分析試題精選范文

1、、選擇題1在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（ C）A. 精密度高，準(zhǔn)確度必然高 B. 準(zhǔn)確度高，精密度必然高C. 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 D. 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2. 從精密度好即可推斷分析結(jié)果可靠的前提是（ B）A. 偶然誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小3. 下列敘述正確的是（ BC）A. 系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度C. 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提4. 下系列敘述錯誤的是（ AB ）A. 偶然誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度 的機(jī)會均等C. 標(biāo)準(zhǔn)偏差小 D. 平均偏差小B. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差D. 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提B. 絕對值相近的正、負(fù)偶然誤差出現(xiàn)C. 偶然誤差的數(shù)值大小具有單向

2、性 D. 偶然誤差在分析中是無法避免的5. 下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（BD）A. 稱量時所用的砝碼銹蝕 B. 移液管轉(zhuǎn)移液體之后殘留量稍有不同C. 滴定刻度未經(jīng)校正 D. 讀取滴定讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn)6. 下列措施中，可以減小偶然誤差的是（ B）A. 進(jìn)行量器的校準(zhǔn)B. 增加平均滴定的次數(shù)C.進(jìn)行對照試驗D.進(jìn)行空白試驗7. 如果要分析結(jié)果達(dá)到 %的準(zhǔn)確度，使用一般電光天平稱取試樣時至少 應(yīng)稱取的質(zhì)量為（ C）A.B.C.D.8. 某一分析方法由于試劑帶入的雜質(zhì)量大而引起較大誤差，此時應(yīng)采取哪 種方法來消除（ D）A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 分析效果校正 D

3、. 提純試劑9. 下列計算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（B）？（）/A. 2 位 B. 3 位C. 4位D. 5 位10. 對置信區(qū)間的正確理解是（ B）A. 一定置信度下以總體平均值為中心包括測定結(jié)果在內(nèi)的可信范圍B. 一定置信度下測定結(jié)果為中心包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍C. 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D. 一定置信度下以真值為中心的可信范圍11. 下列表述中錯誤的是（ A ）A. 置信水平越高，測定的可靠性越高B. 置信水平越高，置信區(qū)間越寬C. 置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比D. 置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值12. 有 2 組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)采

4、用（ A ） A. F 檢驗 B. t 檢驗 C. Q 檢驗D. G 檢驗13. 有2組分析數(shù)據(jù)，要判斷它們的均值間是否存在系統(tǒng)誤差，應(yīng)采用（C）A. F檢驗 B. t檢驗 C. F檢驗+t檢驗 D. G檢驗14. 下列情況中，導(dǎo)致分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是（B）A. 已失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸溶液的濃度B. 以重鉻酸鉀滴定亞鐵時滴定管未用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗C. 標(biāo)定氫氧化鈉溶液的鄰苯二甲酸氫鉀含有少量鄰苯二甲酸D. 以硫酸鋇重量法測定鋇時，沉淀劑硫酸加入量不足15. 滴定反應(yīng)tT+bB=cC+dD達(dá)計量點(diǎn)時，T的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量的關(guān)系是（B）A. 1:1B. t:b C. b

5、:t D.不確定16.某弱酸A的分布系數(shù)與（ABC）A. , _B.C. 1 Ili D.酸總17. cmol/L的代族S_.溶液的質(zhì)量平衡式是(CD)A. S -T =C B. p . =C C.降=2CD. 0 _ +HSO3+ ._S =C18. 某二元酸二A的二_=_=。欲使為主要存在形式，則需將溶液PH控制在（E）A.小于1 . 2 B. 1.24 . 2 C.大于1 .2 D.大于5 .219. 在滴定分析中，關(guān)于滴定突躍范圍的敘述不正確的是（ D）A. 被滴定物的濃度越高，突躍范圍越大B. 滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，突躍范圍越大C. 突躍范圍越大，滴定越準(zhǔn)確D. 指示劑的變色范圍越

6、大，突躍范圍越大20. tmol的滴定劑T與bmol的被測物B完全反應(yīng)的點(diǎn)是（AC）A.化學(xué)計量點(diǎn)B.滴定終點(diǎn) C. =t/b D. T與B的質(zhì)量相21.滴定誤差 TE (%)(ABC )22. 定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)含義是（D）A.純物質(zhì)B.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C.組成恒定的物質(zhì)D. 純度高、組成穩(wěn)定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)23. 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時，酸和堿的濃度均增大10倍時，則滴定突躍范圍將（D）A.不變B.增大個PH單位C.增大1個PH單位D.增大2個PH單位24.某弱酸HA的匚-3, L的該水溶液的PH（C）A. 3 . 0 B. 2 . 0 C. 1 .5 D. 6 . 025.某弱堿-；（L

