(完整版)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(4),推薦文檔

1、12必修二知識(shí)點(diǎn)匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.一、原子結(jié)構(gòu).二、元素周期表.三、元素周期律.四、化學(xué)鍵.第二章化學(xué)反應(yīng)與能量.第一節(jié) 化學(xué)能與熱能.第二節(jié) 化學(xué)能與電能.第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度.第三章有機(jī)化合物.一、烴.二、烴的衍生物.三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展.第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源.第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、原子結(jié)構(gòu)1. 原子（ za x高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律質(zhì)子（z 個(gè)）原子核注意：中子（n 個(gè)）質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（z 個(gè)）熟背前 20 號(hào)

2、元素，熟悉 120 號(hào)元素原子核外電子的排布：h he libe b c n o fne na mg alsip sclark ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)（k 層為最外層不超過(guò) 2 個(gè)），次外層不超過(guò) 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 32個(gè)。電子層： 一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： klmnopq3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(

3、對(duì)于原子來(lái)說(shuō)) 二、元素周期表1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12 種元素短周期第二周期28 種元素周期第三周期38 種元素元 （7 個(gè)橫行）第四周期418 種元素素 （7 個(gè)周期）第五周期518 種元素周長(zhǎng)周期第六周期632 種元素期第七周期7未填滿（已有 26 種元素） 表主族：aa 共 7 個(gè)主族族副族：bb、bb，共 7 個(gè)副族（18 個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于b 和b

4、 之間（16 個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式sih4ph3h2

5、shcl(7)與 h2 化合的難易 由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式naohmg(oh)2al(oh)3h2sio3h3po4h2so4hclo4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng)第a 族堿金屬元素：li na k rb csfr（fr 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第a 族鹵族元素：f clbriat（f 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1） 金屬性強(qiáng)（

6、弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）fecuso4feso4cu。（2） 非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabrcl22naclbr2。金屬性：namgal非金屬性：sipscl與酸或水反應(yīng)：從易難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易堿性：naohmg(oh)2al(oh)3氫化物穩(wěn)定性：sih4ph3h2shcl酸性(含氧酸)：h2sio3h3po4h2so4hclo4（）同周期比較：（）同主族比較：金屬性：linakrbcs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)

7、：從難易堿性：liohnaohkohrbohcsoh（）非金屬性：fclbri（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：hfhclhbrhi金屬性：linakrbcs非金屬性：fclbri還原性(失電子能力)：linakrbcs氧化性：f2cl2br2i2氧化性(得電子能力)：linakrbcs還原性：fclbri酸性(無(wú)氧酸)：hfhclhbrhi比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念

8、陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl、nh4no3 等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，ab 型，如，hcl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，aa 型，如，clcl。2.

9、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總

10、能量的相對(duì)大小。e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量， 為放熱反應(yīng)。e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：cco22co 是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以 c、h2、co 為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如 ba(oh)28h2onh4clbacl22nh310h2o3、能源的分類：大多數(shù)分解反應(yīng)如 kclo3、kmno4、caco3 的分解等。形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生

11、資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如 co2co2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱， 反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。ba(oh)28h2o 與 nh4cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：第二節(jié) 化

12、學(xué)能與電能電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1） 概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2） 原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?） 構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3） 兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4） 電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，

13、正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5） 原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca、na 太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或 h2 的放出。（6） 原電

14、池電極反應(yīng)的書寫方法：（i） 原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii） 原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7） 原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cuzn 原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)

15、的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如h2、ch4 燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh 等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1） 概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。dc(b)計(jì)算公式：v(b)dtdn(b)v dt單位：mol/(ls)或 mol/(lmin)b 為溶液或氣體，若 b 為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比（ii）變化量比方程

16、式系數(shù)比（2） 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加 c 反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)

17、受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 0。（2） 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。即 v 正v

18、逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3） 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va（正方向）va（逆方向）或 na（消耗）na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng) xaybzc，xyz）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像 co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相

19、似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：烴脂肪烴(鏈狀)飽和烴烷烴（如：甲烷）不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2cnh2n代表物甲烷(ch4)乙烯(c2h4)苯(c6h6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch4ch2ch2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)cc 單鍵， 鏈狀，飽和烴cc 雙 鍵 ， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，

