高三化學一輪復習氧化還原習題有答案

1、氧化還原(附參考答案 )一、選擇題1.把蘋果切開后不久， 果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)， 其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)， 這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物?？諝庵谐Ｒ姷难趸瘎┦?)A N2BO2CH2ODCO2【答案】B2(2012 青州質(zhì)檢 )在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān) SO22H2O2e=SO244H 反應(yīng)的說法錯誤的是()A 該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B上述反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.1 mol SO24，則消耗 SO2 的物質(zhì)的量為 0.1 molCFe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行D通入 Cl 2 會降低 SO2 的漂白作用【答案】C3

2、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A 濃硫酸 SO2BFe2 Fe3CSO2DCOH2SHCO 32【答案】A4 (2011 州番禺高三調(diào)研廣)實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣： NaNO2NH 4Cl=NaClN2 2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 ()A NaNO2 是氧化劑B每生成 1 mol N2 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl 中的氮元素被還原DN2 既是氧化劑，又是還原劑【解析】分析化學反應(yīng)中的元素化合價變化，只有化合價發(fā)生變化， NaNO2 中 N 的化合價為 3，產(chǎn)物 N2 中N 元素的N 元素的化合價為 0，所以 NaNO2 作氧化劑， N2 作還原產(chǎn)

3、物， NH4Cl 中 N 的化合價為 3，產(chǎn)物 N2 中 N 元素的化合價為 0，所以 NH4Cl 作還原劑，N2 作氧化產(chǎn)物；根據(jù)電子守恒，每生成 1 mol N2 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3 mol?！敬鸢浮緼5在 5NH4NO3=2HNO39H2O4N2反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為()A 35B53C52D21失去 3e【解析】N(3 價 ) N(0 價)得到 5eN( 5 價) N(0 價)設(shè)被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目分別為 x、y，利用得失電子守恒則 5x3y，即 xy35?！敬鸢浮緼6(2012 海陽測試 )氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在 3C

4、l22NH3=N26HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯 誤的是()A 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B氧化性： Cl2N2C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D生成 1 mol N2 有 3 mol 電子轉(zhuǎn)移【解析】當 NH3 過量時會與 HCl 反應(yīng)生成 NH4Cl 白煙，故 A對；該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，體現(xiàn)強氧化性，故 B 對；該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故 C 正確；NH 3 為還原劑，氮由 3 價升高至 0 價故生成 1 mol N2 有 6 mol 電子轉(zhuǎn)移， D 錯。【答案】D7物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。 下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反

5、應(yīng)的是() Cu 與 HNO3 溶液； Cu 與 FeCl3 溶液； Zn 與 H2SO4 溶液； Fe 與 HCl 溶液A BCD【解析】中Cu與濃HNO 3 作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而與稀 HNO 3 作用則生成 Cu(NO3)2、NO、H2O；中 Cu 與 FeCl3 反應(yīng)只發(fā)生 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2；中 Zn 與 H2SO4 反應(yīng)則有如 下 兩 種 情 況 ： Zn H2SO4( 稀 )=ZnSO4 H2 ， Zn 2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O；中 Fe 與 HCl 反應(yīng)時只生成FeCl2 和 H2?！敬鸢浮緼8(2012 深圳模擬

6、 )下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中正確的是 ()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化還原產(chǎn)物產(chǎn)物Cl 2FeBr2FeCl3KMnO 4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO 4濃 HClCl2MnCl 2A. 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4 可被氧氣氧化生成KMnO 4C氧化性： KMnO 4Cl2Fe3D還原性： H2O2Mn 2Cl【解析】 反應(yīng) 中若氯氣過量，可先后生成氯化鐵、溴兩種氧化產(chǎn)物， A 項錯誤；根據(jù)反應(yīng) 可知，高錳酸鉀的氧化性強于氧氣，故硫酸錳不能被氧氣氧化生成高錳酸鉀， B 項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性， 綜合可知氧化性： KMn

