診斷卷(二)化學(xué)常用計(jì)量

1、診斷卷 二化學(xué)常用計(jì)量1 (2015 廣東高考 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A 23 g Na 與足量 H 2O 反應(yīng)完全后可生成NA個(gè) H2分子B1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA 個(gè) SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N 2 和 H 2 混合氣中含NA 個(gè)原子D 3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去 8NA 個(gè)電子2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()3 (2015 陽一診綿 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A 5.6 g 鐵粉與足量 C

2、l 2 反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下， 18 g H 2O 含有 10NA 個(gè)電子 1溶液中含 AlC常溫下， 1 L 0.1 mol L AlCl 33 數(shù)為 0.1NAD 1 mol Cu 與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA 個(gè) SO2 分子4 (2015 南高考改編海)下列指定微粒的數(shù)目不相等的是()A 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的14CO 和 NO 含有的質(zhì)量數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5 (2015 國卷全 )NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 18 g D 2O 和

3、18 g H 2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA1離子數(shù)為 2NAB2 L 0.5 mol L 亞硫酸溶液中含有的 HC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD密閉容器中2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6. 同溫同壓下， x g 的甲氣體和 y g 的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A x y 等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bx y 等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cx y 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D y x 等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比7下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()

4、 1A 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol L 碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制 1溶液100 mL 0.100 0 mol L K 2Cr2O7C用 100 mL 容量瓶、 燒杯、玻璃棒、 量筒、膠頭滴管和 pH 1 的鹽酸配制 100 mL pH2 的鹽酸D配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出8下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O 和 14N 2 的判斷正確的是 ()A 體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等9 (2015 嘉興模擬 )標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL 氨氣溶解在1 L

5、水中 (水的密度近似為1 1gmL )，所得溶液的密度為 g mL 1 1，則下列關(guān)系中不，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為 c mol L正確的是 ()17V 22 400A 22.4 22.4VBw 17c1 00017VCw 17V 22 400D c1 000V17V 22 400 34.8%，10有硫酸鎂溶液 500 mL ，它的密度是 1.20 g cm ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是 12.4 mol LC溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%11將含有 2.05 g 某高價(jià)

6、含氧酸的鈣鹽的溶液A 與含 1.20 g 碳酸鹽的溶液B 混合，恰好完全反應(yīng)，生成 1.25 g 白色沉淀 C。將濾去沉淀C 的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱 D 時(shí)， D 分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 、 1 105Pa 下，體積變?yōu)?.56 L ，并得到 0.90 g 液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：(1)白色沉淀C 的物質(zhì)的量為 _mol 。(2)A 的摩爾質(zhì)量為 _ ， B 的摩爾質(zhì)量為_。(3)R 2O 與 H2O 的物質(zhì)的量之比為_ ，生成 D 的質(zhì)量為 _ ，D 的摩爾質(zhì)量為 _，R2O 的相對(duì)分子質(zhì)量為_，R2O 的化學(xué)式是 _ 。(4)寫出 A 和

7、 B 混合的化學(xué)方程式：_ 。12 (2015 惠州模擬 )實(shí)驗(yàn)室需要 1 1硫酸0.80 mol L NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 molL500 mL 。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母 )，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱 )。(2)容量瓶所不具備的功能有_(填字母 )。A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B量取一定體積的液體C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D貯存溶液E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH 的質(zhì)量為 _g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥， 則

8、所得溶液濃度 _0.80 mol L1(填“大于”“等于”或“小于”，下同 )。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 mol L1。(4) 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 、密度為 1.84 gcm 3 的濃硫酸的體積為_mL( 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) )。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL 、 15mL 、 20mL、 50 mL的量筒，最好選用 _mL 的量筒。13 (2015 江蘇高考 )軟錳礦 (主要成分 MnO 2，雜質(zhì)金屬元素Fe、 Al 、 Mg等 )的水懸濁液與煙氣中 SO2 反應(yīng)可制備 MnSO 4H 2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO 2 SO2=MnSO 4。(1)質(zhì)量為

