18-19第3章第4節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用

1、第 2 課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解常見陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn) )2.理解利用酸堿中和滴定法測(cè)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液濃度的原理、方法和誤差分析。(難點(diǎn) )3.通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。自主預(yù)習(xí)探新知1物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定(1)離子檢驗(yàn)利用離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)一些常見離子。如利用 Fe3 與 SCN 反應(yīng)生成血紅色溶液檢驗(yàn)Fe3，離子方程式為Fe33SCN =Fe(SCN)3(血紅色 )；利用 I 與 Ag 反應(yīng)生成黃色沉淀檢驗(yàn)I ，離子方程式為 Ag I =AgI(黃色 )。(2)測(cè)定溶液中離子的濃度沉淀法：如溶液中SO24 的濃度

2、，用 Ba2 將其轉(zhuǎn)化為 BaSO4 沉淀，再稱量沉淀質(zhì)量求得。酸堿中和滴定法：強(qiáng)酸溶液中H 的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法獲得。2氧化還原滴定法： 如溶液中 MnO 4 的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的Fe溶液滴定獲得。2物質(zhì)制備與純化(1)物質(zhì)的制備：離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體等。氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子方程式：2Cl通電 Cl2 H2。 2H2 O=2OH實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 的離子方程式：CaCO32H=Ca2 CO2 H2O。(2)物質(zhì)的純化制高純度的氯化鈉：除去其中少量的SO24、 Mg 2 、Ca2 ，需要引入的試劑離子分別為22Ba、 OH、CO3。除去

3、污水中的重金屬離子：將其轉(zhuǎn)化為沉1/141/14淀而除去。3生活中的離子反應(yīng)(1)胃酸過多的治療服用胃舒平 主要成分是Al(OH) 3，離子反應(yīng)為Al(OH) 3 3H =Al33H2O。服用小蘇打片，離子方程式為HCO3H =CO2 H2O。(2)硬水及其軟化硬水的含義：自然界里含Ca2 、Mg 2 較多的水。硬水的形成： 水中的二氧化碳與巖石中的CaCO3 和 MgCO3 發(fā)生反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鹽而使Ca2、 Mg2進(jìn)入水中形成，離子方程式為CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3，MgCO 3CO2 H2O=Mg2 2HCO3。硬水的軟化方法a加熱法：加熱可使HCO3分解，生成的 CO

4、23 與 Ca2、 Mg2結(jié)合成沉淀，發(fā)生反應(yīng)如下：Ca2 2HCO3=CaCO3 CO2 H2O，Mg 2 2HCO3=MgCO3 CO2 H2O。2 2b加沉淀劑法： 在硬水中加入Na2CO3 等沉淀劑也可以降低水中Ca、Mg的濃度，發(fā)生反應(yīng)如下：Ca2 CO23 =CaCO3，Mg 2 CO23 =MgCO3。 基礎(chǔ)自測(cè) 1判斷對(duì)錯(cuò) (對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“”。)(1)能使石灰水變渾濁的無色無味氣體一定是CO2。()(2)中和滴定時(shí)為了節(jié)省時(shí)間，不需要重復(fù)23 次實(shí)驗(yàn)。 ()(3)可以用鐵粉除去3 中的 FeCl2。()FeCl(4)治療胃酸過多的胃藥中含有燒堿。()(5)

5、用石灰水鑒別NaHCO3 和 Na23。 ()CO(6)用BaCl2 溶液鑒別 Na24 和 Na2CO3。()SO(7)用足量稀硝酸除去鐵粉中的Cu。()(8)將混有 HCl 的 CO2 通入飽和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 。()2/142/14提示 (1)(2)為了減少滴定誤差，須進(jìn)行23 次實(shí)驗(yàn)。(3)Fe 2FeCl =3FeCl ，無法除去 FeCl 。322(4)燒堿具有強(qiáng)腐蝕性。(5)NaHCO3、Na2CO3 與石灰水均產(chǎn)生CaCO3 沉淀。(6)BaCl2 溶液與 Na2SO4、Na2CO3 均產(chǎn)生白色沉淀。(7)Fe、 Cu 均溶于足量的稀硝酸。(8)2下列有關(guān)反應(yīng)

