新浙教版科學九年級上冊第二章學霸筆記

1、第一節(jié)一、金屬與非金屬1.金屬與非金屬的性質(zhì)金屬非金屬顏色有特殊的金屬光澤，一般為銀白色有多種顏色，無光澤，外表暗淡狀態(tài)常溫下一般是固體（汞為液態(tài)）常溫下一般為固態(tài)或氣態(tài)（溴為液態(tài)）延展性有良好的延展性不具有延展性可鍛性有良好的可鍛性不具有可鍛性導電性有良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性有良好的導熱性除石墨外一般不導熱硬度一般比較硬硬度不一致密度密度高密度低熔點熔點高熔點低2.金屬與非金屬的區(qū)別：從性質(zhì)著手去區(qū)別3.金屬的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等金屬特性用途金質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最高的，價格昂貴，在空氣中穩(wěn)定，不易與水、CO等發(fā)生反應裝飾品銀非常優(yōu)良的導體，較柔軟優(yōu)

2、質(zhì)導線錫熔點低制保險絲鐵易導熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋銅良好的導電性做輸導電流的導線二、常見金屬材料1.日常生活中許多物品都是由金屬材料制成的，而大多數(shù)金屬材料是合金2.合金：將一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，即為合金 混合物3.常見合金：鐵合金：1）生鐵：鐵和碳元素組合的合金，含C量較高 2）鋼：鐵和碳元素組合的合金，含C量較低 機械性能好 質(zhì)地堅硬 有彈性和延展性 用途：制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應用較廣的一種合金材料4.合金的機械性能： 合金與純金屬相比，一般具有較低的熔點，較大的硬度，較差的導電性三、金屬的

3、污染和回收利用1.污染來源：日常生活廢棄的金屬垃圾 大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾 工廠排出的含重金屬的污水2.金屬污染的危害1）浪費大量的資源2）鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源3）鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結(jié)構(gòu)4）大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤的重金屬污染3.防治金屬污染的方法：1）垃圾進行分類處理2）分類回收各種廢棄的金屬材料，循環(huán)再生產(chǎn)3）使用無鉛汽油4）各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄第二節(jié)一、金屬的化學性質(zhì)1.金屬能跟氧氣反應生成氧化物 金屬 + 氧氣 金屬氧化物 2Mg + O2 =點燃= 2MgO 發(fā)出耀

4、眼白光，生成一種白色固體物質(zhì) 2Cu + O2 = 2CuO 有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反應說明：不同的金屬跟氧氣反應的劇烈程度不同4Al + 3O2 = 2Al2O3 鋁制品不易被銹蝕Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 鋁制品不能盛放酸、堿性物質(zhì)2.金屬能與酸反應，生成鹽和氫氣 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 實驗室制氫氣原理 Mg + H2S

5、O4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2 不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同，有的不會反應，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 A + BC = AC + B3.金屬能跟某些鹽反應，生成新鹽和新金屬 金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 濕法煉銅 Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag 注：金屬與酸、金屬與鹽的反應都是置換反應

6、 鐵在發(fā)生置換反應時呈 +2價二、金屬活動性順序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活動性由強逐漸減弱2.金屬活動性順序的應用： 1）金屬與鹽反應：一種活動性較強的金屬，能把另一種活動性較弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來 2）金屬與酸反應：排在氫前面的金屬，可以把酸里的氫（元素）置換出來3.化學反應中的電子轉(zhuǎn)移 2e 1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu說明：金屬Zn失電子的能力比強 2）氧化還原反應a在反應物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應都可稱氧化還原反應b元素化合價升高，可看作失去電子 降低， 得到電子c有單質(zhì)參加或生成的

7、反應一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應只要化合價發(fā)生了變化的反應一定是氧化還原反應三、防止金屬銹蝕的常用方法1.金屬銹蝕的原因1）周圍環(huán)境中水、空氣等物質(zhì)的作用（水、O2、CO2等） 如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用2）還與金屬本身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關2.金屬防銹的常用方法1）保持金屬制品潔凈、干燥 油漆2）加保護膜 表面渡油 金屬鍍層 原理：使金屬與周圍介質(zhì)隔絕 特點：成本低，操作簡單，但防銹效果不很理想3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼 原理：組成合金，以改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu) 特點：防銹效果好，但成本較高，工藝復雜，使用較少第三節(jié)一、簡單有機物1.有機物：一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳

