2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

1、專題27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.a、b、c、d、e代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為_。(2)b元素的負(fù)一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_。(3)d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，d的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。【答案】(1)氮(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s12.c、

2、n、o、al、si、cu是常見的六種元素。si位于元素周期表第_周期第_族。n的基態(tài)原子核外電子排布式為_；cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。用“”或“”填空：原子半徑al_si電負(fù)性n_o熔點金剛石_晶體硅沸點ch4_sih4(2)o、na、p、cl四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號)，其中p原子的核外電子排布式為_。(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e

3、的價層電子軌道示意圖為_。(4)n、al、si、zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能in/(kjmol1)i1578i21817i32745i411578則該元素是_(填寫元素符號)。基態(tài)鍺(ge)原子的電子排布式是_。ge的最高價氯化物的分子式是_。ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_。a是一種活潑的金屬元素b其電負(fù)性大于硫c其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料d其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點【答案】(1)三a1s22s22p31(2)o1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3)(3)n(4)al1s22s22p63s23p63d104s24p2gecl4cd3.na、cu、o、s

4、i、s、cl是常見的六種元素。(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2)用“”或“”填空：第一電離能si_s離子半徑o2_na熔點nacl_si酸性h2so4_hclo4.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能/(kjmol1)i1i2i3o71715093248p75915612957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去

5、一個電子難。對此，你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是_(填元素符號)?！敬鸢浮?1)三a21s22s22p63s23p2(2)oc(3)4fhf(或fho或ohf或oho)(4)sio2co2平面三角形sp2so3(或bf3)(其他合理答案均可)【解析】由表中信息可知a、b、c、d、e分別c、n、f、ti、cu元素。(1)ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2，屬于d區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為5.砷化鎵(gaas)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器

6、或太陽能電池的材料等。回答下列問題：(1)寫出基態(tài)as原子的核外電子排布式_。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑ga_as，第一電離能ga_as。(填“大于”或“小于”)(3)ascl3分子的立體構(gòu)型為_，其中as的雜化軌道類型為_?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角錐形sp3【解析】(1)as元素在周期表中處于第a族，位于p元素的下一周期，則基態(tài)as原子核外有33個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出其核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半

7、徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，ga與as在周期表中同位于第四周期，ga位于第a族，則原子半徑：gaas。ga、as原子的價電子排布式分別為4s24p1、4s24p3，其中as原子的4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能較大，則第一電離能：gaas。(3)as原子的價電子排布式為4s24p3，最外層有5個電子，則ascl3分子中as原子形成3個ascl鍵，且含有1對未成鍵的孤對電子，則as的雜化軌道類型為sp3雜化，ascl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。6.下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：72cr2o23ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基態(tài)核

8、外電子排布式為_；配合物cr(h2o)63中，與cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。(2)ch3cooh中c原子軌道雜化類型為_；1molch3cooh分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與h2o互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；h2o與ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3o(2)sp3和sp27na(或76.021023)(3)h2fh2o與ch3ch2oh之間可以形成氫鍵7.b、c、n是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_；c、n元素

9、的第一電離能由大到小的順序為_。(2)bf3與一定量的水可形成如圖1的晶體r。晶體r中各種微粒間的作用力涉及_(填字母)；a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵r中陰離子的空間構(gòu)型為_。(3)乙二胺(h2nch2ch2nh2)與cacl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_；乙二胺和三甲胺n(ch3)3均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。(4)氮化硼(bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是_。【答案】(1)1s22s22p1nc(2)abc四面

10、體(3)sp3雜化乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(4)層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟【解析】(1)硼原子核外有5個電子，其核外電子排布式為1s22s22p1，c、n兩種元素的第一電離能由大到小的順序為nc。8.m是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質(zhì)m的晶體類型為_，晶體中原子間通過_作用形成面心立方密堆積，其中m原子的配位數(shù)為_。(2)元素y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_(寫元素符號)。元素y的含氧酸中，酸

11、性最強的是_(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_。(3)m與y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_，已知晶胞參數(shù)a0.542nm，此晶體的密度為_gcm3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為na)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?1)金屬晶體金屬鍵12(2)1s22s22p63s23p5arhclo4正四面體31021或(3)cuclna499.54mnaa31021cu可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)cu(nh3)42【解析】(1)根據(jù)題給信息推斷m為銅元

12、素，y為氯元素。單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12。(2)氯元素為17號元素，位于第三周期，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強的是hclo4，該酸根離子中氯原子為sp3雜化，沒有孤對電子，立體構(gòu)型為正四面體形。(3)每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為81/861/24，氯原子個數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為cucl，則1mol晶胞中含有4molcucl,1mol晶胞的質(zhì)量為499.5g，又晶胞

13、參數(shù)a0.542nm，此晶體的密度為31021或na499.54mnaa31021gcm3。該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是cu可與氨形成易溶于水的配位化合物。該溶液在空氣中cu被氧化為cu2，故深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為cu(nh3)42。9.砷化鎵(gaas)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)gaf3的熔點高于1000，gacl3的熔點為77.9，其原因是_。(2)gaas的熔點為1238，密度為gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，ga與as以_鍵鍵合。ga和as的摩爾質(zhì)量分別為mgagmol1和masgmol1，原子半徑

14、分別為rgapm和raspm，阿伏加德羅常數(shù)值為na，則gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_?！敬鸢浮?1)gaf3為離子晶體，gacl3為分子晶體33(2)原子晶體共價41030nargarasmgamas100%10.在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如cu9al4、cu5zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有_個未成對電子；cu2的電子排布式為_；在cuso4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_，其所含化學(xué)鍵有_，乙醇分子中c原子的雜化軌道類型為_。(3)銅能與類鹵素(scn)2反應(yīng)生成cu(scn)2,1mol(scn)2分子中含有鍵的數(shù)目為_。(scn)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(hscn)、異硫氰酸(hncs)兩種。理論上前者沸