階段性測試題

1、.膠州四中化學(xué)階段性診斷題一、選擇題1、下列說法正確的是（ ）A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D、CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)2、下列說法正確的是 （ ）ANaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)。BHCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都不是電解質(zhì)。C易溶于水的化合物都是電解質(zhì)DNaCl溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸的強(qiáng)3、下列說法中錯(cuò)誤的是( )A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還

2、原反應(yīng)4、下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag DNaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3- + OH- = CO32- + H2O5、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O DCaCO3+2HClCa

3、Cl2+CO2+H2O 6、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O7、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（ ）ACu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- BFe3+、Cl-、Na+、I-CK+、Na+、MnO4- 、I- DFe2+、K+、NO3-、Cl-8、下列物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是( )ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 BO2、KMnO4、C、H2CN

4、a、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H29、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列說法不正確的是( )ACaH2既是還原劑，又是氧化劑. BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物.CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑. D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11.10、在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組均可能大量共存的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42-、Cl- BCl-、CO32-、Na+、NH4+CNO3-、SO42-、K+、Fe2+ DHCO3-、Cl-、K+、Na+11、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KC

5、l + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:112、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-13、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H

6、2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ14、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中銅、鐵都有 D、燒杯中銅、鐵都無15、制備金屬氯化物時(shí)常常采用兩種方法：金屬和鹽酸反應(yīng)直接化合制得。能用以上兩種方法值得的氯化物是 （ ）AlCl3 FeCl2 FeCl3 CuCl2A、 B、 C、 D、16、在3Cu+8HN

7、O3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是( )A168g B42g C126g D60g二、填空17、有下列物質(zhì) 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 二氧化碳?xì)怏w 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 鹽酸 CuSO45H2O晶體，氨水CH3COOH請用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_ _ 屬于電解質(zhì)的是 _ _ 屬于非電解質(zhì)的是_ _ 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是_18、簡述：SO42-的檢驗(yàn)方法： 。 CO32-的檢驗(yàn)方法： 。 Cl-的檢驗(yàn)方法； 。19、某實(shí)驗(yàn)室的廢液中可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一

8、種或幾種。某同學(xué)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少許廢液觀察，為無色透明溶液向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有 ，肯定不含 ，不能確定是否含有 ； 若開始時(shí)先向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，可能觀察到的現(xiàn)象是 。20、已知下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2O2H2+O2(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同) .(2

9、)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 .(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 .(4)其中水在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)是 21、某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl- 、SO42- 、NO3- 、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是：甲廠： ；乙廠 。22、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+ 存在的試劑是 ，證明Fe3+ 存在的現(xiàn)象是 。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ， ， ， 。B請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ， ， 23、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 +4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O(1)此反應(yīng)中， 是氧化劑