第9章配位化合物習(xí)題

1、第9章 配位化合物一 判斷題1 價(jià)鍵理論認(rèn)為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。（）2 價(jià)鍵理論能夠較好地說(shuō)明配合物的配位數(shù)、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。（）3 價(jià)鍵理論認(rèn)為，在配合物形成時(shí)由配體提供孤對(duì)電子進(jìn)入中心離子（或原子）的空的價(jià)電子軌道而形成配位鍵。（）4 同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時(shí)，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大。（）5 在多數(shù)配位化合物中，內(nèi)界的中心原子與配體之間的結(jié)合力總是比內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力強(qiáng)。因此配合物溶于水時(shí)較容易解離為內(nèi)界和外界，而較難解離為中心離子（或原子

2、）和配體。（）6 所有八面體構(gòu)型的配合物比平面四方形的穩(wěn)定性強(qiáng)。（）7 所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。（）8 價(jià)鍵理論認(rèn)為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物，又能形成外軌型配合物。（）9 所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（）10 內(nèi)軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡(jiǎn)單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內(nèi)軌型配合物。（）11 內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）12 不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體形。13 Fe(CN)63-和FeF63-的空間構(gòu)型都為八面體形，但中心離子的

3、軌道雜化方式不同。（）14 Fe(CN)63-是內(nèi)軌型配合物，呈反磁性，磁矩為0。（）15 K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈順磁性。（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17 在配離子AlCl4-和Al(OH)4-中，Al3+的雜化軌道不同，這兩種配離子的空間構(gòu)型也不同。（）18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu) = -0.048V，則E(Cu(CN)42-/Cu) 0.373V。（）20 按照價(jià)鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時(shí)，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時(shí)，才能形成內(nèi)軌型配合物。（）21 以CN-為配體的配合物，往往較

4、穩(wěn)定。（）22 Ni2+的平面四方形構(gòu)型的配合物，必定是反磁性的。（）23 Ni2+的四面體構(gòu)型的配合物，必定是順磁性的。（）24 磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。（）25 所有Ni2+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）26 所有Fe3+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）27 已知K2Ni(CN)4與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。（）28 按照晶體場(chǎng)理論，對(duì)給定的任一中心離子而言，強(qiáng)場(chǎng)配體造成d軌道的分裂能大。（）。29 按照晶體場(chǎng)理論可知，強(qiáng)場(chǎng)配體易形成高自旋配合物。（）。30 晶體場(chǎng)理論認(rèn)為配合物的中心離子與配體之間的作用力是靜電引力。（）31 具

5、有d0、d10結(jié)構(gòu)的配離子都沒(méi)顏色，因?yàn)椴荒墚a(chǎn)生d-d躍遷。（）32 按照晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中，中心離子d軌道分裂后組成de(t2g)軌道的是和。（）33 按照晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中，中心離子分裂后組成dr(eg)軌道的是dxy、dyz、dxz。.（）34 按照晶體場(chǎng)理論，中心離子的電荷數(shù)越高，半徑越大，分裂能就越小。（）35 高自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定小于低自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）36 晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，在八面體配合物中，中心離子五重簡(jiǎn)并的d軌道受配體的排斥作用，將分裂成能量不同的兩組，一組為能量較高的dr(eg)軌道，一組為能量較低的de(t2g)軌道。37 按照晶體場(chǎng)理論，在不同空

6、間構(gòu)型的配合物中，分裂能值不同。（）38 與價(jià)鍵理論相比，配合物的晶體場(chǎng)理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。（）39 晶體場(chǎng)理論在說(shuō)明配合物結(jié)構(gòu)時(shí)，考慮中心離子與配體之間的靜電作用的同時(shí)，還考慮了中心離子與配體之間的共價(jià)鍵成分。（）40 具有d5電子構(gòu)型的中心離子，在形成八面體配合物時(shí)，其晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)必定為零。（）41 由于F-離子的半徑小，電場(chǎng)強(qiáng)，所以由F-作配體形成的過(guò)渡金屬離子八面體配合物都是低自旋配合物。（）42 由于CN-離子半徑大，電場(chǎng)弱，所以由CN-作配體形成的過(guò)渡金屬八面體配合物都是高自旋配合物。（）43 由磁矩測(cè)出在Mn(H2O)62+中，中心離子的d軌道

