化學平衡單元習題

1、 化學平衡習題 班級：_姓名：_一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題有12個正確答案）1. 以下關于化學反應速率的論述中，正確的是（ ）A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B. 在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的C. 化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示和的反應速率2. 在一定條件下，達到平衡的標志是（ ）A. NO、O2、NO2分子數目比是B. 反應混合物中各組分物質的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再變化D. 混合氣體的平均相對分子質量改變3. 當下列反應達到平衡時保

2、持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學平衡一定不移動的是（ ）A. B. C. D. 4. 下列說法正確的是（ ）A. 在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動B. 在密閉容器中，當處于平衡狀態(tài)時，再加入固體的量會減少C. 有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動D. 在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質量分數增加，從而增加氨的產量5. 如圖為（氣）（氣）+的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)II的反應速率與時間的曲線，此圖表示的變化為（ ）A. 降溫 B. 降壓 C. 增加的量 D. 增加的量6. 密閉容器中存在下列化學反應：當反應容器中充入1m

3、olCO和1mol水蒸氣，在一定條件下達到平衡時生成了0.67molCO2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質的量可能為（ ）A. B. C. D. 7. 加熱氣體按下式分解：在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t達平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，則t時，平衡濃度是（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L8. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反應：并達到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中

4、SO2轉化率為p%，則乙容器中SO2轉化率為（ ） A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 無法判斷9. 在一定條件下，可逆反應達到平衡時，測得X的轉化率為50%，Y的轉化率為75%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比為（ ） A. B. C. D. 10. 在容器不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，且達到化學平衡，當升高溫度時其容器內氣體的密度增大，則下列判斷正確的是（ ）A. 若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)B. 若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C. 若在平衡體系中加入少量C該平衡向逆反應方向移動D. 壓強對該平衡的移動無影響11. 下列反應中可用五氧化二礬作催化劑的是（

5、 ）A. B. C. D. 12. 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，由化學方程式知n的值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 513. 對于的平衡體系，當升高溫度時，混合氣體的平均摩爾質量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol，則下列說法正確的是（ ）A. ，正反應是放熱反應B. ，正反應是吸熱反應C. ，逆反應是放熱反應D. ，逆反應是吸熱反應14. t時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應：平衡后測知各物質濃度有如下關系：，然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原

6、來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是 A. 60% B. 40% C. 4% D. 無法確定二、填空題（共46分）15.（6分）A、B、C、D為四種易溶的物質，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，當加水稀釋時平衡將向 方向移動，理由是 。16.（4分）下列方法中可以證明已達平衡狀態(tài)的是 。 單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反應速率 時 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 條件一定混合氣體的平均分子量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體

7、的顏色不再變化17.（15分）如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時，。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應： A B；（X、Y、Z、W均為氣體），達到平衡時，試回答：（1）A中的X的轉化率 ；（2）A、B中X轉化率的關系： （填“”、“”、“”）（3）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）（4）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后，A的體積 （填“變大”、“不變”、“變小”），其理由是 。18. 侯德榜制堿法是先把HN3通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入CO2發(fā)生碳酸化反應

8、，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，經過濾、洗滌、煅燒NaHCO3得純堿，并設法使母液中NH4Cl結晶出來得化肥。根據以上敘述回答下列問題：（1）制堿的主要反應是 ，此復分解反應溫度應控制在30左右才能順利進行，這是因為在此溫度下 的緣故。（2）在母液中除含有大量和一部分外，還含有 成分。（3）如飽和食鹽水中含為10mol，在通入時為防止較多的生成，通入的的量至少接近 mol，理論上計算，當氨的物質的量與的物質的量比值在 范圍內會生成和兩種鹽類，不利于生成，所以要通入過量。（4）在分離母液中的時，為防止與同時結晶出來，采取通入少量使轉變?yōu)榈霓k法，其反應的化學方程式為 。1

9、9. 在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使轉化為，已知常壓下平衡混合氣體中體積分數為91%，試回答：（1）在生產中常用過量的空氣是為了 。（2）加熱到400500是由于 。（3）壓強采用 ，原因是 。（4）常用濃來吸收而不用水，因為 。 20. 合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量CO、NH3的混合氣），在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：（1）必須除去原料氣中CO的原因是 （2）醋酸二氨合銅（I）溶液吸收原料氣中的CO的適宜條件是 （3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力，以供循環(huán)使用醋酸銅氨溶液再生的生產適宜條件應是 。 21. 在濃硝

10、酸中放入銅片： （1）開始反應的化學方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 。（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是 。（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上有氣泡產生，其原因是 。（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是 ，所得氣體的平均相對分子質量為 。三、計算題（12分） 22. N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反應，N2和H2的起始濃度分別為和，反應達平衡時有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的壓強為原壓強的百分之幾？（2）此時氨占氣體總體積的百分之幾？（3）此時若使容器中氨的濃度超過，可采取哪些

11、措施？【參考答案】一. 選擇題： 1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB11. B 12. A 13. BD 14. B 二. 填空題：15. 逆反應；因為稀釋后單位體積內的粒子數或物質的濃度都減少，根據平衡移動原理，平衡應向物質粒子數增加的方向移動。16. 17.（1）40% （2） （3）2.6 （4）變大；升高溫度，平衡逆向移動，但溫度升高使氣體體積變大，氣體濃度減小，平衡將向正向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比。為線性關系，是體積變化的主要原因。18. （1）（或）；溶解度較?。?）或 （3）10；12（4）（2+1+2+2）19. （1）增大氧氣濃度，提高成本較高的的轉化率。（2）在此溫度下，催化劑活性強，反應速率加快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內的產率。（3）常壓；因常壓下平衡混合氣體中的體積分數已達91%，若再加壓，對設備動力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓已無實際意義。（4）用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；防止空氣污染。20.（1）防止合成塔中的催化劑中毒 （2）低溫、加壓 （3）高溫低壓21. （1）（濃）；溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出。（2）（稀）（3）加入稀后，與原溶液中的構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應，方程式