河北省邯鄲市大名一中2017屆高三(上)第二次月考化學(xué)試卷(解析版

1、2016-2017 學(xué)年河北省邯鄲市大名一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一單選題（ 1-10 題，每題 2 分； 11-21 題，每題 3 分，共 53 分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的是（）ASO2、 NO2 和 CO2 都是污染性氣體B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化DA12O3、Cl 、 CuSO 在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)242設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LSO3 所含的氧原子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下， 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.

2、8NAC電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD500ml 1mol/L 醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A過氧化鈉的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式： HClOCNH4Cl 的電子式：D硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：425時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 1AlC13+2 A0.1mol?L溶液中： H 、Na 、 Cl 、 SO4 13+B含有 0.1mol?LFe 的溶液中：Na 、K 、 SCN 、NO3C使甲基橙變紅色的溶液中： Fe2+、K+、 NO3、 SO42+）=10 121的溶液中：NH+、SO2、HCO、ClD由水

3、電離產(chǎn)生的 c（ Hmol?L4435下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）ASO2 具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白B常溫下，二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸C銅的金屬活潑性比鐵弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管，坩堝等第1頁(yè)（共 30頁(yè)）6下列陳述 I、 II 均正確并且有因果關(guān)系的是（）選陳述I陳述II項(xiàng)A Fe2O3 是紅棕色粉末 Fe2O3 常做紅色涂料BSiO2 是兩性氧化物SiO2 可和 HF 反應(yīng)C2 3 難溶于水Al2 3 可用作耐火材料Al OODSO2有漂白性SO 可使溴水褪色2AABBCCDD7向 100

4、mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入 c mol/L NaOH 溶液 100mL 后，再滴加 1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示， 則加入的 NaOH溶液的濃度為（）A0.25mol/LB2mol/LC1mol/LD0.5 mol/L8下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（）ACl2 具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化性 Cl2Br2I2 還原性 ClBr IC實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用pH 試紙測(cè)量其 pH值9有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化， 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

5、取少量此溶液，滴入 Ba（ NO3）2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是（）A此溶液中 Na2SO3 已部分氧化B加入 Ba（NO3）2 溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加 HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4第2頁(yè)（共 30頁(yè)）D此樣品未被氧化10下列敘述正確的是（）A因?yàn)?Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B碳和硅都是 A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸11

6、（4）24 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4） 24NHSOSON2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的 BaCl2 溶液，結(jié)果為（）A產(chǎn)生 BaSO4和 BaSO 沉淀B無(wú)沉淀產(chǎn)生3產(chǎn)生BaSO4沉淀 D產(chǎn)生 BaSO 沉淀C312下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A向 Fe（ NO3）2 溶液中滴加稀硫酸B將鹽酸滴入 NaAlO2 溶液中C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D加熱溶有 SO2 的品紅溶液13下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）A向某溶液中加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解

7、，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42B取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2 溶液，若加HCl 時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2 時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2 SO3樣品已部分被氧化C向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有 CO 2 或 SO233D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO214短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 24X 的原子半徑比 Y 大， Y 與 Z 同主族， Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，下列說(shuō)法正確的是（）AY 元

8、素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X 元素形成的單核陰離子還原性第3頁(yè)（共 30頁(yè)）BZ 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y 的氫化物沸點(diǎn)高CW 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性DX 的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物15根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)GLMQRT原子半徑 /nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價(jià)+1+2+3+6、2+5、 32A單質(zhì)的還原性： G L MB非金屬性： TQC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RT D L2+與 T2的核外電子數(shù)相等116已知： 2Zn（

9、s）+O2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJ?mol2Hg（ l）+O2（ g） =2HgO（s） H=181.6kJ?mol 1則反應(yīng) Zn（s） HgO（s）=ZnO（s） Hg（l）的 H 為（）+A+519.4kJ?mol1B 259.7 kJ?mol 1C+259.7 kJ?mol 1D 519.4kJ?mol 117下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知 NaOH（aq） +HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出 57.3kJ的熱量CCO（g）的燃