9、 17.40 g 純凈 MnO 2 最多能氧化 _L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )SO2。(2)已知： Ksp Al(OH) 3 110 33 39，pH 7.1 時(shí) Mn(OH) 2 開始， Ksp Fe(OH)3 3 106 1沉淀。室溫下，除去 MnSO 4 溶液中的 Fe3 、 Al3 (使其濃度均小于 110 mol L )，需調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍為 _。(3)下圖可以看出，從 MnSO 4 和 MgSO 4 混合溶液中結(jié)晶MnSO 4H 2O 晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為 _。(4)準(zhǔn)確稱取 0.171 0 g MnSO 4H 2O 樣品置于錐形瓶中， 加入適量 H 3PO4 和 NH 4NO3

10、 溶液，Mn 3，用 c(Fe2 1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過加熱使 Mn 2 全部氧化成) 0.050 0 molL程中 Mn 3被還原為 Mn 2 )，消耗 Fe2溶液 20.00 mL 。計(jì)算 MnSO 4H 2O 樣品的純度 (請(qǐng)給出計(jì)算過程 )。答案1選 DA 由化學(xué)方程式2Na 2H 2O=2NaOH H2 知 ,23 g(即 1 mol)Na 與足量H2O 反應(yīng)可生成 0.5NA 個(gè) H 2 分子。 B.Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2 而不是 SO3。 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L( 即 1 mol)N 2 和 H2 的混合氣體，含有 2NA 個(gè)原子。 D.FeFe3O

11、4，鐵元素的化合價(jià)由0 價(jià)升高到 8價(jià)，故 3 mol Fe 失去電子數(shù)為 8 0 3NA 8NA 。332選 B用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“ 左物右碼 ” ， A 錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流， C 錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D 錯(cuò)誤。3選 B氯氣的氧化性很強(qiáng)，鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)變?yōu)? 價(jià)，故5.6 g 鐵粉m18 g即 0.1 mol 鐵失去 0.3 mol 電子， A 錯(cuò)誤；水的物質(zhì)的量 n M 18 g mol 1 1 mol ，而 1 mol水中含 10 mol 電子， B 正確； Al 3 是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鋁離子的個(gè)數(shù)會(huì)小于 0.

12、1NA ，C 錯(cuò)誤； 1 mol 銅變成銅離子失去 2 mol 電子，生成1 mol 二氧化硫需要得到 2 mol 電子，所以 1 mol 銅完全反應(yīng)能夠生成1 mol 二氧化硫， 產(chǎn)生 NA 個(gè) SO2 分子， D 錯(cuò)誤。4選 A1 mol 普通水中含有的中子數(shù)是8 mol ，1 mol 重水中含有的中子數(shù)是10 mol ，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，A 項(xiàng)符合題意；乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合 CnH 2n，最簡式是 CH 2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等， B 項(xiàng)不符合題意；同溫同壓下，同體積的14CO 和 NO 分子數(shù)相同，又因

13、每個(gè)分子中含有相同的質(zhì)量數(shù)，C 項(xiàng)不符合題意；由于 Cl 2 的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe 反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是 FeCl3，與 Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl 3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，D 項(xiàng)不符合題意。5選 CA D2O 的摩爾質(zhì)量為 1, 120 g mol18 g D 2O 的物質(zhì)的量為18 g/20 g mol 0.9，則含有的質(zhì)子數(shù)為A 9， H2的摩爾質(zhì)量為1,2 的物質(zhì)的NAmol0.9 mol 10NO18 g mol18 g H O量為 18 g/18 g mol 11 mol 10NA 10NA，故 A 不正確。 B.亞硫 1 mol ，則含

