九年級(jí)調(diào)研測(cè)試一化學(xué)學(xué)科質(zhì)量分析

1、九年級(jí)調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)學(xué)科質(zhì)量分析一、 試題分析1、各小題得分情況題號(hào)12345678910得分率（）96.6597.8790.0398.7992.3177.8053.2688.0784.6074.64題號(hào)111281920得分率（）42.0451.4951.5468.9451.7638.8232.7520.0383.9827.33題號(hào)21222324252627282930得分率（）98.5960.8256.3237.2154.0675.3858.1552.1457.6843.542、典型錯(cuò)誤及原因分析第一大題 分值15分6（得分率：77.80%）市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，衣服上的汗?jié)n、血跡

2、及人體內(nèi)排放的蛋白質(zhì)遇到這種加酶洗衣粉都能被分解而去除。下列衣料：羊毛織品 棉織品 化纖織品 蠶絲織品。其中不宜用加酶洗衣粉洗滌的是A B C D 分析：學(xué)生應(yīng)該知道羊毛織品和蠶絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，并且能用簡單的實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分棉纖維、羊毛纖維和合成纖維（如腈綸）織成的布料。7（得分率：53.26%）下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A氬氣、濃硫酸、煤 B臭氧、冰水混合物、乙醇汽油C天然氣、燒堿、不銹鋼 D金剛石、碘酒、鐵礦石分析：有關(guān)物質(zhì)分類的知識(shí)一定要加強(qiáng)訓(xùn)練，爭(zhēng)取人人過關(guān)。10（得分率：74.64%）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則X是 X+酸鹽+水 X+水堿AC

3、aO BFe2O3 CCO2 DNaOH分析：有關(guān)酸、堿、鹽的反應(yīng)要進(jìn)一步強(qiáng)化；提醒學(xué)生一定要認(rèn)真審題。11（得分率：42.04%）觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A圖1的反應(yīng)，微觀上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的過程B圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程C圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子破裂成原子，然后原子重新組合生成新分子的過程D上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)分析：注意訓(xùn)練學(xué)生通過觀察微觀示意圖總結(jié)反應(yīng)本質(zhì)的能力。12（得分率：51.49%）科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說法正確的

4、是 AN5+是由氮元素組成的單質(zhì) BN5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子 C每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子分析：要讓學(xué)生區(qū)分離子符號(hào)和分子符號(hào)，并且理解這些符號(hào)的含義。13（得分率：51.54%）在 pH為3的無色水溶液中可能大量存在的離子組是AMnO4-、Cl-、Na+、K+ BK+、SO42-、Ba2+、NO3-CCl-、K+ 、SO42-、Na+ DK+、Cl-、CO32-、Na+分析：酸性或堿性溶液中的離子共存問題要強(qiáng)化；要記住常見的有色離子。14（得分率：68.94%）金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為

5、是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序，他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率分析：要注意訓(xùn)練學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序；要讓學(xué)生從成本角度認(rèn)識(shí)化工生產(chǎn)的合理性。15（得分率：51.76%）

6、一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為A11 B23 D32 D43上學(xué)期期末考試15（得分率：34.46%）一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為A41 B21 C32 D11分析：要訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用元素守恒進(jìn)行快速計(jì)算的技巧。第二大題 分值10分16（得分率：38.82%）欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是A碳酸鈣粉末 B生石灰粉末 C熟石灰粉末 D氫氧化鈉溶液分析：

7、提醒學(xué)生除雜要完全且不能帶入新的雜質(zhì)。17（得分率：32.75%）下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系圖 (“”表示反應(yīng)一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是XYZANaOHNaNO3Na2SO4BCa(OH)2CaCl2CaCO3CFe2O3FeFeCl2DCuCuOCu(OH)2分析：要讓學(xué)生熟悉酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。18（得分率：20.03%）4.6 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水（只有這兩種產(chǎn)物），則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是A該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素B該物質(zhì)一定含有碳元素、氫元素和氧元素C該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為61D該物質(zhì)的分

