單元基礎(chǔ)知識(shí)填空

1、2015年復(fù)習(xí)默寫第一單元1. 化學(xué)是在 研究物質(zhì)的 、與的科學(xué)。和的創(chuàng)立，奠定了進(jìn)代化學(xué)的基礎(chǔ)。人們還發(fā)現(xiàn)，是組成物質(zhì)的基本成分，它共有 種，至y 20世紀(jì)末，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過萬(wàn)種。2. 1869年，俄國(guó)的化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和 研究變得有規(guī)律可循。3 的變化叫物理變化， 的變化叫化學(xué)變化，物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于 ?；瘜W(xué)變化過程中常伴隨有 、等現(xiàn)象發(fā)生，而且還伴隨著能量的變化，這種能量的變化常表現(xiàn)為 、等。4. 叫做化學(xué)性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，如物質(zhì)的 、等。5. 為什么說(shuō)點(diǎn)燃蠟燭的過程既有物理變化，又有化學(xué)變化？6如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明蠟燭中含有碳

2、元素和氫元素?7 .實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能 ，也不要 ，更不要，要放入指定容器內(nèi)。&固體藥品通常盛放在 里，液體藥品通常盛放在 里，取用塊狀固體藥品用，粉末狀固體藥品用 或（）。使用藥品時(shí)，如果沒有說(shuō)明用量時(shí)，一般取最少量，固體只須 ；液體一般 。9酒精燈內(nèi)酒精的量不超過酒精燈容積的 ，不少于酒精燈容積的 ,加熱時(shí)應(yīng)用酒精燈的 部分，熄滅酒精燈時(shí)不能用嘴吹， 應(yīng)用,酒精燈不用時(shí)應(yīng) ,防止。如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒， 酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用 撲滅10用酒精燈給試管內(nèi)的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng) ，理由是 先進(jìn)行 ，然后再集中加熱；給試管內(nèi)的液體加熱，液體體積不能超過試管容積的，加熱時(shí)，試管和桌

3、面成 角，為避免液體沸騰噴出傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著。11在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能用于直接加熱的是 ;不能用于直接加熱的有，加熱時(shí)應(yīng)墊上。12. 用滴管滴加液體時(shí)， 滴管在容器口的 ,然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，逐滴滴加。取液后的滴管，不應(yīng)平放或倒置。13. 當(dāng)洗滌過的玻璃儀器附著的水既 ,也時(shí)，表示儀器已洗干凈。14. 用托盤天平稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放 然后把藥品放在上稱量；當(dāng)稱量易潮解的藥品，必須放在 （如、）里稱量。左物右碼（）,物質(zhì)質(zhì)量 =左碼右物（），物質(zhì)質(zhì)量 =15. 用量筒量取液體時(shí)， 量筒必須放 ,且視線和 保持水平。若視線偏高（即俯視）則讀數(shù) ;若視線偏低（

4、即仰視），則讀數(shù) 。2015年復(fù)習(xí)默寫第二單元 我們周圍的空氣1 .空氣中的各成分按計(jì)算：含量最多的是占 _% 其次是占%第三位是，它包括，共占% 占% 占%2 空氣的污染物有 和兩大類。其中后者又包括： 空氣污染的原因： 。空氣污染的危害 防止空氣污染的措施： ，3. 在測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，使用的試劑是紅磷，燃燒時(shí)冒出大量的，隨后會(huì)看到鐘罩內(nèi) ,這說(shuō)明 ，鐘罩內(nèi)剩余氣體主要是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;減少的氣體體積小于 1/5的原因 ?減少的氣體體J 積大于1/5的原因 芹、4. 液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 色，氧氣主要用途是 和。二5. 氮?dú)獾闹饕猛居?;稀有氣體的主要用途有 三 %6. 混

