分解反

39、應(yīng)呢？比如鹽酸與NaNa2 2SOSO4 4溶液能發(fā)生溶液能發(fā)生 反應(yīng)嗎？就是說(shuō)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么反應(yīng)嗎？就是說(shuō)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi CuSOCuSO4 4溶液溶液+ NaOH+ NaOH溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液+ BaCl+ BaCl2 2溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)化學(xué) 方程式方程式 向向2支各盛有少量支各盛有少量CuSO CuSO4 4溶液的試管中分別溶液的試管中分別 滴加滴加NaOHNaOH溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶溶液。液。 有少量藍(lán)色沉淀生成有少量藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成 CuSOCuSO4 4

40、+ 2NaOH = Cu(OH) + 2NaOH = Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl + BaSO = 2NaCl + BaSO4 4 1. 1.上述上述2 2個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ 觀察到現(xiàn)象有什么共同之處？觀察到現(xiàn)象有什么共同之處？ 屬于復(fù)分解反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)。都有沉淀生成。都有沉淀生成。 P75P75 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 3.CaCO 3.CaCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3等含碳酸根的鹽溶液與鹽等含碳酸根的鹽溶液與鹽 酸發(fā)生復(fù)

41、分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是 什么？什么？ 2.這這2個(gè)酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反個(gè)酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反 應(yīng)？相同的生成物是什么？應(yīng)？相同的生成物是什么？ （2 2）H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O （1 1）HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O （2 2）CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO +

42、CO2 2 （3 3）NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 都有氣體生成。都有氣體生成。 也是復(fù)分解反應(yīng)，都有水生成。也是復(fù)分解反應(yīng)，都有水生成。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 2 2種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀 或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā) 生。生。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 鹽的分類(lèi)鹽的分類(lèi) 根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可根據(jù)

43、鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可 將鹽分類(lèi)并稱(chēng)為某鹽將鹽分類(lèi)并稱(chēng)為某鹽 銨鹽銨鹽 氯化物氯化物硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽 鉀鹽鉀鹽 鈉鹽鈉鹽KCl KKCl K2 2SOSO4 4 K K2 2COCO3 3 KNO KNO3 3 NaCl NaNaCl Na2 2SOSO4 4 Na Na2 2COCO3 3 NaNO NaNO3 3 NHNH4 4Cl (NHCl (NH4 4) )2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4) )2 2COCO3 3 NH NH4 4NONO3 3 BaClBaCl2 2 BaSO BaSO4 4 BaCO BaCO3 3 Ba(NO Ba(N

44、O3 3) )2 2 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42- 2- COCO3 32- 2- H H+ +溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮 NHNH4 4+ +溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶 K K+ +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 BaBa2+ 2+ 溶溶溶溶溶溶不不不不 CaCa2+ 2+ 微微溶溶溶溶微微不不 MgMg2+ 2+ 不不溶溶溶溶溶溶微微 AlAl3+ 3+ 不不溶溶溶溶溶溶 MnMn2+ 2+ 不不溶溶溶溶溶溶不不 ZnZn2+ 2+ 不不溶溶溶溶溶溶不不 FeFe2+ 2+ 不

45、不溶溶溶溶溶溶不不 FeFe3+ 3+ 不不溶溶溶溶溶溶 CuCu2+ 2+ 不不溶溶溶溶溶溶 AgAg+ +溶溶不不微微不不 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 鉀、鈉、銨鹽都可溶；鉀、鈉、銨鹽都可溶； 硝（酸）鹽遇水影無(wú)蹤；硝（酸）鹽遇水影無(wú)蹤； 硫（酸）鹽不溶鉛和鋇；硫（酸）鹽不溶鉛和鋇； 氯鹽不溶銀、亞汞；氯鹽不溶銀、亞汞； 溶堿只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨；溶堿只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨； 碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 AgClAgCl BaSOBaSO4 4 P114 P114 五、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（室溫）五、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（室溫） CaCOCaC

