高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4(人教版)

1、名校名 推薦2015 屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4（人教版）第 i 卷（選擇題）一、選擇題1下列說法正確的是（）a反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素b固體溶解過程與焓變有關(guān)c溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)d自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)【答案】 d【解析】 自發(fā)反應(yīng)并不是沒有任何條件的， 而是必須在一定溫度和壓強(qiáng)前提下不借助外力而自動(dòng)的發(fā)生的，故 d 正確；反應(yīng)焓變及反應(yīng)熵變都不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，而只是其中因素之一，故 a、c 不對；固體溶解過程是混亂度增加的過程，與焓變沒有直接關(guān)系，故 b 不對。2室溫下 ,將 4 mol a

2、氣體和2 mol b氣體在 2 l的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2a（氣） b（氣）xc（氣），經(jīng)2 s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 c 的濃度1.4 mol, 現(xiàn)有下列幾種說法：為 0.6 mol l1 ，b 的物質(zhì)的量為 用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol l1s 1 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1 2 s 時(shí)物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為 30 x=2 室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5其他條件不變，向容器中再加入1 molc 氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，c 的體積分?jǐn)?shù)不變其中正確 的是（）abcd【答案】 a【解析】試題分析：2a（氣） b（氣）xc（氣

3、）始(mol)42變(mol)1.20.61.2平(mol)2.81.41.21.2mol由 a、 c 物質(zhì)的量變化可知x=2，正確；用a 表示的反應(yīng)速率為2l1 1，2s=0.3 mol ls正確；反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為4 2=10 ，錯(cuò)誤； a 的轉(zhuǎn)化率為1.2=0.3，正2.81.41.294確；該反應(yīng)平衡常數(shù) k=c2 (c )=0.622( a) c(b )=0.26，錯(cuò)誤；其它條件不變，向容器中再c1.420.71名校名 推薦加 1molc 氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，c 的體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算勒沙特列原理點(diǎn)評： 代入平衡常數(shù)計(jì)算的數(shù)值是平衡時(shí)氣

4、相和溶液相物質(zhì)的濃度；定溫定容時(shí)， 氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比。3一定條件下將 2mol so2 和 2mol so3 氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2so2 o22so3，平衡時(shí) so3 體積分?jǐn)?shù)為 n ，在相同溫度下， 分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)so3 的體積分?jǐn)?shù)大于n 的是 （）a2 mol so2 0.5mol o 2b6 mol so2 1 mo+l o 2 2 so3c 4 mol so2 1 mol o2d3 mol so2 0 5 mol o2 1 so3【答案】 b【解析】因?yàn)轶w積是固定的， 所以要滿足等效， 則最初投入的反應(yīng)物的量應(yīng)該

5、是相等的。 2mol so2 和 2mol so3 相當(dāng)于是 4mol so2 和 1mol o 2， a 中相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的含量降低，a 不正確。 b 相當(dāng)于 8mol so2 和 2mol o 2，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的含量增大，b 正確。 c、 d 分別是等效的，三氧化硫的含量不變。答案選b。4一定溫度下，在1l 的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2（ g） +3h2（ g）2nh3（ g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是a nh3的生成速率與 h2 的生成速率相等 b 混合氣體的密度不再發(fā)生變化c n2、 h2、 nh3的分子數(shù)之比為 1 3

6、2 d n2 的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變【答案】 d【解析】【答案】 c【解析】根據(jù)反應(yīng)： 2no+o22no2，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比應(yīng)為2 3，由于存在 2no2n2o4 平衡體系，故應(yīng)小于 2 3。6在一定條件下， n2 與 h2 發(fā)生如下反應(yīng)： n2 + 3h22nh3，影響該反應(yīng)速率的最主要因素（）a濃度b溫度cn2 和 h2 的性質(zhì)d催化劑【答案】 c【解析】反應(yīng)物能不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)的快慢，首先決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。7下列說法正確的是（）a. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)b. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)c.可以找到一種催化劑使水變成油（油的成份為碳?xì)?/p>

7、化合物的混合物）d.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素【答案】 a【解析】試題分析： bc、催化劑知識能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能決定化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，故錯(cuò)；d、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故錯(cuò)。故選 a。2名校名 推薦考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別，壓強(qiáng)影響速率實(shí)質(zhì)為影響濃度。8 某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) ,co(g)+h2o(g)co2 (g)+h2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得h2=1.9mol/l ，co2=0.9mol/l ，則 co

8、的濃度為 ()a.0.1mol/lb. 0.9mol/lc. 1.8mol/ld. 1.9mol/l【答案】 a【解析】根據(jù)方程式可知，生成0.9mol/lco2 ，則同時(shí)消耗 co 是 0.9mol/l ，生成氫氣也是0.9mol/l 。所以在反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)中生成的氫氣是1.9mol/l 0.9mol/l 1.0mol/l ，因此生成的co也是 1.0mol/l ，所以最終的co是 1.0mol/l 0.9mol/l 0.1mol/l ，答案選 a。9等質(zhì)量的兩份鋅粉a、 b 分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時(shí)向 a 中加入少量的c