7、上有5個(gè)未成對(duì)電子，所以可知Mn(H2O)62+的中心離子d軌道分裂能小于電子成對(duì)能。（）44 由磁矩測(cè)出在Fe(CN)63-中，中心離子的d軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，則這個(gè)未成對(duì)電子應(yīng)排布在分裂后的dr(eg)軌道上。.（）45 在強(qiáng)場(chǎng)配體形成的配合物中，分裂能大于電子成對(duì)能，形成低自旋配合物。（）46 在高自旋配合物中，分裂能小于電子成對(duì)能，相應(yīng)的配體稱為弱場(chǎng)配體。（）47 對(duì)于電對(duì)Ag+/Ag來(lái)說(shuō)，當(dāng)Ag()生成配離子時(shí)，Ag的還原性將增強(qiáng)。（）48 對(duì)于電對(duì)Cu2+/Cu來(lái)說(shuō)，當(dāng)Cu()生成配離子時(shí)，Cu()的氧化性將增強(qiáng)。（）49 在某些金屬的難溶鹽中，加入含有可與該金屬離子配位的試劑

8、時(shí)，有可能使金屬難溶鹽的溶解度增大。（）50 所有物質(zhì)都會(huì)因生成某一配合物而使溶解度增大。（）51 所有配合物在水中都有較大的溶解度。（）52 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入適量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入適量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）53 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）54 在5.0mL0.10molL-1AgNO3溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10molL-1NH3H2O溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。（）55 在Ni(NH3)62+溶液中加入乙二胺(en)，將會(huì)有Ni

9、(en)32+生成。（）56 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入適量的NaF溶液，最終溶液呈血紅色。（）57 已知K(HgCl42-)=1.171015，K(HgI42-)=1.4810-30。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-將向右進(jìn)行。（）58 已知K(CuBr2-)=7.8105，K(CuI2-)=1.410-9。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)CuBr2-+2I-CuI2-+2Br-將從左向右進(jìn)行。（）59 已知Ag(S2O3)23-和AgCl2-的lgK分別為13.46和5.04。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Ag(S2O3)23-+2Cl-AgCl2-+2S2O3

10、2-將從右向左進(jìn)行。（）60 如果電對(duì)的氧化型、還原型能同時(shí)生成配體和配位數(shù)都一樣的配合物，其E一定變小。（）61 如果電對(duì)的氧化型、還原型能同時(shí)生成配體和配位數(shù)相同的配合物，當(dāng)氧化型配合物的穩(wěn)定常數(shù)K較大時(shí)，則E變小。（）62 E(PdCl42-/Pd)E(Pd2+/Pd)。（）63 Ag(NH3)2+的氧化能力強(qiáng)于Ag(CN)2-。（）64 已知lgK(Co(NH3)62+)=5.11，lgK(Co(NH3)63+)=35.2，則E(Co3+/Co3+)E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。 ()65 K(Ag(CN)2-)=1.261021，K(Ag(NH3)2+)=1.12

11、107。則相同濃度的Ag(NH3)2+的氧化性比Ag(CN)2-的氧化性強(qiáng)。（）66 已知Co3+e-Co2+E=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+E=0.10V則K(Co(NH3)63+)c(Cu(NH3)42+)c(NH3)c(Cu2+)。（）100 在1.0L0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度大小的關(guān)系是c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)。（）101 某配離子的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K、K，則該配離子的不穩(wěn)定常數(shù)K=KKKK。（）102 某配離子的逐級(jí)不穩(wěn)定常數(shù)分別為K、K、K

12、、K，則該配離子總的穩(wěn)定常數(shù)K=1/(KKKK)。（）103 在1.0L6.0molL-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固體，假定Cu2+全部生成Cu(NH3)42+，則平衡時(shí)NH3的濃度至少為5.6molL-1。（）104 金屬離子A3+、B2+可分別形成A(NH3)63+和B(NH3)62+，它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4105和21010，則相同濃度的A(NH3)63+和B(NH3)62+溶液中，A3+和B2+的濃度關(guān)系是c(A3+)c(B2+)。（）105 已知HgCl42-的K=1.010-16，當(dāng)溶液中c(Cl-)=0.10molL-1時(shí)，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值