10、燒熱是 283.0kJ/mol，則表示 CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（g） H=283.0kJ/molD已知 2C（s）+2O2（ g） =2CO2（g） H=akJ/mol， 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=bkJ/mol，則 ba18在 25、 101kPa 條件下， C（ s）、H2（ g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則 2C（s）+2H2（ g）+O2（g） CH3COOH（ l）的反應(yīng)熱為（）A 488.3 kJ/molB +488.3 kJ/molC

11、 191 kJ/molD +191 kJ/mol19如圖所示， H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol 1，下列說(shuō)法或表示第4頁(yè)（共 30頁(yè)）式正確的是（）AC（s、石墨） C（s、金剛石） H= 1.9 kJ?mol 1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D1 mol 石墨的總鍵能比 1 mol 金剛石的總鍵能小1.9 kJ20在下列各溶液中通入足量CO2 氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的（）飽和 Na溶液 澄清石灰水 Ca（ ClO）溶液 CaCl 溶液 Na2CO3222SiO3溶液 NaAlO2 溶液A全部B除外C除外D除外21在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工

12、藝中，有一主要反應(yīng)：3+CuFeS2+4FeCu2+5Fe2+2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫 x mol下列說(shuō)法正確的是 （）A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原3+2+B氧化劑是 Fe ，氧化產(chǎn)物是CuC反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原 Fe3+的總物質(zhì)的量為（ yx）mol二、非選擇題（共3 個(gè)題，總分 47 分）22KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯其變化可表述為： 2KClO3+4HCl（濃） 2KCl+2ClO2 22+Cl +2H O（ 1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況： （單線

13、橋法表示）（ 2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ 3）若產(chǎn)生標(biāo)況下 22.4L Cl，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol 2（ 4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為 1.19g?cm 3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度 1mol?L 第5頁(yè)（共 30頁(yè)）（ 5） ClO2 對(duì)污水中 Fe2+、Mn 2+、S2 和 CN 等有明顯的去除效果某工廠污水中含 CNa mg/L，現(xiàn)用 ClO2 將 CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為，處理 100m3 這種污水，至少需要ClO2mol23A、B、D、E、F 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元

14、素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同， B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍 B 單質(zhì)在 D 單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2E+與 D2 具有相同的電子數(shù) A單質(zhì)在 F 單質(zhì)中燃燒， 產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸 用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（ 1） A 在周期表中的位置是AFD的電子式為（ 2） BD2 的結(jié)構(gòu)式為； BD2 形成晶體的類型為（ 3）元素 D、 E、 F 形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（用離子符號(hào)表示）（ 4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì) F 的離子方程式（ 5）寫出 E 與 D 形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式24課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的

15、良好方法 某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接， D、F、X、Y 都是鉑電極、 C、E 是鐵電極將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在 F 極附近顯紅色試回答下列問題：（ 1）電源 B 極的名稱是（ 2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：（ 3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)間內(nèi) C、D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比（ 4）欲用丙裝置將粗銅 （含少量鐵、 鋅等雜質(zhì)）精煉， G 極材料應(yīng)該是（填“粗銅 ”或“精銅 ”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將（填 “變大 ”、“變小 ”或 “不變 ”）第6頁(yè)（共 30頁(yè)）（ 5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體

16、積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L 第7頁(yè)（共 30頁(yè)）2016-2017 學(xué)年河北省邯鄲市大名一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一單選題（ 1-10 題，每題 2 分； 11-21 題，每題 3 分，共 53 分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的是（）ASO2、 NO2 和 CO2 都是污染性氣體B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化DA12O3、Cl 、 CuSO 在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)24【考點(diǎn)】混合物和純凈物； 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；常見的生

17、活環(huán)境的污染及治理【分析】 A二氧化碳不是污染性氣體；B不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物；C煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生的復(fù)雜反應(yīng)，海水中碘元素以碘離子形式存在，提取碘單質(zhì)，需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；DCl2 是單質(zhì)，氧化鋁難溶于水；【解答】解： ASO2、NO2 是污染性氣體，二氧化碳不是污染性氣體，二氧化碳是空氣中的成分，故A 錯(cuò)誤；B鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是不同物質(zhì)組成的為混合物，熟石灰是氫氧化鈣，是同種物質(zhì)組成的為純凈物，故B 錯(cuò)誤；C煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生的復(fù)雜反應(yīng)，海水中碘元素以碘離子形式存在，提取碘單質(zhì)，需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，煤的干餾

