2019最新人教版化學(xué)九下第九單元《溶液》(第2課時(shí))復(fù)習(xí)教案

1、2019 最新人教版化學(xué)九下第九單元溶液（第2 課時(shí)）復(fù)習(xí)教案第 2 課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路承接上節(jié)課的復(fù)習(xí)思路，借助“溶液”輻射出來的第七方面內(nèi)容“分類”這條復(fù)習(xí)主線對本單元的課題 2 中的重要知識(shí)進(jìn)行穿連復(fù)習(xí)和加深理解。二、教案課題第九單元溶液復(fù)習(xí)課（第2 課時(shí)）1.課題 2 的基本知識(shí)和技能；2.繼續(xù)完善全單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)編織；教學(xué)目標(biāo)3.學(xué)會(huì)處理好幾組概念的區(qū)別與聯(lián)系（溶解性和溶解度；溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液）；4.進(jìn)一步體驗(yàn)知識(shí)整理的優(yōu)越性和重要性重點(diǎn)課題 2 的基本知識(shí)和技能難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生管理知識(shí)的意識(shí)和能力教學(xué)方法引導(dǎo)、問答、討論、練習(xí)儀器用具電腦或投

2、影儀教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 提問 同學(xué)們，上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了溶液總體 回答：溶液的組成 、特征、命哪些方面的內(nèi)容？名、用途、配制和濃度表示方法。 要求 好，現(xiàn)在請一位同學(xué)用網(wǎng)絡(luò)的形設(shè)計(jì)意圖強(qiáng)化用網(wǎng)絡(luò)法整理知式把這些內(nèi)容整合在一起。（提示：可以用我們上節(jié)的板書形式，也可以用你特有的形式把這些知識(shí)點(diǎn)在黑板上整合體現(xiàn)出來。）教師巡回檢查和指導(dǎo) 講述 同學(xué)（上講臺(tái)畫網(wǎng)絡(luò)圖的同學(xué)）畫很不錯(cuò)，其他同學(xué)也構(gòu)建很好，大大地出乎我的意料。 講述 接下來我們來復(fù)習(xí)上節(jié)課有的同學(xué)想到的問題，即溶液分類問題。 板書 （在學(xué)生在黑板上畫出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖上繼續(xù)完善） 提問和板書 按溶液的飽和程度，可把溶液分為？ 提問 飽和溶液的概

3、念是什么？如何判斷一種溶液是不是飽和溶液？ 提問 很好，請坐下。那在講溶液飽和一位學(xué)生在黑板上畫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其他學(xué)生在自己的練習(xí)簿上畫。聽講總體回答：飽和溶液和不飽和溶液。生 1：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫該飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液，叫不飽和溶液。要判斷一種溶液是否飽和，可以加入相應(yīng)的溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)固體不溶解，且質(zhì)量不變，可以判斷為飽和溶液。生 2：因?yàn)闇囟仁怯绊懭芤猴柡投鹊淖R(shí)的意識(shí)和能力，同時(shí)為下面的教學(xué)做好準(zhǔn)備。給予學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的信心（即使學(xué)生構(gòu)建得不怎么樣，也要給予鼓勵(lì)）尊 重 學(xué) 生 的 勞 動(dòng) 成果，體現(xiàn)師生協(xié)作精神。

4、復(fù)習(xí)核心知識(shí)1 / 10或不飽和問題上，為什么要指明“溫度”和“溶劑量”？ 提問 回答很精彩。你剛才解釋涉及到飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，請你繼續(xù)說出飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的一般法。 思維點(diǎn)撥 “溶液的飽和不飽”和“跟人的吃飽和吃不飽”情況很相似。某人吃飽了，是默認(rèn)在某時(shí)（相當(dāng)于飽和溶液的指明溫度）和皮帶不放松（相當(dāng)于溶劑量規(guī)定不變）在情況下吃飽了。若時(shí)間一長或皮帶一放松，又可以多吃一點(diǎn)東西了。 提問 在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí)，很多同學(xué)有一個(gè)誤區(qū)：總認(rèn)為飽和溶液是濃溶液。飽和溶液一定是濃溶液嗎？飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液的區(qū)別和聯(lián)系如何？投影 提問 根據(jù)投影的內(nèi)容，哪位同學(xué)來談?wù)勶柡腿?/p>

