《乙酸》高一必修二PPT課件（第7.3.2課時(shí)）

1、,LOGO,第七章 有機(jī)化合物,Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text,第2課時(shí)乙酸,主講人：XX,時(shí)間：20 xx.4.4,學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng),學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)及用途。 2、會(huì)運(yùn)用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)。 3、掌握制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn),核心素養(yǎng) 1、微觀探析：從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙酸的性質(zhì)。 2、科學(xué)探究： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙酸的性質(zhì)。,(1) 乙酸俗稱(chēng)醋

2、酸，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇。,食醋含醋酸 3% 5%,(2) 熔點(diǎn)：16.6 ，溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸。,一、乙酸的物理性質(zhì),二、乙酸的結(jié)構(gòu),1、酸性,乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。,1、與指示劑反應(yīng),2、與金屬反應(yīng)（Zn）,3、與金屬氧化物反應(yīng)（CuO）,4、與堿作用（NaOH）,5、與鹽作用（Na2CO3）,酸的通性,三、乙酸的性質(zhì),1、寫(xiě)出乙酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： Na： 。 NaOH： 。 Na2O： 。 Na2CO3： 。,2Na2CH3COOH=2CH3COO2NaH2,CH3COOHOH=CH3COOH2O,2C

3、H3COOHNa2O=2CH3COO2NaH2O,課堂練習(xí),1、用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式？,酸性強(qiáng)弱: CH3COOHH2CO3,2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2,2、如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？請(qǐng)查閱資料，與同學(xué)們討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。,？,酸性強(qiáng)弱: HCl CH3COOH H2CO3,思考討論,乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較,歸納總結(jié),2、酯化反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)7-6】 在一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2

4、mL濃硫酸，和2 mL 乙酸 ，在加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通入飽和碳酸鈉液面之上 ，觀察現(xiàn)象 。,三、乙酸的性質(zhì),2、酯化反應(yīng),現(xiàn)象： 1、碳酸鈉液面分層，上層有無(wú)色油狀液體 ; 2、可聞到香味。,結(jié)論：在濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,三、乙酸的性質(zhì),2、酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。,酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸乙酯會(huì)與水反應(yīng)生成酸和醇。,三、乙酸的性質(zhì),(1) 導(dǎo)管末端為什么不能插入飽和Na2CO3溶液中？,(2) 濃硫酸的作用是什么？,防止溶液倒吸,催化劑和吸水劑,(3) 飽和Na2CO3溶液的

5、作用是什么？,中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分層。,(4) 碎瓷片的作用是什么？,防止暴沸,(5) 酯的分離方法是什么？,分液，密度小于水,思考與交流,酯化反應(yīng)可能哪些脫水方式?如何確定?,思考與交流,通過(guò)對(duì)乙烯、乙醇和乙酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)到官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)具有決定作用，含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物在性質(zhì)上具有相似之處。因此我們可以根據(jù)有機(jī)物分子中所含官能團(tuán)的不同，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上對(duì)數(shù)量龐大的有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)（如表7-2）。,四、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類(lèi),四、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類(lèi),四、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類(lèi),認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路 認(rèn)識(shí)一種有機(jī)物，可先從結(jié)構(gòu)入手，分析其碳骨架和

6、官能團(tuán)，了解它所屬的有機(jī)物類(lèi)別；再結(jié)合這類(lèi)有機(jī)物的一般性質(zhì)，推測(cè)該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解該有機(jī)物的用途。另外，還可以根據(jù)有機(jī)物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，了解其在有機(jī)物轉(zhuǎn)化（有機(jī)合成）中的作用。與認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)物類(lèi)似，認(rèn)識(shí)有機(jī)物也體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。各類(lèi)有機(jī)物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上具有的明顯規(guī)律性，有助于我們更好地認(rèn)識(shí)有機(jī)物。,方法引導(dǎo),1.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序正確的是( ) C2H5OH水醋酸溶液 A. B. C. D.,C,課堂練習(xí),2.如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素。下列有關(guān)于該有機(jī)物的

7、說(shuō)法中不正確的是（ ） A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反應(yīng) C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能使紫色石蕊溶液變紅,B,課堂練習(xí),3.將1 mol乙醇(其中的羥基氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（ ） A.生成的水分子中一定含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O C.可能生成45 g乙酸乙酯 D.不可能生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯,A,課堂練習(xí),4.下列物質(zhì)和乙酸為同系物的是（ ） A. B.CH2=CHCOOH C. D.,A,課堂練習(xí),5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：,(1)1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成_H2。 (2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。,1.5 mol,322,課堂練習(xí),LOGO,第七章 有機(jī)化合物,Please Enter Your Detailed Text Here,