初中化學物質推斷題的題型及解題技巧

1、初中化學物質推斷題的題型及解題技巧推斷題是初中化學試題中常見，但卻十分重要的一類題型。該類題目考查知識面廣、變化多端、思維量大、綜合性強，是考查學生求異思維、 發(fā)散思維、 抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。但學生普遍感覺難度較大，解題時沒有把握， 倍感頭痛。其實推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順騰摸瓜，最終推出答案。解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。在平時，必須具備一些“有用”有知識，如（僅列一部分） ：碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸

2、，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。含 Cu2 的溶液呈藍色，含 Fe3 的溶液呈黃色。CuSO4粉未為白色，但它的晶體 CuSO4?5H2 O（膽礬）卻顯藍色，但膽礬受熱后又會變成白色（CuSO4）。藍色絮狀沉淀為 Cu(OH)2 ，紅褐色絮狀沉淀為 Fe(OH)3。不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl 和 BaSO。4下面把初中化學中常見的題型及解法分述如下：一、文字敘述型推斷題：例 1、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且

3、有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。分析：該類題中往往會有明顯的現(xiàn)象特征，解題時就以此為突破口中。（ 1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇。（ 2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇” ；而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。 練習 某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現(xiàn)進行以下實驗：（1）將該混合物放入足

4、量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（ 2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應。二、方程式敘述型推斷題：例 2、已知 A、B、 C、D、E、F6 種物質的轉化關系如下：(1) A+BC+H2O(2)C+KOH D(藍色 )+E (3)B+D C+H2O(4)E+BaCl2 F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式：A；B；C；D；E； F。分析：其實該類題與前一類型一樣，往往會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突

5、破口在反應式（4），由復分解反應的知識可知：F 中含 Ba，又 F 為“白色且不溶于稀硝酸的物質”，故 F 為 BaSO4, 之后又可推得 E 為 KCl。另一個突破口在反應式（2），因為 D 為“藍色沉淀” ，故可推得 D 為 Cu(OH)2；再結合 E 為 KCl，可推得 C 為 CuCl2 。然后在（ 3）中可推得 B 為 HCl，在（ 1）中可推得 A 為 CuO。練習有屬于酸、堿、鹽的5 種常見物質A、 B、C、D、 E，它們之間可以發(fā)生如下反應：（ 1）A+BC+H2O (2)C+H 2SO4 D+A（3）E+AgNO3 AgCl+C根據(jù)上述反應，推斷下列各物質的化學式:A；B；C

6、；D；E。三、流程線式推斷題：例 3、現(xiàn)有全透明液體物質 A 和固體物質 B，用其進行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示：（ 1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、 C、D、E、 F6 種物質的名稱依次是：、。（ 2）寫出有關反應的化學方程式：A+B:,C+KOH:.分析：本題的突破口有兩處：（ 1）初中化學中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3 ，據(jù)此可斷定E 為 Fe(OH)3，E 受熱后生成的固體物質23；（ 2）由不溶于稀3442-，其陽離子是 KOH溶B 是 Fe OHNO的白色沉淀 F 的生成特征可知F 是 BaSO, 經(jīng)逆推知D 溶液中必含 SO+。從 C+KOH D(K2SO)+EFe(OH)

7、3 的變化中可知 C 為 Fe2 (SO4 ) 3 溶液，再從 A+BCFe2 (SO4) 3 溶液 +H2 O的變化中可液中的 K4推出 A 為 H2 SO4。 練習 有 NaCl、 NaOH、BaCl2 、 HNO3四種無色溶液，某同學僅用一種試劑X 溶液（ X 是一種鎂鹽 ）即可將它們一一確定。其實驗過程及有關現(xiàn)象如下：由此確定X、A、D 的化學式分別是： X；A；D 。四、表格型推斷題：例 4、有 A、 B、 C、D、E5 種無色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進行兩兩混合試驗，結果記于右表。表中“ ”表示有沉淀出現(xiàn)， “ ”表示有氣體產(chǎn)生， “