5、合物：。純凈物：。7. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出 、放出 、生成一種能使 變渾濁的氣體 。反應(yīng)方程式為 ,屬于反應(yīng)。&硫磺在空氣中燃燒，產(chǎn)生 色火焰，而在氧氣中燃燒火焰呈 色，放出大量的熱，生成一種叫做 的有的氣體。該反應(yīng)的方程式為，屬于反應(yīng)。9 .鐵絲在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、生成一種叫做的色固體。方程式為 ，屬于反應(yīng)。瓶底應(yīng)或，其作用是;10. 叫化合反應(yīng)，其特點(diǎn)是 。11. 的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 性。12. 的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。其特點(diǎn)為 。13. 實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)方程式為： ; ，這三個(gè)反應(yīng)都屬于反應(yīng)。在氯酸鉀和雙氧水制氧氣中，二氧化錳作 ,14. 在化學(xué)反應(yīng)里，

6、能 其他物質(zhì)的 ，而本身的 和在化學(xué)反應(yīng)前后都 的物質(zhì)叫做催化劑或或觸媒。 催化劑所起的作用叫 作用。15. 實(shí)驗(yàn)室收集氧氣可用 法和法，因?yàn)?但最好用法，因?yàn)椤?6. 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣所需儀器有 ; 裝配儀器時(shí)，試管口一定要 ，防止; 給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)，用酒精燈的 焰；點(diǎn)燃酒精燈用 熄滅酒精燈用。試管高度要根據(jù) 位置來(lái)調(diào)整。在收集完氧氣后，應(yīng)先再,防止。若用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，在試管口處應(yīng)放 ,目的是。試管破裂的原因有 17.N2、Q、CO、空氣； H、CO和CH,用化學(xué)方法把它們鑒別2015年復(fù)習(xí)默寫第三單元自然界的水1. 電解水的實(shí)驗(yàn)中，在電源的正極產(chǎn)生 氣，負(fù)極產(chǎn)生 氣

7、，二者的質(zhì)量比是 ,體積比是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。屬于反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)證明水是由和組成的；也說(shuō)明在化學(xué)變化中,分子，原子。證明水的組成的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 和。2. 水是由 構(gòu)成的；一個(gè)水分子是由 和構(gòu)成的。3. 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 色火焰，其反應(yīng)的方程式為 。而不純的氫氣遇明火則可能發(fā)生 ，因此在點(diǎn)燃任何可燃性氣體前，都應(yīng) 。4. 叫化合物，由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是的化合物叫氧化物；自然界二種最常見的氧化物是 。叫單質(zhì)，自然界最多的二種單質(zhì)、。5. 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：空氣氧氣硫磺冰水混合物高錳酸鉀用氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣后的剩余物稀硫酸澄清石灰水硫酸銅生鐵(以下填

8、化學(xué)式) 混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物。6分子是 。能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是;能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ;7 原子是。能保持金屬汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。&在化學(xué)反應(yīng)中 可以再分，而 不能再分。所以化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的分裂和的重新組合。9物質(zhì)間三態(tài)的變化主要由于 發(fā)生改變；氣體比較容易被壓縮而固體和液體不容易被壓縮，其原因是 ;酒精和水混合后的體積小于二者的體積之和， 原因是;向盛有水的燒杯中滴一滴品紅溶液，不一會(huì)兒，整杯水都變紅了，這說(shuō)明 。10. 如右圖所示，回答下列問題：(1) 燒杯A中的現(xiàn)象是(2) 以上現(xiàn)象說(shuō)明了什么 (3) 燒杯B中的現(xiàn)象是其中凈化程度最低。生活中通過

9、11水的凈化過程一般分為靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾四個(gè)過程， 的是,最高的是 ；可以降低水的硬度的是也可以降低水的硬度。自來(lái)水廠凈水過程有一化學(xué)變化過程是，活性炭的作用是，該過程屬于 變化；沒有以上 過程。12. 在過濾的操作過程中 ，“一觸”是 “兩低”是指：、；“三靠”是指 、 。在過濾過程中，玻璃棒所起的作用為 。13. 叫硬水，叫軟水。如何鑒別硬水和軟水？ 。14. 水體污染的三個(gè)來(lái)源是 、。預(yù)防和治理水體污染的三個(gè)措施是 ，。15. 水資源短缺的兩個(gè)原因： 、。愛護(hù)水資源主要從 和兩方面采取措施。2015年復(fù)習(xí)默寫第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、化合價(jià)和化學(xué)式1.分子在物理變化中分，在化

