高考化學一輪復習 考點過關 物質的量與化學反應 物質的量與化學反應單元過關測試題(2021年最新整理)

1、高考化學一輪復習 考點過關 物質的量與化學反應 物質的量與化學反應單元過關測試題高考化學一輪復習 考點過關 物質的量與化學反應 物質的量與化學反應單元過關測試題 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（高考化學一輪復習 考點過關 物質的量與化學反應 物質的量與化學反應單元過關測試題）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)

2、績進步，以下為高考化學一輪復習 考點過關 物質的量與化學反應 物質的量與化學反應單元過關測試題的全部內容。12物質的量與化學反應 物質的量與化學反應一、選擇題(本小題共7小題，每題只有一個正確選項，每題6分，共42分）1。 （2016屆廊坊上學期期末)設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（)a23 g na與足量h2o反應完全后失去2na個電子b1 mol cu和足量熱濃硫酸反應可生成na個so3分子c標準狀況下，22.4 l n2和h2混合氣中含2na個原子d3 mol單質fe完全轉變?yōu)閒e3o4，失去9na個電子2。 （2016屆大連重點中學聯(lián)考)用na表示阿伏加德羅常數的值，下

3、列說法中正確的是（)等物質的量的n2和co所含分子數均為na常溫下，4 g ch4含有na個ch共價鍵1 mol na2o2與水完全反應時轉移電子數為2na將na個nh3分子溶于1 l水中得到1 moll1的氨水25 時，ph12的1.0 l naclo溶液中水電離出的oh的數目為0.01na6 g sio2所含分子數目為0.1na，化學鍵總數為0。4naa b c d3。 (2016屆武漢質檢)下列離子方程式中正確的是（)a向nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ocob用鐵電極電解飽和食鹽水:2cl2h2o2ohh2cl2c向nano2溶液中

4、加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2od向fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液:2fe32i=2fe2i24。 (2016屆“江南十?！倍温?lián)考）在含c(nh4cl)2c（alcl3）的溶液中滴加稀naoh溶液.下列離子方程式不符合實際情況的是()aal32nh5oh=al(oh)32nh3h2ob2al3nh7oh=2al(oh)3nh3h2ocal34nh8oh=4nh3h2oalo2h2odal32nh6oh=alo2nh3h2o2h2o5。 (2016年高考四川卷）下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()a某無色溶液中可能大量存在h、cl、mnobp

5、h2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2與h2o2在酸性溶液中的反應：2fe2h2o22h=2fe32h2od稀硫酸和ba(oh）2溶液反應:hsoba2oh=baso4h2o6. （2016屆“江淮十校二次聯(lián)考）h3po2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下：(）2p43ba(oh）26h2o=3ba（h2po2)22ph3（）ba（h2po2）2h2so4=baso42h3po2下列推斷不正確的是(）a反應是氧化還原反應，反應是非氧化還原反應bh3po2具有強還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸c在反應中氧化劑與還原劑的質量之比為11d在標準狀況下生成2.24 l ph3，上述反應轉移

6、0.3 mol電子7. (2016屆鄂豫晉冀陜二次聯(lián)考）二氧化硒（seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃hno3或濃h2so4反應生成seo2以回收se。在回收過程中涉及如下化學反應：seo24ki4hno3=se2i24kno32h2o;se2h2so4（濃)=2so2seo22h2o;se4hno3（濃)=seo24no22h2o。下列有關敘述正確的是（)aseo2、h2so4（濃）、i2的氧化性由強到弱的順序是h2so4（濃）seo2i2b反應中se是氧化產物，i2是還原產物c反應中生成0.6 mol i2，轉移的電子數目為2.4nad反應、中等量的se消

7、耗濃h2so4和濃hno3的物質的量之比為21二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）8。 （2016屆廊坊上學期期末）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。d和d中均盛有液溴，e為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56 g細鐵粉。實驗開始時先將干燥、純凈的co2氣流通入d中,然后將鐵粉加熱至600 700 ，e管中反應開始.e中的反應為：2fe3br2=2febr3,2febr32febr2br2,最后將d中液溴滴入100 120 的d中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80 g。請回答：（1）儀器d的名稱_。(2)導入的co2不干燥,會在e中發(fā)生副反

