歸納與整理 習(xí)題1 1

1、 歸納與總理 習(xí)題 一、選擇題 1下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) 2已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是( ) A電解熔融的AlO可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng) 32B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量 C相同狀況下，反應(yīng)2SOO2=2SO是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO=2SOO是一個吸22233熱反應(yīng) D氯化氫分解成氫氣和氯氣時能夠放出能量 3化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是( ) A能夠節(jié)約原料和能源 B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 C能夠提高經(jīng)濟效益 D能

2、夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 4第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J(rèn)為下列行23括美國、法國的 為中有悖于這一主題的是( ) A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率 C研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 D實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle) 5NH和純凈的O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH(g)3O(g)6HO(g)現(xiàn)向一容 22

3、3322積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH和3 mol O,4 min 后，測得生成的HO占混合氣體232體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子中不正確的是( ) Av(N)0.125 mol/(Lmin) 2Bv(HO)0.375 mol/(Lmin) 2Cv(O)0.225 mol/(Lmin) 2Dv(NH)0.250 mol/(Lmin) 36反應(yīng)3Fe(s)4HO(s)4H(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反 2423應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是( ) A容器內(nèi)壓強不再變化 BFeO的物質(zhì)的量不變 43Cv(HO)v(H) 22D反應(yīng)不再進行 7已知：1

4、 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，1 mol I蒸氣中化2學(xué)鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列判斷不正確的是( ) AI蒸氣比H分子穩(wěn)定 22B2 mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量 CHI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) D0.5 mol H(g)與0.5 mol I(g)完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ 熱量 228物質(zhì)的量均為1 mol的氣體A和B放在1 L的密閉容器中反應(yīng)生成C,2 min后，測得c(A)2220.58 molL1，c(B)0.16 molL1，c(C)0.84 molL

5、1，則C的分子式是( ) 2AAB2 BAB 2D BACAB 3223 TiO29TiO在光照射下可使水分解：2HO=2HO，該過程類似植物的光合作用。如圖2222光是光照射下TiO分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是( ) 2 A該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng) C該裝置工作時，電流由TiO電極經(jīng)R流向鉑電極 2D該裝置工作時，TiO電極附近溶液的pH變大 210燃料電池是燃料(如CO、H、CH等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，42電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( ) O4e=4OHA負(fù)極反應(yīng)式：O

6、2H22O 6H8OH8e= COB負(fù)極反應(yīng)式：CH422 C隨著放電的進行，溶液的pH不變 D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動二、非選擇題 11工業(yè)合成氨反應(yīng)：N3H=2NH是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且322需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則： (1)若1 mol N完全反應(yīng)生成NH可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。 32(2)如果將1 mol N和3 mol H混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因22是_。 mol 10 生成后，min10 反

7、應(yīng)經(jīng)過的密閉容器內(nèi)，L2 在容積為實驗室模擬工業(yè)合成氨時，(3) NH，則用N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ molL1min1。 23(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_。 a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0 cN的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 2dN和H的濃度相等 22eN、H和NH的體積分?jǐn)?shù)相等 322f反應(yīng)達(dá)到最大限度 12鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為 2 2e=ZnX極：Zn+O 2NHHY極：2MnO2NH2e=MnO234223 極。填“正”或“負(fù)”，下同是電池的_()極，Y是電池的_(1)X_ (2)該電池總反應(yīng)的離子方程

8、式為 _。 若反應(yīng)消耗。16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(3) 據(jù)圖回答下列問題：13 (1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_，電流表指針_(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為： 正極_； 負(fù)極_。 (2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為 。_ (3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為： _。 (4)如果將上述裝置中通入的H改成CH氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)42方程式為CH2O2KOH=KCO3O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。 H234

9、2214某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： 方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 逐漸升至75 ，隨后，溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。 方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 molL1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。 方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過 形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。U程中，通過 序號

10、 甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) U形管里紅墨水液面 氧化鈣與水 左低右高 充分?jǐn)嚉溲趸^晶體與氯化銨晶體(拌) ？ 鋁片與燒堿溶液 左低右高 銅與濃硝酸 左低右高 根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題： (1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_ _。 (3)方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是_。 (4)方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊_(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。 (5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，如果放置較

11、長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是_。 (6)方案三實驗的U形管中的現(xiàn)象為_，說明反應(yīng)物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。 3 6H=2Al3H放熱答案：(1) 2Al2 (2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低 蠟燭熔化 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱(3) 低于(4) (5)放熱紅墨水液面左右相平 小于紅墨水液面左高右低(6) 參考答案 1答案：A 解析：A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中，N和H必須先吸收22能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵，由于放出能量大于吸收能量，故B為放熱反應(yīng)。 2. 答案：C 解析：A中，電解熔融的Al