8、子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為13分析：利用質(zhì)量守恒定律定量判斷物質(zhì)組成的題型一定要加強(qiáng)訓(xùn)練；要讓學(xué)生掌握通過質(zhì)量關(guān)系計(jì)算原子個(gè)數(shù)比的方法。20（得分率：27.33%）向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，若沒有無色氣體放出，則濾液中溶質(zhì)的組成可能是A硝酸亞鐵和硝酸銅 B硝酸亞鐵和硝酸銀C硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀 D硝酸銅和硝酸銀分析：要讓學(xué)生掌握金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，思維一定要有序；提醒學(xué)生注意試劑的用量對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響；加強(qiáng)變式訓(xùn)練。第三大題 分值10分22（得分率：60.82%）請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋以下事實(shí)。（1）紅磷燃燒產(chǎn)

9、生大量白煙。 （2）若用鐵桶配制和盛裝農(nóng)藥波爾多液（含有硫酸銅），鐵桶會(huì)被腐蝕。 （3）“鋇餐”透視檢查胃病時(shí)，病人需服用硫酸鋇，若誤服碳酸鋇會(huì)引起中毒，此時(shí)必須立即服用瀉鹽（硫酸鎂）解毒。（要求：書寫解毒過程的化學(xué)方程式） （4）在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下緩慢氧化，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。 分析：（1）基本無錯(cuò)。 （2）基本無錯(cuò)。（3）大多數(shù)學(xué)生寫成BaCO3和MgSO4的反應(yīng)；部分學(xué)生寫成中毒原理。學(xué)生應(yīng)知道胃酸的主要成分是鹽酸；提醒學(xué)生認(rèn)真審題；對(duì)于寫出的不確定的反應(yīng)，提醒學(xué)生檢查反應(yīng)進(jìn)行的可能性。（4）反應(yīng)物缺少O2，缺少條件，未配平等。要

10、提醒學(xué)生認(rèn)真審題；對(duì)于簡單有機(jī)物燃燒的方程式要人人過關(guān)。23（得分率：56.32%）元素周期律和周期表是研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題。（1）地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是 。（2） 表示的是 （寫粒子符號(hào)）。（3）由9、20號(hào)兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）。（4）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的 數(shù)。分析：（1）不注意審題，寫成元素的名稱或符號(hào)。（2）S2-寫成S或S2+。（3）氟化鈣化學(xué)式?jīng)]有按照正價(jià)前負(fù)價(jià)后的形式書寫；部分學(xué)生不會(huì)通過核外電子排布判斷元素主要化合價(jià)。（4）寫成核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)。對(duì)于元素周

11、期表的周期序數(shù)、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系一定要掌握。第四大題 分值9分24（得分率：37.21%）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。（1）下述是小強(qiáng)對(duì)這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請(qǐng)你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。（2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”、 “小于”或“等于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）硝酸鉀溶液中存在的溶質(zhì)粒子是 （寫粒子符號(hào)）。（4）硝酸鉀常用作化肥，其所屬化肥種類是 。分析：（1）不少學(xué)生雖然理解但語言敘述不到位，答不到給分點(diǎn)；部分學(xué)生認(rèn)為是濃硫酸吸水溫度

12、升高，使硝酸鉀溶解度降低；少數(shù)學(xué)生無思路，答成濃硫酸的腐蝕性或脫水性。（2）填“小于”較多，可能是認(rèn)為硝酸鉀固體析出，溶質(zhì)減少了。建議要讓學(xué)生掌握飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/（S+100）100%。08蘇州30（中考指導(dǎo)書p63：25）食鹽不僅是生活必需品也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如下圖所示，20時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0) 試計(jì)算和填空： (1)20時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為 g，D點(diǎn)處氯化鈉的

13、溶解度是 g。 （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后l位) (2)請(qǐng)列式計(jì)算在20時(shí)曲線C點(diǎn)處溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到01) (3)若現(xiàn)有20時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用 方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。（3）很多學(xué)生認(rèn)為硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)粒子就是KNO3，忽視了鹽在水的作用下發(fā)生了解離（中考指導(dǎo)書p5：知道一些物質(zhì)在溶液中是以離子形式存在的，建議比較鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸銨溶液、硫酸銅溶液、酒精溶液、葡萄糖溶液）；少數(shù)學(xué)生漏寫了一種離子。（4）硝酸鉀所屬化肥種類考慮不全面，寫成“氮肥”或“鉀肥”；少數(shù)學(xué)生寫成“復(fù)和肥料”、“化合肥料”或“混合肥料