8、- ”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫化學式）A 為， B 為， C 為， D為，E 為。ABCDEA-B-C-DE-分析：對于本題，不宜用常規(guī)的方法來解，我們可用下面的辦法來解決：先橫向寫好各物質， 然后在其下方標上與其它物質反應的情況。如下：然后，看表中 A, 它與另四個反應中，有兩個 “”,兩個“ - ”，再看圖中只有BaCl2 有兩個“”,兩個“ - ”，故 A 為 BaCl2。依 此 可 推 得BCDE 分 別 為AgNO3，HCl,Na 2CO3,Ca(NO3) 2 。 練習 a 、b、 c、d 可能是 Na2CO3、 AgNO3、 BaCl2、HCl 4 種溶液中各一

9、種，反它們兩兩混合后產(chǎn)生如右現(xiàn)象：則a、 b、 c、 d依次是（）A、 Na2 CO3 、AgNO3、 HCl 、 BaCl 2B、 AgNO3、 Na 2 CO3、BaCl 2、 HClC、 HCl 、 AgNO 3、 BaCl 2、 Na 2 CO3D、 BaCl2、 HCl、 Na 2CO3、 AgNO3五、框圖型推斷題：abcDa-白-b白 -白白c-白-白例、右圖里有A、B、C、D、E、F 6 種物質，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣種溶液和單質鐵，凡用直線相連的兩種物質間均可發(fā)生化學反應。試推斷：B 是， C是， F是。（填化學式）。分析：這類框圖題難度較大，不象我們

10、平時所做的推斷題那樣有明顯的現(xiàn)象特征作為突破口，故這類題常常以與其它物質反應最多或最少的物質為突破口。解題辦法如下：先按題中物質順序寫好，然后把能反應兩種物質用線相連，找到最多或最少的連線物質，然后用假設法往下做。以本題為例，做法如下：由右圖可以看出，Na2 CO3和 H2SO4都能與另4 種物質發(fā)生反應，因此我們用假設法確定：（）假設 A 為 Na2CO3時，由圖可知只有 D 不與 A 反應，由圖可知只有 Fe，故 D 為 Fe，進而可推知 B、E 應為 H2SO4 和 Cu(NO3) 2 中的一種， 而 C、F 應為 Ca(OH)2 和 BaCl2 中的一種， 由圖 1 可知 C 與 F

11、應該會反應，但 Ca(OH)2 和 BaCl 2 卻不會反應，故本假設不成立。（ 2）假設 A 為 H2SO4 時，結合兩圖可知 D 為 Cu(NO3) 2，故 B、E 應為 Ca(OH)2 、Na2CO3和 Fe 中的一種，由它們身上的連線可知 E 只能是 Fe。再由 B、C、F 身上的連線可知， F 為 BaCl2。因為 F 為 BaCl2 ，所以 C 只能為 Na2 CO3，B 為 Ca(OH)2。 練習 右圖中的 A、B、 C、D、E、F 分別表示石灰不、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表示相鄰的兩種物質能發(fā)生反應。試根據(jù)圖中關系確定A、 B、C、D、E

12、、 F 各物質的化學式。六、計算型推斷題：例 6、由鈣、硅、氧 3 種元素組成的某化合物，其元素的質量比為CaSi O=10712, 該化合物的化學式為。分析 : 設化合物的化學式為CaxSi y Oz, 則 40x 28y=10 7，x y=11，40x 16z=10 12，xz=1 3，x y z=113，即該化合物的化學式為 CaSiO3 。 練習 足量的金屬鈉與 18.4g甘油（化學式為 C H O）發(fā)生類似于金屬跟酸的置換反應，逸出了0.6gH2。反應后，除 H 外，3832另一種生成物的化學式為（該化學式中的元素應按碳、氫、氧、鈉的順序書寫）。綜合推斷練習：1已知 X 溶液是由兩種

13、均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。按下圖進行有關實驗，并回答有關問題：加適量酸溶液BCu(NO 3)2 溶液沉淀過濾加適量堿溶液A白色沉淀X 溶液過濾加適量鹽溶液CNaNO 3 溶液濾液過濾加酸溶液 B（ 1）試寫出所加試劑的化學式：ABa(OH) 2 、BHNO 3、 C白色沉淀不溶解AgNO 3 。（ 2）操作過程、的有關反應化學方程式：Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2H 2O ；NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 。2某一無色溶液是由 H2SO4 、HNO 3、K 2CO3 、CuSO 4、K 2SO4 、KNO 3、NaC

