初中化學(xué)難題解析

1、 初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)（一）化學(xué)式計(jì)算難題的幾種方法在化學(xué)中考及競(jìng)賽中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的具有一定難度的試題，這些試題往往會(huì)成為同學(xué)們答題的“攔路虎”。下面，結(jié)合具體實(shí)例介紹幾種對(duì)付這一“攔路虎”的方法。 一、觀察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.1-3x B.1-2x C.1-x D.無(wú)法計(jì)算 分析：通過(guò)對(duì)混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個(gè)數(shù)比固定為1：1，質(zhì)量比固定為2：1（銅的相對(duì)原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，因此，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

2、x，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- x -2x=1-3x。符合題意的選項(xiàng)為A。 二、整體法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 分析：由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a/4%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、轉(zhuǎn)化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8， 則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三

3、種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物 中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問(wèn)題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。通過(guò)對(duì)

4、FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項(xiàng)為A、B。 四、變式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 分析：本題的隱含條件必須通過(guò)對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來(lái)?；旌衔镏腥N成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2H2O、（CH2）2H2O、（CH2）4H2O，由混合物中氧

5、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，可得出混合物中“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 y /8，“CH2”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y /8），將（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-9y/8）12/14。 五、化合價(jià)法則法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價(jià) 利用起來(lái)，然后用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價(jià)法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對(duì)質(zhì)量為100，Br的相對(duì)質(zhì)量為x，則混合物中Na的相對(duì)質(zhì)量為37，硫的相對(duì)質(zhì)量為（100 x-37），從而得出

6、Na、S、Br三種原子的原子個(gè)數(shù)分別為：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接著，利用化合價(jià)法則列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%。（二）選擇題1、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是 （ ）。A.將游碼向右移動(dòng)4.2g B.向右盤(pán)燒杯

7、中再加入4g稀鹽酸C.在右盤(pán)上放4.8g鎂 D在左盤(pán)上放7.2g碳酸鈉固體答案：B2、（2009青島）在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣答案：A、D3、將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.6

8、8000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是（ ） A表中m的值為2.8 BX可能是該反應(yīng)的催化劑 C增加氧氣的量可以減少X的生成 D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素答案：A、C4、 常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.8 g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5 分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是（ ） A. B. C. D. 答案：B5、某鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主

9、要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）范圍是（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)（ ）。 A.0.032 B. 0.480.72 C. 2.243.36 D. 2.483.6 答案：D6、某固體樣品中除了含有在高溫不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有 CaCO3 、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1 g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2 g。下列推斷不正確的是( )。答案：C、D7、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做

10、法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水) ( ) A.從NM：先向N中加入適量固體A再降溫 B.從NM：先將N降溫再加入適量固體A C.從MN：先將M降溫再將其升溫 D.從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水答案：D8、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列 說(shuō)法正確的是 A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg C. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)答案：B9有一在空氣中暴露過(guò)的K

11、OH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62、K2CO3 2.38、KOH 90，若將此樣品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,過(guò)量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反應(yīng)。蒸干中和后的溶液可得固體質(zhì)量是（ ）。 A30.8g B34.8g C30.834.8之間 D無(wú)法計(jì)算答案：B10、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是 （ ）。 A完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，樣品中一定沒(méi)有CuSO4 BNaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒(méi)有NaCl

12、 C所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% DNa2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3答案：A、C11、如圖13表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） AX表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間 CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量答案：C12、 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是 （ ） A圖

13、線x表示鎂的反應(yīng)情況 B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完 D鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完答案：C13、下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （ ） 答案：D14、將27g鋁粉、56g鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。下列敘述與曲線圖相符的是 （ ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 答案：D15、在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，

14、下圖一定不正確的是( ) 答案：D16.將1LH2、O2，N2、Cl的混合氣體在密閉容器里點(diǎn)火,生成1g溶液,則剩下的氣體可能是( )AH2、O2、N2 H2、N2、HCl C HC l、 O2、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D17、在托盤(pán)天平兩 盤(pán)上，放上A、B兩個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)均盛有質(zhì)量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現(xiàn)在A、B兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅反應(yīng)結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前A、B燒杯最大質(zhì)量差為 或 .答案:0、0027g、0、0014g18、一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中,反應(yīng)完全后過(guò)濾,稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同,則混合

15、溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi).答案:8:19、SO3溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示,如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5Kg,用水沖稀可得_Kg25%的稀硫酸答案:20、920、在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）nR( g).達(dá)到平衡后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中n的植是_. 答案:621兩金屬A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：9,等質(zhì)量的A和B分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),