18、、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化，故C 正確；DCl2 是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氧化鋁難溶于水熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)， CuSO4 在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電屬電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；故選 C第8頁(yè)（共 30頁(yè)）2設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LSO3 所含的氧原子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下， 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NAC電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD500ml 1mol/L 醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)【分析】 A、標(biāo)況下三氧化硫

19、為固體；B、過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量均為78g/mol ，且均由 2 個(gè)鈉離子和 1 個(gè)陰離子構(gòu)成，且陰離子過氧根和硫離子中含有的電子數(shù)均為18 個(gè)；C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；D、醋酸溶液中除了醋酸分子外，水也含氧原子【解答】 解： A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故 A 錯(cuò)誤；B、過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量均為78g/mol ，故 7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2 個(gè)鈉離子和 1 個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol 混合物中含有的陰離子個(gè)數(shù)為 0.1NA 個(gè)，而兩者中的陰離子過氧根和硫離子中含有的電子數(shù)均為

20、18 個(gè)，故 0.1NA 個(gè)陰離子中含有的電子的個(gè)數(shù)為1.8NA 個(gè)，故 B 正確；C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少 6.4g 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA 個(gè)，故 C 錯(cuò)誤；D、醋酸溶液中除了醋酸分子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于NA 個(gè)，故 D 錯(cuò)誤故選 B3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A過氧化鈉的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式： HClOCNH4Cl 的電子式：D硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】 電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖第9頁(yè)（共 30頁(yè)）【分析】 A、過氧化鈉是由2 個(gè)鈉離子與 1 個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；B、次氯

21、酸中 O 原子分別與 H 原子和 Cl 原子形成共價(jià)鍵；C、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；D、硫原子的核外為16 個(gè)電子，核內(nèi)有 16 個(gè)質(zhì)子【解答】 解： A、過氧化鈉是由2 個(gè)鈉離子與 1 個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故 A 錯(cuò)誤；B、次氯酸中 O 原子分別與 H 原子和 Cl 原子形成共價(jià)鍵， 故結(jié)構(gòu)式為 HOCl，故 B錯(cuò)誤；C、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成， 電子式為：，故 C錯(cuò)誤；D、硫原子的核外為16 個(gè)電子，核內(nèi)有16 個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故 D正確故選 D425時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存

22、的是（） 13+2 溶液中： H 、Na 、 Cl 、 SO4A0.1mol?L AlC1含有13+0.1mol?L的溶液中： Na 、K 、 SCN 、 NO3BFeC使甲基橙變紅色的溶液中： Fe2+、K+、 NO3、 SO42由水電離產(chǎn)生的（+）=10 121的溶液中： NH +、SO2 、HCO 、ClDcHmol?L443【考點(diǎn)】 離子共存問題【分析】 A 0.1mol?L1AlC13溶液中， H+、 Na+、Cl 、SO2離子之間不反應(yīng)，也4不與氯化鋁反應(yīng)；B含有 0.1mol?L 1 Fe3+的溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子

23、在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；第 10 頁(yè)（共 30 頁(yè)）D由水電離產(chǎn)生的c（ H+）=10 12 mol?L 1 的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)【解答】 解： AH+、 Na+、Cl 、SO42 離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氯化鋁反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A 正確；+B 錯(cuò)誤；BSCN與 Fe3 反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C 錯(cuò)誤；D由水電離產(chǎn)生的 c（ H+）=10 12

24、mol?L 1 的溶液中存在大量 H+或 OH ，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨， HCO3 與 H+和 OH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 D錯(cuò)誤；故選 A5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）ASO2 具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白B常溫下，二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸C銅的金屬活潑性比鐵弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管，坩堝等【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】 A二氧化硫有毒，不能漂白食品；B二氧化硅與 HF 酸反應(yīng)；C在鐵船閘上裝若干銅塊，