14、l 七種溶液中的兩種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：（ 1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈紅色；（ 2）若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；（ 3）再向上述濾液中加入硝酸銀溶液。無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質，可能是（有幾種就填幾種，可不填滿）： H 2SO4和HNO 3；H 2SO4和 K 2SO4；H 2SO4和 KNO 3； HNO 3和 K 2SO4；和。3有一包固體粉末，可能由CaCO3、 Na2SO4、Na2 CO3、CuSO 4、 BaCl2 中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：（ 1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液

15、為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有CuSO4（ 2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有Na2SO4、BaCl 2。（ 3）還有的物質可能有哪幾種情況（每種情況用化學式表示）只含有CaCO3或只含有Na2CO 3 或 CaCO3和 Na2CO3 都含有。4我市某?；瘜W興趣小組的調查報告如下：調查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口。取樣時間：2002 年5 月28 日上午9 00。目測結果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶

16、解。將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。實驗結果： 廢水中含有的大量的陰離子是硝酸根離子，肯定含有的陽離子有銀離子、 鋇離子和銅離子，它們都是重金屬離子。對環(huán)境有污染。針對上述情況， 某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的 Fe(OH) 2 沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀）廢加適量A 固體X 固體白色沉淀紅褐色沉淀水適量NaOH 溶液適量B 溶液NaSO 溶液24白色沉淀C 溶液假設能發(fā)生化學反應的物質均恰好完全反應，則：（ 1）X 固體為鐵， A

17、固體中肯定含有的物質為（ 2）B 溶液中的溶質一定有（D）。銅和銀。A K 2CO3 BFe(OH) 2C MgCl 2 D Ba(NO 3)2（ 3）寫出反應的化學方程式Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO 35 A 、 B、C、 D 、E 五種物質有如下的轉化關系：（部分生成物已略去）。NaOH 溶液+鹽酸試劑甲白色沉淀 DA 溶液過濾B 沉淀C 溶液過濾（不溶于稀 HNO 3）Ba(NO 3 )2 溶液Fe(NO 3 )3過濾白色沉淀 E試判斷： A 為 Fe2(SO4) 3B 為 Fe(OH) 3C 為 FeCl3 E 為 BaSO4 （填化學式）（不溶于

18、稀 HNO 36請根據(jù)以下圖示來推斷物質（假設能發(fā)生的反應均完全反應）：藍色沉淀 E加 NaOH 溶液酸溶液 A藍色溶液 D只含有一加 C 溶液充分攪拌種溶質的過濾NaNO3 溶液有色溶液固體 B加稀 HNO 3（純凈物）白色沉淀 F白色沉淀 F用化學式回答：（ 1）E 是 Cu(OH) 2， D 是 Cu(NO 3 )2；（ 2）F 可能是 AgCl或 BaSO 4（只寫一種），此時與 F 相對應的 C 是 AgNO 3 或 Ba(NO 3) 2 ；（ 3）A 是 HCl或H 2SO4；B 是CuO 或 CuCO3。7在 定條件下，下列物質可實現(xiàn)如下轉化。其中有三種物質是單質，F(xiàn) 的溶液為淺

19、綠色。+EB+HEFAC+I+GGD試回答：（ 1）D 的化學式為Fe2O3。（ 2）上述變化中屬于置換反應的是 。（填序號）（ 3）寫出反應的的化學方程式：CO 2 + C 2CO Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 28有一包固體物質，可能是 Na2SO4、 CaCO3、Na2CO3、Ba(OH) 2、 NaCl、 MgCl 2 中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進行如下實驗：（ 1）取樣品放人小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀。（ 2）再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸。開始無現(xiàn)象，后來沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少。試推斷；這包固體中 定不存在的物質是CaCO3 、Na2C

20、O3，一定存在的物質是Na2SO4 、Ba(OH) 2 、MgCl 2，可能存在的物質是NaCl。9為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分一同學設計了如下實驗：不純的硝加適量 AgNO 3 溶液酸鈉溶液I 操作加稀硝酸白色沉淀 A不溶解白色沉淀CaCO3加適量 Na2 CO3 溶液無色溶液B操作請回答下列問題：純凈的硝酸鈉溶液（ 1）白色沉淀A 的化學式為AgCl， I 、為過濾操作。（ 2）無色溶液B 中加 Na2CO3 溶液，反應的化學方程式為Ca(NO3)2+Na2 CO3=CaCO3 +2NaNO 3 。（ 3）經(jīng)分析，原溶液中的雜質由一種或幾種物質組成。雜質的成分可能是 （有幾種

