鈉及其化合物標(biāo)準(zhǔn)教案

1、鈉及其化合物適用學(xué)科化學(xué)適用年級高一適用區(qū)域人教課時時長（分鐘）60知識點鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)氧化鈉、過氧化鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的的物理、化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)及鑒別方法焰色反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】鈉及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化【能力目標(biāo)】掌握金屬鈉、鈉的氧化物、氫氧化物、主要物理性質(zhì)，掌握鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)，氧化鈉、過氧化鈉與水、酸等物質(zhì)反應(yīng)的情況，掌握焰色反應(yīng)的原理及操作【道德情感目標(biāo)】通過對鈉及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法教學(xué)重點鈉及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點 氧化鈉、過氧化鈉的性

2、質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系 碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系 教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)二、知識講解考點1 鈉 物理性質(zhì)： 銀白色固體 質(zhì)軟 密度比煤油大 比水小物理性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)l 與氧氣的反應(yīng) 4 Na + O2 =點燃=2Na2O （白色固體）（淡黃色固體）l 與氯氣的反應(yīng)2 Na + Cl2 =點燃= 2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）l 與硫的反應(yīng)2 Na + S = = 2Na2S （2）與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、紅 )金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔成閃亮的小球反應(yīng)放熱 鈉的熔點低發(fā)出嘶嘶的聲音劇烈反

3、應(yīng)放出氣體鈉球四處游動反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動滴有酚酞的溶液變紅有堿性物質(zhì)生成（3）鈉制備電解熔融的氯化鈉 考點2 鈉的氧化物（1）氧化鈉Na2O是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。 Na2O +H2O2NaOH Na2O + CO2Na2CO3 Na2O +2HCl2NaCl +H2O（2）過氧化鈉Na2O2是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因它與酸反應(yīng)時除了生成鹽和水以外，還生成了O2。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2和CO2反應(yīng) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，因為可和H2O，CO

4、2反應(yīng)產(chǎn)生O2 。鈉的氧化物性質(zhì)比較氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色粉末淡黃色粉末化學(xué)式Na2O Na2O2離子數(shù)比2：12：1氧元素的化合價-2-1類型堿性氧化物過氧化物（不屬于堿性氧化物）與H2O反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH +O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O + O2氧化性、漂白性無氧化性和漂白性有強(qiáng)氧化性能漂白有色物質(zhì)（氧化原理而漂白）生成條件常溫下鈉與氧氣反應(yīng)點燃或加熱時鈉與氧氣反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O

5、2較穩(wěn)定用途供氧劑、漂白劑考點3 鈉的氫氧化物 NaOH俗名：火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水，吸水易潮解?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有堿的通性 考點4 鈉鹽Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O 與酸反應(yīng)CO32-H+ = H CO3-H CO3- H+ = CO2H2O 相同條件下放出CO2的速度比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3Ca（OH）2

6、= CaCO32NaOH 2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3Na2CO3 + 2H2O 與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng)Ca2CO32- = CaCO3 不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器考點4 焰色反應(yīng)1定義：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意：焰色反應(yīng)是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應(yīng)只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應(yīng)中只認(rèn)元素，不認(rèn)元素的存在形態(tài)。.操作：焰色反應(yīng)蘸取待測液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈

7、并灼燒至火焰基本無色方可使用?；静襟E為： 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色； 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察； 鹽酸洗鉑絲； 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再用酸洗，再灼燒）； 再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實驗。注意：鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈉黃色。 三、例題精析【例題1】金屬鈉著火時，能用來滅火的是()A水 B濕抹布C泡沫滅火器 D干沙【答案】D【解析】：Na著火生成的Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，使火勢更旺?！纠}2】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量

8、氧氣充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成1價，故失去電子一樣多。鈉在O2中加熱，產(chǎn)物是Na2O2；鈉在常溫下與O2反應(yīng)，產(chǎn)物為Na2O，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大?！纠}3】、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4【答案】D【解析】：少量鈉投入題給四種物質(zhì)的水溶液中，均有H2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件 “有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離

9、溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個選項中都只有H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項中由于Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕?！纠}4】、已知6.2gNa2O溶于水后降溫至室溫配制成1L溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【答案】0.2mol/L【解析】：解：Na2O+H2O=2NaOH 1 2n(NaOH)=2n(Na2O)=20.1mol=0.2mol【例題5】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時的水溶

