高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物43硫和氮的氧化物課時(shí)作業(yè)3新人教必修1

1、4.3硫和氮的氧化物一、選擇題1下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A BC D2為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（ ）A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸3利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（ ）ABaCl2、HCl、品紅溶液BBaCl2、HCl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液4Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（

2、）溶液很快褪色； 溶液不褪色； 出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀A5一瓶無色氣體，可能含有HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是（ ）A原氣體中肯定有SO2 B原氣體中可能有HBr C原氣體中肯定有HCl D不能肯定有SO26下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶

3、液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定碳酸鹽二、非選擇題7. 工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)，反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。(SO2沸點(diǎn)為10.02 )請(qǐng)完成相關(guān)問題：(1)A瓶所盛試劑的作用是 ；B瓶所盛的試劑是 ；C瓶所盛試劑的作用是 。(2)A瓶要用冷水冷卻的原因是 。(3)將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則_

4、。(填編號(hào))A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體 D.逸出SO2氣體理由是 。(4)反應(yīng)后若用A瓶?jī)?nèi)的混合物來測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是(簡(jiǎn)述操作步驟)_。8長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液

5、充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度 。參考答案1D 活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。2B 飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收SO2吸收CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可能。3A BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體

6、，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)無色無味的CO2。4C 盡管潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用, Cl2具有強(qiáng)的氧化性,而SO2具有還原性,若同時(shí)使用,它們會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量混合會(huì)完全喪失漂白作用,溶液不會(huì)褪色而生成 H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4。5A 將混合氣體通入氯水，得到無色透明溶液，說明有還原性氣體存在，所以一定有SO2，但是沒有HBr。將所得溶液中加入硝酸銀，能夠產(chǎn)生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中Cl2被還原的結(jié)果。6B 【解析】A項(xiàng)可能受到Ag影響生成AgCl沉淀；C能

7、夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2還可能是其他氣體比如氯氣；D項(xiàng)：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以為二氧化碳，也可為二氧化硫，則對(duì)應(yīng)的鹽可為碳酸鹽，也可為亞硫酸鹽。7解析：結(jié)合反應(yīng)原理2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3可知本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯醚b置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。所以A瓶所盛試劑為BaCl2稀溶液，其作用是檢驗(yàn)并吸收SO3，由于發(fā)生反應(yīng)SO3+H2OH2SO4，同時(shí)放出大量的熱，所以A瓶用冷水冷卻。同時(shí)由于A瓶所盛試劑為BaCl2稀溶液，避免吸收SO2氣體。反應(yīng)后應(yīng)向A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀，證明SO3完全被沉淀下來。那么利用BaSO4沉淀的

8、量來測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。SO2氣體沸點(diǎn)為10.02 ，所以在A中不被吸收，那么B中盛放品紅試液檢驗(yàn)SO2氣體的生成，由于SO2氣體有毒，所以用NaOH溶液吸收。答案：(1)檢驗(yàn)并吸收SO3 品紅試液 吸收SO2(2)SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱(3)BD SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀(4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀8.解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為 mol，則原

9、樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO42(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可。一、選擇題1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）A

10、酸雨 B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)2隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是 （ ）盡量少用煤作燃料 把工廠的煙囪加高 將燃料脫硫后才燃燒 開發(fā)新的清潔能源 植樹造林在已酸化的土壤中加石灰A BC D3. 將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為 （ ）A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O44Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究很大進(jìn)展，因此這三位教授獲得1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（

11、 ）ANO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物BNO不是亞硝酸（HNO2）酸酐CNO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物DNO是紅棕色氣體5下述做法能改善空氣質(zhì)量的是( )A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動(dòng)車6下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( )A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染7可用于區(qū)別溴蒸氣與二氧化氮?dú)怏w的試劑是( ) A淀粉碘化鉀溶液 B水CAgNO3溶液 DN

12、aOH溶液8把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個(gè)分別裝有NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)（ ）A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O29將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體體積的毫升數(shù)為（ ）A3(mn) Bm +C D10.在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有

