水溶液中離子平衡高考題

1、水溶液中離子平衡1（2016天津卷3）下列敘述正確的是（）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小2（2016天津卷4）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是堿：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸

2、：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O3. （2016天津卷6）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）CpH=7時(shí)，三種溶液中：c（A）=c（B）=c（D）D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）c（H+）4（2016浙江卷6）苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力

3、顯著高于A，已知25時(shí)，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）（）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c（A）不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）5（2016四川卷7）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不

4、同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln（CO2）0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）6.（2016上海卷6）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7.（2016全國(guó)卷一6）298K時(shí)，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，

5、下列有關(guān)敘述正確的是（）A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLCM點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN點(diǎn)處的溶液中pH128（2016全國(guó)卷三7）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變9（2016江蘇卷10）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙

6、表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線10.（2016江蘇卷14）H2C2O4為二元弱酸20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）APH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100

7、 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）11（2016北京卷6）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列分析不正確的是（）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性12（2015天津卷3）下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O

8、2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液13（2015天津卷5）室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變14（2014天津卷5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃

9、度關(guān)系正確的是（ ） ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)15.（2013天津卷5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、Na

10、Cl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同16（2012天津卷5）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c()D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)17. （2011天津卷4）25時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.pH7時(shí)，c(C6H5O-)c(K+)c

11、(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)18.（2011天津卷5）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性19（2

12、010天津卷4）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)20.（2015安徽卷13）25時(shí)，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A未加鹽酸時(shí)：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）21（2015北京卷11）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合

13、理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-22（2015山東卷13）室溫下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中

14、水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db點(diǎn)所示溶液中c（A）c（HA）23（2015四川卷6）常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得溶液pH7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A1.0107mol/LBc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）24（2015重慶卷3）下列說(shuō)法正確的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí)，等體積

15、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時(shí)，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）25（2016全國(guó)卷一13）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH）相等D當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大26.（2015江蘇卷11）下列說(shuō)法正確的是（）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論

16、上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）27.（2015江蘇卷14）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO3

17、2）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）28.（2015浙江卷12）40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）A在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成29. （2015上海卷24）（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序?yàn)?已知：H2SO3Ki1=1.54102 Ki2=1.02107HClOKi1=2.95108 H2CO3Ki1=4.3107 Ki2=5.6101130.（2014全國(guó)卷一11）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如