2021_2022學年高中化學第2章化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)課時2系列微專題2：氧化還原反應的一般配平方法學案新人教版必修1

1、系列微專題2：氧化還原反應的一般配平方法1配平原則2化合價升降法配平的一般步驟(以C與濃硝酸反應為例)(1)標注變價元素的化合價 (2)求升降總數(shù) (3)根據(jù)升降數(shù)目的最小公倍數(shù)確定氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)，進而確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。 (4)配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(5)檢查兩守恒：原子守恒和電子守恒。3三種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)。如：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。(2)補加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應。如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)電荷守恒法：適用離子方

2、程式。如：2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)_NH3_O2_NO_H2O；(2)_MnO2_HCl(濃)_MnCl2_Cl2_H2O；(3)_Cl2_KOH_KCl_KClO3_H2O；(4)_Fe_H_NO=_Fe2_NO_H2O。答案(1)4546(2)14112(3)36513(4)3823241吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑A活性

3、氧具有強氧化性，NaSeO3具有還原性，作還原劑。2已知反應：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說法正確的是()A氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C中1 mol氧化劑參加反應得到電子2 molD反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16AB項，KCl為還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應；C項，1 mol 氧化劑得到(50)mol e；D項，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15。324 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 m

4、olL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2B3C4D5B令其化合價為x價，根據(jù)電子守恒知200.022(6x)240.05(64)，解之：x3。4焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_(寫化學式)。(2)寫出并配平該反應的化學方程式：_。(3)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_，若反應生成3 mol N2，則Fe2O3能_(填“失去”或“得到”)_ mol電子。解析(1)根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應的生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O。(2)由反應物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，該反應Fe元素的化合價由3降低為0，N元素的化合價由3升高到0，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可配平該方程式。(3)由該方程式可知，N元素的化合價升高，所以發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH4Cl；Fe元素的化合價從3降低到0，得到3個電子，若生成3 mol N2，則根據(jù)化學方程式可知得到電子的物