14、”等錯(cuò)別字形式。25（得分率：54.06%）自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請(qǐng)回答下列問題。（1）氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對(duì)臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2。則Cl原子在臭氧反復(fù)消耗的過程中充當(dāng) （填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）。（2）大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)。下列反應(yīng)都能吸收二氧化碳?xì)怏w，試判斷，對(duì)維持大氣中二氧化碳?xì)怏w總量平衡至關(guān)重要的是 （填序號(hào)）。（3）科學(xué)家采取“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)生成一種重要的化工原料和水，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+6H2=1

15、 +4H2O。（4）有一種將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)流程（如右圖所示），該實(shí)驗(yàn)流程中CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為 （寫化學(xué)式，下同），有一種可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。分析：（1）寫成“反應(yīng)物”或“生成物”。 （2）小部分學(xué)生多選。 （3）C2H4錯(cuò)寫成CH4、2（CH2）或H4C2。 （4）多數(shù)學(xué)生CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物寫不全；不注意審題，將化學(xué)式寫成名稱。第五大題 分值15分26（得分率：75.38%）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：水（1）常用實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是 （填字母），驗(yàn)滿方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)室若用A作為氧氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）

16、右圖所示裝置有很多用途。若用于排空氣法收集氫氣，氫氣應(yīng)從 端（填字母，下同）通入；若用于排水法收集氧氣時(shí)，瓶中先裝滿水，氧氣應(yīng)從 端通入；若瓶中儲(chǔ)滿氮?dú)猓盟畬⒌獨(dú)馀懦鰰r(shí)，水應(yīng)從 端通入。分析：（1）二氧化碳的制取和收集裝置漏寫一個(gè)；二氧化碳的驗(yàn)滿方法錯(cuò)寫成“使用帶火星木條”或“伸入集氣瓶”，不少學(xué)生檢驗(yàn)方法（應(yīng)包含實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三要素）寫不完整。（2）KMnO4分解的條件寫成“點(diǎn)燃”或“催化劑”；少數(shù)學(xué)生寫成氯酸鉀分解的方程式。（3）廣口瓶的使用方法要進(jìn)行專題復(fù)習(xí)和變式訓(xùn)練，建議與07南京中考第27題、08南京中考第28題聯(lián)系起來。07南京27（中考指導(dǎo)書p103：17）【拓展探究】該

17、學(xué)習(xí)小組又嘗試用右圖所示裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(裝置氣密性好)。通過調(diào)節(jié)活塞K4，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過調(diào)節(jié)活塞K1、K2，在干燥的A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥氯化氫氣體，其操作是_。在不用任何試劑的情況下，當(dāng)看到_現(xiàn)象時(shí)，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體。打開K3，氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種銨鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_08南京28（中考指導(dǎo)書p34：4）（4）查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO

18、3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到 ，則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象： 。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定

19、量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。27（得分率：58.15%）小明設(shè)計(jì)了右圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該裝置的不足之處是 。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是 （選填序號(hào)：加熱 通一氧化碳）。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計(jì)了右圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）。（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離得到 （寫化學(xué)式，下同）。（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到 。對(duì)于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完），小明進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料

20、】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）。Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu。【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 化學(xué)方程式 分析：（1）錯(cuò)寫成“未檢查裝置氣密性”；答題不準(zhǔn)確，如答成“CO有毒”、“污染環(huán)境”等。（2）部分學(xué)生不理解實(shí)驗(yàn)順序的意義，答反。建議結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作順序講評(píng)。 部分學(xué)生裝置看不懂，此題瞎寫。 實(shí)驗(yàn)步驟：錯(cuò)寫成“通入一氧化碳”；思路正確但答題不完整，如缺少“取樣于小試管”、“振