8、應，其含鐵副產物為_；若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗.下列方案合理的是_.a取少量產物于試管中加入稀鹽酸，再加入kscn溶液b取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用cuso4檢驗生成的水蒸氣c用磁鐵吸引，看產物能否被吸引d取少量產物于試管中加入蒸餾水,過濾看是否有黑色不溶物(3)為防止污染空氣，實驗時應在f處連接盛有naoh溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式：_。（4）取產品10 g配制成250 ml溶液，取出25.00 ml用酸性kmno4溶液滴定溶液中的fe2，用去0。030 00 mol/l酸性kmno4溶液25。00 ml,則產品的純度為_。（5）利用除去雜質

9、后的febr2可以驗證cl2、fe3、br2的氧化性強弱。將你設計的實驗操作、預計的實驗現(xiàn)象和實驗結論(氧化性強弱)填寫在下列表空格內：實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱_溶液呈血紅色_cl2br29。 （2016屆蘇北三市一模）硫酰氯(so2cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/其它性質so2cl254.169。1易水解，產生大量白霧易分解:so2cl2so2cl2h2so410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關問題:（1)儀器a冷卻水的進口為_(填“a

10、或“b”）。（2）儀器b中盛放的藥品是_。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）裝置丙的作用為_，若缺少裝置乙,則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_.(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸（clso3h)分解獲得，該反應的化學方程式為：2clso3h=h2so4so2cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_.請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_。10。 (2016屆合肥質檢)高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域.以工業(yè)級氧化鋅（含fe2、mn2、cu2、ni2、cd2等)為原料，用

11、硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下：已知kspfe（oh)34。01038?；卮鹣铝袉栴}：（1）浸出時，為了提高浸出效率可采取的措施有（寫兩種）：_。（2)氧化時,加入kmno4溶液是為了除去浸出液中的fe2和mn2（溶液中mn元素全部轉化為mno2)，請配平下列除去fe2的離子方程式：mnofe2_=mno2fe（oh)3h(3)加入鋅粉的目的是_。（4)已知h2so4浸出液中,c(fe2）5.04 mgl1、c（mn2)1.65 mgl1。加入kmno4溶液反應一段時間后，溶液中c（fe3)0。56 mgl1,若溶液ph3，則此時fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。若要除盡1

12、m3上述浸出液中的fe2和mn2,需加入_g kmno4。11. (2016年高考北京卷）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等)和h2so4為原料,制備高純pbo，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:（1)過程中,在fe2催化下，pb和pbo2反應生成pbso4的化學方程式是_。(2)過程中，fe2催化過程可表示為：2fe2pbo24hso=2fe3pbso42h2o：寫出的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整.a向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液幾乎無色，再加入少量pbo2，溶液變紅。b_.(3）pbo溶解在naoh溶

13、液中，存在平衡：pbo（s)naoh(aq） nahpbo2（aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用，其目的是_（選填序號).a減少pbo的損失,提高產品的產率b重復利用naoh，提高原料的利用率c增加na2so4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純.結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作： _。參考答案選擇題題號答案解析1c nanaoh e，故23 g na與足量h2o反應后失去na個電子，a項錯誤;產物應為so2，b項錯誤；標準狀況下22.4 l n2和h2混合氣的物質的量為1 mol，而n2和h2均為雙原子分子，所以含有2na個原子，c項正確；3fe

14、fe3o48e，應失去8na個電子，d項錯誤2b等物質的量的n2和co所含分子數相同，但不一定為na，錯誤；常溫下,4 g ch4為0。25 mol，所含c-h鍵數目為0。254nana，正確；反應2na2o22h2o=4naoh十o2中轉移2e，1 mol na2o2參與反應時，轉移電子數為na,錯誤；將na個nh3分子溶于水配成1 l溶液，氨水的濃度才為1 moll1,錯誤；naclo溶液中水的電離受到促進,故由水電離出的oh的數目為1021。0na0.01na，正確；sio2是由si原子和o原子構成的，不存在sio2分子,錯誤。綜上所述，只有正確，故b項正確3c根據“少定多變”的原則,c

15、o完全與ba2生成沉淀,正確的離子方程式為hcoba2oh=baco3h2o，a項錯誤；用鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極fe放電，b項錯誤;酸性溶液中，no被mno氧化成no，mno被還原成mn2，c項正確;no在酸性條件下具有強氧化性，能將i氧化成i2,自身被還原成no，正確的離子反應方程式為fe33no10i12h=fe25i23no6h2o，d項錯誤4c5ca項,酸性條件下mno將cl氧化為cl2,不能大量共存且mno顯紫色;b項,酸性條件下，h與sio生成h2sio3沉淀，不能大量共存;c項，酸性條件下h2o2將fe2氧化為fe3，正確；d項，不符合定組成規(guī)律，正確的為：2h soba2

