初中化學(xué)化學(xué)方程式及其現(xiàn)象歸納

1、實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 初中化學(xué)“化學(xué)方程式及其現(xiàn)象”歸納 一、氧氣的性質(zhì)： 1、 氧氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： (1) 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 CO2 現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 (2) 碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 2CO 現(xiàn)象：氧氣不充足時生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO (3) 硫在氧氣中燃燒：S+ O2 SO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰） (4) 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成. (5) 氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2

2、2H2O 現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰,干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn) 2. 氧氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)： (6) 鎂條在空氣中燃燒：2Mg +O2 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體 (7) 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體 注意：做此實驗時,瓶底要放少量細(xì)沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底. 鐵在空氣中不能燃燒,所以實驗時,鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中, 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲. (8) 氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 2CuO 現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w (9)

3、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光, 生成白色固體 (10) 密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 2HgO 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗） 3. 氧氣與化合物的反應(yīng)： (11) 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁 一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時小心煤氣中毒!如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧,或到醫(yī)院 做高壓氧,效果更好! (12) 甲

4、烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (甲烷是天然氣、沼氣的主要成分) 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 (13) 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 二、氧氣的制取： 1. 過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 O2 + 2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室制取氧氣的原理） 現(xiàn)象：加入二氧化錳后,迅速產(chǎn)生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 2. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （注意：M

5、nO2在這里是生成物,不是催化劑） 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實驗室制氧氣的原理） 3. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 2KCl +3 O2 二氧化錳做催化劑 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實驗室制氧氣的原理） 4. 水通直流電（電解水）：2H2O = 2H2+O2 現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡,體積比是2 ：1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒,陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 5. 加熱分解氧化汞：2HgO2Hg+ O2 現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃,（不適合制氧氣,因為汞點燃 點燃 點燃 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全

6、有毒） 三、氫氣的性質(zhì)和制法： 1、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）2H2+ O2 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環(huán)境沒有污染. 點燃?xì)錃馇?一定要檢驗氫氣的純度,否則點燃不純的氫氣會發(fā)生爆炸! 2、氫氣還原氧化銅：（還原性）H2 + CuO = 2Cu+ H2O 現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧 3、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產(chǎn)生,(實驗室制備氫氣 ) 四、碳的的性質(zhì)： 1. 可燃性 (1) 氧氣充足：C

7、+ O2 CO2 煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應(yīng),減少生鐵中碳元素的含量. 生鐵的含碳量：2%-4.3% ,鋼的含碳量：0.03-2% (2) 氧氣不足：2C +O2 2CO 現(xiàn)象：放熱,也是煤氣CO中毒的原因,CO也是空氣污染物之一. 2. 還原性 (3) 二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 = 2CO 煤爐中層的的反應(yīng),是一個吸熱反應(yīng),生成有毒的氣體 (4) 碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO =2Cu+ CO2 現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體. 碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑. (5) 碳

8、在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C =4Fe+ 3CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁. 是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑. 點燃 點燃 點燃 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 (6) 碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C=3Fe + 2CO2 澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑 五、一氧化碳的性質(zhì) 1. 可燃性 (1) 一氧化碳在空氣中燃燒.CO +O2 CO2 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰 放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 CO氣體有劇毒!這是因為CO吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好的跟

9、氧氣結(jié)合,人體就缺少氧氣,嚴(yán)重者中毒死亡. 2. 還原性 (2) 一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 (3) 一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁. 是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧,使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng),一氧化碳具有還原性,是還原劑. (4) 一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4 CO2 Fe3O4提供氧,使CO發(fā)生氧化反應(yīng),所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑. 高爐煉鐵的原理. 六、二氧化碳的

10、性質(zhì) 1. 與水反應(yīng) (1) 二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證明CO2能與水反應(yīng),常把CO2通過紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液 變成紅色,實際上是碳酸使石蕊變紅. (2) 碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3 = CO2+ H2O 生成物里有碳酸,都直接寫成最后的產(chǎn)物,CO2+ H2O 該反應(yīng)也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來的紫色? 2. 與石灰水反應(yīng) (3) 石灰水與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH) 2+CO2= CaCO3+ H2O 點燃 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用：檢驗是否生

11、成CO2氣體,或鑒定混合氣體中是否有CO2存在 ? 解釋：用石灰漿粉刷的墻壁,為什么剛開始的時候,反而更潮濕了 ? 用石灰漿粉刷的墻壁,為什么墻壁變得白而堅硬 ? 用石灰漿粉刷的墻壁,為了快點干,常常在室內(nèi)生個碳火盆,為什么 ? 將澄清的石灰水長時間露置于空氣中,上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜.為什么 ? 久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán).為什么 ? 為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么 ? 七、實驗室制取CO2 1. 實驗室制法 (1) 實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)： Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解、