10、學(xué)變化中分；原子在化學(xué)變化中分，但在核裂變等變化可以再分。2、原子由和構(gòu)成，原子核帶電，電子帶電；原子核由和構(gòu)成。質(zhì)子帶電，中子電。原子的質(zhì)里1主要集中在上，電子的質(zhì)量。3 由于原子核與核外電子所帶 相等，但 相反。因此，原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。4 .元素是具有相同 （即 數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由來(lái)決定； 元素的化學(xué)性質(zhì)由 來(lái)決定。5 地殼中含量較多的 4種元素依次是 ，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式是 。6. 元素周期表共有 個(gè)橫行，個(gè)縱行。橫行叫，縱行叫做。同一周期的原子的 相同，同一族的原子的 相同。7. 叫離子。離子可分

11、為 和,陽(yáng)離子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。&在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈及內(nèi)部數(shù)字表示 ，弧線表示 ,弧線上的數(shù)字表示 。9. 金屬元素的原子最外層一般少于 個(gè)電子，非金屬元素原子的最外層一般大于等于個(gè)電子，此二者均不穩(wěn)定，都有使最外層達(dá)到 個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。 金屬元素 的原子易 電子，變成 離子，非金屬元素的原子易 電子，變成 離子。10. 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ;在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 ;在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 。11. 說(shuō)出下列符號(hào)所表示的含義： H、: 2H: 2Hz; H2、;_3 。 AI2O3 中的 +3。 CT

12、.Ca2+ Fe2+2Fe3+Ca、Fe、12. 用符號(hào)表示：兩個(gè)亞鐵離子3個(gè)氧分子三個(gè)硫酸根離子2個(gè)鐵原子 硫化氫 硫酸鋁 氫氧化頓 氧化鉀氦氣氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為 +3價(jià)氧化鋁, +3價(jià)金屬R的氯化物 硝酸根離子 3個(gè)碳酸根離子 氫氧根離子 銨根離子正1價(jià)的鈉元素 ，負(fù)2價(jià)的氧元素 ，正3價(jià)的鋁元素 。13. 在離子中，離子所帶電荷與元素（或原子團(tuán)）所顯化合價(jià) 14. 默寫核電荷數(shù)1 20的元素符號(hào)名稱：15、默寫化合價(jià)口訣:2015年復(fù)習(xí)默寫第五單元 化學(xué)方程式1 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，都遵循 定律，內(nèi)容： 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢，答：2、書寫化學(xué)方程式

13、要遵守兩個(gè)原則：一是 ，等號(hào)3、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是 4、 化學(xué)方程式提供的信息包扌 5、用質(zhì)量守恒定律解釋：銅粉在空氣中加熱后，質(zhì)量增大； ，高錳酸鉀分解后，質(zhì)量減少：6、2H2+O2=2H2O,讀做表示質(zhì)量關(guān)系，每 7、 書寫化學(xué)方程式的具體步驟： 1 化學(xué)方程式的配平： &利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟：9、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是 10完成下列化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)鎂帶燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 _ 木炭在氧氣中燃燒 _ 紅磷在空氣中燃燒_ 硫磺在氧氣中燃燒 _ 碳還原氧化銅

14、CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)室制取CO 鐵釘放入硫酸銅溶液中 鐵釘放入稀硫酸中_ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸作用制取氫氣 電解水 二氧化碳通入紫色石蕊中 滅火器原理 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 _ 一氧化碳的可燃性 CO還原氧化銅、氧化鐵 工業(yè)制取二氧化碳 二氧化碳通過熾熱的碳層 紅色粉末氧化汞受熱分解 木炭不充分燃燒 氫氣在氧氣中燃燒，二是()現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: )現(xiàn)象: ( ()現(xiàn)象:(O)2015年復(fù)習(xí)默寫 第六單元 碳和碳的化合