8、酸鹽等除外）1）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，故歸類到無機物中2）有機化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4，最簡單的一種有機物1）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2）甲烷具有可燃性 CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O3）甲烷氣體與空氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故點燃甲烷（可燃性氣體）前要注意檢驗甲烷的純度驗純3.丁烷：CH1）是打火機、家用液化氣的主要成分2）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓3）2C4H10 + 13O2 =點燃= 8CO2 + 10H2O4.乙炔：

9、C2H2 1）在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫，可用于焊接、切割金屬2）2C2H2 + 5O2 =點燃= 4CO2 + 2H2O5.有機物的特性：1）大部分有機物熔點低，不易導電，易燃燒 保存：密封保存，使用時遠離明火，防止著火或爆炸2）許多有機物是很好的溶劑，如汽油、酒精6.常見有機物的用途：1）甲烷：常見的清潔燃料 2）乙炔：焊接、切割金屬3）乙烯：重要的化工原料 4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋 6）氯仿：化工原料，良好的溶劑7）汽油：石油產(chǎn)品之一，做燃料 8）乙酸乙酯：做溶劑、香精和黏合劑二、生物體中的有機物1.有機物是生物體各組織的主要成分2.人體生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都

10、需要各種有機物的參與3.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等都是人體內(nèi)基本的有機物1）糖類：葡萄糧是生命活動中不可缺少的重要物質(zhì)，也是生命活動所需能量的主要來源 供能物質(zhì)2）蛋白質(zhì)：構(gòu)成生命體的基本物質(zhì)，是細胞結(jié)構(gòu)里最復雜多變的一類大分子物質(zhì)，由C、H、O、N組成3）脂肪：不溶于水，但可溶于有機溶劑 貯存能量，是生命體重要的營養(yǎng)物質(zhì) 貯能物質(zhì)4.有機物的意義：人體每天攝取的食物，大部分是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移5.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物植物的光合作用2）

11、各種有機物再通過生物之間的食物關系進行轉(zhuǎn)移；生物通過呼吸作用將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄和尸體的分解使有機物變成無機物回到自然環(huán)境中 生物的呼吸作用三、有機合成材料1.有機合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2.常見的有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠3.塑料：1）最早的塑料：賽璐珞 100多年前 由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成2）塑料的物理特性： a可塑性 b良好的絕緣性 c輕而結(jié)實，易加工 d絕熱性佳 e不會與化學物品發(fā)生反應 f結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解2.合成纖維：以石油化工產(chǎn)品等為主要原料人工合成制得1）聚酰胺纖維（錦綸）耐磨2）聚酯纖維（滌綸）挺括耐摺3

12、）聚丙烯腈纖維（腈綸）保暖、手感良好3.合成橡膠：以煤、石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能4.白色污染：1）產(chǎn)生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質(zhì)（特別是一次性發(fā)泡塑料制品）的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結(jié)構(gòu)2）污染源：生活垃圾是導致白色污染的主要原因3）防治措施： 生活垃圾分類放置，進行回收利用 禁止使用一次性杯、袋等塑料制品 回收廢棄的塑料等合成材料第四節(jié)一、物質(zhì)分類的方法有色物質(zhì)： 紅色：Cu、Fe2O3、紅P、Fe（OH）3 黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色：BaSO4、C

13、aCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl藍色：CuSO45H2O、CuCl2、Cu（OH）2 黃色：FeCl3 Fe3+ 綠色：Fe2+1.根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、溶解性等，對純凈物進行分類2.根據(jù)純凈物的化學性質(zhì)不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、毒性等，可對純凈物進行分類3.根據(jù)純凈物的組成和用途不同，可將純凈物進行分類1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物a特征：同種元素 純凈物 按性質(zhì)不同分b分類：單質(zhì) 金屬 非金屬2）化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物 a特征：不同種元素 純凈物