16、 2oh=baso4 2h2o，錯誤6c反應(）中一部分磷元素化合價由0價升至1價，另一部分磷元素化合價由0價降至3價，是氧化還原反應；反應(）是復分解反應，a正確；h3po2中磷元素為1價，具有還原性，在空氣中易被氧化成磷酸，b正確。根據反應(）中磷元素的化合價變化，可知p4發(fā)生了歧化反應，有1/4的磷化合價降低，3/4的磷化合價升高,則氧化劑與還原劑的質量之比為13,c錯誤;由反應(）知,生成2 mol ph3必轉移6 mol電子，n(ph3)0.1 mol，則轉移電子的物質的量為0。3 mol,d正確7a非選擇題題號答案解析8（1）分液漏斗（2）fe3o4(或四氧化三鐵)b（3）2nao

17、hbr2=nabrnabroh2o（4)81.00%(答81%給分)(5) 取一定量febr2溶于水，加入少量（或幾滴)氯水(或通入少量氯氣）,加入kscn溶液cl2 fe3 br2fe3取少量febr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣),加入四氯化碳，震蕩四氯化碳層呈棕紅色(1)儀器d為分液漏斗。（2）若通入的co2不干燥，則在e中fe在高溫下會與h2o反應生成fe3o4，故副產物為fe3o4;fe3o4與鹽酸反應會生成fecl3、fecl2，加入kscn溶液后溶液會變?yōu)檠t色，但產物中可能含有febr3 會對檢驗造成干擾,a項錯誤;通入h2 ,排盡空氣后加熱只有fe3o4會與h2反應生

18、成h2o，故可通過無水cuso4粉末是否變藍檢驗是否含有fe3o4，b項正確;鐵單質也能被磁化而被磁鐵吸引,所以產物能被吸引不一定是四氧化三鐵，c項錯誤;鐵粉也是黑色不溶物，所以取少量產物于試管中加入蒸餾水，過濾有黑色不溶物不一定是鐵的氧化物，d項錯誤。(3)未反應的br2 會污染空氣,可在f處連接盛有naoh溶液的尾氣吸收裝置進行吸收，反應的化學方程式為2naohbr2=nabrnabroh2o；（4）反應的離子方程式為mno5fe28h= mn25fe34h2o,可得關系式kmno4mno5fe2，所以n（fe2）n（febr2）0。030 0 mol l10.025 00 l5 0。00

19、3 75 mol，則產品的純度為10081。00。(5）氧化性：cl2br2fe3，還原性：clbrfe3且fe3氧化性最弱，當加入過量氯水,此時可生成br2，可用四氯化碳萃取判斷，從而證明氧化性cl2br29（1）a(2)堿石灰（3)clo5cl6h=3cl2 3h2o（4)除去cl2中的hclso2cl22h2o=h2so42hcl（5）蒸餾取產物在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋;取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入bacl2溶液產生白色沉淀，說明含有h2so4?；蛉》磻蟮漠a物直接加bacl2溶液,有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅,說明含有h

20、2so4(1)冷凝管的進水均為“下進上出.(2）題給信息“硫酰氯易水解，產生大量白霧”，b的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，盛放堿石灰.(3)丁的作用是產生cl2，因為kclo36hcl（濃）=kcl3cl23h2o。(4）丙的作用是除去cl2中的hcl，乙的作用是除去cl2中的h2o，防止硫酰氯水解。由題硫酰氯水解產生大量白霧，可知生成hcl,即so2cl2中cl與水中的h結合，so2cl2中硫顯6價，水解生在溶液中以h2so4存在。(5）由表中信息可知h2so4沸點338 ,而so2cl2沸點69。1 ，沸點相差較大，用蒸餾的方法分離.檢驗h2so4，一是要檢驗h存在，二是檢驗so存在。注意不能直接將so2cl2水解,因為生成h2so4。需要直接直接加熱將其分解成so2和cl10(1)將工業(yè)級氧化鋅粉碎、攪拌（2）137h2o135(3)調節(jié)溶液ph，除去溶液中的cu2、ni2、cd2（4）不能7。9(1）為了提高浸出效率，可以適當增大硫酸濃度、攪拌、將固體粉碎、提高浸出溫度等。(2)mn元素由7價降低到4價，而鐵元素由2價升高到3價，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平方程式。（3)加入鋅粉的目的是消耗溶液中的h，調節(jié)溶