化學(xué)說題比賽獲獎?wù)n件全解

1、臨清三中說題比賽,高二化學(xué)組季淑君,29,15,分）利用,LiOH,和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料,LiOH,可由,電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得,利用如圖裝置電解制備,LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為,LiOH,和,LiCl,溶液,B,極區(qū),電解液為,溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中,Li,向,電極遷移（填,A,或,B,利用鈷渣,含,Co(OH,3,Fe(OH,3,等,制備鈷氧化物工藝流程如下,Co(OH,3,溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,鐵渣中鐵元,素的化合價為,在空氣中煅燒,CoC,2,O,4,生成鈷氧化物和,CO,2,測得,充分煅燒后固體質(zhì)量為,2.41 g,CO

2、,2,體積為,1.344 L,標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化,物的化學(xué)式為,題目選擇,2015,年山東高考理綜化學(xué)部分的,29,題，題目內(nèi)容較常,規(guī)，題目本身的難度不大，難度系數(shù)是,0.5,但是很多考,生對于化學(xué)元素相關(guān)的計算題經(jīng)常有“怵”感，得分不,是很高，平均分是,7.53,分,主要內(nèi)容,一,命題立意及能力水平,二,主要知識點,三,試題講解,四,指導(dǎo)學(xué)生解答,五,拓展反思,命題立意及能力水平,考綱要求,命題立意,能力水平,了解,電解池的工作原理,能,正確書寫電極反應(yīng),了解常見的,氧化還原,反應(yīng),能正確書寫氧化還原反應(yīng)的,離子方程式,根據(jù)物質(zhì)的量與微粒之間的,相互關(guān)系進(jìn)行,有關(guān)計算,考察學(xué)生,接受、吸

3、收、整合,化學(xué)信息的能力,并能將分,析解決問題的過程和成果用,正確的化學(xué)術(shù)語,表達(dá)的能力,圍繞化學(xué)反應(yīng)原,理在科研和生產(chǎn),中的應(yīng)用，以學(xué),生,不熟悉鋰離子,電池電極材料的,制備為背景,考察,學(xué)生對電解池,氧化化學(xué)反應(yīng),基,本原理的掌握情,況,既有基礎(chǔ)知識的,考查，又有能力,提升的考查,通過分析不熟,悉的背景材料,獲取有用信息,通過學(xué)生作答,的過程來推測,其運用學(xué)科知,識分析問題,解決問題的思,維過程和思維,品質(zhì),強調(diào)對,知識的應(yīng)用和,知識遷移能力,的考查，和規(guī),范作答能力的,考查,主要知識點,1,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別是,LiOH,和,LiCl,溶液,B,極區(qū)電解質(zhì),溶液是,LiOH,陽極電極反

4、應(yīng)式,2Cl-2e-=Cl,2,電解過程中,Li,向,B,電極遷移,2,利用鈷渣,含,Co(OH,3,Fe(OH,3,等,制備鈷氧化物的工藝流,程如下,Co(OH,3,溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,2Co(OH,3,4H,SO,3,2,2Co,2,SO,4,2,5H,2,O,鐵渣中鐵元素的化合價為,3,在空氣中煅燒,CoC,2,O,4,生成鈷氧化物和,CO,2,測得充分煅燒后固,體質(zhì)量為,2.41g,CO,2,的體積為,1.344L,標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化,物的化學(xué)式為,Co,3,O,4,氧化還原反應(yīng)離子,方程式的書寫,電解池的,工作原理,電解池電極的判斷,電極反應(yīng)式書寫,電解池,的,工作原,理,

5、化學(xué)計算,有關(guān)物質(zhì)的,量的計算,化學(xué)式的推斷,試題講解,1,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別是,LiOH,和,LiCl,溶液,B,極區(qū)電解質(zhì),溶液是,LiOH,陽極電極反應(yīng)式,2Cl,2e-=Cl,2,電解過程中,Li,向,B,電極遷移,解析：,1,B,極區(qū)生產(chǎn),H,2,同時生成,LiOH,則,B,極區(qū),電解液為,LiOH,溶液,B,極,是電解池的,陰極,電極,A,為陽,極，陽極區(qū)電解液為,LiCl,溶液，根據(jù)放電順序，陽極上,Cl,失去電子，則陽極電極反應(yīng)式為,2Cl,2e,Cl,2,在,電解池中陽離子向陰極移動,故電解過程中,Li,向,B,電極遷,移,遷移電解飽和食,鹽水,2,利用鈷渣,含,Co(OH

