2020屆高三精準(zhǔn)培優(yōu)專練十一 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 教師版

1、精準(zhǔn)培優(yōu)專練培優(yōu)點(diǎn)十一熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一幾種情形下的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1熱化學(xué)方程式判斷正誤典例1已知在25、101kpa下，1gc8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kj熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）ac8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)h=48.40kjmol1bc8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)h=5518kjmol1cc8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)h=+5518kjmol1dc8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)h=+48.40kjmol1【答案】b1

2、【解析】由25，101kpa下，gc8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kj熱量，則1molc8h18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kj114=5518kj，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為c8h18(l)+22.5o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)h=-5518kjmol1，故選b。2鍵能與熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)典例2制取甲胺的反應(yīng)為ch3oh(g)nh3(g)ch3nh2(g)h2o(g)h。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的h_kjmol1。共價(jià)鍵鍵能/kjmol1co351ho463nh393cn293【答案】12【解析】h反應(yīng)

3、物總鍵能生成物總鍵能393kjmol13351kjmol1463kjmol1(293kjmol1393kjmol12463kjmol12)12kjmol1。3圖像與熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)典例3一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2h2o2=2h2o的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）1精準(zhǔn)培優(yōu)專練1a.h2(g)2o2(g)=h2o(g)h(ab)kjmol1b.2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2(ba)kjmol11c.h2(g)2o2(g)=h2o(l)h(bca)kjmol1d.2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2(abc)kjmol1【答案】d【解析】由圖可知，a項(xiàng)，h(ab)

4、kjmol1；b項(xiàng)，h2(ab)kjmol1；c項(xiàng)，h(abc)kjmol1；d項(xiàng)，h2(abc)kjmol1。4蓋斯定律與熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)典例4已知：fe2o3(s)3c(s，石墨)=2fe(s)3co(g)h1489.0kjmol1；c(s，石墨)co2(g)=2co(g)h2172.5kjmol1。則反應(yīng)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)+3co2(g)的h為（）a28.5kjmol-1c+28.5kjmol-1b-109kjmol-1d+109kjmol-1【答案】a【解析】已知：fe2o3(s)+3c(石墨)=2fe(s)+3co(g)h1=+489.0kjmol1，c(石墨

5、)+co2(g)=2co(g)h2=+172.5kjmol1，依據(jù)蓋斯定律，-3得fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g)，故h=489.0kjmol1-3172.5kjmol1=-28.5kjmol1，故選a。二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（h的絕對(duì)值均正確）（）a2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反應(yīng)熱）bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3kj/mol（中和熱）cc2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g)h=1367.0kj/mol（燃燒熱）ds(s)+o2(g)=so2(

6、g)h=296.8kj/mol（反應(yīng)熱）【答案】d2精準(zhǔn)培優(yōu)專練【解析】a熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h應(yīng)小于0，故b錯(cuò)誤；c燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，h2o的狀態(tài)必須為液態(tài)，故c錯(cuò)誤；d熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、h的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位均正確，故d正確。2nh4x（x為鹵素原子）的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）ah1h5bh6h1h2h3h4h5c已知nh4cl溶于水吸熱，則h60d相同條件下，nh4cl的（h2h3h5）比nh4br的大【答案】d【解析】a一般而言，分解反應(yīng)為

7、吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則h10，h50，即h1h5，故a錯(cuò)誤；b結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過(guò)程為1、2、3、4、5的和，則-h6h1+h2+h3+h4+h5，故b錯(cuò)誤；c途徑6為化學(xué)鍵的形成，則60，故c錯(cuò)誤；d氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則同條件下，nh4cl的(h2h3h5)比nh4br的大，故d正確；故選d。3已知反應(yīng)：c(s)+o2(g)=co2(g)h1；c(s)+1/2o2(g)=co(g)h2c(s)+co2(g)=2co(g)h3；4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)2fe(s)

8、3co2(g)h5。下列敘述正確的是（）ah4是fe的燃燒熱ch32h2h1bh1h22d3h13h21h4+h50【答案】c【解析】a.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的能量，而h4是3精準(zhǔn)培優(yōu)專練4mol鐵燃燒放出的熱量，故a錯(cuò)誤；b.h1為1molc完全燃燒時(shí)放出的熱量，h2為1molc不完全燃燒時(shí)放出的熱量，故反應(yīng)放出的能量更多，又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)h為負(fù)值，所以h1h2，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)蓋斯定律，=2-，所以h32h2h1，c正確；d.3-3-12+得到方程式2feo+6co=4fe+6co，該反應(yīng)的h0，故d232錯(cuò)誤。4下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(h的絕對(duì)值均正確)

