高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化(七)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用單元試卷

1、,名校名師推薦 ,跟蹤檢測（七）氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1已知離子方程式：32no _( 未配平 ) ，下as s h o noaso so232344列說法錯誤的是()a配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4b反應(yīng)后溶液呈酸性c配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32832d氧化產(chǎn)物為aso4 和 so4解析：選 c從所給的離子方程式知，32轉(zhuǎn)化為 no，根as s 轉(zhuǎn)化成 aso和 so，而 no23443據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3as s 4h o 28no232332283，=6aso 9so28no 8h ，則 a、b、d正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為44則 c

2、不正確。2 h3po2 是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：( )2p 43ba(oh)2 6h2o=3ba(h2po2) 22ph3( )ba(h 2po2) 2 h2so4=baso4 2h3po2下列推斷不正確的是()a反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)b h3po2 具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸c在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為11d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 l ph ，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.3 mol 電子3解析：選 c 反應(yīng)中一部分磷元素化合價由0 價升至 1 價，另一部分磷元素化合價由 0 價降至 3 價，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，a 項(xiàng)正確； h3po2

3、中磷為 1 價，能升至 3、 5 價，在空氣中易被氧化成磷酸，b項(xiàng)正確；分析反應(yīng)，2 個磷的化合價降低，6 個磷的化合價升高， 氧化劑 p 與還原劑 p 的質(zhì)量之比為13，c 項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)知，44332.24 l每生成 2 mol ph 必轉(zhuǎn)移6 mol 電子， n(ph ) 22.4 l mol 10.1 mol，轉(zhuǎn)移電子 0.3 mol ，d項(xiàng)正確。3. 某離子反應(yīng)中涉及六種微粒。其中n2、h2o、 clo 、nh4 、 h 、 n2、 clclo 的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()a該反應(yīng)的氧化劑是clob消耗 1 mol 還原劑，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子c氧化劑

4、與還原劑的物質(zhì)的量之比為23d反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)解析：選 c 由題意知反應(yīng)過程為cl得到 2clo個電子， 2nh4 n2 失去 6 個電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，顯然a、 b 正確， c 錯誤；根據(jù)圖像，可知總反應(yīng)1,名校名師推薦 ,d 正確。為 3clo 2nh =2h n 3cl 3h o，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，4224 (2 017蘭州模擬) 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)為3fe22 o2 2s2o3 xoh2 2ho。下列說法中正確的是 ()=feos o3446a 3 mol fe2 被氧化時有 1 mol o 2 被還原b該反應(yīng)中只有fe2 是還原劑

5、c每生成 1 mol fe34o 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子d反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x 285解析：選 a分析所給離子方程式中元素化合價變化，fe： 2 3， s： 2 2，o 中 o：0 2，由此可知2 2為還原劑， o是氧化劑， b 項(xiàng)錯誤；離子方程式中反fe、 s o2232應(yīng) 1 mol o 2 時， 3 mol fe 2被氧化， a 項(xiàng)正確；每生成1 mol fe 3o4，消耗1 mol o 2，失去 422mol 電子，而 fe得到 2 mol 電子， s2o3 得到 2 mol 電子，則每生成 1 mol fe 3o4 轉(zhuǎn)移 4 mol電子， c 項(xiàng)錯誤；根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知

6、x 4，d 項(xiàng)錯誤。5某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： naoh、 au2o3、 na2s4o6、 na2s2o3、 au2o、 h2o。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()a na2s4o6、h2o、 na2s2o3、 au2o、naohb na2s2o3、naoh、 na2 s4o6、 au2o、 h2oc na2s2o3、h2o、 na2s4o6、 au2o、naohd當(dāng) 1 mol au 2o3 完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8 mol解析：選cau2o3 是反應(yīng)物，則au2o一定是生成物，其中au 元素的化合價由3 變成 1，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即na2s2 o3( 硫元素為 2

7、 價 ) 是反應(yīng)物，na2 s4 o6 ( 硫元素為 2.5 價) 是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2na2s2o3na2s4o6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以naoh是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：au2o3 au 2o 4e ，所以當(dāng)1 mol au 2o3 完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol 。6把圖 2 中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1 中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式( 未配平) 。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是()a io4 作氧化劑，具有氧化性2,名校名師推薦 , iob氧化性： mno44c氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

