九年級化學復習教案：溶液(最新整理)

1、九年級化學復習教案：溶液九年級化學復習課教案第一輪課題：溶液一、目標解讀：1、認識溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑， 酒精、汽油等也是常見的溶劑2、了解飽和溶液和溶解度的涵義3、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、要點回顧：一、溶液的形成1、溶液 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量（1） 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物（2） 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如 cuso4 為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3 溶液為黃色2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1） 概念：（2） 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能

2、否溶解（3） 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：ca(oh)2 和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系： 飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶 液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時， 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（5） 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象（溶解吸熱：如 nh4no3 溶解；溶解放熱：如 naoh 溶解、濃 h2so4 溶解； 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 nacl）二、溶解度1、固體的溶解度（1） 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)

3、時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和溶解度的單位：克（2） 溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 nacl 或在 20時，nacl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36 克（3） 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 kn 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?nacl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 ca(oh)2（4） 溶解度曲線例： （1）t3時 a 的溶解度為 80g（2）p 點的的含義 在該溫度時，a

4、 和 c 的溶解度相同（3）n 點為 t3時 a 的不飽和溶液 ，可通過 加入 a 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?） t1時 a、b、c、溶解度由大到小的順序 cba（5） 從 a 溶液中獲取 a 晶體可用冷卻熱飽和溶液法獲取晶體。（6） 從 b 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶法獲取晶體（7） 除去 a 中的泥沙用 過濾 法；分離 a 與b（含量少）的混合物，用 冷卻熱飽和溶液 法2、氣體的溶解度影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高溶解度越?。簭姡▔簭娫酱笕芙舛仍酱螅?、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法： 分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法

5、蒸發(fā)溶劑，如 nacl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 kno3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1） 用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒三、典例分析：例 1、下列物質(zhì)混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是（ ）a 植物油與水 b 碘與酒精 c 面粉與水 d 食鹽與水例 2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是?）a 加水 b 不斷攪

6、拌 c 升高溫度 d 加氯化銨晶體例 3、現(xiàn)有一杯 20的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（ ）a 加入一定量的硝酸鉀 b 恒溫蒸發(fā)部分水c 升溫到 60 d 加入一定量的水四、達標練習：1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）a 蒸餾水 b 食醋 c 白酒 d 醬油2、20時，食鹽的溶解度為 36g，在 20時，50g 水中加入了 20g 食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是（ ）a 70g b 66g c 68g d 136g3、10 克水，2 克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、要配制 20%食鹽溶液 20 克，需要多少食鹽？多少水？5、50 毫升 20%的硫酸溶

7、液（密度 1.14g/cm3）中， 溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)是什么？其質(zhì)量是多少？溶劑是什么？其質(zhì)量是多少？6、若配制 15%的氯化銨溶液，需在 68 克水中加入多少克氯化銨。五、拓展提高：5、在 20時，氯化鈉的溶解度是 36 克。用 36 克氯化鈉，溶解在 100 克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？不計算，寫出 20時 34 克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。如果再加入 5 克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。（通過計算說明在 34 克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)？是否能被計入溶質(zhì)質(zhì)量？）6、已知在 20時，某物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量

8、分數(shù)為 26%，求 20時該物質(zhì)的溶解度是多少？“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market.