9、uso溶液，下列各圖為產(chǎn)生h 的體積 v（ l）與時(shí)間 t （ min）的關(guān)42系，其中正確的是【答案】 a【解析】試題分析： a、b 中的 zn 的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以金屬物剩余；又a 中加入硫酸銅溶液， 與 zn 反應(yīng)生成 cu 和硫酸鋅， 消耗 zn，使 zn 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以 a 曲線先反應(yīng)完全， 所需時(shí)間較少， 但生成的氫氣的體積少于 b，答案選 a?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率、原電池、生成氫氣的量的判斷10在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：p(g) + q(g)r(g) + s(g) 。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)

10、已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是a p、q、r、 s 的濃度相等b p、q、r、 s 在密閉容器共存c p、q、r、 s 的濃度不再變化d用 p 來表示的反應(yīng)速率與用q 表示的反應(yīng)速率相等【答案】 c【解析】 某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)是：混合體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)；所以a 錯(cuò)，各組分的濃度相等不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；b 錯(cuò)，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論平衡與否， p、 q、 r、 s 在密閉容器均共存；c 正確； d 錯(cuò)，對于 p、 q 兩反應(yīng)物來說，無論平衡與否速率均相等；11在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：i 2(g)+h 2 (g)2hi(g) ，已知 i 2、

11、h2、 hi 的起始濃度分別為 0.1mol/l 、 0.3mol/l 、 0.2mol/l，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）3名校名 推薦ahi 為 0.4mol/lbh2 為 0.15mol/lci 2 為 0.2mol/ldhi 為 0.35mol/l【答案】 d【解析】試題分析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的反應(yīng)物與生成物共存。即物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化。a. 若 hi為0.4mol/l ，則 i 2(g) 的濃度為 0，這是不可能的， 錯(cuò)誤；b. 若 h2 為 0.15mol/l，h2 消耗 0.15mol/l，因?yàn)?i 2(g) 和 h2(g) 是按照 1:1 關(guān)系反應(yīng)的，開始時(shí)只

12、有0.1mol/l的 i 2(g) ，這是不可能的，錯(cuò)誤； c. 若 i 2 為 0.2mol/l濃度增加了 0.1mol/l,hi的消耗的濃度為0.2mol/l ，這時(shí) hi的濃度為 0，這是違背可逆反應(yīng)的規(guī)律的，錯(cuò)誤； d. 若 hi 為 0.35mol/l，增加了 0.15mol/l，根據(jù)方程式中各種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系可知消耗i 2、 h2的濃度分別為0.075mol/l ，它們還有剩余，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，正確。考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的知識。12已知： 2so2(g) o2(g) 12so3(g) ； h= q kj mol （ q 0），向密閉恒容容器甲中通入 l mol so 2

13、 和 05 mol o 2，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol so 2 和 1 mol o 2，起始時(shí)兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時(shí)甲中放出的熱量為ql kj，乙中放出的熱量為q2 kj。則下列關(guān)系式正確的是()a 2q1=q 2qb 2qlq 2qc 2q1=q 2=qd q1 cl ，元素的非金屬性越強(qiáng)， 其單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此相同條件下， h2 分別與 cl 2、 f2 反應(yīng)的反應(yīng)速率后者大于前者。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的比較的知識。16 2014屆山東省日照市高三12 月月考校際聯(lián)合檢測

14、化學(xué)試卷甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的a 和 b，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中c 的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：下列說法正確的是a t1t2 ，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b x=2c若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)d t1 下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5mola 、1.5molb ，平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為25%【答案】 c【解析】試題分析： a. 對于甲、乙來說，起始投入量相同，而反應(yīng)乙首先達(dá)到平衡說明溫度t2t1。在平衡時(shí)c(c)( 乙 ) ”、“”或“ ”）。【答案】（ 1） 0 8na86 7 (2) (i） -41 8（） c ( )= (

15、3)【解析】試題分析：（1）二式相加，除以2 得到新式子： ch4(g) 2no(g)=n 2(g) co2(g) 2h2o(g)，每消11名校名 推薦耗 0.1molch4，轉(zhuǎn)移0.8n a 電子；物質(zhì)和能量是緊密相連的，以物質(zhì)為基礎(chǔ)，物質(zhì)怎么變，能量就怎么變， 兩式直接相加， 除以 2，ch4(g) 2no(g)=n 2 (g) co2(g) 2h2o(g) h 173.4 kj mol 1，放出熱量 86 7kj ；（ 2 ）（）根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過來，與第一個(gè)方程式相加得：2no+2so2so3+2no， h=- 83.6 kj?mol -1 ，故 no2+so2?so3+no， h=- 41.8kj?mol -1 ；（）平衡標(biāo)志， 有直接標(biāo)志， 正逆速率相等、 各組