13、為1.010-12。（）106 對(duì)于電對(duì)Ag+/Ag來(lái)說(shuō)，當(dāng)Ag()生成配離子時(shí)，Ag的還原性將增強(qiáng)。（）二 選擇題7 下列物質(zhì)中不能作為配合物的配體的是（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。8 配合物的磁矩主要取決于形成體的（）。(A)原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對(duì)電子數(shù)。9 下列關(guān)于用價(jià)鍵理論說(shuō)明配合物結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。(A)并非所有形成體都能形成內(nèi)軌型配合物；(B)以CN-為配體的配合物都是內(nèi)軌型配合物；(C)中心離子（或原子）用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；(D)配位原子必須具有孤對(duì)電子。10 價(jià)鍵理論認(rèn)為，

14、決定配合物空間構(gòu)型主要是（）。(A)配體對(duì)中心離子的影響與作用；(B)中心離子對(duì)配體的影響與作用；(C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化；(D)配體中配位原子對(duì)中心原子的作用。11 配位化合物形成時(shí)中心離子（或原子）軌道雜化成鍵，與簡(jiǎn)單二元化合物形成時(shí)中心原子軌道雜化成鍵的主要不同之處是：配位化合物形成時(shí)中心原子的軌道雜化（）。(A)一定要有d軌道參與雜化；(B)一定要激發(fā)成對(duì)電子成單后雜化；(C)一定要有空軌道參與雜化；(D)一定要未成對(duì)電子偶合后讓出空軌道雜化。12 價(jià)鍵理論可以解釋配合物的（）。(A)磁性和顏色；(B)空間構(gòu)型和顏色；(C)顏色和氧化還原性；(D)磁性和空間構(gòu)型。13 下

15、列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A)一般地說(shuō)，內(nèi)軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構(gòu)型；(C)CN-和CO作配體時(shí)，趨于形成內(nèi)軌型配合物；(D)金屬原子不能作為配合物的形成體。14 在AlF63-中，Al3+雜化軌道類型是（）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。15 下列配合物中，屬于內(nèi)軌型配合物的是（）。(A)V(H2O)63+，m=2.8B.M.；(B)Mn(CN)64-，m=1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-，m=0B.M.；(D)Co(NH3)62+，m=4.2B.M.。16 已知下列配合物磁矩的測(cè)定值，按價(jià)鍵

16、理論判斷屬于外軌型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+，5.3B.M.；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。17 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A)Ni2+形成六配位配合物時(shí)，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；(B)Ni2+形成四配位配合物時(shí)，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；(C)中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時(shí)，所形成的配合物都是八面體構(gòu)型；(D)金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。18 下列配離子中，不是八面體構(gòu)型的是（）。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)

17、4+；(C)CoCl2(en)2+；(D)Zn(CN)42-。19 Cu(CN)43-的空間構(gòu)型及中心離子的雜化方式是（）。(A)平面正方形，dsp2雜化；(B)變形四面體，sp3d雜化；(C)正四面體，sp3雜化；(D)平面正方形，sp3d2雜化。20 形下列各種離子中，在通常情況下形成配離子時(shí)不采用sp雜化軌道成鍵的是（）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。21 在Al(OH)4-中Al3+的雜化軌道類型是（）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。22 Co(NH3)63+（磁矩為0)的電子分布式為（）。(A)3d4s4p；（d2sp3）(

18、B)_3d4s4p4d；（sp3d2）(C)_3d4s4p4d；（sp3d2）(D)3d4s4p；（d2sp3）23 下列配合物中，屬于弱電解質(zhì)的是（）。(A)Ag(NH3)2Cl；(B)K3FeF6；(C)Co(en)3Cl3；(D)PtCl2(NH3)2。24 已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M；其空間構(gòu)型及中心離子的雜化軌道類型是（）。(A)八面體形，sp3d2；(B)八面體形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角錐形，sp3。25 下列配離子的中心離子采用sp雜化呈直線形的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D