6、,3,Fe(OH,3,等,制備鈷氧化物,的工藝流,程如下,Co(OH,3,溶解還原反應(yīng),的離子方程式為,2Co(OH,3,4H,SO,3,2,2Co,2,SO,4,2,5H,2,O,鐵渣中鐵元素的化合價為,3,試題講解,解析：,2,離子方程式書寫可以,分兩步先氧化后還原,在,酸性條件下,Co(OH,3,首先與,H,反應(yīng)生成,Co,3,Co,3,具有氧,化性，把,SO,3,2,氧化為,SO,4,2,配平可得離子方程式,2Co(OH,3,4H,SO,3,2,2Co,2,SO,4,2,5H,2,O,鐵渣中鐵元素的化合價應(yīng)該為高價，為,3,價,試題講解,在空氣中煅燒,CoC,2,O,4,生成鈷氧化物和

7、,CO,2,測得充分煅燒后固體質(zhì),量為,2.41g,CO,2,的體積為,1.344L,標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué),式為,Co,3,O,4,解析：方法（一,n(CO,2,1.344L,22.4L/mol=0.06mol,根據(jù),CoC,2,O,4,的組成可知,Co,元素物質(zhì)的量為,0.03mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為,Co,x,O,y,根據(jù),元素的質(zhì)量比,可得,59x:16y=0.03mol,59g/mol:(2.41g,0.03mol,59g/mol,解得,x:y=3:4,則鈷氧化物的化學(xué)式為,Co,3,O,4,方法（二,鈷的氧化物中,n(CO,2,1.344L,22.4L/mol=0.06m

8、ol,根據(jù),CoC,2,O,4,的組成可知,Co,元素物質(zhì)的量為,0.03mol,n(O),2.41g,0.03mol,59g/mol=0.04,n(Co):n(O)=3:4,CoC,2,O,4,中鈷和碳的,原子個數(shù)比是,1,2,一、解答實驗題首先要仔細(xì)審題，首先要,弄清實驗,目的，對實驗流程,有一個整體的把握,二、有實驗裝置圖的實驗題一定要,分析裝置圖，找,到這個題的突破口,如本題第一,1,問,B,極有氫氣,逸出”二思考本題的原型，如本題第一問就是,電解,飽和食鹽水知識的遷移運用,三、能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實質(zhì),性內(nèi)容如,Co,3,具有氧化性，把,SO,3,2,氧化為,SO,4

9、,2,最后,正確書寫離子方程式,四、化學(xué)計算是學(xué)生的一個短板，我們就要從學(xué)生,一開始學(xué)化學(xué)就養(yǎng)成,規(guī)范解題的習(xí)慣，培養(yǎng)解題思,路,指導(dǎo)學(xué)生解答,2014,新課標(biāo),27,4) H,3,PO,2,也可用電滲析法制備。,四室電滲,析法”工作原理,如圖,陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過,寫出陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到,H,3,PO,2,的原因,早期采用“三室電滲析法”制備,H,3,PO,2,將“四室電滲析法,中陽極室的稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品,室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混,有,雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是,遷移電解飽和,食鹽水,拓

10、展與變式,2013,山東高考理綜,3,右圖為,電解精煉銀,的示意,圖,填,a,或,b,極為含有雜質(zhì)的粗銀，若,b,極有少量,紅棕色氣體生成，則生成該氣體的,電極反應(yīng)式為,4,為處理銀器表面的黑斑,Ag,2,S,，將銀器置于鋁,制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag,2,S,轉(zhuǎn)化為,Ag,食鹽,水的作用為,遷移電解精煉,銅,電極判斷,拓展與變式,原電池的,工作原理,2014,山東理綜,3,0,16,分）離子液體是一種室溫熔融,鹽，為非水體系，由有機陽離子,Al,2,Cl,7,和,AlCl,4,組成,的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁,1,鋼制品應(yīng)接電源的,極，已知電鍍過程中不,產(chǎn)生其他離子且有

11、機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極,反應(yīng)式為,若改用,AlCl,3,水溶液作,電解液，則陰極產(chǎn)物為,2,為測定鍍層厚度，用,NaOH,溶液溶解鋼制品表面的鋁,鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移,6 mol,電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的,量為,mol,電極的判斷,電極產(chǎn)物,的判斷,氧化還原反應(yīng)離子,方程式的書寫電子,轉(zhuǎn)移的計算,拓展與變式,電極反應(yīng)式,的書寫,2015,新課標(biāo),2,28,二氧化氯,ClO,2,黃綠色易溶于,水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題,1,工業(yè)上可用,KC1O,3,與,Na,2,SO,3,在,H,2,SO,4,存在下制得,ClO,2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為,2,實驗室用,NH,4,Cl,鹽酸,NaClO,2,亞,氯酸鈉）為原,料，通過以下過程制備,ClO,2,氧化還原,原理,電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)為,電解反應(yīng),式書寫,拓展與變式,反思與總結(jié),電化學(xué)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要知識點，在每年的,高考中都占有一定比重，所以掌握電化學(xué)命題的大,致方向?qū)?fù)習(xí)電化學(xué)應(yīng)該有重要的指導(dǎo)作用,1,結(jié)合,新材料、新科技及環(huán)保理念,進(jìn)行命題，考查,學(xué)生分析問題