5、液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系。講述 其實(shí)飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液兩組概念是從不同角度對溶液分類的概念，前者是按溶液的飽和度來分類，而后者則從溶液中溶質(zhì)的多少來劃分的。飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液的關(guān)系好比人的吃飽、吃不飽和吃多、吃少的關(guān)系。大家只要搞清楚吃飽、吃不飽和吃多、吃少的關(guān)系。 講述 現(xiàn)在我們來練習(xí)解決有關(guān)飽和溶液的題目。投影 （見“學(xué)案”第1 6 題） 講述 在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了結(jié)晶有關(guān)知識(shí)。板書 提問 那什么是結(jié)晶？結(jié)晶可分為哪兩方法？這兩種結(jié)晶方法應(yīng)用范圍是什么？ 講述 結(jié)晶可以作為物質(zhì)分離的一種方法，現(xiàn)在我們來小結(jié)下物質(zhì)分離

6、的常用方法。一個(gè)重要因素，如不飽和硝酸鉀溶液，通過降溫，可以變成飽和溶液；而溶劑量越多，就得溶解更多的溶質(zhì)，如飽和食鹽水，通過加水，就變成不飽和溶液。生 2：飽和蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、降不飽和溶液溶液加溶劑、升溫聽講領(lǐng)悟?qū)W生回顧與討論生 3：從投影中可以看出飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液；同理，稀溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液。全體練習(xí)生 4：記錄表格培養(yǎng)學(xué)生用比喻的方法理解知識(shí)。滲透維恩圖法，培養(yǎng)學(xué) 生 整 理 知 識(shí) 的 能力。再次用比喻方法來幫助學(xué)生處理知識(shí)之間的關(guān)系。加強(qiáng)對飽和溶液的理解。復(fù)習(xí)基本知識(shí)滲透列表比較法，培2 / 10投影 原理應(yīng)用范圍注意事項(xiàng)過濾蒸餾結(jié)晶 要求

7、大家課后把這個(gè)表格填完整，以作業(yè)形式上繳。 講述 復(fù)習(xí)飽和溶液，我們會(huì)自然地吃面式地牽引出“溶解度”這個(gè)概念。板書 提問 溶解度其實(shí)是一把尺子，一把比較精確地衡量物質(zhì)溶解能力的尺子。如20時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別為36.0g 和 31.6g，那么在20，哪種物質(zhì)更容易溶解于水中？ 提問 那么如何來做好這把尺子，或者說如何來定義溶解度概念的？ 提問 在這個(gè)概念中，溶解度的四要素什么，或者說，溶解度這把尺子的四個(gè)構(gòu)件是什么？請繼續(xù)回答。要求 請講具體一點(diǎn)。 提問和板書 剛才我們復(fù)習(xí)的是固體溶解度，其實(shí)溶解度除了固體溶解還有氣體溶解度。氣體的溶解度是什么？講述 固體溶解度和氣體溶解度的區(qū)別見投

8、影。投影 （見“知識(shí)梳理”第3 題） 講述 我們學(xué)習(xí)溶解度時(shí)，有一個(gè)概念困惑著我們的思維，那就是溶解性。那么溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系是什么？請看投影。難溶微溶可溶易溶溶解性0 0.01110溶解度 /g投影 講述 從圖中可以看出，溶解性用形容詞來大概描述物質(zhì)的溶解能力，而溶解度是用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確地描述物質(zhì)的溶解能力。養(yǎng)學(xué)生理清本單元知識(shí)與其他單元知識(shí)之間的關(guān)系的能力。總體回答：氯化鈉。生 5：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)復(fù)習(xí)核心知識(shí)時(shí)所溶解的質(zhì)量。生 5 ：“定 溫”、 “定 量”、 “定態(tài)”和“定位”。生 5：“定溫”就是指明什么溫度下的 溶 解 度 ； “