15、物1 金剛石是天然存在的最 _的物質(zhì)，而石墨很 _，它們組成元素是 ，屬于 。 它們化學(xué)性質(zhì) ，物理性質(zhì) ，是因?yàn)?、同種元素可以組成，不同化合物的組成元素可能 ；3 碳單質(zhì)主要包括 、和。其中是分子構(gòu)成。4 物質(zhì)與用途： 可用于切割大理石；作電極的是 ;具有吸附性的是 和;其中 可作冰箱的除味劑；焦炭可用于；制糖工業(yè)中用 來(lái)脫色制白糖。5 碳在常溫下性質(zhì) 。例如：墨字久置不變，表面作燒焦處理的電線桿長(zhǎng)時(shí)間不爛，都說(shuō)明碳具有 性。但在點(diǎn)燃或加熱條件下，碳具有可燃性和還原性，寫出其可燃性的方程式：、;寫出其還原氧化銅、還原二氧化碳的方程式：、。碳還原氧化銅的現(xiàn)象為。6二氧化碳使蠟燭火焰熄滅的實(shí)驗(yàn)

16、證明：(1)(2)。7二氧化碳能使紫色石蕊變紅是因?yàn)椋骸Ｆ浞磻?yīng)方程式為。&檢驗(yàn)二氧化碳最好的方法是用，觀察溶液是否變。方程式為。9二氧化碳最重要的用途是，固態(tài)二氧化碳叫可作致冷劑，用于。10.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式為,由于二氧化碳且,所以可用收集；檢驗(yàn)集氣瓶中是否充滿二氧化碳的方法為。工業(yè)制取二氧化碳的方法是,方程式為；11.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12 碳不充分燃燒的產(chǎn)物是，它有劇毒，它具有性和性。寫出其和C2、CuO FezQ等作用的方程式：、13. 長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶表面有一層白膜， 該物質(zhì)是 ,它是怎樣形成的(用方程式表示)：，除去反應(yīng) 14. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體要研究 、

17、等三方面的內(nèi)容15. 溫室效應(yīng)的有利處 ，其不利處 造成溫室效應(yīng)的兩個(gè)方面： 和16. 自然界中二氧化碳的循環(huán)：17、 “人類只有一個(gè)地球”。防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)的根本是 。首先_；其次， 最后,18、 除雜寫明操作方法及方程式(1) CaO( CaCO) , (2) CaCO( CaO , 。(3) CO(CQ) , 。(4) CQ (CO , 2015年復(fù)習(xí)默寫第七單元 燃料及其利用1. 叫燃燒，如果急速燃燒發(fā)生在有限的空間內(nèi)， 產(chǎn)生的熱量來(lái)不及散發(fā)， 就會(huì)發(fā)生 。點(diǎn)燃任何可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合氣體都有可能發(fā)生，所以在點(diǎn)燃前都必須。燃燒需要三個(gè)條件：（1）（ 2）（ 3）。此三

18、者必須同時(shí)具備，缺一不可。2 .滅火原理：（1）（ 2）（3） 。此三者有其一就可達(dá)到滅火效果。3 .化石燃料包括： 、。它們都是不可再生能源。4煤中主要含 元素，石油中主要含 元素。天然氣的主要成分是 ，化學(xué)式為 ，沼氣的主要成分是 ，它們都屬于 物，它具有可燃性，其燃燒的方程式為。5. 化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，而人類通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量，大多來(lái)自于化石燃料，要使燃料充分燃燒，通常需要考慮兩點(diǎn)：（1） （2） 。6煤燃燒產(chǎn)生的兩種能形成酸雨的物質(zhì)是 、。7汽車尾氣中的主要污染物有： 、和等。如何減少汽車尾氣的污染： &煤和石油等化石燃料燃燒造成對(duì)空氣的污染，主要有以下幾方面原因：（1）