21、填幾種， 如空格不夠，可添加）：CaCl2CaCl2、Ca(NO 3)2 CaCl2、 NaClCaCl2 、NaCl 、Ca(NO 3)2。10某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。足量稀硝酸碳酸鈉樣品溶液硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉向溶液中加入：產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體結論樣品中有：繼續(xù)向溶液中加入：產(chǎn)生白色沉淀結論樣品中有：過濾，向濾液中加入：結論產(chǎn)生白色沉淀樣品中有：11某班同學在做完“氫氣的制取和性質”實驗后，廢液缸中回收到含ZnSO4、H2 SO4 和 CuSO4 的混合溶液，為防止

22、CuSO4及廢酸污染環(huán)境，同時回收到純銅，現(xiàn)對廢液進行如下處理：加適量稀硫酸Cu加入過量鐵粉固體 A過濾濾液 C廢液過濾濾液 B根據(jù)以上轉化關系，回答：固體 A 中一定含有鐵和銅濾液 B 中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵12從鐵、硫酸銅溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液四種物質中，選擇適當?shù)奈镔|填人下圖中。（圖中連線表示相鄰兩種物質問能夠發(fā)生化學反應，金屬活動性：BaCa）稀鹽酸鐵 硫酸銅氯化鋇Na2CO3 溶液13由甲、乙兩種不同的可溶性鹽組成的混合物。為分析其成分，進行下列實驗：（假定下列各步反應都恰好完全進行）（ 1）取少量混合物加人適量水中充分溶解，無沉淀生成，也沒有氣體放出，得到無色溶液A 。（ 2

23、）向 A 中加入適量 BaCl 2 溶液后過濾，得到白色沉淀B 和無色濾液 C。（ 3）向白色沉淀 B 中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。（ 4）向無色濾液 C 中加人適量 AgNO 3 溶液后過濾，得到白色沉淀D 和只含 NaNO3 的溶液。根據(jù)以上實驗，推斷： B 是硫酸鋇D 是氯化銀將甲和乙的可能性填人下表：甲硫酸鈉硫酸鈉氯化鈉硝酸鈉乙氯化鈉硝酸鈉硫酸鈉硫酸鈉14有甲、乙、丙、丁、 M 五種無機物質，在一定條件下它們之間相互轉化的關系如右圖。甲乙甲M（ 1 ）如果五種物質中有兩種是單質，則M 的化學式是CO。M（ 2）如果五種物質均為化合物，則M 可能是何類物質？（選填：酸性氧化物、堿性氧化物、

24、含氧酸、無氧酸、堿、含氧酸丙丁丙丁鹽、無氧酸鹽）可能是含氧酸或堿。（ 3）寫出符合（2）中條件的甲 + 乙 丙+ 丁的化學方程式（只需寫1 個）。SO3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2 O40 (3 分 )(1)下面有屬酸、堿、鹽的五種常見物A 、B 、 C、D、 E，它們之間可發(fā)生如下反應：A BC H2OC H 2SO4 D AE AgNO 3 AgCl C根據(jù)上述反應，推斷下列各物質的化學式：A：C：E：(2)A 、B 、 C、D 四種可溶性化合物，分別由下列陰、陽離子中的各一種構成(每一種離子只準選用一次 )， SO42；，NH，Cu2陰離子： Cl，NO 3，OH陽離

25、子： K， Ag其中兩種溶液間發(fā)生反應的現(xiàn)象為：A B 白色沉淀CB放出氣體CD 藍色沉淀則 A 的化學式，D 的化學式，B、C 間反應的化學方程式為14(8 分 )有 A、 B 、C 三種無色溶液，所含的陰離子各不相同，進行如下實驗： A 溶液白色沉淀放出氣體變渾濁B 溶液白色沉淀沉淀不溶解C 溶液白色沉淀沉淀不溶解 A 溶液大量氣泡產(chǎn)生請回答：(1)A溶液中可能含有的陰離子是。 (2)C 溶液和BaCl2 溶液反應生成的沉淀物是。(3)B溶液的pH7(選填 “ 或”“ 或”“ ”)，在B 溶液中滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液變色。(4)B 溶液與 BaCl2 溶液反應的化學方程式是。（ 2