10、性：Na2CO3NaHCO3C與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的快慢：Na2CO3NaHCO3D相對分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3 【答案】C【解析】：對堿金屬來說，水溶液中的溶解度是碳酸氫鹽大于碳酸鹽，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。而與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體快的是NaHCO3，所以可以用此法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。4、 課堂運(yùn)用 基礎(chǔ) 1下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是()銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點較低密度比水小熱和電的良導(dǎo)體A BC D2關(guān)于鈉元素，下列敘述中不正確的是()A鈉離子與鈉原子有相同的質(zhì)子數(shù)B鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C不同條件下，鈉單質(zhì)

11、與氧氣反應(yīng)可生成不同的氧化物D自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在3鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO34、檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是()A加熱看是否有氣體產(chǎn)生B滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生C溶解后檢驗溶液的酸堿性D加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生5下列關(guān)于焰色反應(yīng)的表述確切的是()A焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)B焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)D焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)6下列敘述正確的是()A金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑C鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個電子，而鋁原子失去

12、3個電子，所以鈉的還原性小于鋁D金屬元素被還原時一定生成金屬單質(zhì)7鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A鈉的熔點 B鈉的密度C鈉的硬度 D鈉的還原性【鞏固】1向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是(多選)()A有較多的銅析出 B有氣體產(chǎn)生C有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D有白色沉淀產(chǎn)生2、將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%3、在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質(zhì)量均相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1 molL1的稀硫酸100 mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡

13、，則金屬的質(zhì)量分別是()A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g AlC2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg4用焰色反應(yīng)檢驗K離子時的操作步驟有：蘸取待測液置于酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為()A BC D5為使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是NaHCO3()熱穩(wěn)定性差能增加甜味能產(chǎn)生CO2能提供NaA BC D6、把23 g鈉投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1m2，則a，b的關(guān)系是()Aab Bab

14、Cab D無法確定【拔高】1、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2能反應(yīng))：(1)裝置中盛放的藥品是_，其作用是_。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號、)_，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b)順序是：空氣進(jìn)入_，_接_，_接_，_接_。(3)裝置的作用_。(4)操作中通空氣和加熱的順序為_。2、在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是(

15、)ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【答案】基礎(chǔ) 1、解析：各項中鈉的物理性質(zhì)都是正確的。答案：D2、解析：鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。答案：B3、解析：Na露置在空氣中的變化過程為NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，不可能會有NaHCO3生成。答案：D4、解析：檢驗的依據(jù)是由OH和CO的性質(zhì)而定的，故D項最佳；至于B項，H2SO4首先中和OH，然后再與CO反應(yīng)，故加入量少時，現(xiàn)象不明顯。答案：D5、解析：焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，所以只要含有該元素，不論該物質(zhì)是單質(zhì)，還是化合物，是原子、分子還是離子，在灼燒時均呈現(xiàn)特殊的顏色。答案

16、：A6、 解析：因為金屬元素只能顯示正化合價不能顯示負(fù)化合價，所以在金屬單質(zhì)參加反應(yīng)的過程中化合價只能升高、只做還原劑。 答案：A7、 解析：鈉與水反應(yīng)過程中能體現(xiàn)的是密度比水小、熔點低、化學(xué)性質(zhì)活潑。但是體現(xiàn)不出來硬度的大小，只有用刀切割的過程中才能體現(xiàn)硬度的大小。答案：C。【鞏固】1、解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，既有沉淀生成同時又放出氣體，反應(yīng)方程式為：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2。答案：BC2、解析：在該題中反應(yīng)前鈉與水的總質(zhì)量(4.6 g95.4 g)為100 g，生成NaOH為8.0 g，若沒有H2生成則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%，由于H2的逸出，

17、故實際情況要大于8.0%。答案：C3、解析：天平兩端平衡，則加入物質(zhì)時，保證凈增加的質(zhì)量要相等。答案：C4、解析：按照焰色反應(yīng)實驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應(yīng)選C。特別注意兩點：(1)檢驗K必須透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；(2)每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。答案：C5、解析：因為NaHCO3熱穩(wěn)定性差，易受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面包膨松可口。分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。答案：A 6、解析：由于m1m2，所以只需比較反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知，23 g鈉投入水中放出1 g氫氣，溶液增重22 g,24 g鎂投入鹽酸中放出2

