（精選）元素周期表(第一課時(shí))

1、 一、自主學(xué)習(xí)：閱讀教材P4-P5，回答下列問題：（一）元素周期表1、1869年，俄國化學(xué)家 繪制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表編排原則：（1）、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；（2）、把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行；2、原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù) 如7號元素是 ，則它的一個(gè)原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，核外有 個(gè)電子。 3、元素周期表的結(jié)構(gòu)認(rèn)真觀察元素周期表，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：一個(gè)橫行即為一個(gè)周期（周期表中共有七個(gè)橫行即共有七個(gè)周期）周期周期類型周期名稱包含元素種數(shù)電子層數(shù)短周期第一周期第二周期第三周期長周期第四周期第五周

2、期第六周期第七周期(1)周期序數(shù) = _(2)鑭系元素和錒系元素分別位于第_周期和第_周期，各含 種元素。2、族：一個(gè)縱行一般即為一個(gè)族（但周期表左數(shù)第8、9、10三個(gè)縱行合為一族，稱為第族）。(1)周期表總共有18縱行16個(gè)族，可分為 個(gè)主族、 個(gè)副族、第族和0族；(2)主族（7個(gè)）：主族元素常用符號A表示，其族的序數(shù)只能用羅馬數(shù)字表示，即分別為： 。主族元素所在的族序數(shù)=_，即同一主族元素原子的_相等。(3)副族（7個(gè)）：副族元素常用符號B表示。其族的序數(shù)也只能用羅馬數(shù)字表示，即分別為： 。族族的類型符號或特點(diǎn)縱行數(shù)7個(gè)主族用A表示7個(gè)副族用B表示，全是金屬元素第族第8、9、10三個(gè)縱行，

3、全是金屬元素0族性質(zhì)不活潑，化合價(jià)為0思考：0族元素的最外層電子都是8個(gè)嗎？二、目標(biāo)檢測1已知某些主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在元素周期表中的位置。X：第 周期，第 族 Y：第 周期，第 族2.元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 ( )A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族3.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是 ( ) A.一定是IIA元素 B.一定是金屬元素 C.一定是正二價(jià)元素 D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 一、自主學(xué)習(xí)：閱讀教材P5-P7，回答下列問題：1、請同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成下

4、第5頁的“科學(xué)探究”。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265【思考1】通過觀察上表，小結(jié)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)存在什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 答：相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)：核電荷數(shù)由 ；電子層數(shù)由 ；原子半徑逐漸 2、實(shí)驗(yàn)探究：（1） “堿金屬與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)” 堿金屬現(xiàn)象與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰反應(yīng)溫和4Li+O2 2Li2O（氧化理）鈉反應(yīng)劇烈2Na + O2 Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）鉀反應(yīng)非常劇烈K+O2 KO2（超氧化鉀）在空氣中，銣和銫與氧氣燃燒更劇烈，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。

5、小結(jié)：堿金屬與氧氣反應(yīng)有何相似性、遞變性？答：相似性： 。 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越 。（2）鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；鈉鉀與水的反應(yīng)的現(xiàn)象浮、熔、游、響，反應(yīng)劇烈，但不著火燃燒浮、熔、游、響，反應(yīng)非常劇烈，且著火燃燒化學(xué)方程式小結(jié)：堿金屬元素與水反應(yīng)的規(guī)律2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較劇烈） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（劇烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2（劇烈燃燒、輕微爆炸） （猛烈、燃燒、爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸）堿金屬與水反應(yīng)的通式： 【思考2】請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？

6、 答：相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成 和 。 不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越 ，生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)?！練w納總結(jié)】堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）具有相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，它們的化學(xué)性質(zhì) ，都能與O2、H2O等反應(yīng)。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為 價(jià)。（2）具有遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增多，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑越來越 ，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，故從Li到Cs的金屬性逐漸 ，金屬單質(zhì)的還原性逐漸 。結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性決定了堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似

7、性；堿金屬原子結(jié)構(gòu)的遞變性決定了堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。3、堿金屬的物理性質(zhì)：閱讀：P7第二自然段堿金屬物理性質(zhì)，請總結(jié)堿金屬的物性有什么共性、遞變性？物理性質(zhì)Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色熔沸點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化二、目標(biāo)檢測必做題1、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），金屬性最強(qiáng)的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs2、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)3、

8、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ） A、堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B、堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的金屬 C、堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 4、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（ ） 、在堿金屬中它具有最大的原子半徑 、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 一、選擇題(每小題3分，共39分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1鈉與銫都是堿金屬元素，下列關(guān)

9、于銫及其化合物的敘述中不正確的是()A其單質(zhì)在常溫下與H2O的反應(yīng)比Na更劇烈B其單質(zhì)能從NaCl水溶液中置換出NaCCsOH屬于強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于NaOHD其單質(zhì)極易被氧化，可保存在煤油中2下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是()A隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的D易升華的也是相對分子質(zhì)量最大的3甲、乙、丙三種溶液各含一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br4

10、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個(gè)電子B都是強(qiáng)還原劑C都能在O2中燃燒生成過氧化物D都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿5鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2Cl2Br2Ba2Na D堿性：KOHBa(OH)2NaOH8下列說法正確的是()AF、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B從HF、HCl、HBr

11、、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶9下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈10在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a

12、和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是()ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H211以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，且都比水輕它們的還原性依次增強(qiáng) 對應(yīng)陽離子的氧化性也依次增強(qiáng)A B C D121820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，將該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有()ACl2 BBr2 CH

13、Cl DCO213已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是() A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色二、填空題(共61分)14(9分)某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_ _。(3)

14、寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。15(10分)(1)1807年，英國化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解，不料還是得到H2和O2。這時(shí)，他考慮在無水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，但是，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時(shí)，他又考慮在_條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。 (2)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：.銣位于元素周期表

15、的第_周期_族。.關(guān)于銣的下列說法中正確的是_(填序號，下同)。與水反應(yīng)比鈉更劇烈Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2它是極強(qiáng)的還原劑RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_(填元素符號)。16(20分)某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｌ骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品。儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯

16、化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_ _。(5)問題和討論。上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_ _、_ _。由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：_ _、_ _。17(12分)在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問題，

17、幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_。(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是_。其確定依據(jù)是_ _。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：_。18(10分)甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_ _。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。1、B2、B3、B4、C5、C6、B7、D8、C9、D10、D11：C12、A13、A14、(1)A、D、B、C (3)I22NaOH=NaINaIOH2O15、(1)隔絕O2