蘇教版高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)(選修)階段教學(xué)分析――專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)(選修)階段教學(xué)分析專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元(原子核外電子的運動)階段教學(xué)分析一、 本單元的重點1：電子云的涵義 2：原子軌道與能量的關(guān)系3：電子填入原子軌道的順序4：核外電子排布的電子排布式和軌道表示式難點1:1-36元素原子的核外電子排布2:核外電子排布的電子排布式和軌道表示式二、階段教學(xué)建議 第一單元(原子核外電子的運動)【課時分配】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史（1課時）、原子核外電子的運動特征（2課時）、原子核外電子的排布（2課時）?！締卧虒W(xué)建議】教材從原子結(jié)構(gòu)的盧瑟福模型到玻爾模型和量子力學(xué)模型，然后歸納出核外電子運動的特征，再由電子云到原子軌道、電子填

2、入原子軌道的順序到核外電子排布的三個規(guī)則，最后是核外電子排布的電子排布式和軌道表示式。因此，本單元內(nèi)容抽象，不能依據(jù)中學(xué)化學(xué)實驗加以佐證，教學(xué)時應(yīng)該充分利用教材資源，讓學(xué)生閱讀和討論，把握教材深度和廣度，充分發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性。1、“人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史”教學(xué)建議：（1課時）該課時的教學(xué)可以通過盧瑟?！傲Ｗ拥纳⑸鋵嶒灐变浵駝?chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。“電子云”的教學(xué)是本節(jié)課的重點，也對下節(jié)課起到承接作用，應(yīng)該重點抓住“機會”“遠近”“能量”等詞語進行突破。【典型例題】：1、下列關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是( )a核外電子是分層運動的b所有電子在同一區(qū)域里運動c能量

3、高的電子在離核近的區(qū)域運動d能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運動2、下列說法正確的是 （ ） a 原子核外的各個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個b 原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個c 原子的最層有1 2個電子的元素都是金屬元素 d 用電子云描述核外電子運動時，小黑點的疏密示核外電子運動速度得快慢3、下列關(guān)于1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖的說法中，正確的是（）a、通常用小黑點來表示電子的多少b、小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多c、小黑點密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大d、通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動2、“原子核外電子的運動特征” 教學(xué)建議：（2課時）結(jié)

4、合電子云和玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，本節(jié)內(nèi)容重點在原子軌道和電子的填充順序。教學(xué)時不宜引入“四個量子數(shù)”“屏蔽效應(yīng)”“鉆穿效應(yīng)”等概念。可以結(jié)合必修2的內(nèi)容，將電子層，原子軌道和電子自旋簡單化處理，力爭讓學(xué)生易于接受?！镜湫屠}】：1 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（ ） a原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多d與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 2根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。a元素原子核外m層電子數(shù)

5、是l層電子數(shù)的一半，則a_b元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，則b_c元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，則c_d元素m層比e元素m層多5個電子，而e元素核外電子數(shù)比d元素核外電子數(shù)少7個，則d_,e元素為_3、下列個能層中不包含p能級的是（） a.n b.m c.l d.k4、a元素原子的m電子層比次外層少2個電子。b元素原子核外l層電子數(shù)比最外層多7個電子。（1）a元素的元素符號是 ，b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）a、b兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是_ _ _。5、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級

6、。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下： (1)根據(jù) 的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為 ，除k層外，其他能層作最外層時，最多只能有 電子。 （2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級上只能容納2個電子，每個能層上的能級數(shù)與 相等。請再寫出一個規(guī)律 。3、“原子核外電子的排布” 教學(xué)建議：（2課時）本節(jié)講述原子核外電子排布遵循的三個原則，應(yīng)該以1-36號元素原子的核外電子排布為媒介，重點能夠表示和理解電子排布式和軌道表示式。對于“電子式”“電子排布式”“外圍電子排布式”“軌道表示式”“外圍軌道表示式”“原子實”等化學(xué)用語應(yīng)該加以強調(diào)和區(qū)分。最后可以結(jié)

7、合拓展視野適當(dāng)講述“基態(tài)”“激發(fā)態(tài)”“躍遷”等名詞，便于學(xué)生理解?！镜湫屠}】：1、寫出17cl（氯）、21sc(鈧)、35br（溴）的電子排布2、用軌道表示式表示下列原子的價電子排布。(1)n (2)cl (3)o (4)mg 3、 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）a該元素基態(tài)原子中共有3個電子 b該元素原子核外有5個電子層c該元素原子最外層共有3個電子 d該元素原子m能層共有8個電子4 、a原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（ ）a18、6、4 b20、8、6 c18、8、6 d1520、38、165、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（ ）