寧夏銀川一中2013-2014學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版

1、寧夏銀川一中2013-2014學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版第I卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、選擇題：（答案涂在答案卡上,寫在試卷上無效!只有一個正確答案；每題3分，共60分）1為了及時處理鎘污染事件污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染。鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素。下列關(guān)于和的說法正確的是( )A和 都含有48個中子 B和 互為同位素C和的核外電子數(shù)不同 D和分別含有60和62個質(zhì)子2和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與互為同分異構(gòu)體 B.

2、與核外電子排布方式不同C. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D. 標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子3下列化學(xué)用語書寫正確的是 （ ）A. 的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B. CH4分子的比例模型：C. 四氯化碳的電子式：D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：4右圖各個裝置中能組成原電池的是：5下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 6下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能

3、減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺7互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有()A相同的式量 B相同的結(jié)構(gòu) C相同的通式 D相同的分子式8常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個無色的集氣瓶中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時集氣瓶中含有有機產(chǎn)物的種類是()A3種B4種C 5種 D6種 9已知118號元素的離子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：c d B 原子半徑：XHZ D離子的還原性：Y2Z10取兩份10mL 1mol/L稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積如圖b所示

4、，向另一份中加入過量的鋅粒同時加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如圖a所示，則另一種物質(zhì)是（ ） A. 鋁粉 B. 3mol/L稀硫酸 C. 鐵粉 D. 氫氧化鈉固體11把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 （ ）A. 甲乙丙丁 B. 甲丙乙丁C. 甲丙丁乙 D. 乙丁丙甲12對于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A. v(B2)=0.08 mol(Ls)1 B. v(

5、A2)=0.04 mol(Ls)1C. v(C)=3.6 mol(Lmin)1 D. v(B2)= 5.4 mol(Lmin)1 13化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

6、14下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實驗預(yù)期目的在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物A僅 B C D15短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼

7、中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 B. 元素X與W形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ216在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是 () A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為123D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3

8、mol Z17我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列說法不正確的是A正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHB電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用18某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO3 ，則在a g X的氣態(tài)氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )A. mol B. molC. molD. mol19某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，該原電池的

9、組成可能是()A. Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液B. Zn為負極, Cu為正極，稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液C. Zn為負極，Cu為正極，CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液D. Zn為負極，F(xiàn)e為正極，Zn發(fā)生還原反應(yīng)20X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( ) A元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y

10、2 C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmYXmR D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 第II卷二、客觀題(共60分)21（9分）按要求填空(填序號)（1）下面列出了幾組物質(zhì)，金剛石與“足球烯”C60； D2O與H2O； 16O、18O；氧氣（O2）與臭氧（O3）； H Cl CH3 ClCCl和ClCH CH3CH2CH2CH3 和CH3CHCH3 H H CH4 和CH3CH2CH3； CH3CH3 和 ； 組兩種微?；橥凰?； 組兩種物質(zhì)互為同素異形體； 組兩種物質(zhì)屬于同系物； 組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體； 組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。（2）0.1 mol某烴在足量的氧氣中完

11、全燃燒，生成標準狀況下11.2LCO2和10.8 g水，則該烴的分子式為。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_ _22（9分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23 （1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ，（填化學(xué)符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學(xué)式是 ，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。（2）與的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。（3）、的離子半徑由大到小的順序是_。（4）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（5）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，

12、寫出其中一種化合物的電子式：_。（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_。23.（12分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有_（填序號，下同）。A. 使用催化劑 B. 適當提高氧氣的濃度C. 適當提高反應(yīng)的溫度 D. 適當降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_。（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。工作時電池負極是_ (填電極材料)。負極電極反應(yīng)式： _。

13、 當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質(zhì)量_克。（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是（ ） A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害B、電池不僅污染土壤，也污染地下水C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景24.(10分)AF六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含

14、量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_；A與E形成的化合物的電子式是_。(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是_。(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_。(4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25(14分)某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。實驗：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有

15、飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是_。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是_，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是_。實驗：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)C裝置的作用是_。26(6分)恒溫下，將a mol A與b mol B的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g），(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n(A)13 mol，n

16、(C)6 mol，求a的值？(2) 經(jīng)5min后達到平衡，此時混合氣體的物質(zhì)的量為32 mol，其中C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求：C的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？ (3)計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始n平。高一期中化學(xué)試卷答題卷姓名_ 班級_ 學(xué)號_二、客觀題(共60分)21（9分）（1） ； ； ； ； 。（2）分子式為。結(jié)構(gòu)簡式：_ _22（9分）（1） ， ， ，（2） 。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。23.（12分）（1）_ （2）_。（3）_ _。_。（4）（ ） 24.(10分) (1)_； _。(2)_ _。(3) _

17、_。(4)_ _。25(14分) (1)_ _，_ _。(2)_。(3)_ _， _ _。 (4) _ _。(5)_ _。26(6分)(1)(2) (3) 銀川一中2013/2014學(xué)年度(下)高一期中考試化 學(xué) 試 卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共60分）1、 B 2、D. 3、B. 4、B. 5、A. 6、A7、B. 8、B 9、D10、 B. 11、C 12、 B. 13、 C 14. B 15、C. 16、B. 17、 B 18、C 19、 C 20、 C 21. （9分）（每空1分）（1） （2）C5H12 結(jié)構(gòu)簡式（略）22、（9分）（除（6）是2分其余每空1分）（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2ONH3 （3）O2-Na+Al3+ （4）HNO3H2CO3H2SiO3 （5） （6） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+23、（12分）（每空2分）（1）ABC（2）A（3）Fe 負極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2 5.6g（4）B、D24. (1