9、()a.s(s)+o2(g)=so2(g)h=-296.8kj/mol(反應(yīng)熱)b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3kj/mol(中和熱)c.c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g)h=-1367.0kj/mol(燃燒熱)d.2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol(反應(yīng)熱)【答案】a【解析】a.硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為s(s)+o2(g)=so2(g)h=-296.8kjmol-1，a正確；b.中和熱為放熱反應(yīng)，h0，b錯(cuò)誤；c.乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，c錯(cuò)誤；d.沒(méi)寫(xiě)出物質(zhì)的狀態(tài)，d錯(cuò)誤；答

10、案選a。5在25、1.01105pa下，將22gco2通入到750ml1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出xkj熱量。在該條件下1molco2通入到2l1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出ykj熱量，則co2與naoh反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式為（）33aco2(g)naoh(aq)=nahco(aq)h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco(aq)h(2xy)kjmol1dco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(8x2y)kjmol1【答案】b【解析

11、】根據(jù)題意，22gco2通入750ml1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，n(co2)0.5mol，n(naoh)1.0moll10.75l0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2co23naoh=nahcona2co3h2o，由0.5molco2反應(yīng)放出熱量為xkj，則2molco2反應(yīng)放出熱量為4xkj，即熱化學(xué)方程式為2co2(g)3naoh(aq)=nahco3(aq)na2co3(aq)h2o(l)h4xkjmol1，又1molco2通入2l1.0moll1naoh溶液4精準(zhǔn)培優(yōu)專練中充分反應(yīng)放出ykj的熱量，則熱化學(xué)方程式為2naoh(aq)co2(g)=

12、na2co3(aq)h2o(l)hykjmol1，由蓋斯定律可知，可得，naoh(aq)co2(g)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1。6根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式：（1）已知1molc(石墨，s)與適量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)，吸收131.3kj熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）1.7gnh3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kj的熱量：_。（3）已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4kjmol1，請(qǐng)寫(xiě)出1molnh3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能/kjmol1ch41

13、4cf489hf565ff155【解析】2）1.7gnh3的物質(zhì)的量為0.1mol，則4molnh3發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為22.67請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算ch4(g)和f2(g)反應(yīng)生成cf4(g)和hf(g)的熱化學(xué)方程式：_。（【答案】1）c(石墨，s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3kjmol153（2）nh3(g)4o2(g)=no(g)2h2o(g)h226.7kjmol113（3）nh3(g)=2n2(g)2h2(g)h46.2kjmol14（4）ch4(g)4f2(g)=cf(g)4hf(g)h1940kjmol1（kj40906.8kj，1molnh3完全反應(yīng)放出的熱量

14、為226.7kj。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為54nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h906.8kjmol1或nh3(g)4o2(g)=no(g)32h2o(g)h226.7kjmol1。（4）首先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式，注明各物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，所求反應(yīng)的反應(yīng)熱h414kjmol14155kjmol14489kjmol14565kjmol141940kjmol1。5精準(zhǔn)培優(yōu)專練7如圖甲所示，已知a、b、c都是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，且其中有一種是金屬，有一種是氣體單質(zhì)，圖示其余物質(zhì)均是化合物，g

15、是淡黃色的固體，i中a、c兩種短周期元素的原子個(gè)數(shù)之比為12，且圖甲中所涉及的反應(yīng)除外均是化合反應(yīng)。（1）i的化學(xué)式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知反應(yīng)、中每消耗1molb時(shí)能量的變化分別為q1kj、q2kj，寫(xiě)出由c、b直接反應(yīng)生成g的熱化學(xué)方程式。（3）450時(shí)，反應(yīng)b+d=e的能量關(guān)系如圖乙所示(圖中反應(yīng)物的量為理論上恰好生成1mole時(shí)所對(duì)應(yīng)的量)，則此條件下該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(填字母)。a.e2-e1b.ec-ecc.e1-e2d.e1【答案】（1）na2s2so3+2na2o2=2na2so4+o2（2）2na(s)+o2(g)=na2o2(s)h=-12(q1+q2)kjmol-1（3）ab。（【解析】（1）由g的顏色及生成過(guò)程知，g為na2o2，由此推知b是o2，c是na；由a與鈉反應(yīng)生成原