13、關(guān)敘述中，正確的是 ( )A.總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03 molL-1D.生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.045 molL-1二、非選擇題11在一支容積為25 mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后：(1)若無氣體剩余，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？(2)若氣體剩余5 mL，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？參考答案1A 解析酸雨與人們排放的SO2有關(guān)；光化學(xué)煙霧與碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷难趸镉嘘P(guān)；臭氧空洞與氟氯烴（即氟利昂）

14、有關(guān)；溫室效應(yīng)與大氣中二氧化碳濃度不斷上升有關(guān)。因此，正確了解各種污染的形成原因是解答本題的關(guān)鍵。2C 解析防止污染應(yīng)從源頭抓起，要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止二氧化硫的產(chǎn)生和排放，所以符合題意。3A 解析設(shè)氮氧化合物的化學(xué)式為NxOy2NxOy+2yCuxN2+2yCu2 x22.4 L 11.2 Lx=1，利用排除法，可知本題選A。4D 解析氮元素的化合價(jià)非常豐富：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5都有，所以NO中的+2價(jià)氮在NO分子中，N元素呈+2價(jià)，它既可以是含低價(jià)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含高價(jià)氮物質(zhì)被還原的產(chǎn)物。NO不是酸酐。HNO2的酸酐是N2O3。NO是無色氣體，NO2

15、是紅棕色氣體。5B 解析以煤等燃料會(huì)產(chǎn)生大量的SO2和氮氧化物，易造成酸雨，汽車尾氣會(huì)排放出大量的CO和氮氧化合物，嚴(yán)重污染空氣，應(yīng)該控制汽車的使用而改用對(duì)環(huán)境友好的電動(dòng)車。6A 解析空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺，但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10-5%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。由于溶解了CO2的緣故，正常雨水的pH約為5.6，當(dāng)空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，因此酸雨的pH小于5.6。含磷合成洗滌劑雖于被分解，但當(dāng)水體中含有大量磷元素后，會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水體污染。7BC 解析溴蒸氣和N

16、O2均能使淀粉KI溶液變藍(lán)，均和NaOH溶液反應(yīng)而褪色，但NO2和水反應(yīng)后無色，溴蒸氣被水吸收后呈橙紅色，溴蒸氣能使AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀(溴化銀沉淀)，而NO2不能。8D 解析為計(jì)算方便可先假設(shè)3體積的NO2的物質(zhì)的量為3mol。則3體積的NO2通入NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO后，生成HNO32mol，NO1體積；2molHNO3和2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2，生成2體積的CO2 ；1體積NO和2體積CO2和水蒸氣通過濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，余下1體積NO和2體積CO2；2體積CO2與Na2O2發(fā)生反

17、應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1體積O2，1體積NO與1體積的O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成1體積NO2，剩余0.5體積O2，這兩種氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反應(yīng)，余O20.25體積的O2。9C 解析方法一：反應(yīng)方程式為：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，兩式疊加，得 NO2 + NO + O2 = 2HNO3，即反應(yīng)物以等物質(zhì)的量進(jìn)行時(shí)恰好完全反應(yīng)。由題給條件mn知，NO2過量(nm)mL，過量的NO2按下式反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3

18、 + NO所以最后剩余V(NO)=mL。方法二：電子得失守恒：NO2NO3-，NONO3-；O22O2-設(shè)最后剩余NO xmL，根據(jù)電子得失總數(shù)相等有：3(mx)+n4m。解得xmL。10BD 解析無論是NO還是NO2都能在水中與氧氣按一定比例反應(yīng)生成HNO3，同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，n(NO+NO2)n(O2)672280=125。所以由電子守恒可知恰好反應(yīng)時(shí)總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3?？梢陨?.03 mol HNO3，容器容積為672 mL，所以硝酸溶液濃度0.03 mol/0.672 L0.045 molL-1。11. 解析 (1)若無氣體剩余，則發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，設(shè)混合氣體中O2為x mL，則NO2為(25x