19、)Hg(CN)42-。26 下列配離子的形成體采用sp雜化軌道與配體成鍵且m=0B.M.的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。27 已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，則下列關(guān)于該配合物的雜化方式及空間構(gòu)型的敘述中正確的是（）。(A)sp3d2雜化，正八面體；(B)d2sp3雜化，正八面體；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方錐。29 下列配離子中具有平面正方形空間構(gòu)型的是（）。(A)Ni(NH3)42+，m=3.2B.M.；(B)CuCl42-，m=2.0B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m=0B.M.；

20、(D)Ni(CN)42-，m=0B.M.。30 實(shí)驗(yàn)測(cè)得配離子MX42-的磁矩小于簡(jiǎn)單離子M2+的磁矩，則下列關(guān)于MX42-的中心離子軌道雜化類型和配離子空間構(gòu)型的敘述中正確的是（）。(A)sp3，正四面體形；(B)dsp2，正四面體形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。31 下列各組配離子中，都是外軌型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-；(B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。32 下列兩組離子，每組有兩種配離子：(a)組：Zn(NH3)42+與Zn(CN)42-

21、；(b)組：Fe(C2O4)33-與Al(C2O4)33-；33 它們的穩(wěn)定性應(yīng)該是（）。(A)(a)組前小后大，(b)組前大后?。?B)(a)組前大后小，(b)組前小后大；(C)(a)、(b)兩組都是前小后大；(D)(a)、(b)兩組都是前大后小。34 某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為m=4.9B.M.或0B.M.，則該金屬最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。35 測(cè)得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。則該金屬離子最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。36

22、 知CoF63-與Co3+有相同的磁矩，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構(gòu)型為（）。(A)d2sp3，正八面體；(B)sp3d2，正八面體；(C)sp3d2，正四面體；(D)d2sp3，正四面體。37 已知Ni(CN)42-的m=0B.M.，則此配離子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化軌道為（）。(A)正四面體形，sp3；(B)正四面體形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。38 下列離子中，在形成四配位的配離子時(shí)，必定具有四面體空間構(gòu)型的是（）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。39 配離子HgCl42-的空間構(gòu)型和中心離子的雜化軌道類型

23、是（）。(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面體，sp3；(C)正四面體，dsp2；(D)平面正方形，sp3。40 已知Ni(NH3)42+的磁矩為2.8B.M.，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構(gòu)型為（）。(A)dsp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面體形；(C)sp3，正四面體形；(D)sp3，平面正方形。41 某配離子M(CN)42-的中心離子M2+以(n-1)d、ns、np軌道雜化而形成配位鍵，則這種配離子的磁矩和配位鍵的極性將（）。(A)增大，較弱；(B)減小，較弱；(C)增大，較強(qiáng)；(D)減小，較強(qiáng)。42 Fe(CN)64-是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道

24、類型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。43 Mn(CN)64-是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類型是.（）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。84 Co(NH3)63+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。45 Fe(H2O)62+是外軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類型是.（）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3

25、d2；(D)0，sp3d2。46 下列配體中，與過(guò)渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是（）。(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。47 下列配體中，與過(guò)渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。48 已知在配離子Cr(H2O)62+中，中心離子d軌道上有4個(gè)成單電子，則下列敘述中正確的是（）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心離子d軌道的分裂能大于電子成對(duì)能；(C)H2O是強(qiáng)場(chǎng)配體；(D)4個(gè)成單電子都排布在de(t2g)軌道上。49 根據(jù)晶體場(chǎng)理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A)強(qiáng)場(chǎng)配體造成的分裂能較

26、小；(B)中心離子的d軌道在配體場(chǎng)作用下才發(fā)生分裂；(C)配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長(zhǎng)的可見(jiàn)光有關(guān)；(D)通常在弱場(chǎng)配體作用下，易形成高自旋配合物。50 對(duì)于八面體配合物，下列敘述中正確的是（）。(A)磁矩為零時(shí)，其配體都是弱場(chǎng)配體；(B)磁矩為5.9B.M.，其配體都是弱場(chǎng)配體；(C)磁矩越大，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能越大；(D)磁矩越大，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能越小。51 下列配體與相同中心離子形成八面體配合物，其中造成分裂能最小的是（）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。52 下列配體中與相同中心離子形成八面體配合物時(shí)，分裂能最大的是（）。(A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(