6、方程式正確的是 ()A 實(shí)驗(yàn)室制備 Al(OH) 3：Al 3 3OH =Al(OH) 3 B實(shí)驗(yàn)室制氨氣： NH 4OH =NH3H2O實(shí)驗(yàn)室制取2H2CClMnOD除去 FeCl3 中含有的23 2ClFeCl2：2Fe Cl 2=2FeD A 項(xiàng)，應(yīng)為 Al 33NH3H2O=Al(OH) 3 3NH4；B 項(xiàng)，應(yīng)為 2NH 4Cl2 23 2H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為MnO24H2Cl2 Ca(OH) =CaCl 2NH=MnCl22H2 。O 3下列解釋事實(shí)的方程式準(zhǔn)確的是() OH1氨水的 pH 為 11： NH 3 24H O=NHA 測(cè) 0.1 mol LB碳酸鈉溶液顯堿性： CO2H

7、2OH33O=HCOC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D 向 污 水 中 投 放 明 礬 ， 生 成 能 凝 聚 懸 浮 物 的 膠 體 ： Al 3 3H2O Al(OH) 3(膠體 ) 3H1D 0.1 mol L 3H2O 的 pH11，說明 NH 3H2O 不完全電離，若完全電離 pH13，A 錯(cuò)；CO23 水解是可逆反應(yīng)， B 錯(cuò)；鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)生NH成的是 Fe2，C 錯(cuò)；明礬能夠凝聚懸浮物是因?yàn)樯闪薃l(OH) 3 膠體，反應(yīng)的離3/143/14子方程式為 Al 33H2OAl(OH) 3(膠體 ) 3H，D 對(duì)。 合作探究攻重難離子的檢驗(yàn)1.常見

8、陰離子的檢驗(yàn)離子OHClBrICO232SO42SO3鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象在試管中取少量試液滴加紫色石蕊(或無色紫色石蕊試液變藍(lán)(或酚酞 )試液；用玻璃棒蘸取試液于紅色石蕊酚酞變紅 )；試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)在試管中取少量試液，滴加AgNO3溶液，再生成白色沉淀，不溶于稀加稀 HNO3HNO 3在試管中取少量試液，滴加AgNO3溶液，再生成淺黃色沉淀，不溶于加稀 HNO3稀 HNO3在試管中取少量試液，滴加AgNO3溶液，再生成黃色沉淀，不溶于稀加稀 HNO3HNO 3在試管中取少量試液， 先加 BaCl2 產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生無色、無味的氣體，淀，另取少量溶液于試管中加入稀鹽酸或稀此氣體能使澄清的石灰硝

9、酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水水變渾濁在試管中，取少量試液，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)生成白色沉淀象，再加 BaCl2在試管中，取少量試液， 先加 BaCl2產(chǎn)生白色生成無色有刺激性氣味沉淀，另取少量溶液加鹽酸生成氣體，把氣的氣體，品紅溶液退色體通入品紅溶液2.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象在試管中，取少量試液，加濃 NaOH 微熱， 有刺激性氣味，使?jié)櫇竦募t色NH 4用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近管口石蕊試紙變藍(lán)3在試管中取少量試液加適量NaOH 溶有白色絮狀沉淀；Al液；加過量 NaOH 溶液上述沉淀消失Fe3在試管中取少量試液，加KSCN 溶液；溶液呈血紅色；4/144/14在試管中取少量試液，

10、 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G在試管中取少量試液加入NaOH 溶液色，最后變?yōu)榧t褐色思考交流 下面是對(duì)溶液中有無SO24 檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?jiān)u價(jià)各方案是否嚴(yán)密？分別說明理由。BaCl2溶液足量稀 HNO 3沉淀不溶解1方案甲：試液 白色沉淀 提示 不嚴(yán)密。如果試液中含有222Ag (或 Pb 、Hg )而不含 SO4，當(dāng)加入 BaCl2 時(shí)同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HNO 3 后沉淀不溶解，故方案甲不嚴(yán)密 (Ag 等干擾 )。足量稀 HClBaCl2溶液2方案乙：試液 無沉淀白色沉淀提示 2嚴(yán)密。只有含 SO4的無色透明溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，故方案乙

11、嚴(yán)密。足量稀 HNO 3Ba NO3 23方案丙：試液 無沉淀白色沉淀提示 不嚴(yán)密。如果試液中含有22SO3而不含SO4，當(dāng)加入足量稀 HNO 3溶液后， SO23被氧化成 SO24，再加入 Ba(NO3)2 試液后出現(xiàn)不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，故方案丙不嚴(yán)密 (SO23干擾 )。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組 1物質(zhì)的檢驗(yàn)1有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是()A 加入 AgNO 3 溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl 存在B加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有 Al 3 存在5/145/14C加入 NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