46、O3 3BaCOBaCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 常見(jiàn)的沉淀：常見(jiàn)的沉淀： Fe(OH)Fe(OH)3 3 藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi NaOHNaOH 溶液溶液 K K2 2COCO3 3 溶液溶液 NaClNaCl 溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 P75P75 判斷稀硫酸與下表中的判斷稀硫酸與下表中的4種化合物的溶液之種化合物的溶液之 間是否能發(fā)生反應(yīng)。間是否能發(fā)生反應(yīng)。

47、 能反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng) 能反應(yīng)能反應(yīng) 不能反應(yīng)不能反應(yīng) 能反應(yīng)能反應(yīng) 不能反應(yīng)不能反應(yīng) H H2 2SOSO4 4 + Ba(NO + Ba(NO3 3) )2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2HNO+ 2HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 + K + K2 2COCO3 3 = 2KCl + H = 2KCl + H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH =Na + 2NaOH =Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O H H2 2COCO3 3 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （1 1）判斷下

48、列物質(zhì)是否溶于水：判斷下列物質(zhì)是否溶于水： AgNOAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 BaCOBaCO3 3 MgSOMgSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 白色白色白色白色 白色白色白色白色 藍(lán)色藍(lán)色 紅褐色紅褐色 BaSOBaSO4 4 CaCOCaCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 NaNa2 2COCO3 3 AgClAgCl Cu(OH)Cu(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2 白色白色 白色白色 （2 2）判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說(shuō)明理由）判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，

49、并說(shuō)明理由 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 四、復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念、概念 在溶液中，兩種化合物互相交換成分生成在溶液中，兩種化合物互相交換成分生成 另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。 第三課時(shí) 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 2 2種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀 或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā) 生。生。 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 鉀、鈉、銨鹽都可溶，鉀、鈉、銨鹽都可溶， （如：（如：KClKCl、K K2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3； NaC

50、lNaCl、NaSONaSO4 4、NaNONaNO3 3；NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3都會(huì)都會(huì) 溶于水）溶于水） 硝（酸）鹽遇水影無(wú)蹤，硝（酸）鹽遇水影無(wú)蹤， （如：（如：KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3、 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2都會(huì)溶于水）都會(huì)溶于水） 硫（酸）鹽不容鉛和鋇，硫（酸）鹽不容鉛和鋇， （硫酸鹽中只有（硫酸鹽中只有PbSOPbSO4 4、 BaSOBaSO4 4不溶于水）不溶于水） 氯鹽不容銀、亞汞，氯鹽不容銀、亞汞， （氯化物中只有（氯化物中只有AgClAgCl、HgHg2 2Cl

51、Cl2 2 不溶于水）不溶于水） 溶堿只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨，溶堿只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨， （可溶性的堿只有（可溶性的堿只有 KOHKOH、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3會(huì)溶于水）會(huì)溶于水） 碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 （碳酸鹽中只有（碳酸鹽中只有 K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3磷酸鹽中只有磷酸鹽中只有K K3 3POPO4 4、NaNa3 3POPO4 4、 (NH(NH4 4) )3 3POPO4 4會(huì)溶于水）會(huì)溶于水）

52、 五、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律五、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 碳酸鈣碳酸鈣CaCOCaCO3 3、碳酸鋇、碳酸鋇BaCOBaCO3 3 ； 氯化銀氯化銀AgClAgCl； 硫酸鋇硫酸鋇BaSOBaSO4 4； 氫氧化銅氫氧化銅Cu(OH)Cu(OH) 2 2 （藍(lán)色）、氫氧化鐵（藍(lán)色）、氫氧化鐵 Fe(OH)Fe(OH)3 3（紅褐色）、氫氧化鎂（紅褐色）、氫氧化鎂Mg(OH)Mg(OH)2 2 常見(jiàn)的沉淀：常見(jiàn)的沉淀： 氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi P76P76 分類(lèi)法在日常生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。分類(lèi)法