14、 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 判斷依據(jù)：化合物 兩種元素 一種是氧 按元素組成分 金屬氧化物：Na2O、CaO、CuO等分類：氧化物 非金屬氧化物：CO2、SO2、H2O等 根據(jù)有無C元素 有機化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加熱b分類：化合物 易碳化 無機化合物：一般不含碳元素碳化：加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成二、常見物質(zhì)的分類 P 混合物 按性質(zhì)不同分物 按物質(zhì)種 單質(zhì) 金屬質(zhì) 類多少分 按元素種 非金屬純凈物 類多少分 按是否 有機化合物 化合物 金屬氧化物 含碳分 氧化物 非金氧化物 無機化合物 酸 堿 鹽第五節(jié)一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1.非金屬單

15、質(zhì) + O2 非金屬氧化物1）S + O2 =點燃= SO2 空氣中：淡藍色火焰 氧氣中：明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體 SO2有毒，是形成酸雨的重要原因2）2H2 + O2 =點燃= 2H2O3）C + O2 =點燃= CO2 （O充足） 2C + O2 =點燃= 2CO （O不充足） CO有毒，注意通風4）4P + 5O2 =點燃= 2P2O5 用于除去空氣中的O2,白熾燈泡內(nèi)加入少量的紅P，可以除去燈泡內(nèi)空氣中的O2,防止鎢絲氧化熔斷 常用于驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)2.非金屬氧化物 + 水 酸 CO2 + H2O = H2CO3 SiO2 + H2O 不反應 SO3 + H

16、2O = HSO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 酸雨的形成：SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 合寫：2SO2 + H2O + O2 = 2H2SO43.規(guī)律： +O2 +H2O 酸的通性 非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 酸 鹽 酸二、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1.金屬單質(zhì) + O2 金屬氧化物 2Mg + O2 =點燃= 2MgO 3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO2.金屬氧化物 + 水 堿 CaO + H2O = Ca（OH） 2 放熱反應 K2O + H2O

17、= 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba（OH） 2 只有K2O、Na2O、CaO、BaO這四種金屬氧化物可以發(fā)生上述反應，其余均不可以3.金屬 + 非金屬 鹽（無氧酸鹽）Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 =點燃= 2FeCl3 Cu + Cl2 =點燃= CuCl2 2Na + Cl2 =點燃= 2NaCl4.規(guī)律： +O2 +H2O 堿的通性 金屬單質(zhì) 金屬氧化物 堿 鹽 C、H、CO 堿三、金屬的冶煉1.金屬元素的 存在于單質(zhì)中游離態(tài) 存在形式 存在于化合物中化合態(tài)2.金屬的冶煉：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)1）常用的冶煉方法 C + 2

18、CuO =高溫= 2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體兩種黑色粉末 3C + 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2 C + CO2 =高溫= 2CO C + H2O =高溫= CO + H2 CO + CuO =高溫= Cu + CO 3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 H2 + CuO = H2O + Cu 現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，試管口有小水珠生成l 實驗注意點： a試管口要略向下傾斜：防止生成的水倒流回試管底部，使試管破裂 b導管要通到試管底部：有利于排盡試管內(nèi)空氣 c氫 燈 燈 氫排盡試管內(nèi)空氣，防止 避免還原好的

19、銅氫氣不純而爆炸 再次被氧化成CuO d所需氫氣的量比理論上的要多得多2）氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)從含氧化合物中得到氧的反應 還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應 C、H、CO等能奪取氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原性，是得到氧的反應，發(fā)生氧化反應 能提供氧的物質(zhì)叫氧化劑，具有氧化性，是失去氧的反應，發(fā)生了還原反應3）煉鐵 a原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 b原理：CaCO3 =高溫= CaO + CO2 CO2 + C =高溫= 2CO3CO + 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2 CO有毒，故尾氣應作處理在空氣中點燃 或用貯氣裝置貯存l 注意事項： a實驗前，先通入CO以排盡試管內(nèi)空