16、生成的氫氣質(zhì)量之比為3：4則兩金屬的化合價(jià)之比為（）： A 1:2 B2:1 C3:2 D 2:3 答案:D22、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2、Mg2起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測(cè)溶液：蒸餾水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；10% MgCl2溶液。試回答：檢驗(yàn)這四種溶液應(yīng)選用的方法是 。答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。23142g R元素可與氧元素組成238g氧化物X，或組成3668 g氧化物Y，則X、Y的化學(xué)式可能是( ) A、R2O和R2O5 B、R2O3和R2O5 C、

17、R2O和R2O D、R2O和R2O3 答案：C24、 有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：（1）一定有的物質(zhì)是( ），（2）一定沒(méi)有的物質(zhì)是（ ），（3）可能有的物質(zhì)是（）。答案：（1）、一定有的是氯化鋇和硫酸鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的至少一種。（2）、一定沒(méi)有的是硫酸銅。（3）、可能有的是氯化鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的最多一種。25、如果在宇宙飛船上劃燃火柴,火焰會(huì)立即熄滅,這是由于( ).答案:在失重情況下,空氣不對(duì)流.26、已知一個(gè)S

18、O2的分子質(zhì)量nkg 一個(gè)SO3分子質(zhì)量為mkg(兩分子中的硫原了和氧原子分別相同)若用一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為() A、16m/(m-n)B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)答案:B27、食鹽中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提純，若各步所加試劑均過(guò)量并過(guò)濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽。下列所設(shè)計(jì)的順序中，不能達(dá)到目的是（）A、Na2CO3BaCl2 NaOH HClB、BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH

19、Bacl2 Na2CO3HClD、BaCl2 NaOHNa2CO3HCl除雜原理:(1),所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與被提純的物質(zhì)反應(yīng);(2),不引入新雜質(zhì).(3),過(guò)量試劑在最后都要能除去. 答案:A28、醫(yī)藥用的阿斯匹林的組成是含4.5% 氫、35.5%氧、60%碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180 阿斯匹林分子式為CXHYOZ則X：Y：Z= 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:929，現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（）A 17 B14C 8 D 22解析：生成22克二氧化碳，需一氧

20、化碳14克，氧氣8克，剩余氣體3克答案：A，B30, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？答案:10、6克（三）推斷題1、框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是H、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之；D常用于改良酸性土壤。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。 (1)C物質(zhì)是由 (選

21、填“分子”、“原子”或 “離子”)構(gòu)成的。 (2)A與鎂條反應(yīng)能 (選填“放出”、“吸收”)熱量。 (3)寫(xiě)出D的俗名： ；寫(xiě)出化學(xué)式：B N (4)寫(xiě)出GM的化學(xué)方程式： 答案：2、小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類(lèi)別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答： (1)寫(xiě)出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式： 。 (2)請(qǐng)你把圖中處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。 ； 。 (3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案： 寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式： 步驟： 。 步驟V： 。

22、 。 上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 。 答案： (1) (2)酸+鹽 金屬+鹽 (其他合理答案也可)(3) 步驟和步驟3、 合金A由四種單質(zhì)組成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；氣體B可燃；氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學(xué)式表示）： （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案：Fe、Cu、C、Mg 2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、某無(wú)色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)庵械囊环N或幾種，現(xiàn)將該氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，觀察到：A裝置內(nèi)未見(jiàn)有渾濁

23、出現(xiàn)；D裝置內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)）；最終收集到一定量干燥氣體（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由可知原混合氣體中肯定不含 ；（2）由可知原混合氣體中一定含有 ；（3）最終收集到的氣體是 ；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：則該氣體的成分為： 答案：（1）二氧化碳 （2）甲烷 （3）氮?dú)?（4）甲烷和氮?dú)?、 已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作干燥劑。D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，D、F通常狀況下為氣體。X由兩種元素組成，其中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，與另一種元素原子個(gè)數(shù)比為21。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（

24、部分產(chǎn)物已略去）。 （1）寫(xiě)出E、X物質(zhì)的化學(xué)式：E ； X 。（2）寫(xiě)出CA的化學(xué)方程式： _。（3）實(shí)驗(yàn)室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用上圖裝置，則a中應(yīng)盛有 （填寫(xiě)試劑名稱，下同），b中應(yīng)盛有 。答案：（1）C CaC2 （2）Ca（OH）2 + CO2= CaCO3+ H2O （3）濃NaOH溶液 稀H2SO4 6、 物質(zhì)AJ有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均略去。A、B物質(zhì)的組成元素相同，C、D、G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，I是金屬。H的相對(duì)分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個(gè)數(shù)比為3:2，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。 試回答：上述轉(zhuǎn)化中屬于分解反應(yīng)的是 （填序號(hào)）；A、J、H的化學(xué)式

