溶解度和溶質質量分數(shù)4頁

1、溶解度、溶質質量分數(shù)知識點復習 1、 溶液1溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2，溶液的特征（1）均一性（2）穩(wěn)定性二、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：（1）飽和溶液：（2）不飽和溶液：2、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，當溫度、溶劑的量發(fā)生改變時，兩者之間可以相互轉化：不飽和溶液 飽和溶液3、 固體物質的溶解度以及溶解度曲線1、概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。2、 表達式：溶解度=溶質質量/溶劑質量*1003、影響固體溶解度大小的因素（

2、1）溶質、溶劑本身的性質（2）溫度4、物質的溶解性跟溶解度的關系 溶解度是物質溶解性的量度5、溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時溶液必定是飽和溶液 兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液。（2）溶解度曲線變化的規(guī)律：大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的

3、溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。四、溶質質量分數(shù)（1） 概念：（2） 表示方法：（3） 溶解度與溶質質量分數(shù)的比較在飽和溶液中：溶質質量分數(shù)=溶解度/（100g+溶解度）*100%5、 結晶的方法：（1）蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。6、 有關溶解度和溶質質量分數(shù)的計算

4、1、 溶質質量分數(shù)概念的直接運用：溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數(shù)相互換算2、 有關溶液稀釋的計算：稀釋前后溶質的質量不變3、溶液的增濃計算（1） 向原溶液中添加溶質：溶劑的質量不變；溶液中的溶質的質量=原溶液中的溶質質量+添加的溶質的質量；（2） 蒸發(fā)溶劑：溶質的質量不變；（3） 加濃溶液：溶質質量+原溶液中溶質質量+濃溶液中溶質質量精題導解：考點一：溶液例1、下列關于溶液的說法錯誤的是 （ ）A飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數(shù)可能不變B在溶液里進行的化學反應，通常比較快C同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大D不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變考點二：

5、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化與判定例2、一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應后恢復到原來的溫度，反應后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是（ ） A、溶質的質量不變 B、溶質的質量減少 C、溶質的質量分數(shù)變大 D、溶質的質量分數(shù)減小考點三：溶解度曲線的意義例3、下圖是甲、乙、丙3種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。現(xiàn)有t2時甲、乙、丙3種物質的飽和溶液(無固體存在)，請根據(jù)下圖回答：(1)t2時，將3種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是 。(2)將3種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為 例四、（2011年重慶市

6、）右圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確是A、 甲的溶解度大于乙的溶解度 B、 10時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等C、 30時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為60% D、降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液考點五：溶液的配制例5、實驗室用10%的稀硫酸配制20%的稀硫酸100g，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3)多少毫升？點撥：溶液配制是近幾年來中考的熱點之一，主要體現(xiàn)在溶液配制的步驟、方案、儀器的使用等方面?？键c六：溶解度和溶質質量分數(shù)的計算例6、在t時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t時，A的溶

7、解度為_.例7、要使wg 10%的NaCl溶液的溶質的質量分數(shù)增至20%，可采用的方法是( )A再加入g固體NaCl B蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液C蒸發(fā)掉一半溶劑 D再加入2wg 25%的NaCl溶液例8、在20時，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余15.6 g固體，將這15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g固體，求原混合物中氯化鈉的質量及其20時的氯化鈉的溶解度。例9、將含有不溶性物質的硝酸鉀固體的混合物放入一定量的水中充分攪拌，得到的實驗數(shù)據(jù)如表一，硝酸鉀在不同溫度是的溶解度如表二：表一：溫度/204060剩

8、余固體質量/g136.872.220表二：溫度/20304050607080溶解度/g31.645.863.985.5110138169試計算:（1）原固體混合物中硝酸鉀的質量是_g; （2）加入水的質量_g.練習：1、 t時，某物質的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質量為（ ） A4g B6g C10g D15g2、根據(jù)下圖所示的物質溶解度曲線圖，回答以下問題:(1)當溫度高于t2時，A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序是 ；(2)P點表示 ；(3)A、B、C的溶解度為BAC的溫度范圍是 ；(4)Q點表示t2時在 克水

9、中已溶解A物質 克，此時的溶液是A物質的 溶液。 3、（2011年浙江嘉興）將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是（ ）4、 (2011年上海，49題)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)溫度()0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是_。30時，KNO3的溶解度是_g/100g水。KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過_的方法提純。對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是_(填寫編號)。、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液、上述方法可以將兩者完全分離 、析出的晶體中只含有KNO3在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出