19、 （2） （3） 。9、 燃料的使用，促進(jìn)了 的發(fā)展，給人們的生活帶來(lái)了很多 。同時(shí)也帶來(lái)了一些問題，如對(duì)環(huán)境造成的 影響，造成等?；剂先紵斐?污染,主要污染物有、。10、 煤燃燒時(shí)排放出的 、或在空氣中發(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水，會(huì)形成。酸雨的危害是 , , 。11、 乙醇是一種可再生的新型能源，它俗稱 ，具有可燃性，它在空氣中燃燒的方程式為。車用乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，它屬于 （填純凈物或混合物）12、 是最清潔的燃料。在實(shí)驗(yàn)室里，制取它的方程式為 。13、 目前，人們正在利用和開發(fā)的新能源有 、14 .霧霾的主要危害是 , PM2.5的主要危害是 ,造成PM2.5

20、的主要原因：防治PM2.5的措施有 15、 當(dāng)天然氣、液化石油氣、煤氣等泄漏時(shí)，應(yīng)先 ,后，絕對(duì)禁止16、 如果發(fā)現(xiàn)火險(xiǎn)或遭遇火災(zāi)時(shí)，一如果火勢(shì)不大，可 ,如果火勢(shì)較大或有蔓延的趨勢(shì)和可能，應(yīng) 2014年復(fù)習(xí)默寫 第八單元金屬和金屬材料1、 金屬材料包括 以及它們的 。2、 地殼中含量最高的金屬元素是 ，人體中含量最高的金屬元素是 ，海水中含量最多的金屬金屬元素是 ，硬度最高的金屬名稱 。導(dǎo)電性最高的金屬 ，熔點(diǎn)最高的金屬 。熔點(diǎn)最低的金屬 目前世界年產(chǎn)量最高的三大金屬依次為 、。3、 金屬的共同物理性質(zhì)有 、但金的顏色 ，銅的顏色 ，汞俗稱，常溫為。鐵能被 吸引4、 物質(zhì)性質(zhì)決定了物質(zhì)的 ，

21、但還應(yīng)考慮 等因素。同時(shí)物質(zhì)的用途反應(yīng)了物質(zhì)的 5、叫合金。合金屬于物鐵的兩種合金，含碳量，含碳量。6、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較黃銅和銅的硬度：。7、合金的性能比組成它們的純金屬更優(yōu)，一般合金硬度較熔點(diǎn)較抗腐性較好。鈦合金與人體具有很好的，因此可用來(lái)制等。&鋁有很好的抗屬蝕性能的原因：方程式。9、真金不怕火煉，說(shuō)明金的性質(zhì)有。10、色的銅絲放在空氣中加熱會(huì)變成色，方程式11、鋅鋁在就能和氧氣反應(yīng)，鐵銅在下能和氧氣反應(yīng)，金在時(shí)也不能和氧氣反應(yīng)，說(shuō)明此五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱12、寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：叫置換反應(yīng)。鎂和鹽酸。鋁和鹽酸。鋅和鹽酸。鐵和鹽酸。鎂和硫酸。鋁和硫酸。鋅和硫酸。鐵和硫酸。鐵與硫酸銅銅與硝酸

22、銀13、常見金屬活動(dòng)性順序表：應(yīng)用簡(jiǎn)記為（1）（ 2）（3）13、一氧化碳還原氧化鐵（1）化學(xué)方程式。（2）現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)步驟。（4）檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排盡方法;除去尾氣中CO的方法_；作用是，反應(yīng)原理是14、煉鐵的主要原料、，主要設(shè)備15、鐵生銹是鐵與空氣中的、發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。鐵銹主要成分的化學(xué)式為。鐵生銹的條件;鐵與鋁比較，容易銹蝕。防止鐵生銹的措施16、保護(hù)金屬資源的有效途徑是17、除雜寫明操作方法及方程式（1）Cu（ Fe）:，（2）FeCl2 熔液（CuCl2），18、區(qū)分黃銅和黃金（2種方法）2014年復(fù)習(xí)默寫第九單元溶液1. 一種或一種以 上的物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成的 、

