理想氣體的等值過程和絕熱過程_第1頁
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1、計算各等值過程的熱量、功和內(nèi)能的理論基礎(chǔ),4） 各等值過程的特性 (熱容量,熱容,熱容,比熱容,摩爾熱容,熱容是過程量,單位,一 等體過程 摩爾定體熱容,過程方程 常量,熱力學(xué)第一定律,特性 常量,摩爾定體熱容: 理想氣體在等體過程中吸收的熱量 ，使溫度升高 , 其摩爾定體熱容為,理想氣體,注意,二 等壓過程 摩爾定壓熱容,過程方程 常量,熱一律,特 性 常量,功,摩爾定壓熱容: 理想氣體在等壓過程中吸 收的熱量 ，溫度升高 ，其摩爾定壓熱容為,可得摩爾定壓熱容和摩爾定體熱容的關(guān)系,對于等壓過程,邁耶公式,摩爾熱容比,理想氣體內(nèi)能變化,定體摩爾熱容,定壓摩爾熱容,摩爾熱容比,理想氣體摩爾熱容理

2、論計算,一 等溫過程,熱力學(xué)第一定律,特征 常量,二 絕熱過程,與外界無熱量交換的過程,特征,熱一律,若已知 及,從 可得,由熱力學(xué)第一定律有,絕熱方程,給出絕熱過程中p-v, p-t,v-t變化關(guān)系的方程,絕熱過程方程的推導(dǎo),分離變量得,三 絕熱線和等溫線,絕熱過程曲線的斜率,等溫過程曲線的斜率,絕熱線的斜率大于等溫線的斜率,常量,常量,例1 一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的氣缸里。此氣缸有可活動的活塞（無摩擦，不漏氣）。已知?dú)怏w的初壓強(qiáng)為 ，體積 ，現(xiàn)將該氣體在等壓下加熱直到體積變?yōu)樵瓉淼?倍，然后等體加熱直到壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止,1）試求在整個過程中氣體內(nèi)能的增量； （2）試求在整個過程中氣體吸收的熱量； （3）試求在整個過程中氣體所做的功,1）溫度沒有改變,2）在等壓、等體過程中吸熱,3）根據(jù)熱力學(xué)第一定律,本節(jié)

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