21、蕩”等?，F(xiàn)象和結(jié)論：描述不準(zhǔn)確，寫成“能反應(yīng)”、“藍(lán)色沉淀”、“紅色固體”等。 化學(xué)方程式：漏寫生成物Cu，如Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O 。第六大題 分值9分28（得分率：52.14%）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了解某地區(qū)的地質(zhì)情況，從實(shí)地取回兩塊樣品A和B，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去）。 （1）請(qǐng)你根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式。A： ；B： 。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。EG： ；CD： ；AGI： 。（3）所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的。分析：（1）審題不清，將化學(xué)式寫成名稱。（2）CD的反應(yīng)寫成FeCl3與NaOH的反應(yīng)。（3

22、）漏寫“酸”或“鹽”。29.（得分率：57.68%）某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)庵械囊环N或幾種?，F(xiàn)將該氣體依次緩緩?fù)ㄟ^下圖所示裝置，觀察到：A裝置內(nèi)一直未見有渾濁出現(xiàn)；D裝置內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)(無水硫酸銅遇水變藍(lán))。最終收集到一定量干燥氣體(假設(shè)每步反應(yīng)以及對(duì)氣體的吸收都是完全的)。請(qǐng)回答下列問題：(1)由可知原混合氣體中肯定不含 （寫化學(xué)式，下同）。(2)由可知原混合氣體中一定含有 。D裝置總質(zhì)量E、F裝置總質(zhì)量反應(yīng)前156.6g356.8g反應(yīng)后158.4g361.2g(3)實(shí)驗(yàn)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表，則原混合氣體的成分為 。分析：（1）基本不錯(cuò)。 （2）部分學(xué)生多

23、寫N2。（3）漏寫CH4或N2的較多。這種通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，定性和定量地判斷物質(zhì)成分的題型要加強(qiáng)訓(xùn)練。第七大題 分值12分30.（得分率：43.54%）純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：20時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；向的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。（1）請(qǐng)寫出步驟和的化學(xué)方程式。： ；： 。（2）侯氏

24、制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體 （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子。若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是 溶液，請(qǐng)比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨 硝酸銨（選填“”、“”或“=”）。侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口

25、瓶中；打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：（1）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X最適宜選用 。（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E裝置的作用是 。（4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求：寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）分析：（1）NaHCO3沉淀符號(hào)漏寫；NaHCO3分解產(chǎn)物寫不對(duì)，認(rèn)為生成H2、O2等。提醒學(xué)生一定要注意審題；要能運(yùn)用元素守恒的觀點(diǎn)書寫不太熟悉的化學(xué)方程式。 （2）氨氣的化學(xué)式錯(cuò)寫成“NH4”

26、；鑒別氯化銨和硝酸銨的試劑錯(cuò)寫成“AgCl”、“NaOH”等。（1）將鼓入空氣的目的寫成裝置A的目的，或?qū)懗伞皺z驗(yàn)氣密性”，或敘述不準(zhǔn)確，如寫成“將B中的氣體壓入導(dǎo)管”；除去二氧化碳的最佳試劑寫成“石灰水”。（2）誤差分析無思路。（3）未強(qiáng)調(diào)吸收的是空氣中的二氧化碳與水，或二氧化碳與水漏寫一個(gè)。（4）方程式寫成碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)；產(chǎn)物碳酸不拆成二氧化碳和水；碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；2.2g二氧化碳的來源未交待；解、設(shè)、答不完整；不帶單位計(jì)算；不理解小數(shù)保留的含義。二、 學(xué)生存在的主要問題1、雙基缺失。例如：化學(xué)式、粒子符號(hào)、化學(xué)方程式的書寫不過關(guān)；物質(zhì)的分類不清晰；常見物質(zhì)的顏色不熟悉；酸

27、、堿、鹽的反應(yīng)沒有網(wǎng)絡(luò)化；質(zhì)量守恒定律不會(huì)靈活運(yùn)用等。2、選擇題作答時(shí)間偏長，侵占了卷的作答時(shí)間，且選擇題特別是多選題的得分率偏低，導(dǎo)致全卷總分上不去。3、文字表達(dá)能力較差，簡答題答不到要點(diǎn)。例如：24（1）不少學(xué)生心知肚明，就是達(dá)不到給分點(diǎn)；26（1）二氧化碳的驗(yàn)滿方法不按實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三要素作答，拿不到全分；27探究紅色固體中是否含有氧化亞銅的實(shí)驗(yàn)步驟中未交待“取樣于小試管”等。4、答卷時(shí)心思浮躁，不注意審題。例如：要求寫化學(xué)式的寫成了名稱；要求寫原子序數(shù)的寫成了元素名稱或符號(hào)；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式寫成了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)；解毒的方程式寫成了中毒的方程式；要求選擇氣體的發(fā)生裝置

