高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界章末整合提升 魯科版必修1

1、參考答案:(1)1100 nm(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)滲析(4)還原劑(5)升高(6)氧化(7)氧化(8)氧化劑 (9)降低(10)還原(11)還原,一,二,三,一,二,三,2.將弱電解質(zhì)寫成離子形式。如CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng),錯寫成H+OH- H2O,應(yīng)寫成CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O。 記住常見的弱酸和弱堿。 常見的弱酸有:H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HCN、HNO2等。 常見的弱堿有:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 3.反應(yīng)前后只符合質(zhì)量守恒,而不符合電荷守恒、電子守恒。如FeCl2與Cl2反

2、應(yīng),錯寫成Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-,應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。 以上就是書寫離子方程式時易犯的錯誤,也是判斷給定離子方程式正誤需要注意的地方,一,二,三,例1下列離子方程式的書寫正確的是() 解析:書寫化學(xué)方程式或離子方程式,首先應(yīng)尊重客觀事實,如A選項中Fe與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽,D選項中生成的H2CO3不穩(wěn)定,立即分解為H2O和CO2,不能寫成H2CO3,故A、D項均錯。B項中Ca(HCO3)2為易溶的鹽(碳酸的酸式鹽均易溶),應(yīng)拆成離子的形式。 答案:C,一,二,三,遷移訓(xùn)練1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() 解析:A項不符合電荷守恒;B項Ca(HCO3)

3、2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆成離子形式;C項不符合質(zhì)量守恒。 答案:D,一,二,三,一,二,三,一,二,三,一,二,三,一,二,三,三、氧化還原反應(yīng) 1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 (1)守恒規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,化合價升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等。 (2)強(qiáng)弱規(guī)律:氧化性較強(qiáng)的氧化劑與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。 (3)價態(tài)規(guī)律:元素處于最高價態(tài),只有氧化性;元素處于最低價態(tài),只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。 (4)難易規(guī)律: 越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失電子。 一種氧化劑同時和幾種還

4、原劑反應(yīng)時,優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑和多種氧化劑反應(yīng)時,氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng),一,二,三,2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷: 在“氧化劑+還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷: (3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷: 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。例如,由上述兩個反應(yīng)可知氧化性:KMnO4MnO2,一,二,三,例3(雙選)已知還原性Cl-還原產(chǎn)物,A項中還原性:SO2Fe2+,與已知相符;B項,還原性:SO2I-,與已知相符;C項,還原性:Cl-I-,與已知不符;D項,還原性:Fe2+I-,與已知不符。 答案:CD,一,二,三,遷移訓(xùn)練3氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3 N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法中錯誤的是() A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 解析:由反應(yīng)3Cl2+2NH3 N2+6