53、在日常生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。 運(yùn)用分類(lèi)法學(xué)習(xí)和研究多達(dá)幾千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)，能運(yùn)用分類(lèi)法學(xué)習(xí)和研究多達(dá)幾千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)，能 夠收到事半功倍的效果。樹(shù)狀分類(lèi)法是一種常用的分夠收到事半功倍的效果。樹(shù)狀分類(lèi)法是一種常用的分 類(lèi)方法。類(lèi)方法。 物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物鹽鹽酸酸堿堿 FeFe、AlAlC C、O O2 2COCO2 2、 、CuOCuOHClHCl H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH NaClNaCl （空氣）（空氣） 第四課時(shí) 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 在金屬活動(dòng)性順序里，位于在金屬活動(dòng)性順序

54、里，位于 的金屬能的金屬能 把位于把位于 的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)， 與氫的位置與氫的位置 關(guān)；鹽必須是關(guān)；鹽必須是 的的。 六、鹽的化學(xué)性質(zhì)六、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽）鹽 + 金屬金屬新鹽新鹽 + 新金屬新金屬 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = 2Ag + Cu(NO = 2Ag + Cu(NO3 3) )2 2 K K、CaCa、NaNa例外。例外。 鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。 前面前面 后面后面 無(wú)

55、無(wú) 可溶性可溶性 前面）前面）（可溶性（可溶性 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （2 2）鹽）鹽 + + 酸酸新鹽新鹽 + + 新酸新酸 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 AgNOAgNO3 3 + HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3 BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2HCl H H2 2COCO3 3 （3 3）鹽）鹽 + + 堿堿新鹽新鹽 + + 新堿新堿 CuSO

56、CuSO4 4 + 2NaOH =Na + 2NaOH =Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH FeClFeCl3 3 + 3NaOH = NaCl + Fe(OH) + 3NaOH = NaCl + Fe(OH)3 3 （可溶性（可溶性 可溶性）可溶性） 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi （4 4）鹽）鹽 + + 鹽鹽新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽 （可溶性（可溶性 可溶性）可溶性） AgNOAgNO3 3 + NaCl = AgCl

57、+ NaNO+ NaCl = AgCl+ NaNO3 3 BaClBaCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4 + 2NaCl+ 2NaCl 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否反應(yīng)，能反判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否反應(yīng)，能反 應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （1 1）AgNOAgNO3 3 + HCl - + HCl - （2 2）K K2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 - - （3 3）NaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2 - - （4 4）NaNa2 2SOSO

58、4 4 + HCl + HCl - - AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 CaCOCaCO3 3+ KOH+ KOH CaCOCaCO3 3+ NaCl+ NaCl （5 5）H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 - - （6 6）Ba(OH)Ba(OH)2 2 + KCl -+ KCl - （7 7）CuSOCuSO4 4 + NH+ NH4 4NONO3 3 - - （8 8）HNOHNO3 3 + NaOH - + NaOH - BaSOBaSO4 4+ HCl+ HCl NaNONaNO3 3 + H+ H2 2O O 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 我

59、國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家， 他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng) 的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基 石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先 驅(qū)者就是被稱(chēng)為驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶國(guó)寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一， 揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人

60、 自己的制堿工藝自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是侯氏制堿法。第三，就是 他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。 侯德榜（侯德榜（18901890 19741974） 生活中常見(jiàn)鹽生活中常見(jiàn)鹽MrLi 候氏制堿法反應(yīng)分候氏制堿法反應(yīng)分3步進(jìn)行步進(jìn)行 （1 1）NHNH3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = NH= NH4 4HCOHCO3 3 （2 2）NHNH4 4HCOHCO3 3 + NaCl = NH+ NaCl = NH4 4Cl + NaHCOCl + NaHCO3 3 （3 3）2NaHCO2NaHCO3 3 = = NaNa2 2C