25、為A 、J 、H ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；答案： H2O2 MgO Mg3N2 2H2O2H2+O2 （四）工業(yè)生產(chǎn)、生活應(yīng)用類(lèi)1、（10蘇州）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：微熱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2； b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空。 (1)小王主張用流程、和操作的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。

26、請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。答案： 2 (10分)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1) B的化學(xué)式為 ，操作a的名稱是 。(2)的反應(yīng)基本類(lèi)型為 ；反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 故知新 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析， 對(duì)比途徑I、，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和 。答案：

27、(1) CuO (1分) 過(guò)濾 (1分) (2) 化合反應(yīng)(1分) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2(3分) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分) (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均給分)3、（南京09）28.（13分）一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 （填序號(hào)），屬于氧化反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（2）合成氣可通過(guò)天然氣的重整得到，如CH4+H

28、2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過(guò)程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程中所起的作用是 。（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化)。實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)狻＜訜崆熬従復(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是 。停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的

29、連接處以防止倒吸？為什么？ 。如果氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)，原因是 。 乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸1095g過(guò)濾得到濾渣2 g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。請(qǐng)你和乙同學(xué)起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。答案：4、（10杭州）某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們?cè)O(shè)計(jì)了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實(shí)驗(yàn)

30、過(guò)程如塑下 從市場(chǎng)上購(gòu)買(mǎi)了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號(hào)為A.B.C。 取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開(kāi)水沖泡。 用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)測(cè)得它們的 pH分別為5.4、6. 3、6. 0。 將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時(shí)后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是 。 (2)在第步實(shí)驗(yàn)操作中相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及 應(yīng)相同。

31、 (3)組內(nèi)有看的同學(xué)認(rèn)為，第步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，需要改進(jìn)的是 。在第步實(shí)驗(yàn)中， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在 左右。 (4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時(shí)間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是 。答案：(1) (2)水的質(zhì)量或體積 (3)要設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，37 (4)茶水呈酸性，與水垢中的碳酸鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)5、某同學(xué)利用日常生活中常見(jiàn)的用品制作了一套如右圖裝置，用該裝置對(duì)粗鋅樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定 。 (二)買(mǎi)粒用品：托盤(pán)大半、藥水瓶、銅網(wǎng)、鋼絲、飲料瓶。粗鋅、稀鹽酸、堿石灰(CaO和NaOH) (三)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)

32、內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (或化學(xué)方程式)稱量10Og粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120Og將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng) 發(fā)生的化學(xué)方程式： 反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g 產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為 g，粗鋅的純度為 。 (四)問(wèn)題探究：(說(shuō)明：不考慮空氣中CO2和H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。) (1)該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是 ，若去掉堿石灰，則所測(cè)定的粗鋅純度 (填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響)。 (2)若只將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案能否用于石灰石樣品純度的測(cè)定 (填“能或“不能”)，理由是 。(3)若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測(cè)定鋅的相對(duì)原子

33、質(zhì)量，則結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”)答案：(一)測(cè)定粗鋅的純度(含量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) (三)現(xiàn)象：粗鋅表面產(chǎn)生氣泡 方程式：Zn2HClZnCl2H2 H2質(zhì)量： 02 純度：65 (四)(1)吸收氫氣中的HCl和H2O 偏大 (2)不能。理由：產(chǎn)生的CO2將被堿石灰吸收。得不到生成的CO2質(zhì)量。 (3)偏小6(12分)下圖AF是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的裝置示意圖。(1)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式為： 可用的發(fā)生裝置有： (選填上圖字母序號(hào))。(2)裝置E或F相對(duì)于裝置C在操作方面的優(yōu)勢(shì)為： 。(3)排水法收集與排空氣法收集CO2的比較(分別用體積相同的2個(gè)集氣瓶收集)(4)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液pH等于2。此時(shí) 取適量反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間s(秒)為橫坐標(biāo)：寫(xiě)出AB段內(nèi)有關(guān)化學(xué)方程式 ， 寫(xiě)出BC“平臺(tái)”段化學(xué)方程式 。CD段上升的原因是： 。答案：（五）計(jì)算題1、（濟(jì)寧市）東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=