12、紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有 NH 4存在D加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的 CO23 存在C 若原溶液中含有2與鹽酸反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為 AgCl ，A 項(xiàng)不正CO3， Ag2CO3確；Al(OH) 3 不溶于氨水，B 項(xiàng)不正確；該溶液中還可能有2，HCO3、HSO3或 SO3D 項(xiàng)不正確。 2如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的探究鐵及其化合物的某些化學(xué)性質(zhì)的流程圖。下列有關(guān)敘述正確的是 ()HCl足量 Fe粉NaOHFe2O3 甲溶液 乙溶液 丙A反應(yīng)的離子方程式為2 36H3 3H2OFe O=2FeB檢驗(yàn)乙溶液中的金屬陽(yáng)離子可用KSCN 溶液C反應(yīng)可制得一種紅褐色的膠體D

13、物質(zhì)丙在空氣中能穩(wěn)定存在A A 項(xiàng)，甲、乙、丙分別為 FeCl3 、FeCl2 和 Fe(OH)2， Fe2O3 溶于酸生成Fe3，A 項(xiàng)正確。 B 項(xiàng)，KSCN 溶液可檢驗(yàn) Fe3 ，不能檢驗(yàn) Fe2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 C項(xiàng)， Fe(OH)2 為白色沉淀， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2 不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為 Fe(OH)3， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組 2物質(zhì)推斷3某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：

14、41722187】A NaHCO3、Al(OH) 3BAgCl 、NaHCO36/146/14CNa2SO3、 BaCO3DNa2CO3、 CuSO4C A 項(xiàng)中， NaHCO3、Al(OH) 3 加入足量水中， NaHCO3 溶解， Al(OH) 3 不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO 、 Al(OH)3均能與3H2SO4 反應(yīng)，最后不會(huì)有固體剩余。B 項(xiàng)中， NaHCO3 溶于水， AgCl 不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl 仍不溶解。C 項(xiàng)中 Na2SO3 溶于水，BaCO3 不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸： BaCO32HCl=BaCl2 H2OCO2 ，N

15、a2SO3、 BaCO3 均能與稀 H2SO4 反 應(yīng) ： Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O 、 BaCO3 H2SO4 =BaSO4 H2OCO2。D 項(xiàng)中， CuSO4 和 Na2CO3 都能溶于稀硫酸。 4某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe2 、Ba2 、NO3、 SO24 、 CO23 、I 和 Cl ，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在 pH 試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體逸出， 通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入 BaCl2 溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入 AgNO

16、3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH 過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中()A 肯定不存在的離子是Ba2 、Fe2 、CO23 、I B肯定存在的離子是32、 Mg2Al、 SO4、 Cl、NO3C不能作出判斷的離子是KD以上判斷都不正確A 無色透明溶液中無 Fe2； 說明溶液呈酸性，可判斷無 CO23；可以有強(qiáng)氧化性，可判斷無還原性較強(qiáng)的判斷有 NO3；結(jié)合 ，酸性溶液中 NO 3I ；中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中應(yīng)該有SO2，進(jìn)而推斷溶液中無Ba2；滴入47/147/14BaCl2 溶液，引入了Cl； 中

17、檢驗(yàn)出的Cl不一定是原溶液的； 沉淀部分溶解，可確定有 Al 3、Mg 2。綜上所述， 溶液中一定有 Mg2 、Al 3、NO、SO2，34可能有 K、 Cl，一定無 Fe2、Ba2、CO23 、 I。酸堿中和滴定滴定操作 (以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例)：(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：檢漏洗滌潤(rùn)洗裝液排氣泡調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液， 指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。思考交流 1滴定管 a、b 的名稱分別是什么？提示 a 是酸式滴定管， b 是堿式滴定管。2為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿液，堿式

18、滴定管不能盛放酸性溶液？提示 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。3滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？8/148/14提示 滴定管的 “0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒無“0”刻度，并且越往上刻度越大。記錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管一般到0.01 mL，而量筒僅為 0.1 mL。4中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者恰好反應(yīng)嗎？提示 不是。酸堿完全反應(yīng)時(shí)，n(H )n(OH)，但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，因?yàn)樗嵊幸辉帷⒍嘣嶂?，堿也有一元堿和多元堿之別。5用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點(diǎn)？提示 可選擇甲基橙作指示劑，滴

19、定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。6酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同？ 提示 不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照物質(zhì)系數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時(shí)溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，二者不相同。 酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組 1酸堿中和滴定教師備選 在鹽酸滴定 NaOH 溶液的實(shí)驗(yàn)中， 用甲基橙作指示劑， 滴定到終點(diǎn)時(shí)， 溶液的顏色變化是 ()A 由黃色變?yōu)榧t色B由黃色變?yōu)槌壬獵由橙色變?yōu)榧t色D由紅色變?yōu)槌壬獴 甲基橙在 NaOH 溶液中顯黃色，滴定到終點(diǎn)時(shí)，由黃色變?yōu)槌?/p>