20、氣，再加熱 b實驗結(jié)束時，應先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入CO c尾氣處理：貯氣袋 在空氣中點燃4）冶煉金屬原理 與還原劑共熱a金屬氧化物 金屬單質(zhì) 活潑金屬b金屬鹽溶液 金屬單質(zhì) 比鹽中的金屬活潑3.不純物計算 四、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.溶洞的形成：2CaCO3 + H2O + CO2 = 2Ca（HCO3）2 石筍、鐘乳石的形成：2Ca（HCO3）2 = CaCO3 + H2O + CO22.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1）兩條縱線 +O2 +H2O 酸的通性a非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 酸 鹽 酸+O2 +H2O 堿的通性b金屬單質(zhì) 金屬氧化物 堿 鹽 C、H、CO 堿2）四條橫線a金屬 +

21、非金屬 無氧酸鹽b金屬氧化物 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽 CaO + SiO2 =高溫= CaSiO3c酸 + 堿 鹽 + 水d鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽3）兩條交叉線a金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水b非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水4）兩條外圍線a金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽b金屬 + 酸 鹽 + 氫氣實驗：物質(zhì)的鑒別一、酸類物質(zhì)的鑒別： 如：區(qū)別H2SO4和水 1.紫色石蕊試液 / pH試紙 2.鋅粒 有氣泡產(chǎn)生 3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈藍色 4.Cu（OH）2 藍色固體消失，溶液呈藍色 5.Na2CO3 氣泡 6.BaCl2 + 稀硝酸 如果是鹽酸，則是AgNO3 + 稀硝酸二

22、、堿類物質(zhì)的鑒別如：區(qū)別Ba（OH）2 和水 1.酚酞試液/紫色石蕊試液 pH試紙 2.通入CO2 變渾濁 3.加 FeCl3 紅褐色沉淀CuCl2 藍色絮狀沉淀 4.H2SO4 白色沉淀三、鹽類的鑒別如：區(qū)分Na2SO4和Na2CO3 1.HCl 2.酚酞試液 變紅色的是 3.BaCl2 + 稀HNO3 產(chǎn)生沉淀后溶解的是四、除雜除雜的方法：1.過濾法：除去不溶性雜質(zhì)2.結(jié)晶法：兩種固體物質(zhì)的溶解度相關很大時采用3.溶解法：將雜質(zhì)用化學方法溶解4.沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應生成沉淀，最好是能生成另一種物質(zhì)，再濾去沉淀，即除去雜質(zhì)5.化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應生成氣體，最好是能生成

23、另一種物質(zhì)，即除去雜質(zhì)6.加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除去雜質(zhì)7.吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收除雜原則：1.所選試劑不能跟被提純物質(zhì)反應2.還要防止在被提純物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)3.除雜后要便于分離l 分離題： 過濾分離 物理方法 冷卻熱的飽和溶液方法 蒸發(fā)結(jié)晶化學方法先采用除雜的方法將一種成份轉(zhuǎn)化，利用溶解性差異，將物質(zhì)分開，后再進行復原變回原物質(zhì)l 如何判斷常見溶液中的離子能否大量共存1.酸、堿、鹽相互反應中，兩種離子要直接生成難溶性物質(zhì)（不溶于水的沉淀），這種離子不能大量共存2.兩種離子能結(jié)合成水，這種離子不能大量共存3.兩種離子能結(jié)合易分解產(chǎn)生氣體的，也不能大量共存第六節(jié)一、材料的發(fā)展史1.1）原始人制作的石器、骨針等2）隨著火的使用，古代人自己開始創(chuàng)造和使用陶器3）西漢時期：濕法煉銅技術 青銅器4）春秋晚期：開始煉鐵 犁的制成，使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)飛速發(fā)展5）半導體材料、光纖材料、碳纖維復合材料等新型材料涌現(xiàn)并使用2.材料的使用，特別是新材料的出現(xiàn)，推動了生產(chǎn)力的發(fā)展，促進了人類社會文明的進步二、