7、），其HB的- -.=A-9，該水溶液的PH為（D）B. C. D.26.用純水將下列溶液稀釋化最大的是（C）10倍時，其中PH變化最小的是（D）,變A. 工溶液（L ）B. H-1 溶液(L)C. HCl 溶液(L)D. H* (L)氓心(L)D. PL| 用 r_27. 濃度均為L的NaH24 （用1）與他工H4 （陽2 ），則（B）A. P-】_P二 B. PH 7（ X）19相對于偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。（）20. 系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（）四、計算題1.用L-1NaOH溶液滴定 L-1HAC溶液，計算：（1）滴定前pH值；（2）化學(xué)計

8、量點(diǎn)時pH值。解：（1）滴定前，溶液中的 H+主要來自HAc的解離。HAc，Ka=1X10-5 因 C Ka=xx 10-520 Kw，C/ Ka500所以:y二l i 亠.忖亠._ - lpH=(2)化學(xué)計量點(diǎn)時，NaOH與HAc定量反應(yīng)全部生成NaAc。此時溶 液的H+主要由Ac-的解離所決定。Kb=Kw/Ka=X 10-14/x 10-5)= X 10-10, C(NaAc)= L-1因 C Kb= XX 10-10 20 Kw, C/ Kb500所以O(shè)仁 戶丿礙y.LdLim ll = -pOH=, pH=2.計算下列各溶液的pH值：(1) mol L* ： _ (2) L-1Na2H

9、PO4解：(1) Ka=Kw/Kb= X 10-14/X 10-5)= X 10-10 ,C Ka=XX 10-1020 Kw, C/ Ka500所以.；.-J=Q J i.丨宀工門*-pH=6.3X10 a(lL 10X410所以：=(2) 因 C Ka3= XX 10-1320Ka2eno=X 10-10 mol L-1pH=3.測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以 3 2OFeW表示），5次結(jié)果分別為: %, %, %, %和 。計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差 （3）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（4）相對標(biāo)準(zhǔn)偏差；（5）極差。解:-67.48+67.37%67.47-1-67.4-1-&7.40=%0,D

10、3%+&.Q6-k).04-1-0.03%=%(3).0 5%）e十（OM騙尸尸十包心軸嚴(yán)?11S-1S(4) _ . =100%x67.43%=:I (5)認(rèn)涼=幾飛11 = % = %4.某人分析來自國家標(biāo)準(zhǔn)局的一份血鉛試樣，得到一些數(shù)據(jù)：6次的平均結(jié)果=卩g/100g, S=卩g/100g，標(biāo)準(zhǔn)局提供的標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值為卩 g/100g,這些結(jié)果在95%置信水平是有顯著差異嗎？解：t =：.,:- 因為二怦爐兔址所以這些結(jié)果在95%置信水平有顯著差異。5.稱取混合堿試樣，以酚酞為指示劑，用 L HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又消耗 酸溶液，求試樣中各組分的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)黒Wr 】咒*疔匚:=mo1胃喀伽產(chǎn)moD解：因為丫.混合堿組成為瞬才広近和NaOH酚酞：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaOH+HCI=NaCI+二丿甲基橙：NaHCO3+HCI=CO 2+H2O+NaCI嵋=，.I =%0.9476/0:、2 沁-M x 100%W0 a X0.Z7 9 5 X10600.A476X 100%6.用mol L-1 NaOH溶液滴定mol L-1的甲酸溶液，化學(xué)計量點(diǎn) pH是多少？計算用酚酞做指示劑(pH =)時的終點(diǎn)誤差。解:7.用2.嘰1廠mol L-1的HCI溶液滴定mL 2.0x1c-3 mol L-1的，化學(xué)計量點(diǎn)前后的pH是多

12、少？若用酚酞做指示劑(PT為)計算終點(diǎn)誤差。 解：化學(xué)計量點(diǎn)前:8. 用 mol L-1 HCI 溶液滴定 mL mol L-1 的 NaOH,若NaOH溶液中同時含有 mol L-1的NaAc。計算化學(xué)計量點(diǎn) 以及化學(xué)計量點(diǎn)前后時的pH。若滴定到，終點(diǎn)誤差有多大？解：(1)化學(xué)計量點(diǎn)時，體系中有 mol L-1 NaAco9. 用mol L-1 HCl溶液滴定 mol L-1 一元弱堿B(pKb=,計算化 學(xué)計量點(diǎn)的pH和化學(xué)計量點(diǎn)前后的pH。若所用溶液的濃度都是 mol L-1，結(jié)果又如何？解：?(1)化學(xué)計量點(diǎn)時當(dāng)濃度為mol?L-1時10. 下列物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接測定？使用什么標(biāo)