23、的混合物叫溶液。2. 組成：溶液是由 和組成的。通常情況下 不指明溶劑時(shí)，溶劑是 。溶液的質(zhì)量=+ ; 溶液體積工 溶質(zhì)體積+溶劑體積溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）3. 基本特征： , 的混合物 。 溶液 是無(wú)色的。如：硫酸銅溶液是 色，氯化鐵溶液是 色,氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液是 色，高錳酸鉀溶液是 色 溶質(zhì)可以是 、或。是最常用的溶劑。有水 做溶劑，無(wú)水做溶劑。均一穩(wěn)定的液體也 是溶液。如： 。4. 在一定下，一定量的溶劑中， 再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)的飽和溶液，溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)的不飽和溶液。5. 一般規(guī)律：升高溫度或加入飽和溶液不飽和溶液降溫

24、或或加入 或特殊氫氧化鈣不飽和溶液用 、方法變成飽和溶液鹽酸不飽和溶液不能用蒸發(fā)溶劑的方法變成飽和溶液同溫下，相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要不同溫度時(shí)，相同溶質(zhì)的飽和溶液 比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。6、 溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：溶液溫度降低： 溶解，溶液溫度升高： 溶解，溫度變化不明顯： 溶解。生石灰與水反應(yīng)時(shí) 熱量。7、 （ 1）固體溶解度四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 溶劑 狀態(tài)：達(dá)到 質(zhì)量單位： （2）溶解度的含義。20C時(shí)，NaCI的溶解度為36g。含義：（3）氣體溶解度隨 溫度升高 而;隨壓強(qiáng)增大而;水加熱時(shí)沸騰前出現(xiàn)氣泡的原因是打開易拉罐時(shí)有氣體噴出的原因是 &固

25、體物質(zhì)的溶解度曲線，橫坐標(biāo)表示,縱坐標(biāo)表示 同一條溶解度曲線上的點(diǎn)表示同種物質(zhì)在 的溶解度。 兩條曲線交點(diǎn)的含義 : 溶解度曲線能反映出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響情況（a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,例如;b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如 ;c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，例如9. 影響溶解度的內(nèi)因是和的性質(zhì)，影響固體溶解度的外因是。影響氣體溶解度的外因是 和。10. 結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑或降低溫度。從海水中提取食鹽的方法是;從溶液中分離岀硝酸鉀的方法是 飽和石灰水，可以通過或方法使晶體析岀。11、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義公式：（2）飽和溶液：12. 溶液的稀釋：稀釋

26、前后 質(zhì)量不變。公式：兩溶液混合：混合所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 混合前兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之和。13、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。步驟:2013年復(fù)習(xí)默寫第十單元酸和堿名稱化學(xué)式俗名分類重要物理性質(zhì)氫氯酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣2、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀硫酸酸 的 化 學(xué) 性 質(zhì)指示劑1.使石蕊溶液變色2.使酚酞溶液變色金屬Zn + HCl Fe + H2SQ 金屬氧化物FezQ + HCl CuO + NSQ堿Fe(OH)3 + HCl Cu(OH)2 + H 2SO鹽AgNG + HCl BaCl2 + H 2SQ氫氧化鈉氫氧化鈣堿 的 化 學(xué) 性 質(zhì)指示劑1.使石蕊溶液變色2.使酚酞溶液變色非金屬氧化物CQ + NaOHSQ + NaOHCQ + Ca(OH)2酸NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 鹽CuSO+ NaOHNaCO + Ca(OH) 2(1) 酸有一些相似的性質(zhì)是因?yàn)?(2) 堿有一些相似的性質(zhì)是因?yàn)?3、 定義： 與作用生成 和的反應(yīng)叫中和反應(yīng) (屬于反應(yīng))4、應(yīng)用：改變土壤的 ，酸性土壤用 處理；處理工廠；處理硫酸廠的廢水里