第二章第三節(jié)第三課時化學平衡常數(shù)

1、在密閉容器中，反應xA(g)yB(g) zC(g)達到了平衡。 (1)若體積不變，通入氣體A，則v(正) v(逆)，平衡向 方向移動。 (2)若縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則xy z,正反應,3)若升高溫度時，正反應速率 ，逆反應速率 ，A的體積分數(shù)也增大，則平衡向 方向移動，該反應為 反應,增大,增大,逆反應,放熱,化學平衡常數(shù) 1定義 在一定溫度下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用 表示,平衡狀態(tài),濃度冪之積,濃度冪之積,K,3意義 K值越大，反應進行得程度 ，反應物轉化率 。一般地，K105

2、時，該反應進行得就基本完全了。 4影響因素 K只受 影響，與反應物和生成物的濃度無關,越大,越大,溫度,1判斷正誤(正確打“”號，錯誤打“”號)。 (1)化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。() (2)化學平衡常數(shù)與濃度有關，與溫度無關。() (3)升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應。(,4)在任何條件下，一個可逆反應的化學平衡常數(shù)都是一個恒定值。 () (5)K值越大，表明可逆反應正向進行的程度越大。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5,分析：平衡常數(shù)表達式中只表示出氣體或溶液中溶質(zhì)的濃度而固體或純液體不表示出來。 答案：D,3在相同的溫度下，測得反應：

3、N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K3.841031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K3.101026。則在此溫度 下，兩個化學反應的反應程度之間的關系是 () AB C D無法判斷,分析：K值越大，反應進行的程度越大，即反應程度。 答案：B,4在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣體混合物 充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到下列平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，K0.25。求氫氣的轉化率,分析：設氫氣的轉化率為x。 H2(g) I2(g) 2HI(g) 起始濃度 /(molL1) 0.01 0.01 0 變化濃度 /(molL1) 0.01

4、x 0.01x 0.02x,答案：20,1應用 (1)判斷反應進行的程度： K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。 (2)判斷反應的熱效應： 若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應； 若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應,當QK時，反應處于平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)； 當Qv(逆)； 當QK時，反應向逆反應方向進行，v(正)v(逆,4)計算轉化率： 依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率,2注意事項 (1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與

5、反應物或生成物的濃度無關。 (2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由 于其濃度可看做常數(shù)而不寫入表達式。 (3)化學平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時刻的濃度值,例1在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示,回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。 (2)該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。此溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g

6、)，充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為_,4)在800時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L，c(H2)為1.5 mol/L，c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L，則正、逆反應速率的比較為v(正)_v(逆)(填 “”、“”或“”,解析(2)溫度越高，K值越大，說明升溫平衡正向移動，正向為吸熱反應(3)由題意可得K1，查表可知溫度為830，設反應了的CO2為x mol，則消耗掉的H2為 x mol，生成的CO和H2O均是x mol(體積為V L,1)化學平衡常數(shù)K與Q的表達式相同，但各物質(zhì)的濃度不同，K中各物質(zhì)的濃度必須是平衡濃

7、度，而Q中是任一時刻的濃度。 (2)化學平衡常數(shù)不表示反應的快慢，即K值大，化學反應速率不一定大,1平衡轉化率 (1)定義：平衡轉化率是指平衡時已轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比。 (2)表達式：對于反應：aAbB cCdD，反應物A的轉化率可以表示為,1)當CO和H2O的起始濃度為2 mol/L時，CO的轉化率為多少？ (2)當CO的起始濃度仍為2 mol/L，H2O的起始濃度為6 mol/L時，CO的轉化率為多少,解析(1)設CO轉化量為x， CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 起始 (molL1) 2 2 0 0 轉化 (molL1) x x x x,2)設CO轉化量為y， CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 起始(molL1) 2 6 0 0 轉化(molL1) y y y y 平衡(molL1) 2y 6y y y,答案(1)60%(2)85,化學平衡計算的基本思路,點擊下圖進入“