人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(最新整理)

1、九上化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：

2、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以 2h2o22h2o 為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為 2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法：以 2h2o22h2o 為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 36 份質(zhì)量的水從各

3、物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成 2 個(gè)水分子。三、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）2、方程式的配平標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、配平方法：觀察法和最小公倍數(shù)法(1)觀察法：確定參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的化學(xué)式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫(xiě)出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式，短橫線右邊寫(xiě)出生物的物質(zhì)的化學(xué)式；以 1 個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)最多的那種化學(xué)式前面寫(xiě)“1”,并以這種化學(xué)式中 1

4、 個(gè)分子所出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)為基準(zhǔn)，左右兩邊尋找原子出現(xiàn)的個(gè)數(shù)相等的物質(zhì)，并在已經(jīng)觀察出的化學(xué)式前面寫(xiě)上推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個(gè)數(shù)相等(若相等，還要檢查各分子的個(gè)數(shù)比是不是最簡(jiǎn)比)，并且把化學(xué)式前面數(shù)字是“1”的擦除；改短橫線為等號(hào)，并且標(biāo)明相應(yīng)的條件和氣體或沉淀的符號(hào)；檢查等號(hào)左邊和右邊的原子個(gè)數(shù)是不是相等即可。例如：h2 + o2 h2o 的配平方法：a. 通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn) 1 個(gè) h2o 分子出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)最多，先在 h2o 化學(xué)式的前面寫(xiě)上 1；b. 通過(guò)觀察，h2o 是生成物，其中的每個(gè)原子都來(lái)自于反應(yīng)物，1 個(gè) h2o 分子由 2 個(gè) h 原子和 1 個(gè)

5、o 原子構(gòu)成，進(jìn)而在 h2 的前面寫(xiě)上 1，o2 的前面寫(xiě)上 1/2，最后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，每種化學(xué)式前面都乘以 2，既得正確系數(shù)，并且把化學(xué)式前面是 1 個(gè)數(shù)字擦去；點(diǎn)燃c.把短橫線畫(huà)成等號(hào)，并且標(biāo)明反應(yīng)的條件，2h2 + o22h2o，最后檢查等號(hào)左邊右邊的原子個(gè)數(shù)2是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個(gè)數(shù)比是不是最簡(jiǎn)比。(2)最小公倍數(shù)法：確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素；確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面

6、的系數(shù)；確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)；最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。例題請(qǐng)參照書(shū)本 100 頁(yè)的例子。4、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2)配:配平方程式(3)注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(4)等:將橫線改為等號(hào)四、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；作答。注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須

7、是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。五、第一至第五單元要求掌握的化學(xué)方程式:點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、c o2co22、s o2so23、4p 5o22p2o5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、4al 3o22al2o35、3fe 2o2fe3o46、2mg o22mgo7、2h o mno2 2h o + o 8、2kmnok mno+ mno+ o 9、2kclomno2kcl+3o 2 2224242232210、2h2o通電2h2+ o211、2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o12、fe+cuso4 = cu+feso413、na2co3+2hcl=2nacl+co

8、2+h2o“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. t