2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(2)

1、2014 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I 卷）理科綜合能力測試化學部分7下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是()A 戊烷B戊醇C戊烯D 乙酸乙酯8化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na 2CO3 可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO2 反應生成 CaCO3C施肥時，草木灰 (有效成分為 K 2CO3)K 2CO3 與 NH 4Cl 反應生成氨氣會降低肥效不能與 NH 4Cl 混合使用DFeCl3 溶液可用于銅質印刷線路板制FeCl3 能從含有2作Cu的溶液中置換出銅9已知分解 1

2、mol H 2O2 放出熱量 98KJ，在含少量 I 的溶液中， H 2O2 的分解機理為：H2O2 I H2O IO 慢H 2O2 IO H2O O2 I快下列有關反應的說法正確的是 ()A 反應的速率與 I 的濃度有關B IO 也是該反應的催化劑C反應活化能等于 98KJ mol 1D v(H 2O2)=v(H 2O)=v(O 2)10 W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素，X 、 Y 處于同一周期， X 、Z 的最低價離子分別為X2 和 Z，Y 和 Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A 原子最外層電子數(shù)： X Y ZB 單質沸點： X Y ZC離子半徑： X 2 Y

3、 ZD原子序數(shù)： X Y Z11溴酸銀 (AgBrO 3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A 溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的K sp 約等于 610 4D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純12下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO

4、 3 與 AgClK sp(AgCl) K sp(Ag 2S)的濁液B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na 2SO3Ba(NO 3)2 溶液SO2 與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D 濃硝酸Na 2CO3Na 2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26、(13 分 )乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在 A 中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2 3 片碎瓷片，開始緩慢加熱 A ，回流 50 分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加

5、入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集 140 143 餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：，（ 1）裝置B 的名稱是：（ 2）在洗滌操作中， 第一次水洗的主要目的是：； 第二次水洗的主要目的是：。（ 3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號），A 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（ 4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：（ 5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：（ 6）在蒸餾操作中

6、，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標號 )（ 7）本實驗的產率是：A 30B 40C 50D 60（ 8）在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產率偏(填高或者低)原因是27、 (15 分 )次磷酸 (H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（ 1）H 3PO2 是一元中強酸，寫出其電離方程式：（ 2）H 3PO2 及 NaH 2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。 (H 3PO2 )中，磷元素的化合價為利用 (H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4 1，則氧化產物為：(填化學式 ) NaH 2PO2 是正鹽還是酸式

7、鹽？其溶液顯性 (填弱酸性、中性、或者弱堿性)（ 3）(H3PO2)的工業(yè)制法是： 將白磷 (P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3 氣體和 Ba(H 2PO2 )，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：（ 4） (H 3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式分析產品室可得到H 3PO2 的原因早期采用 “三室電滲析法”制備 H 3PO2，將 “四室電滲析法 ”中陽極室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替， 并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是雜質。該雜質產生的原因是：28、(

8、15 分 )乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H) 。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式（ 2）已知：甲醇脫水反應 2CH 3OH(g) CH3OCH 3(g) H 2 1 H 1 23.9KJmol甲醇制烯烴反應2CH3 OH(g) C2H 4 (g) 2H2 H 2 29.1KJmol 1乙醇異構化反應CH 3CH 2OH(g) CH 3OCH 3 H 3+50.7KJmol 1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g) H 2O(g) C2H5OH(g) 的 H 1KJ

9、mol與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：。（ 3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中 n(H 2O)n(C2H 4)=1 1)列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A 點的平衡常數(shù)K ( 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))圖中壓強P1、 P2、 P3、P4 的大小順序為：，理由是：氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸 /硅藻土為催化劑，反應溫度290 ，壓強 69MPa，n(H 2O) n(C2 H4)=06 1。乙烯的轉化率為5。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：、。36、化學 選修 2：化學與技

10、術(15 分 )磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4 )2H2O和磷灰石 Ca3(OH)(PO 4)3 等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖 (b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。85%80%磷肥濕法磷酸20%磷礦石 96%磷酸凈化4%15% 單質磷80%磷酸20%其他磷化合物磷礦肥粉熱法圖（ a）部分物質的相關性質如下：熔點 /沸點 /備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：（ 1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的（ 2）以