7、O 4Cl2Fe3，C項正確；根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：H2O2Mn 2 ，且 Cl Mn 2，D 項錯誤?！敬鸢浮緾9常溫下，發(fā)生如下反應(yīng)： 16H10Z 2XO4=2X2 5Z28H2O 2A2 B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判斷下列說法錯誤的是 ()A 反應(yīng) Z22A2 =2A3 2Z可以進行BZ 元素在、反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO4、 Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2 、B、Z、X2【解析】 在同一反應(yīng)中， 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：還原性 A2Z，A 項中的反應(yīng)可以進

8、行， A 項正確； 反應(yīng)中 Z 被氧化， B 項錯誤；氧化性 XO4 Z2B2A 3，還原性 A2B Z X 2，C、D 正確。【答案】B三明質(zhì)檢對于反應(yīng)IHIO H2O(未配10 (2012)O322平)，下列說法正確的是 ()A O2 和 H2O 是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)能說明 O2 氧化性大于 I2C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11D配平后的化學方程式為： 2O32I4H=I22O22H2O【解析】 O2 不是還原產(chǎn)物， A 項錯；根據(jù)方程式進行的氧化性大小比較指的是氧化劑和氧化產(chǎn)物之間的比較， B 項錯；配平后的化學方程式為： O32I2H=I2O2H2O， D 項錯?！敬鸢浮緾二、非

9、選擇題11(2011 州模擬福 )氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、 生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)?！八姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學方程式：_，其中水為 _劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO_NH4ClCu_CuCl2_N2 _H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱 )，氧化劑是_(填化學式 )。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol 的氣體，則有 _mol 的電子轉(zhuǎn)移。【答案】(1)CH高溫氧化2O(g

10、)=COH2(2)4CuO2NH4Cl=3CuCuCl2N2 4H2O 氮 CuO 1.212(2012 威海模擬 )某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： NaOH、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au 2O、 H2O。(1) 請將Au2O3 之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：Au2O3 (2) 反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3) 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3 可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， Na2S2O3 和 Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物是 H2SO4、NaCl 和 HCl ，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 _?！窘馕觥?(1)Au2O3 中金元素的化合價為 3 價，

11、而另一種含金的化合物為 Au 2O，其中金元素的化合價為 1 價，因此金元素的化合價在反應(yīng)后降低。則另一種物質(zhì)中必定有一種元素的化合價升高，5通過分析可知，Na2S2O3 中 2 價的硫元素升高到Na2S4O6 中的 2價，故此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別為 Au 2O3 和 Na2S2O3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為 Na2S4O6 和 Au 2O，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可找出其它的反應(yīng)物和生成物。(2)通過 (1)中的分析可知，反應(yīng)中被還原的元素是 Au，還原劑是Na2S2O3。 2601(3)根據(jù) Na2 S2O3H2 SO4，Cl2 Cl，由電子守恒可得：n(Na2S2O3)42n(Cl 2

12、)2，因此n Na2S2O3 1。n Cl24【答案】 (1)Na2S2O3H2ONa2S4O6 Au 2ONaOH(2)Au Na2S2O3 (3)1413高鐵酸鈉 (Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強， 其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3。已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2=2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O，回答下列問題：(1)該反應(yīng)中 _得到電子，表現(xiàn) _(填“氧化性”或“還原性” )，Na2FeO4 為_(填“氧化劑”、 “還原劑”、 “氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。(2)若有 1 mol Cl

13、2 參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(3)Na2FeO4 之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_?！敬鸢浮?1)Cl2氧化性氧化產(chǎn)物(2)2 mol(3)六價鐵被還原成三價鐵，三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有較大的表面積，能吸附雜質(zhì)而沉降下來達到凈水的目的14(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中， 滴加亞硫酸鈉堿性溶液， 發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。對比和實驗所得的結(jié)果，將 I 2、ClO 、SO24 按氧化性由強到弱的順序排列為_。(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實，并寫出反應(yīng)的化學方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。_。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強。_。鐵的還原性比銅強。_。【解析】 (1)利用 I 2 遇淀粉變藍的特性驗證 NaClO 的氧化性和 Na2SO3 的還原性，書寫方程式時注意溶液環(huán)境為堿性。(2)列舉常見反應(yīng)事實即可?！敬鸢浮?1)NaClO 將 KI 氧化