25、形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極；D性質(zhì)決定物質(zhì)的用途【解答】 解： A二氧化硫有毒， SO2 具有漂白性，不能用作熏蒸粉絲，故A 錯(cuò)誤；B二氧化硅與 HF 酸反應(yīng)，則不能石英容器盛放氫氟酸，故B 錯(cuò)誤；C在鐵船閘上裝若干銅塊， 形成原電池時(shí) Fe 為負(fù)極，加快鐵的腐蝕， 故 C 錯(cuò)誤；D性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，則氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可制造高溫耐火材料，如制耐火管，坩堝等，故D 正確；第 11 頁(yè)（共 30 頁(yè)）故選 D6下列陳述 I、 II 均正確并且有因果關(guān)系的是（）選陳述I陳述II項(xiàng)A Fe2O3 是紅棕色粉末 Fe2O3 常做紅色涂料BSiO2 是兩性氧化物SiO2 可和 HF 反應(yīng)CAl2O3 難

26、溶于水Al2O3 可用作耐火材料DSO2 有漂白性SO 可使溴水褪色2AABBCCDD【考點(diǎn)】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】 A三氧化二鐵為紅棕色固體；B兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；C耐火材料應(yīng)具有高的熔沸點(diǎn)；D二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】 解： A三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于制備紅色油漆和染料，故A正確；B二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)得到產(chǎn)物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，故 B錯(cuò)誤；C氧化鋁具有高的熔沸點(diǎn)，所以可以做耐火材料，與水溶性無(wú)關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D 錯(cuò)誤；故選： A7向 100mL 0.1mol/L

27、 AlCl3 溶液中，加入 c mol/L NaOH 溶液 100mL 后，再滴加 1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示， 則加入的 NaOH溶液的濃度為（）第 12 頁(yè)（共 30 頁(yè)）A0.25mol/LB2mol/LC1mol/LD0.5 mol/L【考點(diǎn)】 離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】 向 100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入 c mol/L NaOH 溶液 100mL 后，再滴加 1mol/L 鹽酸，根據(jù)圖象可知， 010 階段鹽酸與剩余的 NaOH 反應(yīng)， 10 20 階段偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀， 當(dāng)加入 20mL 鹽酸時(shí)沉淀達(dá)

28、到最大，此時(shí)溶質(zhì)為 NaCl；當(dāng)加入 50mL 鹽酸時(shí)氫氧化鋁恰好完全溶解，此時(shí)溶質(zhì)為 AlCl3 和 NaCl，原溶液中 NaOH完全轉(zhuǎn)化成 NaCl，則 n（NaOH）=n（ NaCl）=n（ HCl），據(jù)此可計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù) c=計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度【解答】解：據(jù)圖象可知， 0 10 階段鹽酸與剩余的NaOH 反應(yīng)， 1020 階段偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)加入20mL 鹽酸時(shí)沉淀達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為 NaCl；繼續(xù)加入鹽酸，當(dāng)加入50mL 鹽酸時(shí)，氫氧化鋁沉淀恰好溶解，此時(shí)溶質(zhì)為 AlCl3 和 NaCl，原溶液中 NaOH完全轉(zhuǎn)化成 NaCl，根據(jù)質(zhì)

29、量守恒可知： n（NaOH） =n（NaCl）=n（ HCl） =1mol/L 0.05L=0.05mol，則加入的 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： c（ NaOH）= =0.5mol/L，故選 D8下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（）ACl2 具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化性 Cl2Br2I2 還原性 ClBr IC實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用pH 試紙測(cè)量其 pH值第 13 頁(yè)（共 30 頁(yè)）【考點(diǎn)】 鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較【分析】 A、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；B、氧化性越強(qiáng)得電子

30、后還原性越弱；C、氯氣不易溶于飽和食鹽水，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水具有鹽酸、HClO的性質(zhì)【解答】 解： A、氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯(cuò)誤；B、氧化性越強(qiáng)得電子后還原性越弱，所以還原性Cl Br I ，故 B 錯(cuò)誤；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，所以飽和食鹽水抑制氯氣溶解，則可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C 正確；D、氯水中含有氫離子，能使pH 試紙變紅，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH 試紙后褪色，故D 錯(cuò)誤；故選 C9有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化， 某同