12、O時，需要外界提供能量；B中，水分解產(chǎn)生H和O吸收能量；2223D中，2HCl=HC需要吸收能量，且三個反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)，而分解反應(yīng)都是吸熱反l22應(yīng)；C中，對于可逆反應(yīng)：2SOO =2SO，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相互對應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反322應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且放出和吸收熱量一定相同。 3. 答案：D 解析：化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率之間沒有直接關(guān)系，提高化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)速率不一定增大，同樣增大反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)的限度不一定能提高。 4. 答案：C 解析：化石燃料(以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染物。所以應(yīng)盡量提高化石燃料的利用率，而不能

13、只專注于產(chǎn)量，故B正確，C錯誤，D正確。開發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。 5. 答案：C 解析： 4NH(g)3O(g)=2N(g)6HO(g) 2322起始量 4 3 0 0 轉(zhuǎn)化量 4x 3x 2x 6x 4 min后量 44x 33x 2x 6x 6x據(jù)題意，則有0.4 解得x0.5 x7則4 min內(nèi)HO的變化濃度為 23 molc(H2O)1.5 mol/L 2 L1.5 mol/Lv(H2O)0.375 mol/(Lmin)， 4 min再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得其他各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 分別為 v(N)0.125 mol/(Lmi

14、n)， 2v(NH)0.250 mol/(Lmin)， 3v(O)0.187 5 mol/(Lmin)。 26. 答案：B 解析：所給反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，壓強都不變化，A不能表明；FeO的物質(zhì)的量不變，即單位時間內(nèi)消耗FeO與生成FeO的物質(zhì)的量相等，v正433344v逆，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)中HO(g)和H(g)化學(xué)計量數(shù)相等，反應(yīng)平衡與22否其反應(yīng)速率都相等，故C不能表明；顯然D中敘述錯誤。 7. 答案：A 解析：選項A，H分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比I2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多，H22分子比I穩(wěn)定，A選項錯誤；選項B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)=H

15、(g)I(g)，則吸收的熱量2222E(HI)E(HH)E(II)2299 kJmol1436 kJmol1151 kJmol111 kJ；選項C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；選項D，根據(jù)選項B的計算可知正確。 8. 答案：A 解析：c(A):c(B):c(C)1:2:2，A、反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2B=2C。22B2222所以C的化學(xué)式為AB。 29答案：A 解析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，電子，是2e=HR，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為2H的轉(zhuǎn)移經(jīng)過2電極附近溶O。所以，TiO電極上生成氧氣的反應(yīng)為4OH4e=2HO還原反應(yīng)；TiO

16、2222 R流向鉑電極，電流方向正好相反。液的pH減??；電子由Ti電極經(jīng)O2D 10. 答案：應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液=4OHO4e解析：O2H22-。CH10OHO7H8e=CO3中逸出，它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為24 將減小。pH由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的92 11. 答案：(1)放出92 kJ 3 mol H不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于和(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N22(4)acf (3)0.25 反應(yīng)，3H完全反應(yīng)必有 =2NHN，如果1 mol N3 mol H反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)22322946

17、kJ2 mol NH生成436 kJ3鍵需要吸收的能量為1 mol NN鍵和H3 mol H。拆開3 2 254 kJ，但是生成2 mol NH即生成6 mol NH鍵可放出熱量391 kJ62 346 kJ，3總的結(jié)果是放出能量2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。 (2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N和3 mol H不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于上述22數(shù)值。 (3)c(NH)10 mol2 L5 molL1， 3v(NH)5 molL110 min0.5 molL1min1， 3v(N)0.25 molL1min1。 212答案：(1)負(fù) 正 2+O 2NHH2MnO2NH

18、4=ZnMnO(2)Zn22323(3)0.5mol 鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出 偏轉(zhuǎn)13. 答案：(1) 2H2e=H22 =MgMg2e O=2NaAlO3H(2)Al 2Al2NaOH2H222 = 4OH(3)O2HO4e222-O 7H(4)CH10OH8e= CO324，=H2H2eAl解析：(1)該裝置形成原電池，Mg作負(fù)極，作正極，兩極反應(yīng)式為正極22 負(fù)極Mg2e=Mg，所以鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?？梢耘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)而AlAl活潑，但(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，雖然Mg比2NaOH即總反應(yīng)方程式就是Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式，2AlMg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極， O=2NaAlO。3H2H222 = 4OH4e。OOH(3)由題圖知該裝置為OKOH燃料電池，正極反應(yīng)式為2H2222用總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：該電池的正極反應(yīng)式為(4)O= 4OH，4e2HO222- O10OHCH8e= CO37H。243H (1)14. 答案：放熱2Al63H=2Al2 (2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低 蠟燭熔化(3) 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱 放熱 低于(4)(5)紅墨水液面左右相平 紅墨水液面左高右低(6)小于 根據(jù)溫度計示數(shù)判斷鋁與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，金屬與非氧化性酸反應(yīng)，實質(zhì)(1)解