最新最新原電池高考題匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料1.（2013江蘇卷）9.mg-h2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a.mg電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨電極附近溶液的ph增大d.溶液中cl向正極移動(dòng)2.（2013安徽卷）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水licl-kcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a正極反應(yīng)式：ca+2cl-2e-cacl2b放電過(guò)程中，li向負(fù)

2、極移動(dòng)c每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gpbd常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)3(2010福建卷11)鉛蓄電池的工作原理為：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o研讀右圖，下列判斷不正確的是ak閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：pbso42h2o2e=pbo24hso42ib當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，中消耗的h2so4為0.2molck閉合時(shí)，ii中so42向c電極遷移dk閉合一段時(shí)間后，ii可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極4(2010江蘇卷8)下列說(shuō)法不正確的是a鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自

3、發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次減弱更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料5.(2010廣東卷23)銅鋅原電池(如圖9)工作時(shí)，下列敘述正確的是a正極反應(yīng)為：zn2ezn2b電池反應(yīng)為：zncu2zn2cuc在外電路中，電子從負(fù)極流向正極d鹽橋中的k移向znso4溶液6.（2014浙江理綜化學(xué)卷，t11）鎳氫電池（nimh）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：ni(oh)2+m=niooh+mh。已知：6niooh+nh3+h

4、2o+oh=6ni(oh)2+no2下列說(shuō)法正確的是animh電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：niooh+h2o+e=ni(oh)2+ohb充電過(guò)程中oh離子從陽(yáng)極向陰極遷移c充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：h2o+m+e=mh+oh，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液7.（2014北京理綜化學(xué)卷，t8）下列電池工作時(shí)，o2在正極放電的是（）a鋅錳電池b氫燃料電池c鉛蓄電池d鎳鎘電池8（2014北京理綜化學(xué)卷，t9）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）a測(cè)0.1mol/l氨水的ph為11：nh3h2o=nh4+oh-b將na塊放入水中，放出氣體：2na+2

5、h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：cucl2=cu2+2cl-dal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h29.（2014海南單科化學(xué)卷，t20-i）（6分）下列有關(guān)敘述正確的是a堿性鋅錳電池中，mno2是催化劑b銀鋅紐扣電池工作時(shí)，ag2o被還原為agc放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大d電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)10.mg-agcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2agcl+mg=mg2+2ag+2cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是amg為電池的正極b負(fù)極反應(yīng)為agcl+e-=ag+

6、cl-c不能被kcl溶液激活d可用于海上應(yīng)急照明供電11.（2013北京卷）26.（14分）nox是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)nox能形成酸雨，寫出no2轉(zhuǎn)化為hno3的化學(xué)方程式:_.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)n2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低nox的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，nox在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成n2排出。寫出no被co還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收nox生成鹽。其吸收能力順序如下：1

7、2mgo2ocao38sro56bao。原因是，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)nox的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4）通過(guò)nox傳感器可監(jiān)測(cè)nox的含量，其工作原理示意圖如下:（3）2no+2con2+2co2pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出nio電極的電極反應(yīng)式:?！敬鸢浮浚?）3no2+2h2o=2hno3+no；（2）n2(g)+o2（g）=2no(g)h=+183kj/mol；增大；催化劑由mg、ca、sr、ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第a族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）還原；no+o2-2e-no2；【解析】（1）no2與h2o反應(yīng)生成hno3與n

8、o；（）h=945kj/mol+498kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（3）no被co還原n2，co被氧化為co2；更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料由mg、ca、sr、ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第a族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；（4）由工作原理示意圖可知，o2在pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成o2-；在o2-參加反應(yīng)下，no在nio電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成no2。12(2012天津7)x、y、z、m、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族，可形成離子化合物zx；y、m同主族，可形

9、成my2、my3兩種分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：y在元素周期表中的位置為。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。y、g的單質(zhì)與量元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。x2m的燃燒熱hakj/mol，寫出x2m燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。zx的電子式為；zx與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。熔融狀態(tài)下，z的單質(zhì)和feg2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2z+feg2放電充電fe+2zg放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為；充電時(shí)，(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為。更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料答案：y第2周期via最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是h2sy的單質(zhì)o3、g的單質(zhì)cl2、二者形成的clo2可作消毒劑根據(jù)燃燒熱的含義，寫h2s燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成so2，2h2