27、D)CN-。53 對(duì)下列各相關(guān)配離子按磁矩相對(duì)大小順序排列正確的是（）。(A)Ti(H2O)63+V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+V(H2O)63+o時(shí)形成低自旋配合物，磁矩大；(B)Po時(shí)形成高自旋配合物，磁矩??；(D)Po時(shí)形成高自旋配合物，磁矩大。63 過(guò)渡金屬離子形成八面體配合物時(shí)，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應(yīng)為.（）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)沒(méi)有限制。

28、64 下列配離子中，磁矩最大的是.（）。(A)Fe(CN)64-；(B)FeF63-；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。65 對(duì)下列相關(guān)配離子按分裂能相對(duì)大小順序排列正確的是（）。(A)o(Fe(H2O)62+)=o(Co(H2O)62+)=o(Ni(H2O)62+)；(B)o(Fe(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)；(D)o(Fe(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)。66 按照晶體場(chǎng)理論，Cu+、Ag+、Zn2+等水合離子無(wú)色，是因?yàn)樗鼈儯ǎ?A)d軌道已全充滿而不會(huì)發(fā)生d-d躍遷；(B)d軌道正好半充滿而不

29、會(huì)發(fā)生d-d躍遷；(C)沒(méi)有d電子而不會(huì)發(fā)生d-d躍遷；(D)未發(fā)生d軌道分裂而不會(huì)發(fā)生d-d躍遷。67 已知Mn(CN)64-的磁矩為1.8B.M.，則中心離子的d電子排布式和晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能分別為（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq+2P；(B)de5（或t2g5），-30Dq；(C)de3dr2（t2g3，eg2），0Dq；(D)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq。69 已知FeF63-的磁矩為5.9B.M.，則中心離子的d電子排布式和晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能分別為（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq；(B)de3dr2（t2g3eg2），0Dq；(C)de3dr2（t2g3

30、eg2），-10Dq；(D)de5（或t2g5），-30Dq。70 已知Co(NH3)62+的磁矩為4.26B.M.，則中心離子的d電子排布式和晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能分別為（）。(A)de6dr1（t2g6eg1），-18Dq；(B)de6dr1（t2g6eg1），-36Dq；(C)de5dr2（t2g5eg2），-8Dq；(D)de5dr2（t2g5eg2），-22Dq。71 某過(guò)渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為-12Dq，則該金屬離子的d電子構(gòu)型可能是（）。(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。72 某過(guò)渡金屬離子形成的八面體配合物，在弱場(chǎng)配體情況下

31、的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為-8Dq，則這種金屬離子的d電子構(gòu)型可能是（）。(A)d2或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。73 下列各組配離子中，都屬于高自旋的是（）。(A)FeF63-和Co(CN)63-；(B)FeF63-和Co(H2O)62+；(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-；(D)CoF63-和Fe(CN)64-。74 下列各組配離子中，都屬于低自旋的是（）。(A)Fe(H2O)62+和Fe(NCS)63-；(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+；(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+；(D)Co(H2O)62+和Fe(CN)63-。75

32、 下列各組配離子中，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能均為零的一組是（）。(A)Fe(H2O)63+，Zn(H2O)62+，Cr(H2O)63+；(B)Fe(H2O)63+，Cr(H2O)63+，Ti(H2O)63+；(C)Mn(H2O)62+，F(xiàn)e(H2O)63+，Zn(H2O)62+；(D)Ti(H2O)63+，F(xiàn)e(H2O)63+，F(xiàn)e(H2O)62+。76 下列八面體配合物中，中心離子的d電子排布為de3(t2g3)的是（）。(A)MnCl64-；(B)Ti(H2O)63+；(C)Co(CN)63-；(D)CrF63-。下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6dr0(t2g6eg0)的是（）。(A

33、)Co(CN)63-；(B)CrF63-；(C)MnCl64-；(D)Ti(H2O)63+。77 某金屬離子在弱八面體場(chǎng)中的磁矩為4.9B.M.，而在強(qiáng)八面體場(chǎng)中的磁矩為零，該金屬離子可能是（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Mn3+；(D)Fe2+。78 Co(NO2)63-顯黃色（吸收紫光），而Co(NH3)63+顯橙色（吸收藍(lán)光）。根據(jù)它們的顏色（或吸收光波長(zhǎng)）判斷Co3+在這兩種配離子中分裂能(o)的相對(duì)大小為（）。(A)o(Co(NO2)63-)o(Co(NH3)63+)；(C)二者相等；(D)無(wú)法判斷。79 下列各組離子中在強(qiáng)場(chǎng)八面體和弱場(chǎng)八面體中的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE

34、)均相同的是（）。(A)Ti3+和Cu2+；(B)Fe2+和Co2+；(C)Fe3+和Cr3+；(D)Co3+和Ni2+。80 下列各組離子在強(qiáng)場(chǎng)八面體和弱場(chǎng)八面體中，d電子分布方式均相同的是（）。(A)Cr3+和Fe3+；(B)Fe2+和Co3+；(C)Co3+和Ni2+；(D)Cr3+和Ni2+。81 下列配離子在水溶液中穩(wěn)定性大小關(guān)系中正確的是（）。(A)Zn(OH)42-(lgK=17.66)Al(OH)4-(lgK=33.03)；(B)HgI42-(lgK=29.83)PbI42-(lgK=4.47)；(C)Cu(en)2+(lgK=10.8)Cu(en)22+(lgK=20.0)；

35、(D)Co(NH3)62+(lgK=5.14)CoY2-(lgK=16.31)。82 在0.10molL-1的Ag(NH3)2Cl溶液中，各種組分濃度大小的關(guān)系是（）。(A)c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(B)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)c(NH3)；(C)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)；(D)c(NH3)c(Cl-)c(Ag+)c(Ag(NH3)2+)。83 將2.0molL-1氨水與0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液等體積混合后，混合溶液中各組分濃度大小的關(guān)系應(yīng)是（）。(A)c(NH3)c(Cl-)

36、=c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(B)c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(C)c(Cl-)c(NH3)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(D)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)。84 在1.0L2.0molL-1的Na2S2O3溶液中溶解0.10molAgNO3固體，假定Ag+全部生成Ag(S2O3)23-，則平衡時(shí)S2O32-的濃度為（）。(A)0.20molL-1；(B)1.8molL-1；(C)1.2molL-1；(D)0.80molL-1。85 將0.10molL-1的Na3Ag(S2O3)2溶液用水稀釋至原來(lái)體積的兩倍

37、，則下列敘述中正確的是（）。(A)Ag(S2O3)23-的濃度恰好為稀釋前的一半；(B)Ag+的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?C)S2O32-的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?D)Na+的濃度等于稀釋前的一半。86 已知CuY2-和Cu(en)22+的K分別為5.01018和1.01020，則下列關(guān)于這兩種配離子穩(wěn)定性的敘述中正確的是（）。(A)CuY2-在水溶液中比Cu(en)22+更穩(wěn)定；(B)Cu(en)22+在水溶液中比CuY2-更穩(wěn)定；(C)CuY2-和Cu(en)22+的穩(wěn)定性幾乎相同；(D)不能直接從K值比較它們的穩(wěn)定性。87 25時(shí)，Ag(NH3)2+溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+A

38、g(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH3K則Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(KK)；(D)KK。88 25時(shí)，Ag(NH3)2+在溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH3K則Ag(NH3)2+的不穩(wěn)定常數(shù)為（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(KK)；(D)KK。89 下列反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為Zn(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)的是（）。(A)Zn2+4NH3Zn(NH3)42+；(B)Zn(NH3)42+H2OZn(NH3)3(H2O)2+NH3；(C)Zn(H2O)42+4NH

39、3Zn(NH3)4+4H2O；(D)Zn(NH3)42+4H2OZn(H2O)42+4NH3。90 下列水溶液中的反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為FeF63-的穩(wěn)定常數(shù)的是( )。(A)Fe(H2O)63-+6F-FeF63-+6H2O；(B)FeF63-Fe3+6F-；(C)FeF63-+6H2OFe(H2O)63+6F-；(D)FeF63-+H2OFeF5(H2O)2-+F-。91 在1.0L6.0molL-1氨水中，溶解0.10molAgCl固體，平衡時(shí)，溶液中c(NH3)應(yīng)（）。(A)大于5.9molL-1；(B)小于5.8molL-1；(C)約等于5.8molL-1；(D)約等于5.9mo