31、學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量此溶液，滴入 Ba（ NO3）2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是（）A此溶液中 Na2SO3 已部分氧化B加入 Ba（NO3）2 溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加 HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4D此樣品未被氧化【考點(diǎn)】 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】 Na2SO3 溶液被氧化生成硫酸鈉， 加硝酸鋇反應(yīng)均生成白色沉淀，且亞硫酸鋇可被硝酸氧化為硫酸鋇，以此來(lái)解答【解答】解： A取少量溶液，滴入Ba（NO3）2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有

32、氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，不能說(shuō)明此溶液中Na2SO3 已部分氧化，故 A 錯(cuò)誤；B硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，加入第 14 頁(yè)（共 30 頁(yè)）Ba（NO3）2 溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故 B 錯(cuò)誤；C取少量溶液，滴入Ba（ NO3）2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀， 硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故 C 正確；D硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2 SO3 是否部

33、分被氧化，故D 錯(cuò)誤；故選 C10下列敘述正確的是（）A因?yàn)?Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B碳和硅都是 A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸【考點(diǎn)】 硅和二氧化硅【分析】 A常溫下，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；B二氧化碳與二氧化硅屬于不同的晶體類型；C兩性氧化物是指與酸和堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物均為鹽和水；D二氧化硅和二氧化碳都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅難溶于水【解答】 解： A高溫下，二氧

34、化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說(shuō)明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故A 錯(cuò)誤；B二氧化碳與二氧化硅屬于不同的晶體類型，所以二氧化碳與二氧化硅物理性質(zhì)相差很大，故B 錯(cuò)誤；C二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化硅不屬于鹽，二氧化硅不屬于兩性氧化物，故C 錯(cuò)誤；D二氧化硅和二氧化碳都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸，故 D 正確；故選： D11（NH4）2SO4 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4第 15 頁(yè)（共 30 頁(yè)）N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足

35、量的BaCl2 溶液，結(jié)果為（）產(chǎn)生BaSO4和 BaSO 沉淀B無(wú)沉淀產(chǎn)生A3C產(chǎn)生BaSO4沉淀 D產(chǎn)生 BaSO 沉淀3【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U 型管，三氧化硫在 0 度時(shí)，變?yōu)楣腆w，氨氣溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，二氧化硫溶于水， 與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸銨，加入足量的BaCl2 溶液，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀【解答】 解：（ NH4） 24在一定條件 下發(fā) 生如下反 應(yīng)： 4 （ NH4 ） 2 4 SOSON2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水

36、浴的U型管，三氧化硫在 0 度時(shí)，變?yōu)楣腆w，剩余的氮?dú)獠蝗苡谒睔馀c二氧化硫溶于水，發(fā)生反應(yīng) SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（ NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，所以會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；故選： D12下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A向 Fe（ NO3）2 溶液中滴加稀硫酸B將鹽酸滴入 NaAlO2 溶液中C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D加熱溶有 SO2 的品紅溶液【考點(diǎn)】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】 A、硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸后溶液中的氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子；B、

37、鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加會(huì)出現(xiàn)沉淀消失；C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水；D、溶有二氧化硫的品紅溶液無(wú)色，加熱會(huì)出現(xiàn)紅色；【解答】 解： A、硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸后溶液中的氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子；溶液從淺綠色變化為黃色溶液，第 16 頁(yè)（共 30 頁(yè)）故 A 不符合；B、鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁沉淀會(huì)和鹽酸反應(yīng)，出現(xiàn)沉淀消失；故B 不符合；C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水；溶液都是無(wú)色溶液，混合后得到的溶液是無(wú)色溶液，無(wú)現(xiàn)象變化，故C 符合；D、二氧化硫具有漂白性

38、，能使品紅溶液褪色，溶有二氧化硫的品紅溶液無(wú)色，加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，會(huì)出現(xiàn)紅色；故D 不符合；故選 C13下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）A向某溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有 SO42B取少量久置的 Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加 HCl 時(shí)有氣體產(chǎn)生，加 BaCl2 時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 Na2 SO3 樣品已部分被氧化C向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有 CO32 或 SO32D將某氣體通入品紅溶液