28、和收集裝置，答題時(shí)卻只選擇了一個(gè)；27閱讀題目給出的信息找不到關(guān)鍵詞，因此解題沒有思路等。5、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的題型得分率較低。例如：對(duì)于廣口瓶還不明確其使用方法和原理，更談不上舉一反三；綜合性實(shí)驗(yàn)所用裝置的作用不會(huì)合理分析；除雜試劑的選擇不過關(guān)；定量實(shí)驗(yàn)和誤差分析缺乏思路等。6、有關(guān)計(jì)算的題型得分率較低。一方面計(jì)算能力、解題技巧和格式的規(guī)范性確實(shí)有待提高，另一方面學(xué)生也存在一定的畏難情緒。三、 下階段教學(xué)建議初三化學(xué)只有一年的學(xué)習(xí)時(shí)間，既要完成新課教授，又要完成中考復(fù)習(xí)，時(shí)間緊，任務(wù)重。我區(qū)初三化學(xué)都是在3月中旬結(jié)束新課進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)，4月中旬就迎來了一?？荚?，短短一個(gè)月的復(fù)習(xí)時(shí)間，尚有部分學(xué)校還未完

29、全結(jié)束一輪復(fù)習(xí)。而且由于化學(xué)學(xué)科本身的特點(diǎn)，一方面知識(shí)點(diǎn)細(xì)碎，化學(xué)用語的書寫要求嚴(yán)格，需要像文科那樣背、默，學(xué)生覺得繁；另一方面作為理科，實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算等都需要嚴(yán)密的思維過程，學(xué)生又覺得難。因此，學(xué)生在一模中暴露出不少問題，這是非常正常的現(xiàn)象，關(guān)鍵在于下階段如何針對(duì)這些暴露出的問題，進(jìn)行補(bǔ)償校正。1、以課程標(biāo)準(zhǔn)、中考指導(dǎo)書、教學(xué)建議為指導(dǎo)，回歸課本，強(qiáng)化雙基。新課程化學(xué)評(píng)價(jià)更注重對(duì)學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展所必備的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，所以在復(fù)習(xí)中必須進(jìn)一步加深對(duì)“知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維目標(biāo)的理解，注意引導(dǎo)學(xué)生從課程標(biāo)準(zhǔn)的新視角來認(rèn)識(shí)問題、掌握知識(shí)。有一些教師拿到中考指導(dǎo)書就

30、讓學(xué)生做題，好像中考指導(dǎo)書就是一本習(xí)題集，而忽略了考綱部分以及每一部分習(xí)題前的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，本末倒置。教師一定要認(rèn)真研究中考指導(dǎo)書的考綱部分以及每一部分習(xí)題前的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，帶領(lǐng)學(xué)生回歸課本逐條梳理考點(diǎn)。在復(fù)習(xí)課中要回頭看教學(xué)建議，將教學(xué)建議中的彈性要求和發(fā)展要求與復(fù)習(xí)課整合，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，達(dá)到融會(huì)貫通、全面掌握。2、立足課堂，上好專題復(fù)習(xí)課和試卷講評(píng)課。下階段的課堂教學(xué)以專題復(fù)習(xí)課和試卷講評(píng)課為主。教師要結(jié)合中考指導(dǎo)書，針對(duì)本校學(xué)情選好專題，上好專題復(fù)習(xí)課，力爭(zhēng)做到講學(xué)生需要的、防學(xué)生會(huì)錯(cuò)的，真正提高課堂效率。試卷講評(píng)課一定要及時(shí)準(zhǔn)確，課前做好數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)和分析比較，改變傳統(tǒng)的逐題講評(píng)方式，根據(jù)學(xué)生暴露出的問題確定教學(xué)重點(diǎn)，強(qiáng)化糾錯(cuò)和變式訓(xùn)練。高效復(fù)習(xí)課的基本架構(gòu)是“三主一核心”（三主：教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、問題主線；一核