9、 定 量 ” 就 是 規(guī) 定 溶 劑100g；“定態(tài)”就是溶液要達(dá)到飽和狀態(tài)；“ 定 位 ” 就 是 溶 解 度 的 單 位 規(guī) 定 為“g”。培養(yǎng)學(xué)生用列表比較生 6 ： 氣 體 溶 解 度 是 指 在 壓 強(qiáng) 為法，理清本單元知識(shí)101kPa 和一定溫度下，氣體溶解在1 體積水達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積。間的關(guān)系。思考填表。捕抓信息，思考、釋疑。培養(yǎng)學(xué)生用數(shù)學(xué)工具處理化學(xué)問題意識(shí)。3 / 10 講述 接下來我們來練習(xí)解決有關(guān)“溶解度”題目。 投影 （“學(xué)案”第8 11題， 14、 15題） 過渡 復(fù)習(xí)溶解度我們會(huì)自然吃面式地鏈接溶解度曲線的知識(shí)點(diǎn)。 提問 溶解度曲線是以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱

10、坐標(biāo)，劃出某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化而變化的圖像。大家要回看和用就可以了。下面的練習(xí)題先完成一下投影 （見“學(xué)案”第16 題）評講 講述 今天我們把第九單元的核心知識(shí)復(fù)習(xí)完畢。請大家再次看看黑板的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，回顧我們的復(fù)習(xí)內(nèi)容，同時(shí)希望大家課后反思知識(shí)網(wǎng)絡(luò)法在整理知識(shí)的作用。全體練習(xí)全體練習(xí)加強(qiáng)對“溶解度”的理解和運(yùn)用。以題帶講，強(qiáng)化學(xué)生使用溶解度曲線的能力。板書設(shè)計(jì) 第九單元溶液復(fù)習(xí)課（第2 課時(shí)）溶質(zhì)溶劑組成不飽和溶液特征分類命名溶液互 化分類（按飽和度）飽和溶液溶解度用途濃度影響因素配制結(jié)晶溶解度曲線三、學(xué)案知識(shí)梳理 1.某溶質(zhì)飽和溶液是指。飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的一般法（在下面的括號

11、）：飽和溶液（）、（）、（）不飽和溶液在講飽和溶液或不飽和溶液時(shí)，（ ）、（）溶劑量一般默認(rèn)為原來的溶劑量，但就得必須指明，這樣講飽和溶液或不飽和溶液才有意義。2.兩種結(jié)晶方法冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶后，已溶解在溶液中后，已溶解在溶液中的的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫概念蒸發(fā)結(jié)晶。叫冷卻結(jié)晶，也叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。4 / 10應(yīng)用一般適應(yīng)于固體溶解度受溫度影響一般適應(yīng)于固體溶解度受溫度影響范圍的物質(zhì)。的物質(zhì)，如。3.固體溶解度和氣體溶解度固體溶解度氣體溶解度概一定下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑在和一定時(shí)，氣體在里達(dá)到里達(dá)到時(shí)所溶解的，叫這種固時(shí)所溶解的，叫這種氣體的溶解念體在

12、這種溶劑的溶解度。度。（ 1）；。（ 1）；。影影響 KNO3 溶解度大小的因素是。影響 O2 解度大小的因素是。（ 2）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度（ 2）氣體溶解度隨而；響的升高而增大；少量物質(zhì)的溶解度受溫隨而。因度影響不明顯，如；極少數(shù)固體物素質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 的 升 高 而 減 小 ，如。例20時(shí) NaCl 的溶解度為36g，它的含0時(shí) N2 的溶解度為0.024，它的含義義是是子。4.溶解度曲線的意義：表示某物質(zhì)在時(shí)的溶解度；表示在同一溫度時(shí)的溶解度；表示物質(zhì)的溶解度受影響的大小。學(xué)習(xí)訓(xùn)練 A.基礎(chǔ)練習(xí)一、選 擇題1. 要確定t時(shí)，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法

13、中，正確的是（）A. 加熱溶液B. 把溶液冷卻C. 加入一些該固體D.倒出一些溶劑2. 在一定溫度下的食鹽飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（）A. 取出一些食鹽溶液B.蒸發(fā)掉一些水C.加入少量食鹽固體D.加入水3. 常溫下，將盛有飽和硝酸鉀溶液的試管插入盛有冰水共存物的燒杯中，則下列說法正確的是（ ）A. 試管內(nèi)溶液密度不變B.試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變C. 硝酸鉀的溶解能力不變D.試管內(nèi)水的質(zhì)量不變），另一瓶為4. t時(shí)，有兩瓶KNO 3 溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）C. 略降低溫度A. 加一定量的水B.加入少量 KNO