13、準(zhǔn)溶液和指示劑。如果不 能,可用什么方法使之適用于酸堿滴定法進(jìn)行測定？解:(1)乙胺；(2)四心；(3) HF ;匕- ；？硼砂;苯 胺;? NaAc;(8廠?Z.:,=4.3X1OM可以用HC直接満定。H+ =x2 3xlD_n =L5x0-6pH =鷗 可選甲基紅作指示劑.也可選用複甲酚紫。NH4C1 = 5.6xlD-10不能宜按滴定 可用甲醛法間接滴毘（3）HF:忑6加1嚴(yán)可臥用NaOHl：攝商定OH = 7o 1 1 5 x 1D-1 = 1 2 xl 0pOH-5.9 pH-?.l百里酚藍(lán)一甲酚紅擬合指示劑FT-S.3 MaAcb-S.xlO1%能 1K用HC定用離子交換法交換等物

14、質(zhì)的堿用HQ滴定。R-NR3OHAc tR-NK站Abdtr0，Vhci（甲基紅）=0,則試樣中，只含有 NaOH;（2）若VHC1（酚酞）VHC1（甲基紅）0,則試樣中只含有 NaOH和Na2CO3；（3）若Vhci（甲基紅） Vhci（酚酞）0,則試樣中只含有 N82CO3和NaHCO3；（4）若Vhci（酚酞）=0, Vhci（甲基紅）0,則試樣中只含有 NaHCO3。 根據(jù)Vhci （甲基紅）Vhci（酚酞）0,可以判斷該試樣中不含 NaOH，只 含有 Na2CO3 和 NaHCO3。13. 檸檬酸（H3Cit ）的三級解離常數(shù)分別為 pKa仁、pKa2=、pKa3 =。mol L-1

15、檸檬酸溶液，用 mol L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，將有幾個滴定突躍？應(yīng)選 用說明指示劑？解：cx Ka1=X 10_=X 10_5cx Ka2=x 10丄 x 10_6CX Ka3=X 10丄 X 10_8由于CX Ka110-8、CX Ka210-8，所以HsCit溶液可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接 滴 定到Cit3-。但Ka1/Ka2 4、Ka2/Ka3 4,只能形成一個滴定突躍，可按一元酸一次被滴 定。化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的OH-濃度和pH值分別為：pH = + X 10 5 =14. 某礦石中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）測定結(jié)果為：，。計算標(biāo)準(zhǔn)偏差 s及置信度為95% 時的置信區(qū)間。I122-20.39

16、 20.41 20.43（0-02） （0.02）解：X=3%=% s= 3 1%=%查表知，置信度為95%, n=3時，t=2q 414.303 0.02卩=（山 ）% = 用Q檢驗法，判斷下列數(shù)據(jù)中，有無舍去？置信度選為90%。（1）,；（2）,;（3）,.解：（1）將數(shù)據(jù)按升序排列：，212450 24.26可疑值為Q 計算=Xn X1 = 24.73 24.26 =故應(yīng)予保留查表得：n=4時，= Q計算V表（2）將數(shù)據(jù)按升序排列：，-X16.400 6.222可疑值為Q計算 表故應(yīng)舍去Q 計算=Xn X1 = 6.416 6.222 =（3）將數(shù)據(jù)按升序排列:Xn Xn 131.82

17、31.68可疑值為Q計算=故應(yīng)予保留。Xn X1_ 31.82 31.50 _Q計算V表16. 欲配制mol L-1HCI溶液，現(xiàn)有 mol L-1HCI溶液1000mL,應(yīng)加入 L-1HCI溶液 多少毫升？解：設(shè)應(yīng)加入L-1HCI溶液x mL ,則(1000+x)= x 1000+x=17. 假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%,余為不與堿作 用的雜質(zhì)，今用酸堿滴定法測定其含量。若采用濃度為 mol L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定之，欲控制滴定時堿溶液體積在 25mL左右，貝(1) 需稱取上述試樣多少克？(2) 以濃度為mol L-1的堿溶液代替 mol L-1的堿溶

18、液滴定，重復(fù)上述計算。(3) 通過上述(1) (2)計算結(jié)果，說明為什么在滴定分析中常采用的滴定劑濃度為 mol L-1。解：滴定反應(yīng)為 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + 出0mKHC8H4O4 CNaOH VNaOH M KHC8H4O4mKHC8H 4O4CNaOH VNaOH MKHC 8H 4O4m試樣=90%=90%1.000 25 103204.2(1)當(dāng) CNaOH= mol L-1時m試樣=90%0.0100 25 10 3204.2(2)當(dāng) CNaOH= mol L-1時m試樣=90%(3)上述計算結(jié)果說明，在滴定分析中，如果滴定劑濃度過高(如1 mol L-1)，消耗試樣量較多，浪費(fèi)藥品。如果滴定劑濃度過低(如 L-1)，則稱樣量較小，會使相 對誤差增大。所以通常采用的滴定劑濃度為mol L-1 .18.計算下列溶液滴定度，以g mL-1表示：(1) 以 mol L-1HCl 溶液，用來測定 Na2