14、有的質(zhì)子數(shù)為酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，所含H 離子數(shù)小于 2L 0.5 molL 1 2 2NA ，故 B不正確。 C.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H 2O=4NaOH O2 ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2 2e ，生成 0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ，故 C 正確。D.2 mol NO與 1 mol O 2 發(fā)生反應(yīng) 2NO O2 =2NO 2，生成2 mol NO 2，因?yàn)榇嬖?2NO2N 2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2NA ，故 D 不正確。6選 BA 項(xiàng)，由阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則物質(zhì)的量相等，即xyxM甲M甲M

15、乙，推出： ，正確； B 項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等yM乙mM甲M乙M乙y于物質(zhì)的量之比，甲與乙的物質(zhì)的量之比為m M甲 ，再由 A 項(xiàng)推出的結(jié)論可知M甲 x，錯(cuò)M乙誤； C 項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，正確；D 項(xiàng)，等質(zhì)量的mp甲n甲M甲M 乙y甲、乙壓強(qiáng)之比為p乙 n乙 m M甲 x，正確。M 乙7選 C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，選項(xiàng)A 、 B 錯(cuò)誤；配制溶液定容時(shí)， 若加水超過容量瓶刻度，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會(huì)造成配制結(jié)果偏低。8選 C由于 12C18O 和 14N 2 的相對(duì)分子質(zhì)量不等， 故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不

16、等，所以 A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 個(gè)1218分子中有16 個(gè)中子， 1 個(gè)1414 個(gè)CON 2 分子中有中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B 項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O 和 14N2 均為 14 電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以 C 項(xiàng)正確； 每個(gè) 12C18O 和 14N2 分子內(nèi)均有14 個(gè)質(zhì)子， 由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9選 A本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)這些概念的理解及計(jì)算能力。選項(xiàng)A 中溶液的體積錯(cuò)誤，故A

17、 項(xiàng)關(guān)系不成立。10選 C由 Mg 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120 4.8% 24.0%，其濃度為 c241 000 cm3L 1 1.20 g cm 3 24.0%molL1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為120 g mol 1 2.42476296120 18 121， SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24 4.8% 19.2%。11解析： 由 A B=C D 知， C 為 CaCO3，D 是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是 NH 4NO 3，分解生成的 R2O 為 N 2O。 A 為 Ca(NO 3)2， B 為 (NH 4)2CO3。(1)C 的物質(zhì)的量為 1.25 g 1100

18、g mol 0.012 5 mol 。(2)A 、 B 的摩爾質(zhì)量分別為164 g mol 1和 96 g mol 1。(3)N 2O 的物質(zhì)的量為 0.56L22.4 Lmol 1 0.025mol, N2 O 與 H2O 的物質(zhì)的量之比為1 2。答案： (1)0.012 5 (2)164 g mol 196 g mol 1(3)1 2 2 g 80 g mol 144 N2O(4)Ca(NO 3)2 (NH 4)2CO3=CaCO3 2NH 4 NO312 解析： (1) 配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2) 容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，也可以量取與容量瓶規(guī)格一致的一定體

19、積的液體， 但不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。 1溶液，故需要稱取 NaOH 的質(zhì)量(3)必須用 500 mL 的容量瓶來配制 0.80 mol L NaOH為 0.80 mol L1 0.5 L 40 g mol 1 16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(4)設(shè)需要濃硫酸的體積為 31 0.5 L 98 g mol 1，V,1.84 g cm V98% 0.40 mol LV 10.9 mL ，應(yīng)選用15 mL 的量筒。答案： (1)A 、 C燒杯、玻璃棒(2)C、 D、 E(3)16.0等于大于(4)10.91513解析： (1)n(MnO 2)17.40 gMnO 2 SO2=MnSO4 知，87 g mol1 0.2 mol ，由化學(xué)方程式n(SO2) n(MnO 2) 0.2 mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2 ) 22.4 L mol 1 0.2 mol 4.48 L 。33 39Ksp33 103 11(2)Fe3全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3 時(shí)， c(OH)Fe OH 6 3103c Fe1 103K spAlOH 3 33 13全部轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3 時(shí)， c(OH)3 110 1109mol L ；Alc Al3 61 10mol L