40、lL-1。92 已知Zn(NH3)42+的K=3.4710-10。在其溶液中c(NH3)=2.0molL-1時(shí)，則的值為（）。(A)5.610-9；(B)2.210-11；(C)1.710-10；(D)8.710-11。93 在計(jì)算配合物系統(tǒng)的平衡組成時(shí)，常假定中心離子都形成最高配位數(shù)的配離子，而忽略其它配位數(shù)較小的配離子的存在。這樣可以簡(jiǎn)化計(jì)算，而誤差不會(huì)超出允許范圍。這種簡(jiǎn)化計(jì)算的條件是（）。(A)配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)相差不大；(B)形成最高配位數(shù)的配合物物種穩(wěn)定常數(shù)必須大于1020；(C)系統(tǒng)中配體足夠過(guò)量；(D)配合物的穩(wěn)定性差。94 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A)配位平衡是指溶液中配

41、離子解離為中心離子和配體的解離平衡；(B)配離子在溶液中的行為像弱電解質(zhì)；(C)對(duì)同一配離子而言KK=1；(D)配位平衡是指配合物在溶液中解離為內(nèi)界和外界的解離平衡。95 配離子M(NH3)63+和R(NH3)62+的不穩(wěn)定常數(shù)分別為1.010-8和1.010-12，則在相同濃度的M(NH3)63+溶液及R(NH3)62+溶液中c(NH3)應(yīng)是（）。(A)R(NH3)62+溶液中較大；(B)M(NH3)63+溶液中較大；(C)兩溶液中相等；(D)無(wú)法比較。96 已知HgCl+、HgCl2、HgCl3-、HgCl42-的穩(wěn)定常數(shù)依次分別約為107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡濃度

42、為2.0molL-1時(shí)，將0.10molHg(NO3)2溶解在1.0LNaCl(aq)中，Hg()的主要存在形式是（）。(A)HgCl+；(B)HgCl2；(C)HgCl3-；(D)HgCl42-。97 用edta(乙二胺四乙酸二鈉鹽)溶液滴定Mg2+時(shí)，如果不使用緩沖溶液，則在滴定過(guò)程中溶液的pH值將（）。(A)逐漸變大；(B)逐漸變?。?C)先變小后變大；(D)不變。98 已知K(HgBr42-)=1.010-21，K(PtBr42-)=3.210-21。在HgBr42-溶液和PtBr42-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小關(guān)系是（）。(A)只能c(Hg2+)c(Pt2+)；(B

43、)只能c(Hg2+)c(Pt2+)；(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)難以確定。99 在一定溫度下，某配離子ML4的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)為K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐級(jí)不穩(wěn)定常數(shù)為K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（）。(A)K(1)K(2)K(3)K(4)=K(1)K(2)K(3)K(4)-1；(B)K(1)=K(1)-1；(C)K(4)=K(1)-1；(D)K(2)=K(3)-1。100 25時(shí)，在Ag+的氨水溶液中，平衡時(shí)c(NH3)=2.9810-4molL-1，并認(rèn)為有c(Ag+)=c(Ag(NH3)2+)，忽略Ag(NH3)+的存在。

44、則Ag(NH3)2+的不穩(wěn)定常數(shù)為（）。(A)2.9810-4；(B)4.4410-8；(C)8.8810-8；(D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算。101 25時(shí)，在Cu2+的氨水溶液中，平衡時(shí)c(NH3)=6.710-4molL-1，并認(rèn)為有50%的Cu2+形成了配離子Cu(NH3)42+，余者以Cu2+形式存在。則Cu(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)為（）。(A)4.510-7；(B)2.010-13；(C)6.710-4；(D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定。102 25時(shí)，在Cd2+的氨水溶液中，平衡時(shí)c(NH3)=0.053molL-1，并有99%的鎘生成了配離子Cd(NH3)42+，余者以Cd2+形式存在.。則Cd(NH3)42+的K為（）。(A)1.3105；(B)1.3103；(C)1.9103；(D)1.3107。103 已知Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為1.12107。在含有0.20molL-1的Ag(NH3)2+和0.20molL-1NH3的混合溶液中，c(Ag+)應(yīng)為（）。(A)4.510-7；(B)8.910-7；(