初中化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化_第1頁
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文檔簡介

1、二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,根據(jù)提供的反應(yīng)物寫化學(xué)方程式： 1.Na+O2 2.Na2O+H2O 3.NaOH+HCl 4.C+O2 5.CO2+H2O 6. Na+Cl2 7.CuO+H2SO4 8. CO2+NaOH 9. Ca(OH)2+Na2CO3 10. CaCO3+HCl 11. NaCl+AgNO3 12. Fe+CuSO4 13. Mg+H2SO4,Na Mg Al Fe Cu,C N2 S Cl2,金屬 氧化物,非金屬 氧化物,化學(xué)反應(yīng)類型,1.金屬的化學(xué)性質(zhì),與非金屬反應(yīng)，舉例： 與酸反應(yīng)，舉例： 與鹽溶液反應(yīng)，舉例： 注意金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。（背誦,K Ca Na Mg Al Zn

2、 Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性減弱,2.堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）的性質(zhì),與酸反應(yīng)，舉例： 與酸性氧化物反應(yīng)，舉例： 與水反應(yīng)，通常生成可溶性堿，舉例,3.酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物）的性質(zhì),與堿反應(yīng)，舉例： 與堿性氧化物反應(yīng)，舉例： 大多數(shù)能與水反應(yīng)，舉例,4.稀酸的通性,酸H+酸根離子,1)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。 (2)酸 + 活潑金屬鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） Zn+H2SO4 Fe+ H2SO4 (3)酸+金屬氧化物鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng)) Fe2O3+ HCl CuO+ H2SO4 (4)酸 + 堿鹽+水 (中和反應(yīng)，

3、也是復(fù)分解反應(yīng)) Cu(OH)2+ H2SO4 NaOH+HCl (5)酸+某些鹽新鹽+新酸 (復(fù)分解反應(yīng)) HCl+AgNO3 H2SO4 +BaCl2,電離,5.堿的通性,堿金屬離子+OH,電離,1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 （2）堿+酸性氧化物鹽+水 CO2+Ca(OH)2 CO2+ NaOH （3）堿 + 酸鹽 + 水 NaOH+ H2SO4 （4）堿（可溶）+鹽（可溶）新鹽+新堿 NaOH +CuSO4 NaOH +FeCl3 Ca(OH)2 +Na2CO3,6.鹽的性質(zhì),鹽金屬離子+酸根離子,電離,1）鹽溶液+金屬新鹽+新金屬 Fe+CuSO4 Cu+Hg(NO3)2 （2）鹽+酸新鹽+新酸 （3）鹽+堿新鹽+新堿 （4）鹽+另一種鹽新的兩種鹽 NaCl+AgNO3 Na2SO4+BaCl2,BaC

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