26、） A 、 B、C、 D、 E 是初中化學中常見 的五種無色氣體，其中兩種是單質，另三種是化合物。它們之間有下圖所示的轉化關系（圖中未注明反應條件，X 在常溫下不是 氣體。）寫出這五種氣體的化學式：A_、B_ 、C_、D_ 、E_。在上述五種氣體中，不含有組成A 氣體的元素的是（填化學式）_。11（ 4 分）有 A 、B、 C、 D 四種無色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液中的一種。進行如下實驗，則可將它們_鑒別出來。分別取四種溶液兩兩混合，只有C 和D 混合時有明顯現(xiàn)象。取C 和 D 的混合溶液，滴加A 至過量時，有明顯變化。取所得的加有過量A 的混合溶液，滴加C 至過量

27、，整個過程中均無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出這四種溶液的名稱：A_ 、B_ 、C_、D_ 。36（7 分）現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl 2、 KOH 、KNO 3、 MgCl 2 、CuSO4 中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：（ 1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體。過濾得白色沉淀，無色濾液。則原混合物中一定含有_，一定不含有 _。（ 2）向無色濾液中加入 KOH 溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀，五色濾液，則原混合物中一定還含有_。（ 3）向無色濾液中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固

28、體物中一定還不含有_，則加入的碳酸鹽溶液是_；如果固體A 。如果固體A 中只含有 2 種元素，原混合A 中含有2 種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_。21（4 分） A 、B、 C、D 分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如右表所示（“”表示生成沉淀， “”表示生成氣體， “”表示不反應） 。請據(jù)此回答：（ 1）A 、B、 C 溶液中溶質的名稱或化學式：A_B_C_（ 2）C 和 D 反應的化學方程式為 _。36 A、 B 、C、 D、 E 分別是常見的酸、堿、鹽，已知A 是含鈉元素的化合物，E 是藍色沉淀。它們之間有如下關系：（ 1）2A BC

29、2H2O（ 2）C DBaSO4 2A（ 3）D CuSO4BaSO4 E根據(jù)上述信息，推斷各物質的化學式：A 、 _ ；B、 _C、 _ ；D、 _ 。48（5 分）下圖表示的是幾種物質的相互轉化關系（假設每一步均恰好完全反應），已知無色溶液M 含有兩種正鹽，C 加入足量稀HNO 3 后溶解，并產(chǎn)生氣體。試推斷：（1）C、 E 的化學式為C：_、E：_；（2）溶液 D、M 中所含溶質的化學式為D：_、M ： _。28管道煤氣可能含有 CO、H 2、CO2 和 H 2O（蒸汽），進行如下實驗推斷其組成（若各步處理均反應安全） 。根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，將推斷結果和實驗結論填入下表的空格中。實驗步驟

30、實驗現(xiàn)象推斷結果（ 1）將混合氣體通過生石灰和燒混合氣體的體積減小堿的固體混合物（ 2）再通過熾熱的氧化銅固體變成紅色（ 3）再通過白色硫酸銅粉末粉末變成藍色（ 4）再通過澄清石灰水澄清石灰水變渾濁實驗結論31（ 5 分）有一包固體粉末，是由CaCO3 、Na2SO4 、KNO 3、BaCl 2、CuSO4 中的三種物質組成的，通過實驗得出以下結果：（ 1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；（ 2）該白色沉淀能全部溶于稀硝酸。從 實 驗 可 以 判 斷 ， 該 固 體 粉 末 中 一 定 不 含 有 _ ， 它 的 組 成 可 能 是 ：_。14（ 5 分）某河流兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們待排放的工業(yè)廢水中共含K +、Cu 2+、Fe3+、Cl -、OH- 、NO 3-六種離子，測知甲廠的廢水明顯呈堿性， 則甲廠廢水中可能含的離子是 _。乙廠利用廢鐵屑從廢水中回收一種金屬，寫出該反應的化學方程式 _。42A 、B 、 D 均為初中化學已學過的三種化合物，它們都能通過分解反應生成兩種物質，如下所示（反應條件均略去）；A EG；B M N ；DE Q。其中 G 為一種鹽， G 的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；M 能跟水化合生成堿； Q 為一種可燃性氣體。試推斷（寫化學式）： G為 _ 、 M 為 _ 、 D 為_；由 B M N 的