14、 3 晶體D.恒溫蒸發(fā)少量水）5. 一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ˋ. 降低溫度B.升高溫度C.倒出溶劑D.加入溶質(zhì)6. 能使 t時(shí)的KNO 3 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能發(fā)生改變的措施是（）改變溫度加入一定量的溶劑加入一定量的溶質(zhì)蒸發(fā)部分溶劑后，仍恢復(fù)到 t A. B. C. D. 7. 在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙下列結(jié)論正確的是（）A. 溶液甲可能是飽和溶液B.溶液乙一定是不飽和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D. 溶液丙若再蒸發(fā)5g 水，析出晶體不可能大于2g5 / 108.影響氯化銨溶解度的大小的因素是（

15、）A. 溶解的時(shí)間B. 氯化銨晶體的顆粒大小程度C.溫度D. 水 的質(zhì)量9. 20時(shí)氯化鈉的溶解度為 36 g， 20時(shí)，將 20 g 氯化鈉放入 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 20 B. 26.5 C.36D. 40 10. 含 有 Na2CO3的 湖 泊 在 冬 季 結(jié) 冰 時(shí) ， 湖 底 常 有 晶 體 析 出 。 你 認(rèn) 為 是 （）A. Na 2CO3 難溶于水B.Na 2CO3 的溶解度隨溫度降低而減小C .Na2CO3 的溶解度隨溫度升高而減小D.溫度變化對的 Na 2CO3 溶解度影響較大11. 生活中的下列現(xiàn)象不可能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減

16、小的是（）A. 燒開水時(shí)，水沸騰前氣泡冒出B.喝下汽水時(shí)，感到有氣泡沖到鼻腔C.打開啤酒瓶蓋，有大量的氣泡溢出D.夏季黃昏，池塘里的魚常躍出水面12. 木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖溶代品滿足某些溫度下其溶解度分別為：解 9030時(shí) 70g， 50時(shí) 84g， 60時(shí) 90g。度 80右圖表示的是木糖醇等固體的溶解度/g曲線。根據(jù)曲判斷下列說法錯(cuò)誤的是（70）A.X 為木糖醇的溶解度曲線60B.隨溫度的升高，Z 物質(zhì)的溶解度逐漸減小50C. 30時(shí)， X 、 Y 、 Z 三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 YD. 50 時(shí)， Y 、 Z 兩種物質(zhì)的溶解度相等。13. 右圖是 X 、 Y

17、 兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度、壓強(qiáng)變化情況，判斷 X 、Y 兩種物質(zhì)的狀態(tài)是（）A.X 是氣體， Y 是固體B.X 是固體， Y 是氣體C X 是氣體， Y 是氣體D. X 是固體， Y 是固體XYZ0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溫100度 /壓X25X50 強(qiáng)Y50Y25 二、填空題14. 某學(xué)生在一定溫度下，向?qū)嶒?yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溶解度質(zhì)量均為 100g的四份水中分別1234加入一定質(zhì)量的KNO 3 固體，水的質(zhì)量（ g）100100100100攪拌至充分溶解（如有不能溶加 入 KNO 3 的 質(zhì) 量80100120140解的硝酸鉀，則過濾除去），（ g）得到溶

18、液。該學(xué)生是實(shí)驗(yàn)中記溶液質(zhì)量（ g）180200210210錄的數(shù)據(jù)如下：根據(jù)上述的數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)4 得到的溶液屬于（填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下 KNO 3 的溶解度是g。15. 目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝汽水后，常常會(huì)打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。16. 右圖中曲線 A、 B、 C、 D 分別表示四種固體的溶解度曲線，試回答：（ 1） t 3時(shí)，溶解度的大小關(guān)系（ 2） t 3時(shí)， A 、B 、 C、 D 分別溶解在50g 水中達(dá)到飽和，冷卻到 t 1，析出晶體最多的是。（