8、之比為52d若有 2 mol mn 2 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子2為反應(yīng)物，故圖22作還解析：選 b 結(jié)合圖 1 可知 mn中的 mno4 為生成物，因此mn為還原產(chǎn)物， 因此該反應(yīng)的離子方程式為2原劑，被氧化， 故圖 2 中的 io4作氧化劑， io32mn 5io項(xiàng)和 c項(xiàng)正確；同一個反應(yīng)中，氧化劑的43h o=2mno 5io3 6h ，由此可知 a24氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，b2，若 2 mol故氧化性： io mno項(xiàng)錯誤； mnmno 5e4442 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子， d 項(xiàng)正確。mn7(2016 上海高考 ) 某鐵的氧化物 (fe xo)1.52 g溶

9、于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 ml cl2完全氧化。 x 值為 ()2，恰好將 fea 0.80b 0.85c 0.90d 0.93解析：選 a 根據(jù)得失電子守恒可知，x3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl 2 轉(zhuǎn)移的電fe o被氧化為 fe1.522 x 0.01 ，子數(shù)相等。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml cl 2 轉(zhuǎn)移電子為 0.01mol，則有： 56x 16 3xx 0.80 。8高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下( 未配平 ) ：kmno _feso _h so=_kso _mnso _fe (so ) _h o44242442432下列說法正確的是 ()3是

10、氧化產(chǎn)物a mno4 是氧化劑， fe22b fe 的還原性弱于mnc取反應(yīng)后的溶液加kscn溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成d生成 1 mol水時，轉(zhuǎn)移 2.5 mol電子解析：選 a 反應(yīng)前后鐵元素的化合價升高，故fe3 是氧化產(chǎn)物， a 項(xiàng)正確；還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，b 項(xiàng)錯誤；硫氰化鐵溶于水，c 項(xiàng)錯誤；根據(jù)元素守恒和轉(zhuǎn)移電子個數(shù)守恒配平方程式：2kmno 10feso 8h so=kso 2mnso 5fe (so ) 8h o，生成 8 mol44242442432水時，轉(zhuǎn)移 10 mol電子，故生成 1 mol水時，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子， d 項(xiàng)錯誤。9把圖 b 的碎紙片補(bǔ)

11、充到圖a 中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()a配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、 2、 6、 3b若有 1 mol s 被氧化，則生成22 mol s3,名校名師推薦 ,c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12d 2 mol s參加反應(yīng)有 3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：選 b配平后的離子方程式為22 3h o，a項(xiàng)錯誤；當(dāng)有 1 mol3s6oh =2s so32s 被氧化， 則生成 2 mol s2 ，b 項(xiàng)正確； 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21， c 項(xiàng)錯誤；83 mol s 參加反應(yīng)有 4 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則 2 mol s參加反應(yīng)有 3 mol電

12、子發(fā)生轉(zhuǎn)移， d項(xiàng)錯誤。10(2017 青島模擬) 制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(na 2feo4) 的主要反應(yīng)為2feso4 ana2o2=2nafeo4 2na2o 2na2so4bx。下列說法中正確的是 () a該反應(yīng)中 x 為 o2b反應(yīng)物na2o2 只作氧化劑c該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有feso4na2feo4d每生成 1 mol na feo，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 4 mol e24解析：選 a 2 mol feso 4 被氧化成2 mol na 2feo4，鐵元素失去8 mol e ，根據(jù)鈉原子守恒及過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子情況分析，2中有 10 mol o 從 1 價a 6， b 1，

13、x 為 o2, 6 mol o 2降到 2，得 10 mol e ，另外 2 mol o從 1 價升到 0 價，失去2 mol e ，a 項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中 5 mol na2 o2 作氧化劑， 1 mol na2o2 作還原劑， b、 c兩項(xiàng)錯誤；每生成1 mol na2feo4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol e ， d 項(xiàng)錯誤。11 hno2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成no和 no2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把2氧化成3。 agno是一種難溶于水、易溶于fefe2酸的化合物。試回答下列問題：(1) 人體正常的血紅蛋白含有fe2 。若誤食亞硝酸鹽 ( 如

14、 nano2) ，則導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2 轉(zhuǎn)化為 fe3而中毒，服用維生素c 可解毒。下列敘述不正確的是_( 填字母 ) 。a亞硝酸鹽被還原b維生素c 是還原劑32c維生素c 將 fe還原為 fed亞硝酸鹽是還原劑(2) 下列方法中，不能用來區(qū)分nano2和 nacl 的是 _( 填字母 ) 。a測定這兩種溶液的phb分別在兩種溶液中滴加甲基橙c在酸性條件下加入淀粉ki 溶液來區(qū)別d用 agno3和 hno3兩種試劑來區(qū)別(3) 某同學(xué)把新制的氯水加到nano2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成nano3和 hcl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 。4,名校名師推薦 ,(4)fe 與過量稀硫酸反應(yīng)