20、色。1下列有關(guān)敘述正確的是()A 下端連有橡膠管的滴定管為酸式滴定管B在進(jìn)行滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管9/149/14C滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化C A 選項(xiàng)中所指滴定管是堿式滴定管； B 選項(xiàng)中應(yīng)右手操作錐形瓶， 左手操作滴定管； D 選項(xiàng)，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。2用已知濃度的NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4 溶液的濃度，參考下圖，判斷表中組合正確的是 ()選項(xiàng)錐形瓶滴定管選用選用中溶液中溶液指示劑滴定管A堿液酸液石蕊乙B酸液堿液酚酞甲C堿液酸液甲基橙甲D酸液堿液石蕊甲C 甲為酸式滴定管， 乙為堿式滴定管， 若錐形瓶

21、中裝入一定體積的 NaOH溶液 (標(biāo)準(zhǔn)液 )，則選用甲滴定管裝H2SO4 溶液，若錐形瓶中裝入一定體積的H2SO4溶液 (待測(cè)液 )，則選用乙滴定管裝 NaOH 溶液。 題組 2 酸堿中和滴定的有關(guān)計(jì)算及誤差分析常溫下，用1的 HCl 溶液滴定未知濃度的 a mL NaOH 稀溶液，30.1 mol L滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 HCl 溶液 b mL。此時(shí)溶液中 OH 是()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：41722188】11A 110 7molLB0 mol L0.1b 1C無法計(jì)算D amolL10/1410/14A 由于進(jìn)行的是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和滴定實(shí)驗(yàn)，故當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，常溫下溶液的pH 為

22、 7，OH 1107molL1。4下列實(shí)驗(yàn)操作一般不會(huì)引起誤差的是()A 酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴酚酞指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 稀溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無氣泡C A 項(xiàng)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗， 否則使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大， 從而使所測(cè)濃度偏大。 B 項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無論是用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是用于量取待測(cè)液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗 23 次，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)液稀釋，引起誤差。 C 項(xiàng)，在滴定過程中， 指示劑多

23、加了幾滴， 一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。D 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl) 偏小，依據(jù)V(HCl) c(HCl) V(NaOH)c(NaOH)，可知所測(cè)得的c(NaOH)偏小。 教師備選 1的 NaOH溶液滴定 0.1 mol1的鹽酸，若到達(dá)滴定室溫下，用 0.1 mol LL終點(diǎn)時(shí)不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 (1 滴溶液的體積約為0.05 mL) ，繼續(xù)加水至溶液的體積為 50 mL，所得溶液的 pH 是()A 4B7.2 C10D 11.313 0.0510L0.1 mol LC 由題意知溶液中 c(OH)50 103L1104molL1，則

24、 pH 10。11/1411/14根據(jù)公式 c 待 c標(biāo) V標(biāo)進(jìn)行中和滴定的誤差分析時(shí)， 應(yīng)注意操作錯(cuò)誤會(huì)使公式V待中的哪些數(shù)據(jù)發(fā)生變化，從而判斷最終結(jié)果出現(xiàn)的誤差。如配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)， 溶質(zhì)的損失會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低， 進(jìn)而在滴定時(shí)，會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；量取待測(cè)液時(shí)讀數(shù)偏小，會(huì)使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)固雙基1準(zhǔn)確量取 24.90 mL 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A 50 mL 量筒B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管D50 mL 堿式滴定管C KMnO 4 具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，而量筒只能精確到 0.1 mL，故應(yīng)選用 50 m

25、L 的酸式滴定管。 2下列操作對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 ()A漂白粉溶液中通入過量的 CO22 2ClO 2CO2： Ca23 2 2HClO2H O=Ca(HCO )B硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2 溶液： 2Fe2 H2O22H=2Fe32H2OC 碳酸 氫鈣 溶液中 加入少 量的氫 氧化 鈉溶液： Ca2 HCO 3 OH =CaCO3 H2OD硫酸工業(yè)的尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2 ：NH 3H2O SO2=NH4HSO3A Ca(HCO 3)2 為易溶性鹽，在離子方程式中應(yīng)拆分。 3能將分別含有 Cu2 、Fe3、Al 3 、Mg 2 、NH 4、Na、Fe2 等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是()A NaOH 溶液BKSCN 溶液CNaHCO3 溶液DNH3 2溶液H OA 加入 NaOH 溶液后分別會(huì)看到藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色