高中化學(xué)第三章金屬及其化合物鈉的重要化合物學(xué)案新人教必修

1、第三章第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】：1.課前請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本5557頁(yè)，認(rèn)真閱讀總結(jié)科學(xué)探究部分，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.課堂上聯(lián)系課本知識(shí)和學(xué)過(guò)的知識(shí)，小組合作、討論完成學(xué)案合作探究案內(nèi)容；3.及時(shí)整理展示，點(diǎn)評(píng)結(jié)果，規(guī)范完成學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí)，改正完善并落實(shí)好學(xué)案所有內(nèi)容【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握Na2O 、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性質(zhì)及用途；掌握檢驗(yàn)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法焰色反應(yīng)2理解有關(guān)反應(yīng)原理，培養(yǎng)分析問(wèn)題能力和計(jì)算能力；3. 體會(huì)知識(shí)的歸納整理與對(duì)比分析的方法，形成鈉的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。預(yù)習(xí)

2、案閱讀課本及學(xué)習(xí)資料，整理并掌握下列內(nèi)容，課堂上總結(jié)展示預(yù)習(xí)成果，提出你的疑問(wèn)（一）氧化鈉和過(guò)氧化鈉物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）色態(tài)色固體色固體類別(是否為堿性氧化物)組成微粒離子個(gè)數(shù)比氧的價(jià)態(tài)生成條件或熱穩(wěn)定性空氣中加熱生成較穩(wěn)定與水反應(yīng)方 程 式Na2O+H2O=Na2O2+H2O=與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2O2+CO2=與酸反應(yīng)方程式（HCl）Na2O+HCl=Na2O2+HCl=轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O +O2Na2O2氧化性、漂白性（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名顏色和狀態(tài)水中溶解性溶溶（溶解度比Na2CO3

3、）熱穩(wěn)定性NaHCO3堿性與酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)（Ca(OH)2、NaOH）與某些鹽反應(yīng)BaCl2、NaHSO4BaCl2+Na2CO3=Na2CO3+2NaHSO4=與BaCl2反應(yīng)NaHCO3+NaHSO4=與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=相互轉(zhuǎn)化制法鑒別用途（三）氫氧化鈉1物理性質(zhì)：俗名： ，是一種色固體，易（可作干燥劑），易溶于水而熱，有強(qiáng)性。2化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。（與反應(yīng)，與反應(yīng)，與反應(yīng)，與等鹽反應(yīng)）；與等酸性有機(jī)物反應(yīng)；與非金屬單質(zhì)反應(yīng)；與兩性氧化物或兩性氫氧化物反應(yīng)等。例如： 3制法：電解飽和食鹽水法：4保存：密封保存。其試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡

4、皮塞，因它與玻璃中反應(yīng):SiO2+NaOH= 。生成的使玻璃塞與瓶口。我的疑問(wèn)探究案解決預(yù)習(xí)過(guò)程中存在的疑問(wèn)，深入理解預(yù)習(xí)案中涉及的Na2O2, Na2CO3, NaHCO3的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握金屬離子的檢驗(yàn)方法，焰色反應(yīng)。探究過(guò)程：解決預(yù)習(xí)案中同學(xué)提出的疑問(wèn)探究點(diǎn)一：過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)1.用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑及還原劑，分析反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系2過(guò)氧化鈉是堿性氧化物么？有哪些應(yīng)用？【針對(duì)練習(xí)】1.在120、1atm，3.2克CO、H2混合氣體充分點(diǎn)燃后，將生成的氣體與足量Na2O2反應(yīng)，Na2O2增重質(zhì)量為克。2.在120，使18克CH3OH完全燃燒的產(chǎn)物，通過(guò)足

5、量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加。結(jié)論：有機(jī)物混合物的組成只要符合的形式，則m克混合物完全燃燒后，產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。探究點(diǎn)二：碳酸鈉與碳酸氫鈉 1碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸堿鹽的反應(yīng)2.通過(guò)碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)解決以下問(wèn)題（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物的分離Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用法除雜；方程式：Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可除雜；方程式：Na2CO3固體中混有NaHCO3，可除雜；方程式：NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可除雜；方程式：（2）CO32-與HCO3-的檢驗(yàn)當(dāng)某溶液加鹽酸時(shí)，放出無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則

6、原溶液中可含有，如需進(jìn)一步證明可滴加，若有沉淀，則含有，方程式 ;若無(wú)沉淀，則含有。鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的方法：鑒別Na2CO3和NaHCO3液體的方法：（3）碳酸鹽熱穩(wěn)定性有何規(guī)律探究點(diǎn)三：焰色反應(yīng)1.焰色反應(yīng)金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng)2.現(xiàn)象：碳酸鈉的火焰顏色，碳酸鉀的火焰顏色。3.結(jié)論：鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）4.思考焰色反應(yīng)步驟？有何用途？做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)灼燒至，也可先用清洗，再灼燒至。焰色反應(yīng)可用于。總結(jié)步驟： 。【針對(duì)練習(xí)】用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，

7、進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，下列有關(guān)該無(wú)色溶液的敘述中正確的是 （ ）A一定是鉀和鈉的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：寫出關(guān)于Na的化學(xué)方程式訓(xùn)練案1.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B溶液的OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na+數(shù)目減小，有O2放出 D溶液的OH濃度增大，有O2放出2.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、

8、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-33將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是()Aab BabCab D無(wú)法確定4.1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO35.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說(shuō)法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化6.將鈉