39、中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2【考點(diǎn)】 常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】 A白色沉淀可能為AgCl；BNa2SO3 部分被氧化，則混有硫酸鈉，先加鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，再加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇；C氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；D具有漂白性的物質(zhì)使品紅溶液褪色【解答】 解： A白色沉淀可能為 AgCl 或硫酸鋇，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中可能含有 SO42 ，或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故 A 錯(cuò)誤；BNa2SO3 部分被氧化，則混有硫酸鈉，先加鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，再加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇， 則若加 HCl 時(shí)有氣體產(chǎn)生， 加 BaCl2 時(shí)有白色

40、沉淀產(chǎn)生，第 17 頁(yè)（共 30 頁(yè)）說(shuō)明 Na2 3 樣品已部分被氧化，故 B 正確；SOC氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有2或 SO2，或含CO33有 HCO3或 HSO3，或都有，故 C 錯(cuò)誤；D具有漂白性的物質(zhì)使品紅溶液褪色，則可能是Cl2、臭氧等，故D 錯(cuò)誤；故選 B14短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 24X 的原子半徑比 Y 大， Y 與 Z 同主族， Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，下列說(shuō)法正確的是（）AY 元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X 元素形成的單核陰離子還原性BZ 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y 的氫

41、化物沸點(diǎn)高CW 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性DX 的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】 X、 Y、 Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 Y 為 O 元素； Y 與 Z 同主族，則 Z 為 S 元素； W 原子序數(shù)最大，故 W 為 Cl；X 原子最外層電子數(shù)為 2412 7=5，X 原子序數(shù)小于氧， 故 X 為 N 元素，以此解答該題【解答】 解： X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

42、Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則Y 為 O 元素； Y 與 Z 同主族，則 Z 為 S元素； W 原子序數(shù)最大，故 W 為 Cl；X 原子最外層電子數(shù)為 24 127=5， X 原子序數(shù)小于氧，故 X 為 N 元素A非金屬性 ON，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故 A 錯(cuò)誤；BY 為 O 元素，非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B 錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為最高價(jià)氧化物，故 C 錯(cuò)誤；DX 為 N 元素，氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成硝酸銨，為離子化合物，

43、故 D 正確第 18 頁(yè)（共 30 頁(yè)）故選 D15根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)GLMQRT原子半徑 /nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價(jià)+1+2+3+6、2+5、 32A單質(zhì)的還原性： G L MB非金屬性： TQC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RT D L2+與 T2的核外電子數(shù)相等【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T 只有 2 價(jià)，則 T 為 O 元素， Q有 +6、 2 價(jià)，可知 Q 為 S 元素； R 有+5、 3 價(jià)，則 R 為氮元素； G、L、M 只有正化合價(jià)

44、，原子半徑GL M，則 G 為 Na 元素， L 為 Mg，M 為 Al 元素A、A 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱；B、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；D、L、T 的離子電子層排布相同【解答】 解： A、同周期自左而右金屬性減弱，所以GLM ，故 A 錯(cuò)誤；B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T Q，故 B 錯(cuò)誤；C、R 為氮元素， T 為 O 元素的，非金屬性： ON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R T，故 C 錯(cuò)誤；D、L、T 的離子電子層排布相同，L2+與 T2的核外電子數(shù)相等，都是10 個(gè)電子，故 D正確；故選 D16已知： 2Zn（s）

45、+O2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJ?mol1 2Hg（ l）+O2（ g） =2HgO（s） H=181.6kJ?mol 1則反應(yīng) Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的 H 為（）A+519.4kJ?mol1 B 259.7 kJ?mol 1第 19 頁(yè)（共 30 頁(yè)）C+259.7 kJ?mol 1 D 519.4kJ?mol 1【考點(diǎn)】 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，通過改變系數(shù)、 方向進(jìn)行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變【解答】 解： 2Zn（ s） +O2 （g） =2ZnO（ s） H=701.0kJ?mol 1 2Hg（l） +O2（g）=2HgO（ s） H= 181.6kJ?mol 1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算得到：2Zn（ s）+2HgO（s）=2ZnO（ s）+2Hg（l） H