11、磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3 F(PO4)3 反應的化學方程式。為：?，F(xiàn)有1 噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸噸。（ 3）如圖 (b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是：(填化學式)冷凝塔1 的主要沉積物是：冷凝塔2 的主要沉積物是：（ 4）尾氣中主要含有，還含有少量PH3、 H2S 和HF 等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去再通入次氯酸鈉溶液，可除去(均填化學式（ 5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是：。)37、化學 選修3：物質結構與性質(15分 )早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由

12、三種Al 、 Cu 、Fe 元素組成。回答下列問題：（ 1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（ 2）基態(tài)鐵原子有個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為（ 3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為：。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：。氧化亞銅為半導體材料， 在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。（ 4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0 405nm，晶胞中鋁原

13、子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質的密度gcm 3(不必計算出結果 )38、化學 選修 5：有機化學基礎 (15 分)席夫堿類化合物G 在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G 的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾 B 經上述反應可生居二摩爾C，且 C 不能發(fā)生銀鏡反應。 D 屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。核磁共振氫譜顯示F 苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的回答下列問題：（1）由 A 生成 B 的化學方程式為，反應類型為（2） D 的化學名稱是，由 D 生成 E 的化學方程式為：（ 3） G 的結構簡式為（ 4）F 的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構） 。其中核磁共振氫譜中有4 組

14、峰，且面積比為6： 2： 2： 1 的是 _。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C 經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1 所選擇的試劑為_ ；反應條件2 所選擇的試劑為_；I的結構簡式為_。化學部分答案選擇題部分7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.B非選擇題部分26（ 13 分）（1）球形冷凝管（ 1 分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉（每空1 分，共 2 分）（ 3） d （ 2 分）（ 4） 提高醇的轉化率（ 1 分）（ 5） 干燥（ 1 分）（ 6） b（ 2 分）（ 7） c（ 2 分）（8） 高會收集少量未反應的異戊醇（每空1 分，共 2 分）

15、一、 27（ 15 分）（ 1） H3PO2 H 2PO2-+H+ （ 2 分）（ 2） +1（ 1 分） H 3PO4 （2 分）正鹽弱堿性（每空 1 分，共2 分）（3） 2P4 3Ba（ OH )26H 2O 3Ba（ H 2PO2）+2PH 3（ 2 分）（4） 2H 2O4eO24H（ 2 分）陽極室的 H穿過陽膜擴散至產品室，原料室的 H 2 PO2 穿過陰膜擴散至產品室、二者反應生成 H 3 PO2（ 2 分） PO43H 2 PO2 或 H 3 PO2 被氧化（每空 1 分，共 2 分）28.（ 15 分）（1）C2H 4H 2 SO4C2H 5 OSO3 H 、C2 H 5O

16、SO3 H H 2OC2 H 5OHH 2 SO4 （2 分）（2） -45.5污染小、腐蝕性小等（每空 2 分，共 4 分）p（C2H 5OH )（3） K p =） （=（）pC2 H 4 pH 2 O20%np20 1802n-20%n=（-1）80%np8027.85MPa=0.07 MPa2n-20%n（3 分） p1 p2 p3 p4反應分子數(shù)減少， 相同溫度下， 壓強升高乙烯轉化率提高。（ 2分）將產物乙醇液化移去增加 n H 2O : nC2 H 4 比（每空 1 分，共 2 分）36. 化學 - 選修 2：化學與技術（ 15 分）（1） 69（ 2 分 )（2） Ca5F ( PO4 )35H 2 SO4 3H 3 PO45CaSO4HF （ 2 分）0.49 （ 1 分）（3） CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷（每空1 分，共 3 分）（4） SiF4 、 COSiF4 、 HF、 H 2SPH 3（ 2 分， 1 分， 3 分，共 6 分）（5） 產品純度高（濃度大）（ 1 分）37. 化學 - 選修 3：物質結構與性質 （15）（1） X- 射線衍射（ 1 分）（2） 41s2 2s2 2 p4 3s2 3 p4 3d3（每空 1 分，共3 分）血紅色（3） sp3 、 sp2（ 2 分） 6N A （ 2 分）CH 3COOH