18、 g氫氣，溶液增重22 g，所以反應(yīng)后ab。答案：C【拔高】1、解析：用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，要避免生成的Na2O2與空氣中的水分和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，在制取過程中要除去這兩種雜質(zhì)，且要防止外界空氣中的水分和二氧化碳倒吸進(jìn)入裝置。答案：(1)氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進(jìn)入裝置(4)先通一段時間的空氣再加熱裝置2、解析：由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液，則n(Na)n(Cl)n(HCl)0.50 mol/L0.08 L0.04 mol，若Na的氧化物為Na2O，應(yīng)為0.02 mol62 g/mol1.24

19、 g；若為Na2O2，應(yīng)為0.02 mol78 g/mol1.56 g?，F(xiàn)為1.5 g，介于1.24 g與1.56 g之間，應(yīng)為二者的混合物。答案：C五、課程小結(jié)掌握金屬鈉、鈉的氧化物、氫氧化物、主要物理性質(zhì)，掌握鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)，氧化鈉、過氧化鈉與水、酸等物質(zhì)反應(yīng)的情況6、 課后作業(yè) 基礎(chǔ)1、在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動2、Na2O和Na2O

20、2的共同之處是（）A均是白色固體 B都能與水反應(yīng)生成堿C都具有漂白作用 D都為堿性氧化物3、通過你的觀察和推理，判斷下列實驗中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在廣口瓶中 C用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D密封，保存在煤油中4、向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為_。若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，析出晶體的原因是：_；_；_。5欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO

21、3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【鞏固】1、把7.8g過氧化鈉加入92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液。(1)Na與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，H2作_劑。(2)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，NaH作_劑。3、用如圖所示的方法研究鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包裹著的小鈉塊。(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是_。(2)包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先刺上適當(dāng)

22、大、足夠多的小孔，若孔過小或數(shù)目不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是_；假如在實驗剛開始后就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出來的現(xiàn)象是_；出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(3)據(jù)預(yù)測，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。證明生成的氣體是氫氣的實驗方法是_。證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是_。鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)如果用鹽酸代替水做鈉的性質(zhì)研究的實驗有一定的危險，主要原因是_。(5)如果用飽和碳酸鈉溶液代替水做鈉的性質(zhì)研究的實驗。有金屬鈉參加的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：_。其他化學(xué)反應(yīng)的方程式是(假設(shè)溶液的溫度保持不變)_。再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。4、A、B、C、D、F五種物質(zhì)的

23、焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D鹽酸_；B水_；DA_?！景胃摺?、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 ()A甲乙丙丁 B丁甲

24、乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙【答案】 基礎(chǔ) 1、解析：此題考查的知識面很廣：(1)苯與水互不相溶，且苯在上層，水在下層；(2)鈉的密度介于水與苯之間，且鈉只與水反應(yīng)放出H2；(3)由于鈉與水反應(yīng)放出的H2使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動。答案：D2、解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，Na2O沒有漂白作用，Na2O2與酸反應(yīng)時除了生成鹽和水以外，還生成了O2。它不屬于堿性氧化物。答案：B3、鈉化學(xué)性質(zhì)活潑容易與氧氣、水反應(yīng)，因此應(yīng)保存于煤油中答案：D4、解析：CO2與堿反應(yīng)，少量時生成正鹽，過量生成酸式鹽。碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉。答案：Ca2CO22OH=CaCO3H

25、2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCONaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大溶劑水的量減少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小5、解析：(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。答案：(1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入適量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2

26、NaOHCaCO3【鞏固】1、解析：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2。其中溶質(zhì)為NaOH，溶液的質(zhì)量為: 過氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量。設(shè)7.8g Na2O2與水生成NaOH的質(zhì)量為x，生成O2的質(zhì)量為y。依題意水過量，故按Na2O2進(jìn)行計算。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2278g 440g 32g7.8gx y解得: x = 8 g y = 1.6g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答: 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.13%。2、解析：Na與H2反應(yīng)，Na失去電子，H2得到電子，生成的NaH中H元素顯1價。NaH與水反應(yīng)，其中NaH中1價的H與水中1價的H發(fā)生歸中反應(yīng)。答案：(1)2NaH22NaH氧化(2)NaHH2O=NaOHH2還原3、解析：為了防止Na與氧氣、水反應(yīng)，實驗室中一般將Na保存在煤油中。在使用Na時，為了不影響實驗效果，一般要用濾紙擦凈其表面的煤油。Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下跟水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，并放出大量的熱，在封閉的空間內(nèi)發(fā)生這樣的化學(xué)反應(yīng)極易爆炸；常溫下Na與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2，反應(yīng)更加劇烈，放熱更多，極易爆炸。Na比水密度小，在水中浮在水面上，Na與水反應(yīng)生成的H2增大了Na所