內(nèi)蒙古包鋼一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【附答案】

1、內(nèi)蒙古包鋼一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題注意：本試卷共分為第I卷和第II卷兩部分，第I卷（選擇題）的答案需用鉛筆涂在答題紙的答題卡上，第II卷（非選擇題）的答案全部答在答題紙上，考試結(jié)束后只交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第I卷（選擇題 共48分）1.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A. 氯化鈉B. 乙醇C. 木炭D. 氫氧化鈉2.我國明代本草綱目中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的

2、“法”是指A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾3.大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是()A. 食鹽水溶液B. 碘的四氯化碳溶液C. 泥水D. 淀粉溶液4.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣5.下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()A. B. C. D. 6下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是()A.取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB. 在Fe(

3、OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C. 通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D. 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,制備Fe(OH)3膠體7 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 LH2O含有的電子數(shù)目為2.5 NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9 NA8某小組同學(xué)配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（

4、）A.選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥 B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85g NaCl固體C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會使實驗結(jié)果偏低D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線9.已知Na2S2O3(S元素的化合價為+2價)可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）A.Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物 B.還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-C.水既不是氧化劑又不是還原劑 D.該反應(yīng)消耗11.2LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子是1mol10.下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4HCl溶于1L水,

5、可配成1mol/L的稀鹽酸B.把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC.用膽礬（CuSO45H2O）配制500mL5mol/L的CuSO4溶液,需膽礬40gD.將0.1molNaCl配成100mL溶液,從中取出10mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11.同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2,根據(jù)阿伏伽德羅定律,下列敘述不正確的是 ()A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C. 同溫同體積時等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D. 等

6、質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:112.下列說法正確的是()A. 失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)B. 已知；,則氧化性強(qiáng)弱順序為 C. 已知還原性：B- C- D-,反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生D. 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13.下列反應(yīng)中,離子方程式書寫正確的是()A. Fe和鹽酸反應(yīng)：B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C. 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：D. 石灰石和鹽酸反應(yīng)：14.某溶液中含有大量的下列離子：、和M離子,經(jīng)測定、和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1,則M離子可能是下列中的()A. B. C

7、. D. 15. 用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：1：1D. 1：3：316.將氯氣通入70的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：,反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A. 3：1B. 2：1C. 15：2D. 1：1第卷（填空題 共52分）17（16分）按要求填空(1).現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，

8、它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_個該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_（2）完成下列的化學(xué)用語Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_。N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_。碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)離子方程式H+OH-=H2O,寫一個符合條件的化學(xué)方程式： _。18（12分）.I如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題：

9、(1)寫出儀器A、E的名稱_、_。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？填字母符號 粗鹽和泥沙：_ , 花生油和水：_。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是_。 .A儀器可以用酒精燈直接加熱 .B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精 .C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔， 再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出 .在實驗室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌 .E儀器中水的流向是上進(jìn)下出（4）若向C裝置中加入碘水和足量,充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象_II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+為減少污染并變廢為寶，

10、工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案（成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物）已知操作3為冷卻結(jié)晶（1）試劑1為_（填化學(xué)名稱，下同），試劑2為_（2）成分A為_（3）操作1、2是同一分離操作，操作名稱為_，所需的玻璃儀器為_（4）操作1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是_19.（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K 、Ag 、Mg2、Cl 、OH 、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)

11、。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。（不考慮氫氧化銀的存在）(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2 溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_20（12分）.KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O（1

12、）已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_（2）反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填寫編號）：反應(yīng)1中為_，反應(yīng)2中為_， 只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（4）將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2這個事實說明上述反應(yīng)中具有

13、還原性粒子I-,Br-,Cl-,Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_答案1B 2C 3D 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10D 11D 12B 13D 14D 15D 16A17.（每空2分共16分）（1）2mNA/M 22.4m/M 1000dv/（Mv+22400） （2）N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O18.（每空1分共12分）I（1）蒸餾燒瓶，直形冷凝管（2）B C （3）（4）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色I(xiàn)I（1）Fe , H2SO4（2）Fe Cu（3）過濾 ， 燒杯 漏斗 玻璃棒（4）Fe+Cu2+=Fe2+Cu19.（每空