九年級(jí)化學(xué)溶液的濃度

1、整理課件,1,課題3 溶液的濃度,第九單元 溶液,整理課件,2,在三支試管中各加入20mL水，然后 分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。 比較三種溶液的顏色。,實(shí)驗(yàn)9-7,整理課件,3,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.5g,1g,1.5g,20.5g,21g,21.5g,判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.4,4.8,7.0,整理課件,4,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),其它：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm3,整理課件,5,10g

2、,10g+90g,100%,20g,20g+80g,100%,=10%,=20%,實(shí)驗(yàn)9-8,整理課件,6,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)在t0C時(shí)溶解度為36g是指： 在t0C 時(shí)，100g水（溶劑）中最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,整理課件,7,討論：,已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有 人說(shuō)：“20時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什 么？,結(jié)論：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)達(dá)到最大值。,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,溶解度,100g溶解度,100,整理課件,8,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,例：從

3、一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。,解：,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算,整理課件,9,想一想、練一練,10時(shí)，氯化銨的溶解度為33克，則在10時(shí)，6克氯化銨加到10克水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,分析：10時(shí)，6g氯化銨不能在10g水中完全溶解。所得溶液為10時(shí)氯化銨的飽和溶液。,解：所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100=24.8（或 100=24.8）,答:所得氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8.,3.3g,10g+3.3g,33g,100g

4、+33g,整理課件,10,例3、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為26.5。,整理課件,11,例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)質(zhì)量。,答：需要氯化鈉24Kg,需要水126Kg。,如果將150Kg換成溶液體積，還需要什么條件？,溶液密度,整理課件,12,練習(xí) 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.

5、1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？,解：,氫氧化鈉質(zhì)量=500ml1.1g/cm310 =55g,水的質(zhì)量=500ml1.1g/cm3-55g =495g,答：需要?dú)溲趸c55g，需要水495g。,整理課件,13,討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？,3、溶液稀釋問(wèn)題： 原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 公式：M濃C濃%= M稀C稀% M濃+M加水=M稀,整理課件,14,例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是

6、什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,整理課件,15,練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？,解：設(shè)需要38的鹽酸的體積為V.,5000g20=V1.19g/ml38,V2211.4ml,答：需要38的鹽酸2211.4ml。需要加 水2368.4ml。,加水質(zhì)量=5000g-2211.4ml1.19g/ml 2368.4g,加水體積=2368.4ml,整理課件,16,（

7、1）將6g食鹽溶于94g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,4. 溶液的濃縮一般采用的方法是蒸發(fā)溶劑或 添加溶質(zhì)；在計(jì)算時(shí),可以緊緊扣住溶質(zhì)的質(zhì) 量進(jìn)行計(jì)算.,6,6,整理課件,17,（5）若將原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，需加入多少克食鹽或蒸發(fā)掉多少克水？,（4）向另一份加入2g食鹽且全部溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,（3）取出一份向其中加入10g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,3g,50g+10g,100,=5,3g+2g,50g+2g,100,9.6,加食鹽x：,6g+x,100g+x,100,=12,x6.8g,蒸

8、發(fā)水y:,6g,100g-y,100,=12,y=50g,整理課件,18,5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。,反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 =反應(yīng)前混合物總質(zhì)量-生成氣體（或沉淀）質(zhì)量,代入化學(xué)議程式時(shí)必須代入溶質(zhì)質(zhì)量；,注意：,整理課件,19,例1、足量的鋅與100克14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng),求: (1)、生成多少克氫氣? (2)、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量?,例2、32.5克鋅與200克稀硫酸恰好完全反應(yīng),求： (1)、生成了多少克氫氣? (2)、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (3)、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,整理課件,20,例3:將一黃銅樣品粉末（由銅、鋅組成）20克，投入49克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，試求： （1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,整理課件,21,溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解4、裝瓶貼簽,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒（200ml）、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,請(qǐng)看視頻,整理課