19、3） m 點(diǎn)表示時(shí)， A 溶液是溶液。（ 4） n 點(diǎn)表示時(shí)，和物質(zhì)的相同。（ 5）為了從混有少量 C 物質(zhì)中提取純A ，可采用方法。6 / 10（ 6）要從 C 溶液中提取C，最好采用方法。（ 7） p 點(diǎn)對 A 、B 、 C、 D 四種溶液來說，能反映出其中屬飽和狀態(tài)的溶液是。（ 8） A 、 B 、C、D 飽和溶液升溫后，仍為飽和溶液的是。B.提高練習(xí)三、簡答題17. 一木塊飄浮于 50 時(shí)的 KNO 3 飽和溶液中 (如圖 A 所示 )，當(dāng)溫度改變時(shí) (不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化) ，木塊排開液體的體積 (V 排 )隨時(shí)間 (t ) 發(fā)生了如圖 B 所示的 變 化 。 由 此

20、 推 測 溫 度 的 改 變 方 式 是 ( 填 “升 溫 ”或 “降溫 ”)_，同時(shí)觀察到燒杯底部KNO 3 晶體 (填 “增多”或 “減少 ”)_，此時(shí)燒杯底部受的液體壓強(qiáng)(填 “增大 ”或“減小 ”)18. 下面是三種氣體不同溫度下的溶解度（表中所列氣體體積數(shù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溫度0102030405060溶CO0.0350.0280.0230.0200.0180.0160.015解N 20.0240.0200.0160.0140.0120.0110.010氧O20.0490.0380.0310.0260.0230.0210.019某課外小組同學(xué)根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制出溶解度曲線如下圖：0.

21、0500.0450.0400.0350.0300.0250.0200.0150.0100.005（ 1）請寫出 CO 和 O2 對應(yīng)的溶 解 度 曲 05 10 1520 25 30 35 40 4550 55 60線的序號： COO 2（ 2）有人說，冬天在生煤爐的屋里放一盆清水可以防止CO 中毒。請根據(jù) CO 溶解度判斷這種說法是否正確？。（做出回答即可，不必具體解釋）（ 3）夏天天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚總是接近水面游動(dòng)。主要原因是此時(shí)氧氣在水中的溶解度很小。請根據(jù) O2 的溶解度曲線，查找并寫出35時(shí)，氧氣的溶解度為（精確到 0.001）。四、實(shí)驗(yàn)題19. 20，取相同質(zhì)量的 a、 b、

22、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的固體溶質(zhì)，將溫度升高到 40。固體的溶解情況如圖所示（圖為a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)閱讀圖和圖，回答下列問題：（ 1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a b c 時(shí)的溫度為 t ，則 t 的取值范圍是。（ 2）燒杯甲里是物質(zhì)的溶液 ,燒杯乙里是物質(zhì)的溶液。（ 3） 40時(shí)，燒杯里的溶液中溶劑最少。（ 4 ） 各 種 狀 態(tài) 下 ， 各 燒 杯 （ 甲 、 乙 、 丙 ） 里溶解度/g20010203040abc溫度 / 7 / 10圖圖的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確是。A.甲（狀態(tài)2）甲（狀態(tài)1）B. 乙（狀態(tài)1）

23、甲（狀態(tài)3）C.甲（狀態(tài)1）乙（狀態(tài)2）D. 乙（狀態(tài)3）丙（狀態(tài)3）20.在實(shí)驗(yàn)探究過程中，如果有多種因素同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中一種因素時(shí)，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。完成實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？因素 1：溶質(zhì)的種類在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是；要保持不變的因素是。操作步驟： 在常溫下，用量筒各量取5mL 蒸餾水，分別加入A、 B 、 C 三支試管中，再分別加入 NaCl 、 KNO 3、 Ca(OH) 2 各 2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有一支試管中有少量固體未溶，另一支試管中固體全部溶解，第三支試管中有較多固體

24、未溶。你猜測全部溶解的物質(zhì)是，有較多固體未溶的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：在保持不變的情況下，不同種固體物質(zhì)在水中的溶解度。因素 2：溫度（以 KNO 3 為例）在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是。保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類（KNO 3）操作步驟： 用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入A 、 B 、 C 三支試管，再各加入5gKNO 3 晶體，將試管 A 保持在常溫下，將試管B 加熱并保持在40，將試管 C 加熱并保持在 60，振蕩，觀察各試管中KNO 3 的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有一支試管中有少量固體未溶，另一支試管中固體全部溶解，第三支試管中有較多固體未溶。你猜測全部溶解的是第支試管。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 在不同溫度下，固