12、同時表面有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中,產(chǎn)生的氣體便于收集, 而且操作簡便. 實驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因為硫酸鈣微溶, 會覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng). (2) 純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫滅火器的反應(yīng)原理. 現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時溶解消失, 產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體 此反應(yīng)不適于實驗室制取二氧化碳,反應(yīng)速率太快,來不及收集,適合作 泡沫滅火器的原料 ! 2. 工業(yè)制法 (3)高溫煅燒石灰石：Ca CO3=CaO+ CO2 實際上二氧化

13、碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰 . 八、 有關(guān)金屬的反應(yīng) 1. 金屬與氧氣的反應(yīng) 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 (1) 鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、 (2) 鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒,放出大量的熱,同時發(fā)白光,生成白色粉末 2. 金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 按照金屬活動順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng). (3)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 (實驗室制氫氣) (4) 鋅和

14、稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl= Zn Cl2 + H2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣 (5)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色 (6) 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色 鐵在置換反應(yīng)中,都生成二價鐵,二價鐵離子的溶液都是淺綠色. (7)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3 H2SO4=Al2 (SO4) 3 +3H2 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反應(yīng)速率大于鋅和鐵,小于鎂 (8)鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg + 2HCI = Mg

15、CI2+ H2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,鎂條迅速溶解消失,反應(yīng)速率太快,不便于收集,不適宜實驗室制取氫氣. 3. 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)） 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來. (9)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 現(xiàn)象：鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅 (10) 鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 點燃 點燃 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 現(xiàn)象：鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅 (11) 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 現(xiàn)象：鐵

16、的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅 (12) 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg 現(xiàn)象： 銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀 九、有關(guān)氧化物的反應(yīng) 1. 堿性氧化物 +酸鹽 + 水 (1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2 O 現(xiàn)象：鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色 (2)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3 H2 O 現(xiàn)象：鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色 三價鐵離子的溶液都是黃色 (3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O 現(xiàn)象：黑色粉末消失,溶液

17、呈藍(lán)色 (4)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2 O 現(xiàn)象：黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色 二價銅離子的溶液都是藍(lán)色 (5)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2 SO4 =MgSO4 + H2 O 現(xiàn)象： 白色粉末消失,溶液無色 (6)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2 O 現(xiàn)象：白色粉末消失,溶液無色 2. 堿性氧化物（溶）+水 堿 (7)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 現(xiàn)象： 白色粉末消失溶液無色,制燒堿 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH) 2 生石灰溶于水制取熟

18、石灰, 反應(yīng)放出大量的熱 3. 酸性氧化物（溶）+水 酸 (8)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象 (9)碳酸不穩(wěn)定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2 O (10)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 (11)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 4. 酸性氧化物 +堿鹽 + 水 (12 )苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理 (13)苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = N

19、a2SO3 + H2O 硫沒變價（前后都+4價） (14)苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前后都+6價） (15)消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H2O 用于鑒定檢驗CO2的存在 (16)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2 O 5. 堿性氧化物+酸 鹽 + 水 (17)鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色 (18)用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3 H 2SO 4= Fe2（SO4）3+3H2 O

20、 現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色 (19)氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+ H 2SO 4=CuSO4+H2 O 現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色； (20)氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2 O 現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色； 十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反應(yīng)才算發(fā)生 . 1. 酸 + 堿鹽 + 水 （中和反應(yīng)） (1)鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象 (2)硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO 4+ 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2 O 這類中和反應(yīng),表

21、觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反應(yīng)是否發(fā)生 (3)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2= CuCl 2 + 2 H 2 O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色 (4)硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2 H 2 O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色 (5)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2 H 2O 實用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 (6)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3 H 2 O 現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失,溶液變黃色 (7)硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2S

22、O 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO4) 3 + 6 H 2 O 現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失,溶液變黃色 (8)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3 H 2 O 2. 酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 (9)大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 (10)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原

23、理 (11)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (12)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (13)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 現(xiàn)象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗氯離子的存在 (14)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4 + Ba Cl 2 = Ba SO 4 + 2HCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗硫酸根離子的存在 硫酸根和氯離子在一起時,應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別 . 3. 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 (15)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + Cu SO 4= Cu(OH) 2 + Na 2 SO4 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀 (16)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀 (17)氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：2KOH +CuSO4=Cu(OH) 2 +2KCI 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀 (18)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3= Fe(OH