20、難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體， 比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴： 甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）ch4+2o2co2+2h2o（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5 種） ch4+cl2ch3cl+hclch3cl +cl2ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2chcl3+hclchcl3+cl2ccl4+hcl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性 kmno4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴： 乙烯氧化反應(yīng) （）燃燒c2h4+3o22co2+2h

21、2o（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性 kmno4 溶液氧化，能使酸性 kmno4 溶液褪色。 加 成 反 應(yīng)ch2ch2br2ch2brch2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 h2、cl2、hcl、h2o 等發(fā)生加成反應(yīng)ch2ch2h2ch3ch3ch2ch2hclch3ch2cl（ 氯 乙 烷 ）ch2ch2h2och3ch2oh（制乙醇）加聚反應(yīng) nch2ch2ch2ch2n（聚乙烯）乙烯能使酸性 kmno4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c6h615o212co26h2o（火焰明亮，有濃

22、煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。br2hbrhno3h2o加成反應(yīng)3h2苯不能使酸性 kmno4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) ch2 原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同， 分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1） 普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110 用甲，乙，

23、丙，丁，戊， 已，庚，辛，壬，癸；11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2） 系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)ch3chch2ch3ch3chchch32甲基丁烷2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù) 14 的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)

24、物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式cnh2n+1ohcnh2n+1cooh代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3ch2oh或 c2h5ohch3choch3cooh官能團(tuán)羥基：oh醛基：cho羧基：cooh物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體， 俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料； 用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與 na 的反應(yīng)2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2乙醇與 n

25、a 的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （）燃燒ch3ch2oh+3o22co2+3h2o（）在銅或銀催化條件下：可以被 o2 氧化成乙醛（ch3cho）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o消去反應(yīng)ch3ch2ohch2ch2+h2o乙醛氧化反應(yīng)：醛基(cho)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制 cu(oh)2 反應(yīng)ch3cho2ag(nh3)2ohch3coonh4h2o 2ag3nh3（銀氨溶液）ch3cho + 2cu(oh)2ch3coohcu2o2h2

26、o（磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法 1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法 2：加新制的 cu(oh)2 堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：ch3coohch3cooh 使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如 caco3、na2co3酸 性 比 較 ：ch3cooh h2co3 2ch3coohcaco32(ch3coo)2caco2h2o（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表

27、物代表物分子單糖c h o葡萄糖c6h12o6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖糖類雙糖c h o蔗糖c12h22o11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖c h o淀粉(c6h10o5)n淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油c h o植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有 cc 鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂c h o動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯cc 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)c h on s p 等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ohchohcho

28、hchohchohcho或 ch2oh(choh)4cho（含有羥基和醛基）醛基：使新制的 cu(oh)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 hno3 變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）一、金屬礦物的開發(fā)利用第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金

29、屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從雜質(zhì)，提高礦石中化合態(tài)還原為游離態(tài)，即error!（化合態(tài)）error!（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去 得電子、被還原有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。電解2nacl（熔融）電解2nacl2mgcl2（熔融）電解mgcl22al2o3（熔融）4a

30、l3o2(2) 熱還原法：適用于較活潑金屬。高溫高溫高溫fe2o33co2fe3co2wo33h2w3h2oznocznco常用的還原劑：焦炭、co、h2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 al，高溫高溫fe2o32al2feal2o3（鋁熱反應(yīng)）cr2o32al2cral2o3（鋁熱反應(yīng)）(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2hgo2hgo22ag2o4ago25、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 x 光室回收的定影液中，可以

31、提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序k、ca、na、mg、alzn、fe、sn、pb、(h)、cuhg、agpt、au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子h2、co、c、al 等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有 80 多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr 11 種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法

32、的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2nabrcl2br22naclbr2so22h2o2hbrh2so42hbrcl22hclbr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以 i的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?i2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱， 冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀 h2so4 及 h2o2 然后加入幾滴淀粉溶液。證明含

33、碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2ih2o22hi22h2o第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（1） 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（so2 和 so3）、氮的氧化物（no 和 no2）、co、碳?xì)浠衔铮约胺却榈?。大氣污染的防治：合理?guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2） 水污染物：重金屬（ba2、pb2等）、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（