15、可以制取23feso。若用反應(yīng)所得的酸性溶液， 將 fe轉(zhuǎn)化為 fe4，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_( 填字母 ) 。a cl2b fec h od hno223(5) 若 feso4 和 o2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 21，試配平下列方程式：解析： (1) 亞硝酸鹽能使 fe2 轉(zhuǎn)化為 fe3 ，說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素c 可解毒，說明維生素c 能把 fe3還原，生成fe2 ，因此維生素c 具有還原性，所以選項(xiàng)d 是錯誤的。 (2)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，a 正確；甲基橙的變色范圍是3.1 4.4 ，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，b 不正確； 亞硝

16、酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，c正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以 d也正確。 (3)氯水褪色，同時生成nano和 hcl，說明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝3酸鈉是還原劑，所以離子方程式為。 (4) 氯氣的還原產(chǎn)物no cl ho=no 2h 2cl2223是氯離子， 而硝酸氧化亞鐵離子會引入，所以 a、d 不正確； 單質(zhì)鐵沒有氧化性， b錯誤；no3雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有雜質(zhì)，c 正確。 (5)氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1 molo 就失去 2 mol 電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4 個電子，所以2 mol 硫酸亞鐵失去 8 mol2電子，因此反應(yīng)中共失

17、去10 mol 電子，因此氧化劑就必須得到10 mol 電子，所以參加反應(yīng)的過氧化鉀起氧化劑作用的是5 mol ，則參加反應(yīng)的過氧化鉀是6 mol，即系數(shù)分別是2、6、2、 2、 2、 1。答案： (1)d(2)b cl 2(3)no2 h2o=no2h 2cl3(4)c(5)26 22 2112實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中o2 的含量。(1) 實(shí)驗(yàn)原理2用如圖所示裝置，使溶解在水中的o2 在堿性條件下將mn 氧化成mno(oh)2，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。在酸性條件下，再用i將生成的mno(oh)2 還原為2 ，反應(yīng)的離子方程式為mn_ 。然后用 na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i ，反應(yīng)

18、方程式為i223222na2s2o3=2nai na2s4o6。5,名校名師推薦 ,(2) 實(shí)驗(yàn)步驟 打 開 止 水 夾a和b ， 從a 處 向 裝 置 內(nèi) 鼓 入 過 量n2 ， 此 操 作 的 目 的 是_ ；用注射器抽取某水樣20.00 ml 從 a 處注入錐形瓶；再分別從 a 處注入含mol naoh 溶液及過量的mnso溶液；m4完成上述操作后，關(guān)閉 a、 b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾 a、 b，分別從 a 處注入足量 nai 溶液及含 n mol hso 的硫酸；24重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入2 3 滴 _作指示劑； 用 0.005 moll 1na s o 溶

19、液 滴 定 至 終 點(diǎn) 。 滴 定 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象 是223_ 。(3) 數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 ml ，則此水樣中氧(o2) 的含量為_mgl 1。若未用 na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中o 的含量將 _( 填“偏2232大”“偏小”或“不變” ) 。解析： (1) 注意從題給條件中挖掘信息：反應(yīng)物有2，發(fā)生氧o2、oh ( 堿性條件下 )、mn化還原反應(yīng)，生成mno(oh)2，利用化合價升降相等配平2、 mno(oh)2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)，o2、 mn再利用電荷守恒配平oh 的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。(3

20、) 根據(jù) (1) 中的三個方程式，可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為o 2mno(oh) 2i224na2s2o3，則 n(o2) 0.005 mol l 1(3.90 10 3)l 44.875 10 6 mol ，則此水樣中氧 (o2 ) 的含量為6 114.875 10mol32 g mol1 000 mgg 7.8 mg l 1。若未用na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則c(na2s2o3) 減小， v(na2s2o3) 增大，所以n(o2)增大，故測得水樣中2的含量將偏大。o答案： (1) 2mn2 o4oh =2mno(oh)2mno(oh)2 2i2 4h=mn i 2 3h2o(2) 排出裝置內(nèi)的空氣， 避免空氣中的 o2 的干擾 淀粉溶液 滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3) 7.8 偏大13溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。(1) 海水提溴過程中溴元素的變化如下：6,名校名師推薦 ,過程，海水顯堿性，調(diào)其ph 3.5 后，再通入氯氣。 . 通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_ 。. 調(diào) 海 水ph可 提 高cl 2的 利 用 率 ， 用 平 衡 原 理