2017_2018學(xué)年高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第3課時(shí)課件新人教版必修

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第三課時(shí)）,思考1：很多金屬能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁遇到強(qiáng)堿溶液時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？,實(shí)驗(yàn)3-4,在2支試管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,Al與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。,鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。二者均生成氫氣。,偏鋁酸鈉,寫出它們的離子方程式,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),Al與NaOH溶液反應(yīng),2Al+6H+ = 2Al3+

2、3 H2,（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為多少？,（2）等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為多少？,1 1,1 3,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,思考2：,思考3： Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)？ Al比Fe活潑，F(xiàn)e能否與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)？,不能,1.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應(yīng)方程式： (2

3、)罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式：,練習(xí)：,NaOH溶液與CO2反應(yīng),2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH溶液與Al反應(yīng),放出氣體,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,計(jì)算的依據(jù)：,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2 : 2 : 2 : 1,擴(kuò)大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023,物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol,化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比,把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算

4、：,例題一：,2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；,1、 6.5gZn的物質(zhì)的量；,3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。,注意： 1、書寫要規(guī)范； 2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示； 3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算 4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（也可相同）。,練習(xí)：,1、燒杯中各盛有1L，3mol/L的氫氧化鈉溶液，向燒杯中加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為67.2L，則加入鋁粉的質(zhì)量為多少?,2、 用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ） O2和H2的混合氣體 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體,C,小結(jié)：,