25、體物質(zhì)（KNO 3）在水中的溶解度。四、課內(nèi)作業(yè)1.在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則 （選出下面正確的情況）。溶液質(zhì)量增加；溶質(zhì)質(zhì)量增加；溶劑質(zhì)量不變；晶體質(zhì)量不變；晶體質(zhì)量減少；溶液密度增大；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2.60時(shí)， KNO 3 溶解度為 110g，則 60的 KNO 3 飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為。 105g60的 KNO 3 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量為。溶解M3.M 、 N 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。度/g（ 1） M 、N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)表示的意義是；20p（ 2） M 中含有少量的 N ，提純 M 的操作是N；10溫度

26、 / （ 3） M 溶液處于點(diǎn) p 狀態(tài)，此時(shí)它屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）。若想把點(diǎn) p 移動(dòng)到 M 物質(zhì)的溶解度曲線上，請你設(shè)計(jì)兩個(gè)操作方案：；。學(xué)案答案8 / 10知識(shí)梳理 1.一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液：加入溶劑、降低溫度不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度 溫度 2.冷卻熱的飽和溶液 蒸發(fā)飽和溶液中溶劑 較大 較小食鹽3.固體溶解度概溫度 100g 飽和狀態(tài)質(zhì)量念影（ 1）溶質(zhì)種類溶劑種類溫度 溫響度因（ 2）氯化鈉氫氧化鈣素例 20 時(shí)， 100g 水最多溶解 36g 食子鹽。4. 不同

27、溫度 不同物質(zhì) 溫度氣體溶解度壓強(qiáng) 101kPa 溫度 1 體積水 飽和狀態(tài)體積（ 1）壓強(qiáng) 溶質(zhì)種類 溫度 溫度和壓強(qiáng)（ 2）溫度的升高 減小 壓強(qiáng)的增大 增大在壓強(qiáng) 101kPa 和 0時(shí)， 1 體積水最多溶解0.024 體積氮?dú)狻W(xué)習(xí)訓(xùn)練 A.基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題題號12345678910111213答案CDDADACCBBDCCB14.飽和 110 15.壓強(qiáng) 溫度 16.（ 1）SA SB SC（2） A （ 3）飽和（ 4） t 2 A B （ 5）冷卻結(jié)晶（ 6）蒸發(fā)結(jié)晶（ 7） A 、 C（ 8） D選擇題選析：3.硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小。把飽和硝酸鉀置于冰水共存物的低

28、溫環(huán)境中，必有晶體從溶液析出（意味硝酸鉀溶解能力下降），此時(shí)溶液的溶質(zhì)損失，于是溶液質(zhì)量變小，溶液密度也變小，只有水質(zhì)量不變。4.“加硝酸鉀”或“略降溫”或“蒸發(fā)溶劑”，兩瓶溶液一瓶有固體存在，而另一瓶沒有。若兩瓶溶液分別加水，則沒有明顯現(xiàn)象，故不能用加水的方法來區(qū)分。5. 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤阂话憧梢杂媒档蜏囟确椒▉磉M(jìn)行，但不飽和的氫氧化鈣溶液卻不能用這種方法來到目的，故A、 B 排除。溶液中的溶質(zhì)和溶劑是均勻混合在一起的，無法倒出溶劑， C 應(yīng)排除（若 C“倒出溶劑”該為“蒸發(fā)溶劑”，則C可選）7. A ：溶液甲不可能是飽和溶液，如果是飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后一定要析出晶體，但事實(shí)不是這樣。B：溶液乙可能是飽和溶液（當(dāng)溶液甲蒸發(fā)5g 水后剛好形成飽和溶液時(shí)），也可能是不飽和溶液（當(dāng)不飽和的溶液甲蒸發(fā)5g 水后，溶液仍不飽和溶液時(shí)）。C：當(dāng)溶液乙是飽和溶液時(shí)，溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，兩種溶液只有在質(zhì)量相差7g 的區(qū)別；當(dāng)溶液乙不是飽和